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离子反应专题 榆次一中 李金虎【高考考点阐释】1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。2、理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。3、掌握离子方程式的正确书写。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。4、能够判断离子在溶液中是否能大量共存，掌握解决离子共存题的规律。近几年的高考中有关离子共存问题也是每年必考的内容。5、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。能够根据离子的性质进行离子的推断及物质的推断，这种题型是近一两年内高考的热点，今年高考题中全国一卷和全国二卷中都有体现。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、推断、实验）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。【离子反应专题复习教学设计】教学时间安排：8课时电解质 （1课时）离子方程式 （3课时）离子共存问题 （2课时）离子推断 （2课时）一、“电解质”教学1、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质两组概念的理解（投影）【例题1】：在以下10种物质中 SO3 Ag CH3COOH NaOH固体 氯化氢 K2SO4固体 蔗糖 BaSO4固体 CuSO4溶液 NH3。（1）溶于水能导电，但本身属于非电解质的是（填序号，下同） ；（2）难溶于水，熔化状态能导电的强电解质是 ；（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电的强电解质是 ；弱电解质是 。（4）易溶于水，但不能导电的非电解质是 ；（5）本身可以导电，但既不是电解质又不是非电解质的是 ；（6）在水溶液里和熔化状态都能导电的电解质是 ；（7）在溶液中以离子形式存在的是 ；（8）NaOH溶液导电性一定比CH3COOH溶液强吗？学生做五分钟后请同学回答，教师给出答案：（1） （2） （3）、 （4） （5） （6） （7） （8）不一定【教师组织学生讨论，提出问题】：（投影）问题：（1）哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些是强电解质,哪些是弱电解质,哪些既不是电解质也不是非电解质。（2）谈谈你对两组概念的理解。（3）你刚才做的题在哪里出错？你是怎么理解的？（4）你可以从中归纳出几点注意点？（5）其它同学有什么想法，可以加以补充。【教师总结】：（1）电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。（2）强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质为强电解质；弱电解质：在水溶液中只能部分电离为离子的电解质为弱电解质；大部分共价化合物和全部的离子化合物都属于强电解质。强酸、强碱及大多数盐为强电解质。在它们的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子。弱酸、弱碱、少数盐、水均为弱电解质。常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3H2O及难溶性碱（3）概念深入理解（注意点）(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Ag、CuSO4溶液)既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。如：CO2、SO2、NH3，它们的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是本身发生电离产生离子所致，所以CO2、SO2、NH3是非电解质，H2CO3、H2SO3、NH3H2O才是电解质。 (3)有些化合物水溶液不能导电，但有可能是电解质。甚至有可能是强电解质。如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质，且是强电解质。(4)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的与任何外界因素无关。(5)电解质的强弱与其溶解度无关。BaSO4、AgCl难溶、Ca(OH)2微溶但是强电解质，CH3COOH易溶于水但是弱电解质，蔗糖易溶于水却是非电解质。（4）导电性强弱与电解质强弱的关系溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。【例题2】：设计实验证明 CH3COOH 属于弱电解质。（要求方法多样）可以互相讨论补充。 方法1：测0.01mol/L CH3COOH 的PH值，PH=2则为强，PH2则为弱。方法2：测CH3COONa的PH值，PH=7则为强，PH7则为弱。方法3：相同条件下测相同浓度的CH3COOH和HCl的导电性，导电性弱则弱。方法4：往相同浓度的CH3COOH和HCl是投入相同的Zn或CaCO3固体，开始反应速率慢则为弱。方法5：测定同PH的CH3COOH和HCl稀释相同倍数前后PH变化，PH变化小则为弱。【例题3】写出H2SO4、 H2CO3电离方程式，写出Na2CO3溶液水解的离子方程式。2、电离方程式与水解方程式（1）强电解质：完全电离，用等号“”，如：H2SO42H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：多元弱酸分步电离： 多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完： （3）Na2CO3溶液水解： CO32-+H2O OH-+HCO3- HCO3- +H2O H2CO3+OH-区分：HCO3- +H2O CO32-+H+ （电离）HCO3- +H2O H2CO3+OH- （水解）【练习题】1.下列物质属于电解质的是( C ) A. 金属铜 B.干冰 C.冰醋酸 D.氨气(NH3)2.下列关于强电解质的叙述正确的是( D ) A.在固体状态下能导电的物质 B.在水溶液里能导电的化合物 C.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物 D.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物 E.导电性很强的物质3.下列物质中,导电性最差的是( D ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.固态氯化钠4.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是( B ) A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氯不易分解 D.氯化氯溶液可以导电5.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( B ) A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡6.下列叙述正确的是( B ) A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质. D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是强电解质7.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( C ) A.CO2通入NaOH溶液 B.CO2通入石灰水 C.NH3通入CH3COOH溶液 D.NH3通入盐酸溶液中8.下列叙述不正确的是( C ) A.在熔化或溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质 B.电解质,非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴. C.在水中的电解质一定都导电 D.水是极弱的电解质.二、离子方程式的考查从近十几年的高考化学试题来看，考查离子反应的题型长时间保持稳定，主要为离子方程式的书写与正误判断、离子共存问题。以选择题和填空题为主。离子方程式是重要的化学用语，是历年高考的重点和热点。说明了离子方程式这一化学用语在中学化学知识中的重要地位。考查离子方程式的主要两种形式：一是判断离子方程式的正误，题型为选择题。这种内容的题目可以考查对基础知识的掌握和综合应用的能力，具有一定的难度和区分度。二是考查离子方程式的正确书写，一般在填空题中出现较多，常与物质的推断题或离子推断题综合在一起考查。从高考试题的表现形式来看，除考查中学教材中所涉及的常规、重要的一些反应外，越来越关注有关知识迁移应用的考查。但所考查的知识并不是无边无际的，老师们在复习中要把握高考对离子方程式这一化学用语的考查方向，可以把十年来高考所涉及到的反应，按考查的内容归类、分析、总结，分为不同的题组，让学生先作题再通过讨论总结规律。【例题组1】（投影）（1997年高考题）12.下列反应的离子方程式正确的是 B DA氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸： BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应： 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2（1999年高考题）9.下列反应的离子方程式正确的是 A C A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2004年高考题）11.下列离子方程式正确的是 DA澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O（2005年江苏）9下列离子方程式正确的是 BA碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O（2006上海）19下列离子方程式中正确的是 A CAH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42 BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OHCaCO3+ CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OHH2O（2007广东）11下列化学反应的离子方程式正确的是 AA用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O（2007宁夏）11下列反应的离子方程式正确的是 DA锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O总结：1、主要考查化学用语运用是否正确对这一问题考查的主要内容是分子式（或化学式）、离子符号、沉淀、等号、可逆号等的书写是否符合反应事实。特别是分子式（或化学式）、离子符号则是考查的重点内容。要求是一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号，不溶于水的电解质、可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质、氧化物均应写成分子式（或化学式）。考查的主要反应类型是中和反应、水解反应及其它复分解反应。从以上反应看酸碱中，侧重考查的知识是硫酸、盐酸、醋酸、次氯酸、氢氧化钠、氢氧化钡、石灰水、氨水和氢氧化铜、氢氧化镁等难溶性弱碱等符号的正确表达。盐类中，侧重考查的知识是氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸钡、碳酸氢钙、氯化铝、氯化铁、次氯酸钙、硝酸银等符号的正确表达。所以我们在平时练习时可以对这些物质之间进行不同的组合，酸和碱的组合，酸和盐的组合，碱和盐的组合，盐和盐的组合。【例题组2】（投影）（2007宁夏理综） 11下列反应的离子方程式正确的是 DA锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O（2004全国1）11下列离子方程式正确的是 DA澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O（2000全国）12下列反应的离子方程式书写正确的是 A CA向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液B金属铝溶于氢氧化钠溶液C用氢氧化钠溶液二氧化碳D Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢总结：2、主要考查氧化还原反应是否符合事实对这一问题考查的主要内容有：看反应是否能进行、反应产物是否正确、方程式两边各离子所带的电荷数是否守恒等。考查的主要反应类型有置换反应和其他的一些氧化还原反应。从以上氧化还原反应看，侧重考查的是：钠、铝、氯气、硝酸等的氧化还原产物，Fe2+与Fe3+的相互转化条件，以及得失电子是否相等（或离子电荷是否守恒）等知识。【例题组3】（投影） (1997年上海高考题)15下列离子方程式中，正确的是 C A、在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- =Al(OH)3B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42- = BaSO4C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3- D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3- +OH- =CaCO3 +H2O(1998年高考题)17下列反应的离子方程式正确的是 D A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+ = Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2 = NH4+HSO3- D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3 NH4+(2002年广东高考题)9下列离子方程式书写正确的是 DA、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB、氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3S22Fe2SC、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD、氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe24HNO33Fe32H2ONO(2007年江苏高考题)9下列离子方程式书写正确的是 C A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32总结：3、主要考查与量有关的反应方程式的书写由于有许多反应是分步进行的，则方程式的书写应根据反应物量的关系来确定反应进行的程度及其产物的类型。所以我们在写方程时要一定注意题目对反应物量的描述。如“过量”“适量”“少量”“足量”“恰好完全反应”或“一定的比值情况下”等。经过对近几年高考题的分析及结合自己多年来的复习，我对关于反应物量的变化对反应方程影响的几种情况整理了一下，和大家共同学习。（学生在学习中讨论总结）* 关于量的考查知识点常常有以下几种情况：1、FeBr2 和Cl2 例题：向含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2（1）当 b(1/2)amol时，反应的离子方程式是 。 （2）当 b(3/2)amol时，反应的离子方程式是 。 （3）当 b=a mol时，反应的离子方程式是 。答案：（1）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl- （3）2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2、FeI2 和Cl2 （1）Cl2少量： Cl2+2I-=2 Cl-+I2（2）Cl2过量： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-3、NaHCO3和Ca(OH)2反应（1）Ca(OH)2少量： Ca2+ 2HCO3-2OH= CaCO3+ CO32+2H2O（2）Ca(OH)2过量： HCO3- + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O4、Ca（HCO3）2溶液中加入NaOH溶液（1）NaOH少量： HCO3-+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O （2）NaOH过量： Ca2+ 2HCO32OH= CaCO3+ CO32+2H2O5、CO2和NaOH反应 或SO2和NaOH反应（1）CO2气体少量： CO2 + 2OH= CO32+ H2O（2）CO2气体过量： CO2 + OH= HCO3CO2气体通入澄清石灰水中（1）CO2气体少量： CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + H2O （2）CO2气体过量： CO2 + OH= HCO36、AlCl3和NaOH反应（1）NaOH少量：Al3+3OH-=Al(OH)3（2）NaOH过量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O7、NaAlO2和HCl反应（1）HCl少量：AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3（2）HCl过量：AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O8、Na2CO3和HCl反应（1）HCl逐滴加入：CO32+ H+ = HCO3（2）HCl大量加入：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O9、NaHSO4和 Ba(OH)2反应(1997高考题) （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生的离子方程式 。（2）在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生的离子方程式 。补充：（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀最大量，请写出发生的离子方程式 。（4）在以上溶液中，继续滴加HCl溶液，请写出发生的离子方程式 。答案：（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）SO42Ba2BaSO4（3）HSO42Ba2OHBaSO4H2O（4）HOHH2O10、amol KAl(SO4)2和bmol Ba(OH)2反应（1）当 a:b=1:2时，反应的离子方程式是 。 （2）当 a:b=2:3时，反应的离子方程式是 。 答案：（1） Al3+ + 2SO422Ba2+4OH2BaSO4+AlO2-+2H2O（2）2Al3+ + 3SO423Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)34、主要考查与反应顺序有关的反应方程式的书写我们见过很多反应，两种反应物反应过程中滴加顺序不同会发生不同的反应。所以我们在写方程或对方程正误判断的时候，一定要注意对注意对试剂滴加顺序的描述。如：AlCl3和NaOH反应、NaAlO2和HCl反应、Na2CO3和HCl反应、FeBr2 和氯水、FeI2 和氯水等。试剂滴加顺序不同产物和现象就不同，方程也不一样。(1) AlCl3和NaOH反应AlCl3中滴加NaOH Al3+3OH-=Al(OH)3 ， Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2ONaOH中滴加AlCl3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O ， Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(2) NaAlO2和HCl反应NaAlO2中滴加HCl AlO2-+H+ +H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+ H+ = Al3+ + 2H2OHCl中滴加NaAlO2 AlO2-+4H+ =Al3+ +2H2O， Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(3) Na2CO3和HCl反应Na2CO3中逐滴加入HCl：CO32+ H+ = HCO3 ， HCO3 + H+ = CO2 + H2OHCl中逐滴加入Na2CO3：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O(4) FeBr2 和氯水：FeBr2 中逐滴加入氯水：（还原性：Fe2+ Br-）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-氯水中逐滴加入FeBr2： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-(5) FeI2 和氯水FeI2中逐滴加入氯水：（还原性：I- Fe2+ ）Cl2 + 2I-= 2 Cl-+ I22Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-氯水中逐滴加入FeI2： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-5、水解反应和络合反应除以上考查的四大内容以外，同时也考查了水解反应和络合反应，考查的重点则是水解、络合的产物及水解反应的程度等。水解反应型中学涉及的是盐的水解反应，根据水解程度可分为两类：不完全水解。如：Na2S溶于水： S2-+ H2O HS- + OH- FeCl3溶于水： Fe3+3H2O Fe(OH)33H+CH3COONH4溶于水： CH3COO-NH4+H2OCH3COOH + NH3H2O这类水解反应程度小，生成物不能出现“、”符号，多元弱酸的水解一般用第一步表示，且应用“”连接。完全水解。如：Na2S溶液与AlCl3溶液混合： 2Al3+3 S2-6H2O = 2Al(OH)+3H2SAl2(SO4)3溶液跟NaAlO2溶液的反应 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3络合反应型整个中学化学教材中有两个此类反应：Fe3+SCN-Fe(SCN)2+AgOH 2NH3H2OAg(NH3)2+OH-2H2O例题：（2003江苏）13能正确表示下列化学反应的离子方程式是 AA、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B、金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C、硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD、碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO212、下列离子方程式正确的是 A C A、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B、F2与Cl2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O离子方程式正误判断主要依据原则-“九看”1、看离子反应是否符合物质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 2、看离子反应是否遵守质量守恒定律； 3、看离子反应是否遵守电荷守恒原理； 4、看离子反应是否遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2+OH-+SO42- +H=BaSO4+H2O 5、看表示各物质的化学式是否正确化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；6、看是否以偏概全，漏到某些离子反应 如：Ba(OH)2和H2SO4反应7、看化学计量数是否错误，或不约分或部分约分；8、看是否用错“=”、“”、“”、“”等符号。9、看是否忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。离子方程式的常见错误1、铁与稀盐酸反应： 2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn3+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-= Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H211、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S15、氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO217、钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H218、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-19、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+Cu2+NO+2H2O 20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下)CO2气体 2OH-CO2CO32-H2O21、向100ml0.1molLfeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br-6Cl-总之，我们通过对以上高考题的分析不难看出，离子方程式考查的主要依据和重点内容：一是课本中常见的离子反应，二是同学常出现的错误。为此，我们希望老师和同学们在复习中始终把握这两点，不易搞的过难和过偏。三、离子共存问题离子共存题是高考的常考点之一，是考查元素化合物的较好题型，涉及知识面广。实行综合科考试以来，由于题目变少，出题形式新颖，限制条件多样化，往往不会直接问离子是否共存，而是条件共存！既有常见的无色透明溶液、强酸性、强碱性、PH=1等，又新出现了将某些典型性质、指定离子（如Fe3+ ）等作为限制条件进行分析判断，且定性中有定量，如C（H+）=10-12mol/L的溶液。并由单一限制向多点限制方向发展，在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化，也是今后高考命题的发展趋势【题组练习】（2004 全国）1.在PH=1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是 CAAlO2 B.ClO- C. Cl DSO42（2004 全国）2.在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不可能大量存在的离子是 DAK+ B. Na+ C. Ba2+ DAl3+（2004江苏）3巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 D AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl（2005 全国）4在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 B AK+、Na+、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、ClDK+、Na+、AlO2、NO3（2005江苏）5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 BAK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+（2005广东）6下列各组离子一定能大量共存的是 B A. 在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-B. 在强碱溶液中：Na+、K+、C. c(H+)10-13 molL的溶液中：、Al3+、D. 在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、（2005天津）7下列各组离子在溶液中能大量共存的是 CA酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl (2006 江苏) 8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 AA含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-（2006 上海）9已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 BAA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br（2006 四川）10室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 DANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO2、SO42DBa2+、Fe2+、NO3、Br（2007北京）11在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 B K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD（2007江苏） 12. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3【问题探讨】从你们刚才所做的有关离子共存问题的习题中，你认为我们在做这一类习题的时候应该注意哪些方面？离子通常在哪些情况下不能大量共存？【教师总结】解题指导 1首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。一.离子间相互反应不能大量共存、分析能否发生复分解反应：【思考1】离子间发生复分解反应的条件?（1）由于生成沉淀而不能共存：两种或两种离子相互反应，由难溶或微溶物质生成时，这些离子不能共存。如：Ba2+、Mg2+、Ca2+、Ag+等不能与CO32-、SO42-、PO43-等大量共存。Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+等不能与OH-大量共存；Ag+不能与Cl-、Br-、I-大量共存S2-不能与碱金属离子和NH4+以外的其他大多数金属离子共存。（2）由于生成气体而不能大量共存。如：CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸酸根离子与H+不能大量共存。（3）由于生成弱电解质而不能大量共存。如：OH-、CH3COO-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、S2-、C17H35COO-、等与H+ 不能大量共存。又如：弱酸的酸式酸根HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HSO3-及NH4+不能与OH-大量共存。2、分析能否发生氧化还原反应：【思考2】常见的能发生氧化还原反应的微粒有哪些?(1) 强还原性的离子和强氧化性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2) 无论溶液酸碱性如何，MnO4-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、I-和Fe2+不能大量共存；注MnO4-、ClO-在酸性条件氧化性更强。(3) S2- 和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，由于发生2S2- +SO32-+6H+=3S+3H2O而不能共存。(4) H+和S2O32-不能共存。(5) 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；。常见的能发生氧化还原反应的微粒S2-I-Br-Cl-SO32-Fe2+MnO4-+ClO-(H+)+NO3-(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空气中变质)+3、分析能否发生水解互促反应【思考2】常见的能发生水解反应的微粒有哪些?两种水解性质相反的离子，在水溶液中相互促进对方的水解，而不能大量共存。即能水解的阳离子和能水解的阴离子之间由于发生水解互促反应而不能大量共存。如：Al3+、Fe3+ 分别与CO32-、HCO3-、AlO2-，Al3+与S2-等。4、分析能否发生络合反应：由于两种离子在溶液中发生络合反应而不能大量共存。如：Fe3+ 与SCN-不能大量共存。二、特殊条件要求某些离子不能大量共存【思考2】离子共存题中题干中会给出哪些特殊条件?1.某无色溶液中，能(不能)共存的是；无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如: Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）均是有色离子。2.强酸性溶液中或pH=1的溶液或能使pH试纸变红的溶液或C(OH)=11014mol/L的溶液，能(不能)共存的是；在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在。强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。如OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3. 强碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液、c（H+）=1 1014mol/L的溶液等：能(不能)共存的是；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存在。强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。4.强酸和强碱性溶液中，都能(不能)共存的是； 强酸和强碱性溶液中都不能共存的是弱酸的酸式根：(如HCO3-、HSO3- 、HS- )等。5.和Al反应能放出H2的溶液中（Al与酸或碱都能反应生成H2）、由水电离出的c（H+）=1 1014mol/L的溶液、由水电离出的c（OH）=1 1014mol/L的溶液等：能(不能)共存的是；以上两个条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH的存在。但和Al反应能放出H2的溶液中，若是酸