第三节 晶体的结构与性质.doc

第三节 晶体的结构与性质1.下列关于晶体的说法正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2下图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是() AA6B8C BA2B4CCA3BC DA3B4C3下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中4下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电5有下列八种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F氯化铵 G铝 H金刚石以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是_；直接由原子构成的晶体是_；直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。6铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。一、选择题1下列叙述正确的是()A固态物质一定是晶体 B冰和固体碘晶体中相互作用力相同C晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D凡有规则外形的固体一定是晶体2 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电3下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是()ACaCl2 BMgO CN2 DNH4Cl4下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是()A晶体硅 B二氧化硅 C冰 D干冰5.下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是()A干冰、NaCl、金属Cu BZnS、金属镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅 DZnS、NaCl、镁6 下列有关金属元素的特征叙述正确的是()A金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物的中化合价一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体7已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y128如下图所示，在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间 几何构型为()A十二面体 B正八面体C正六面体 D正四面体9 下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl位置用O代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是()A与K距离相等且最近的O共有8个B与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C与K距离相等且最近的K有12个D一个KO2晶胞中摊得的K和O粒子数均为4个10右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子：6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()AMgB BMgB2CMg2B DMg3B2二、非选择题11参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/90.470.45.212070.449.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。12(2010模拟精选，宁夏银川3月)有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2和Fe3分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN。(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_。(2)此化学式带何种电荷_，如用Rn或Rn与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为_。13. 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合