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分析化学反应的常见类型论文 在化学问题探究中往往涉及有关化学反应原理的研究相应化学反应的书写如何引导学生进行问题的分析确定化学反应的原理成为解决后续问题首要完成的任务在平时的练习、考试、高考中有关化学方程式和离子方程式的书写都会考且所占分值较大但每年都有相当多的学生在此失分严重主要问题是学生对常见的反应类型掌握不到位导致不能快速、准确的确定反应后的产物因此引导学生分析掌握化学反应的有关特点、规律、类型成为准确快速完成化学方程式的决定因素 在化学反应分类中根据反应时有无电子的转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应以此为依据对化学方程式的书写分为两大类通过分析得到以下规律： 1.非氧化还原反应的情况 通过对中学化学中常见非氧化还原反应的分析根据反应时反应物质的性质、反应产物的类别及反应的特点可分为以下几种类型： （1）酸性氧化物与碱性氧化物的反应生成的产物一般为相应的盐 例如CO2和与CaO反应生成相应的盐CaCO3 （2）酸性氧化物与碱溶液的反应生成相应的盐和水 例如少量的CO2与NaOH溶液反应生成相应的盐Na2CO3和H2O （3）碱性氧化物与酸溶液的反应一般生成相应的盐和水 例如CaO和盐酸反应生成相应的盐CaCl2和H2O （4）酸与碱溶液的反应一般生成相应的盐和水 例如H2SO4溶液与NaOH溶液反应生成相应的盐Na2SO4和H2O （5）盐与酸溶液的反应一般生成酸性弱的新酸和新盐 例如Na2CO3和盐酸的反应生成相应的盐NaCl和酸性弱的新酸H2CO3但H2CO3不稳定会分解生成CO2和H2O （6）盐与碱溶液的反应生成碱性弱的新碱和新盐 例如FeCl3与NaOH溶液的反应生成碱性弱的新碱Fe(OH)3和新盐NaCl （7）盐溶液与盐溶液的反应一般生成两种新盐但必须满足复分解反应发生的条件例如CaCl2溶液和Na2CO3溶液的反应生成难溶性的新盐CaCO3和另一种新盐NaCl 2.氧化还原反应的情况 书写氧化还原反应的方程式首先需要学生掌握常见的氧化剂和还原剂以及反应中变价元素化合价的变化情况进而才能确定反应后相应的产物完成方程式的书写 中学化学中常见的氧化剂：KMnO4在反应中变价元素Mn价态变化一般从7价降到2价MnO2在反应中变价元素Mn价态变化从4价降到2价X2（卤素单质）在反应中仅做氧化剂时价态变化从0价降到1价HClO和次氯酸盐在反应中变价元素Cl价态变化一般从1价降到1价O2和O3在反应中价态变化从0价降到2价H2O2和Na2O2在反应中仅做氧化剂时变价元素O从1价降到2价浓硫酸在反应中变价元素是S价态变化从6价降到4价生成SO2浓硝酸在反应中变价元素是N价态变化一般从5降到4生成NO2稀硝酸在反应中变价元素是N价态变化一般从5降到2生成NOFe3+在反应中价态变化从3降到2价 中学化学中常见的还原剂：金属单质在反应中价态变化从0价到相应的正价态（铁在反应时最终的价态要看氧化剂的性质强弱氧化剂性质强则铁被氧化到3价；氧化剂性质较弱则铁被氧化到2价）C、CO在反应中碳元素价态从0价或2价升高到4价H2在反应中氢元素价态从0价升高到1价S2和H2S在反应中硫元素价态从2价一般升高到0价I在反应中碘元素从1价一般升高到0价SO2和SO32在反应中硫元素价态从4价升高到6价Fe2+在反应中价态从2价升高到