原子结构讲义.doc

龙文教育您值得信赖的专业化、个性化辅导学校微观结构与物质的多样性1 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A、原子半径ABDC B、原子序数dcbaC、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图： 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应得到乙单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 。元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（ ）A、HXB、H2XC、XH3D、XH4一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第A族。由此，下列说法正确的是 （ ） A、第七周期有50种元素 B、该原子的质子数是184 C、该元素的相对原子质量是298 D、该原子核外有114个电子在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）A、是非金属元素 B、是稀有气体元素C、是金属元素 D、无法确认为哪一类元素X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：X、Y、Z的元素符号分别是： 有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ） A、X2YZ4 B、 XY2Z3 C、 X3YZ4 D、X3YZ3 下列说法正确的是 （ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物列物质中，只存在共价键的是 （ ）A、Ne B、NaOH C、SO2 Na2O断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型。（1）碘升华 （2）氯化钠晶体融化 （3）硫化氢受热分解生成硫和氢气（4）电解水生成氢气和氧气 （5）酒精（C2H5OH）挥发氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，若从化合物分类角度看，属于氧化物的有 ，属于氢化物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 。 若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 ，不属于上述两种类型，但分子内含有共价键的有 ，物质中既含离子键又含共价键的有 。列电子式的书写是否正确？不正确的请改正。KCl Mg2+F- F- H+Cl-列电子式正确的是（ ）A、H2O2 C、HClOB、MgCl2 D、CCl4126C与136C O2与O3 金刚石与石墨 冰与水 正丁烷和异丁烷 （1） 互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是 列物质属于离子晶体 ，属于分子晶体的是 ，原子晶体 ，金属晶体 。 铁 干冰 金刚石 铜 水晶 氯化钠 碘 氢氧化钠SO3晶体融化或升华时，下述发生变化的是 （ ）A、分子内的化学键 B、分子内的原子个数 C、分子的空间构型 D、分子间的距离 一、元素周期表的结构： 二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系周期表中位置同周期（左右）同主族（上下）结构核电荷数依次增大逐渐增大电子层数相同依次增多最外层电子数依次增多相同原子半径依次减小依次增大性质主要化合价最高正价由17负价由41最高正价、负价数相同最高正价主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的氧化性，还原性还原性减弱氧化性增强（非金属）还原性增强氧化性减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱 三、化学键键型共价键离子键定义原子间通过共用电子对形成的化学键阴阳离子通过静电作用形成的化学键成键微粒原子阴阳离子成键原因原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势成键方式共用电子阴阳离子间的静电作用成键元素一般为非金属元素活泼金属元素（通常指IA或IIA族）与活泼非金属元素（通常指VIA或VIIA）物质类别非金属单质、共价化合物、某些离子化合物离子化合物，如：强碱、大多数盐、大多数碱性氧化物实例Cl2、金刚石、HCl、CO2、H2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2NaOH、KOH、NaCl、CaCl2、Na2SO4、Na2O、CaO四、化学键与晶体类型 五、化学键与分子间作用力：化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力某些具有强极性键的氢化物分子间相互作用（静电作用）范围分子内或某些晶体内分子间分子间（HF、H2O、NH3）能量 强弱较强性质影响主要影响化学性质主要影响物质熔点、沸点、溶解性主要影响物质熔点、沸点、密度五、从微观结构看物质的多样性经典题型：【题型一】 原子结构组成1、已知An+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 ( ) A.m+n B.A-m+n C.A-m-n D.A+m-n【题型二】化合物2、下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 ( )A、6和8B、11和13C、11和16D、12和173、物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )A、水溶液能导电的化合物 B、由金属元素和非金属元素组成的化合物C、在熔化状态下能导电的化合物 D、熔点高的物质【题型三】 核外电子排布4、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ( )A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离子C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子5、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 ( )A、一定形成共价键 B、可能是共价键，也可能是离子键C、一定是离子键 D、以上说法都不对 6、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径XY，阴离子所带电荷数ZW，则四种元素的原子序数为 （ ） A、XYZW B、YXWZ C、YXZW D、ZYXW【题型四】 位、构、性7、已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 ( ) A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mROb C.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb8、从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A从酸中置换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大C.1 mo A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9、短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ） A.1 B.3 C.4 D.510、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ( )原子半径：AB 原子序数：AB原子最外层电子数：BA 元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A. B. C. D.11、下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.NO2【题型五】化学键分子间作用力12、下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是 ( ) A.碘和干冰的升华 B.生石灰的熔化 C.氯化钠和铁的熔化 D.酒精和醋酸的蒸发13、下列变化中破坏离子键的是 ( )A、NaOH溶于水B、HCl溶于水 C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水14、下列说法正确的是 ( )A、NO、NO2互为同素异形体 B、相同温度下冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关C、水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D、化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用【题型六】“四同”的考查15、下列各组物质，既不是同位素，也不是同素异形体，也不是同分异构体的是（ ） A.白磷和红磷 B.12C和14C C.正丁烷和异丁烷 D.乙醇和乙醛（CH3CHO）16、下列各组物质中属于同分异构体的是 ( )A、H2O和D2O B、乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3OCH3C、和 D D、 和 和【题型七】晶体知识17、下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是 ( ) A.NaCl、SiO2、CO2、Na B.Na、NaCl、CO2、SiO2 C.Na、CO2、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、Na、CO2【题型八 】综合推断18、A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A元素原子核内仅有1个质子；C元素原子的M电子层上的电子只有1个；B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍；D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的1/4。（1）、A、B、C、D分别为_、_、_、_。（2）、A和B形成的化合物的电子式为_。（3）、B原子和A原子之间形成的化学键为_。B 和C形成的化合物化学式为_，属于_化合物，_晶体。19、有A、B、C、D