江苏省盐城市阜宁县陈良中学中考化学模拟试卷（含解析）.doc

2016年江苏省盐城市阜宁县陈良中学中考化学模拟试卷一选择题（本题共15小题，30分，每小题2分）每小题只有一个正确答案，将正确的答案前边的字母填在相应的表格中1下列过程中，主要依靠化学变化实现的是( )a牛奶变酸b气球爆炸c汽油挥发d西瓜榨汁2下列物质中，属于纯净物的是( )a空气b沼气c干冰d氯酸钾和二氧化锰加热后剩余固体3“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”指的是( )a单质b元素c分子d原子4公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是( )a分子在不断运动b分子是可分的c分子体积极小d分子间有空隙5为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用( )a真空包装b充入氧气c放入一小包铁粉d充入二氧化碳6学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题从化学角度看，下列说法中错误的是( )a进入小煤窑严禁吸烟b发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处c炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰d面料厂、加油站严禁烟火7如图所示的操作中，不正确的是( )abcd8将a、b、c三种物质各10g加热进行化合反应，（其中b是催化剂）生成d，当a已全部反应后，测得生成的d为16g，反应后的混合物中b和c的质量之比为( )a5：1b5：3c5：2d4：19在氧化铁（fe2o3）、氧化亚铁（feo）和四氧化三铁（fe3o4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是( )afe3o4、fe2o3、feobfeo、fe2o3、fe3o4cfeo、fe3o4、fe2o3dfe2o3、fe3o4、feo10有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破下列生活中的物品，不属于有机合成材料的是( )a 各种塑料瓶b 照相机的金属外壳c 学校的塑胶跑道d 含合成纤维的11如图所示的改装被誉为“万能瓶”，当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体若将被收集的气体从“b”口进入，则可收集的气体为( )h2 o2 ch4 co2abcd12等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )abcd13某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为x、y、z；（2）取样分别加入到cuso4溶液中，发现现x、z的表面出现了红色物质，而y表面没有；（3）取x、z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现x表面产生的气泡的速度比z的快，则这三种金属活动性之间的关系为( )axyzbzxyczyxdxzy14有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明c02与na0h溶液发生了反应的是( )abcd15欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )a生石灰b熟石灰c石灰石粉末d纯碱二非选择题（每空1分，共30分）16从na、c、s、h、o、cl六种元素中选择适当的元素按要求填空（1）用适当的数字和符号填空：三个钠原子_；四个硫酸根离子_（2）写出符合下列要求的物质的化学式：常做生活中调味剂的物质是_；胃液里含有少量能帮助消化的物质是_17锌元素是维持人体器官正常发育、抵抗疾病的微量元素，人体缺锌可以服用葡萄糖酸锌口服液保健品已知葡萄糖酸锌化学式为c12h22o14zn请回答：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量等于_（2）葡萄糖酸锌中c、h、o、zn元素质量比是_（3）现有一支200ml的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么这支口服液中含葡萄糖酸锌_mg18某气体是由so2、h2、co2中的一种或几种组成现测知该气体中含氧质量分数为50%，则该气体的组成情况可能有：（1）_；（2）_；（3）_19图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图2所示，两个烧杯中分别盛有20时上述两种物质的饱和溶液请你通过分析，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）（2）40时，甲物质与乙物质的溶解度_（填“相等”或“不相等”）（3）80时，100g水中最多可溶解甲物质_g，（4）当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是_（填“甲”或“乙”）20某校同学选用如图一装置制备二氧化碳气体，请回答下列问题：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_；（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_（填字母序号），收集装置是_（填字母序号）（3）该校同学收集一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶中，如图二所示，可观察到的实验现象为_；（4）若选用与制取二氧化碳相同的发生装置制备氧气，其反应的化学方程式为_21小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是caco3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150ml的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次30ml第二次30ml第三次30ml第四次30ml第五次30ml剩余固体质量40.0gx20.0g10.0g5.0g（1）x=_g；（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是_；（3）若把二氧化碳收集起来，共有_g22科学探究（1）小明在做氢氧化钠溶液使指示剂变色反应实验中疑惑：哪一种粒子（h2o、na+、oh）能使无色酚酞试液变红？进行探究，步骤如下，请分析后填写下列空格在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象，溶液不变色；在第二支试管中加入约2mlnacl溶液（ph=7），滴入几滴无色酚酞试液，观察现象为_；在第三支试管中加入约2mlnaoh溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象通过上述为无色酚酞试液变红实验的探究，由实验看到的现象可知水分子不能使无色酚酞试液变红由实验看到的现象；说明钠离子_由实验看到的现象得出的结论：naoh溶液使无色酚酞试液变红的原因是_起的作用小聪看了实验，建议可去掉步骤，他的理由是_（2）小会在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小会从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为她得出的结论是否正确_（填正确或不正确），理由是_（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应的各种方法，将方法之一填写如表：实验方法可能观察到的现象结论_2016年江苏省盐城市阜宁县陈良中学中考化学模拟试卷一选择题（本题共15小题，30分，每小题2分）每小题只有一个正确答案，将正确的答案前边的字母填在相应的表格中1下列过程中，主要依靠化学变化实现的是( )a牛奶变酸b气球爆炸c汽油挥发d西瓜榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】结合课本知识的信息【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：a、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；b、气球爆炸的过程中，是内部压强过大而超过承受限制引起，没有新物质生成，属于物理变化；c、汽油挥发的过程中，是由于分子运动导致分子间隔改变而发生的状态的，没有新物质生成，属于物理变化；d、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选a【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化2下列物质中，属于纯净物的是( )a空气b沼气c干冰d氯酸钾和二氧化锰加热后剩余固体【考点】纯净物和混合物的判别 【专题】物质的分类【分析】根据物质的组成分析，纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成【解答】解：a、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；b、沼气的主要成份是甲烷，还含有其他的气体杂质，属于混合物；c、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物；d、氯酸钾和二氧化锰加热后剩余固体含有氯化钾、二氧化锰，属于混合物故选c【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物3“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”指的是( )a单质b元素c分子d原子【考点】元素的概念 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、钙、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素【解答】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关故选b【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键4公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是( )a分子在不断运动b分子是可分的c分子体积极小d分子间有空隙【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】应用微粒是在不断运动的这一基本特征解答此题【解答】解：犬是一种嗅觉很灵敏的动物，训练有素的缉毒犬就更是了，它能嗅出毒品是因为构成毒品中的分子会运动到空气中说明了分子是不断运动的故选a【点评】不同的物质是由不同的微粒构成的且一般且有不同的气味，嗅觉灵敏的缉毒犬正是利用这一性质来嗅出毒品的5为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用( )a真空包装b充入氧气c放入一小包铁粉d充入二氧化碳【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；氧气的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护 【专题】科学探究【分析】食品变质的原因是食品跟空气中的水和氧气发生化学反应，所以为了延缓食品变质必须隔绝氧气和水分，据此进行分析判断【解答】解：a、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，该方法可以采用，故选项错误b、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，充入氧气，加快了袋装食品变质，该方法不能采用，故选项正确c、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质，该方法可以采用，故选项错误d、二氧化碳不能供给呼吸，能延缓食品变质，可用于食品防腐，该方法可以采用，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解食品变质的原因、常见气体的性质是正确解答本题的关键6学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题从化学角度看，下列说法中错误的是( )a进入小煤窑严禁吸烟b发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处c炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰d面料厂、加油站严禁烟火【考点】灭火的原理和方法 【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免【解答】解：a、小煤窑严禁吸烟是由于小煤窑里飘浮于空中的煤屑与空气里的氧气充分接触，此时若被引燃将会发生爆炸该项说法正确；b、泄漏的天然气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是绝对不可取的此说法错误；c、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭此项说法正确；d、面粉厂内空气中悬浮的面粉小颗粒、加油站内空气中悬浮着汽油，两种可燃物都与氧气充分接触，遇火燃烧甚至爆炸，因此，这两处场合绝对禁止烟火该项说法正确故选b【点评】有限空间内发生剧烈燃烧就会发生爆炸，与氧气接触越充分燃烧就会越剧烈7如图所示的操作中，不正确的是( )abcd【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质 【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据倾倒液体的方法进行分析判断b、根据给试管里液体加热时的注意事项进行分析判断c、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断d、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析判断【解答】解：a、向量筒内倾倒液体时，试剂瓶瓶口紧挨量筒，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故a正确；b、给试管里液体加热时，应先进行预热，再集中加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂，故b正确；c、用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器内部，故c正确；d、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿容器壁缓缓加入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出伤人，故d不正确故选：d【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8将a、b、c三种物质各10g加热进行化合反应，（其中b是催化剂）生成d，当a已全部反应后，测得生成的d为16g，反应后的混合物中b和c的质量之比为( )a5：1b5：3c5：2d4：1【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：由质量守恒定律可知，参加反应的c的质量为：16g10g=6g，反应后的混合物中b和c的质量之比为：10g：（10g6g）=5：2故选：c【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础9在氧化铁（fe2o3）、氧化亚铁（feo）和四氧化三铁（fe3o4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是( )afe3o4、fe2o3、feobfeo、fe2o3、fe3o4cfeo、fe3o4、fe2o3dfe2o3、fe3o4、feo【考点】金属的化学性质；元素的质量分数计算 【分析】本题可采用巧妙变形法来解决，解题的方法是采用“归一法”，分别将化学式变形，从而便于比较【解答】解：设铁的氧化物通式为feox，则fe的质量分数=100%，显然x值越小，铁的质量分数越大将feo、fe2o3、fe3o4分别变形为feo、fe、fe，因为1，故可推知答案选c 故选c【点评】解决此类问题的关键选择适当的方法巧解而不是分别按常规计算10有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破下列生活中的物品，不属于有机合成材料的是( )a 各种塑料瓶b 照相机的金属外壳c 学校的塑胶跑道d 含合成纤维的【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响 【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；化学与生活【分析】合成材料是人工合成的有机高分子材料的简称，有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；照相机的金属外壳为合金，合金属于金属材料【解答】解：合成材料是人工合成的有机高分子材料的简称，有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；各种塑料瓶、学校的塑胶跑道、含合成纤维的服装属于合成材料；照相机的金属外壳为合金，合金属于金属材料故选：b【点评】本题考查对合成材料的概念的理解，要抓住合成材料是人工合成的有机高分子材料的定义区判断11如图所示的改装被誉为“万能瓶”，当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体若将被收集的气体从“b”口进入，则可收集的气体为( )h2 o2 ch4 co2abcd【考点】常用气体的收集方法 【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题【解答】解：由当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体，则被收集的气体从“b”口进入，从“a”口排出，就相当于向下排空气法收集，即收集的气体密度比空气小，氢气和甲烷的密度比空气小，可以用这种方法收集故选：c【点评】解答本题关键是要知道排空气法收集气体时与气体的密度有关12等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )abcd【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用 【专题】实验推断题；学科交叉型；压轴实验题【分析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁锌铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应【解答】解：a、图中所示，充分反应后所得氢气质量不等，与实验分析不一致，故a不正确；b、图中所示，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短，与实验分析相符，故b正确；c、图中所示，充分反应后产出氢气质量相等，但与锌反应的时间最长，不符合金属活动性强弱关系，故c不正确；d、图中所示，充分反应后所产生氢气质量不等，与实验分析不一致，故d不正确；故选：b【点评】变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系13某同学按如下三种步骤对三种金属展开研究：（1）将它们分别编号为x、y、z；（2）取样分别加入到cuso4溶液中，发现现x、z的表面出现了红色物质，而y表面没有；（3）取x、z大小相同的颗粒，分别加入到足量的质量分数也相同的稀硫酸中，发现x表面产生的气泡的速度比z的快，则这三种金属活动性之间的关系为( )axyzbzxyczyxdxzy【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：由题意可知，将x、y、z三种金属加入到cuso4溶液中，发现x、z表面出现红色物质而y却没有，说明x、z在铜前，y在铜后；取x、z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现x表面产生气泡的速度明显比z快，说明x在z的前面由此可得出三种金属的活动性顺序是：xzy所以d正确故选d【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行14有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明c02与na0h溶液发生了反应的是( )abcd【考点】二氧化碳的化学性质；反应现象和本质的联系 【专题】结合课本知识的信息【分析】可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解答】解：a中鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；b、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；c、c中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；d、d中塑料瓶变瘪是由于naoh与co2反应使装置内的气压减小产生的现象故选b【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的解释15欲确保含有盐酸的氯化钙溶液被中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )a生石灰b熟石灰c石灰石粉末d纯碱【考点】酸的化学性质；反应现象和本质的联系 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】氯化钙溶液因含有盐酸显酸性要变为中性，即是要除去其中的盐酸注意过程中不能增加其他可溶性的杂质，并要确实把盐酸反应掉，而不使用指示剂【解答】解：a、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量故不选；b、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量故不选；c、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去故选；d、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质故不选故选c【点评】解答除杂相关问题时要把握如下原则：选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应在除杂的同时不能增加新的杂质一般的方法是将杂质转化为要保留的物质二非选择题（每空1分，共30分）16从na、c、s、h、o、cl六种元素中选择适当的元素按要求填空（1）用适当的数字和符号填空：三个钠原子3na；四个硫酸根离子4so42（2）写出符合下列要求的物质的化学式：常做生活中调味剂的物质是nacl；胃液里含有少量能帮助消化的物质是hcl【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以三个钠原子，就可表示为：3na；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略但硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以答案为4so42；（2）常做生活中调味剂的物质是食盐，是氯化钠的俗称，其化学式为：nacl；胃液里含有少量能帮助消化的物质是盐酸，其化学式为：hcl；故答案为：（1）3na；4so42；（2）nacl；hcl【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易17锌元素是维持人体器官正常发育、抵抗疾病的微量元素，人体缺锌可以服用葡萄糖酸锌口服液保健品已知葡萄糖酸锌化学式为c12h22o14zn请回答：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量等于455（2）葡萄糖酸锌中c、h、o、zn元素质量比是144：22：224：65（3）现有一支200ml的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么这支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，（2）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（3）根据化合物中元素的质量分数=100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答【解答】解：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为1212+122+1614+65=455（2）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（1212）：（122）：（1614）：65=144：22：224：65（3）一支20ml的葡萄糖酸锌的口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg（100%）=45.5mg故答案为：（1）455；（2）144：22：224：65；（3）45.5【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力18某气体是由so2、h2、co2中的一种或几种组成现测知该气体中含氧质量分数为50%，则该气体的组成情况可能有：（1）so2；（2）h2、co2；（3）so2、h2、co2【考点】物质组成的综合计算 【专题】物质的鉴别题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据题中关系，该气体有可能是纯净物还有可能是混合物；该气体中含有氧元素，且质量分数为50%，先分别计算出so2和co2中氧元素的质量分数，再进行分析与比较【解答】（用到的相对原子质量：o：16 s：32 c：12）解：so2中氧元素的质量分数100%100%50%co2中氧元素的质量分数100%100%72.7%现测知该气体中含氧质量分数为50%，而so2中氧元素的质量分数正好为：50%，所以该气体有可能是纯净物so2co2中氧元素的质量分数为72.7%比50%大，但如果和一定量的h2混合，总的氧元素的质量分数就会比72.7%小，可能达到50%，所以该气体有可能是co2和h2的混合物还有可能是三者的混合物，因为so2中氧元素的质量分数正好为：50%与该气体中氧元素的质量分数相同，对总的含氧量不影响；而co2和h2混合，氧元素的质量分数比72.7%小，可能达到50%，所以该气体有可能是so2、h2、co2的混合物如果是so2和h2混合；或单独是h2，氧元素的质量分数就会比50%小；如果是so2和co2混合；或单独是co2氧元素的质量分数比72.7%大，所以都不符合故答案为三种情况：（1）so2：（2）co2和h2的混合物；（3）so2、h2、co2的混合物【点评】此题关键是将三种物质相互间混合，寻找氧元素的质量分数可能是50%的19图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图2所示，两个烧杯中分别盛有20时上述两种物质的饱和溶液请你通过分析，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而增大的物质是甲（填“甲”或“乙”）（2）40时，甲物质与乙物质的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）（3）80时，100g水中最多可溶解甲物质100g，（4）当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；40时，甲物质与乙物质的溶解度相等；80时，甲物质的溶解度为100g；当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是乙，因为乙的溶解度随温度的升高而减少【解答】解：（1）甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；（2）由溶解度曲线可知：40时，甲物质与乙物质的溶解度相等；（3）由溶解度曲线可知：80时，甲物质的溶解度为100g；（4）当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固体质量增加，则b烧杯溶液中的溶质是乙，因为乙的溶解度随温度的升高而减少；故答案是：（1）甲；（2）相等；（3）100； （4）乙【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中20某校同学选用如图一装置制备二氧化碳气体，请回答下列问题：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是b（填字母序号），收集装置是c（填字母序号）（3）该校同学收集一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶中，如图二所示，可观察到的实验现象为紫色石蕊小花变红；（4）若选用与制取二氧化碳相同的发生装置制备氧气，其反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行解答；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，进行解答；（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红进行解答；（4）根据双氧水和二氧化锰反应制备氧气进行解答【解答】解：（1）验室制取二氧化碳的化学方程式是：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以选择发生装置b，二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，故选c；（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红，如图1所示，可观察到的实验现象为紫色石蕊小花变红；（4）反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以双氧水和二氧化锰反应制备氧气，反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2故答案为：（1）caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）b；c；（3）紫色石蕊小花变红；（4）2h2o22h2o+o2【点评】本题主要考查了实验室制取二氧化碳的反应原理、常用仪器、收集方法以及二氧化碳的性质，难度不大21小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是caco3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150ml的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：稀盐酸的体积第一次30ml第二次30ml第三次30ml第四次30ml第五次30ml剩余固体质量40.0gx20.0g10.0g5.0g（1）x=30g；（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%；（3）若把二氧化碳收集起来，共有19.8g【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）分析实验过程中的数据记录，第一次加入稀盐酸50克时，固体质量减少10g，则可判断每加入稀盐酸50克则固体质量减少10g，推断第二次加入稀盐酸后剩余固体质量；（2）由第五次加入稀盐酸50克时，固体质量减少5g的实验数据，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中的杂质，由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）利用反应的碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出二氧化碳的质量【解答】解：（1）由第一次的实验数据可知，每加入稀盐酸50克则固体质量减少10g，因此，第二次加入稀盐酸50克时，固体质量再减少10g，即x=40g10g=30g；（2）由第五次的实验数据可得，样品中含碳酸钙的质量=50g5g=45g，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=90%；（3）设50g固体完全参加反应生成二氧化碳的质量为xcaco3+2hclcacl2+co2+h2o100 4445g x=解之得：x=19.8g故答案为：（1）30g；（2）90%；（3）19.8【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力22科学探究（1）小明在做氢氧化钠溶液使指示剂变色反应实验中疑惑：哪一种粒子（h2o、na+、oh）能使无色酚酞试液变红？进行探究，步骤如下，请分析后填写下列空格在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象，溶液不变色；在第二支试管中加入约2mlnacl溶液（ph=7）