江苏省盐城市龙冈中学高一化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省盐城市龙冈中学高一（上）期末化学试卷 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（） a co2、so2、n2等均是造成温室效应的气体 b 节能减排符合低碳经济的要求 c 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 d 大量焚烧田间秸秆会污染空气2绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（） a si原子核内含有42个中子 b 硅用于制造光导纤维 c 二氧化硅用于半导体材料 d sio2可以与弱酸hf反应3下列关于物质用途的叙述中正确的是（） a na2o可用作呼吸面具中的供氧剂 b 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 c 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 d so2可用于漂白一切有色物质4下列叙述正确的是（） a baso4溶于水的部分能够电离，所以baso4是电解质 b so2的水溶液能够导电，所以so2是电解质 c 液态cl2不导电，所以cl2是非电解质 d 液态hcl不导电，所以hcl是非电解质5新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中pm2.5含量升高所造成，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的颗粒物其中pm2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关下列有关叙述正确的是（） a 胶体的本质特征是具有丁达尔现象 b 将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体 c 雾具有丁达尔现象 d 增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生6通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a hcl b cl2 c nh3 d no7下列关于金属性质的叙述中正确的是（） a 钠与氧气反应时，产物是由o2的用量决定的 b 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 c 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 d 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8制取新型水处理剂clo2的化学方程式为：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（） a kclo3在反应中得到电子 b clo2是还原产物 c h2c2o4在反应中被氧化 d 1molkclo3参加反应有2mol电子转移9除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（） 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法a kcl溶液 i2 ccl4，萃取分液b co2 hcl 饱和nahco3溶液，洗气c caco3 cao 盐酸，过滤d mg粉 al粉 naoh溶液，过滤 a a b b c c d d10一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（） a 只有no2 b 只有no c no2和no d no2和h211从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（） a 海带灼烧成灰 b 过滤得含i的溶液 c 放出碘的苯溶液 d 分离碘并回收苯12下列化学反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（） a 氧化铁与硝酸反应 b 木炭与浓硝酸反应 c 铜与硝酸反应 d 氢氧化铝与硝酸反应13在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（） a 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在 b 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在 c 先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在 d 加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结 论a 将气体x通入品红溶液中 红色褪去 x一定是so2b 向无色溶液中加硝酸酸化的bacl2溶液 有白色沉淀 原溶液中定含so42c 向na2sio3溶液中通入适量co2气体 出现白色沉淀 h2co3的酸性比h2sio3强d 向某溶液中先加氯水再加kscn溶液 溶液呈血红色 原溶液中定含fe2+ a a b b c c d d15以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（） a n2no2hno3 b fefecl3fecl2 c sih2sio3na2sio3 d al2o3al（oh）3naalo216下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（） a h+、ca2+、no3、co32 b k+、na+、br、no3 c ag+、na+、cl、k+ d nh4+、k+、oh、so4217实验室中需要配制2moll1的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（） a 950ml，111.2g b 1000 ml，117.0g c 500ml，117g d 任意规格，111.2g18下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（） a 在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5na b 1 molfe与足量的cl2反应转移的电子数为2na c 常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na d 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2na19有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是（） a 相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 b nahco3比na2co3热稳定性强 c na2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应 d na2co3和nahco3均可与naoh溶液反应20下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（） a 某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含co32 b 向某溶液中加入bacl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有so42 c 向某溶液中加入naoh溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有nh4+ d 用焰色反应可鉴别出nacl、kcl和na2so4三种物质21下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 钠和水反应na+h2ona+oh+h2 b 金属铝溶于氢氧化钠溶液 al+2ohalo2+h2 c 金属铝溶于盐酸中：al+6h+al3+3h2 d fecl2溶液中加入氯水：cl2+2fe2+2fe3+2cl22下列推断合理的是（） a 明矾在水中能形成al（oh）3胶体可用作净水剂 b 将1molcu置于2molh2so4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗 c 浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应 d 将so2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色23铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0moll1 fecl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是（） a 剩余固体是铁、铜混合物 b 原固体混合物中铜的质量是9.6g c 反应后溶液中n（fe3+）=0.10mol d 反应后溶液中n（fe2+）+n（cu2+）=0.75mol二、解答题（共3小题，满分31分）24（14分）（2014秋盐城校级期末）某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式（2）分别将so2气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：少量so2通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量so2气体，现象是so2通入紫红色kmno4溶液，现象是，少量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象so2慢慢地通入品红溶液中，现象是，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有25图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中a、d为金属单质（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）b是，h是（填化学式）（2）写出j与d反应转化为g的离子方程式（3）a在常温下也可与naoh溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式（4）写出h在空气反应生成i的化学方程式26把19.2g 的cu放500ml的稀硝酸中，微热至cu完全反应求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）生成的no在标准状况下的体积（3）向反应后的溶液中加入1moll1的naoh溶液800ml时刚好使溶液中的cu2+完全沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）2014-2015学年江苏省盐城市龙冈中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（） a co2、so2、n2等均是造成温室效应的气体 b 节能减排符合低碳经济的要求 c 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 d 大量焚烧田间秸秆会污染空气考点： 常见的生活环境的污染及治理专题： 元素及其化合物分析： aco2、ch4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；so2、n2不是形成温室效应的气体；b根据低碳经济的要求判断；c酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；d焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；解答： 解：aco2、ch4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，so2、n2不是形成温室效应的气体，故a错误；b节能减排可以减少co2的排放，符合低碳经济的要求，故b正确；c酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故c正确；d焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故d正确；故选：a；点评： 环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点2绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（） a si原子核内含有42个中子 b 硅用于制造光导纤维 c 二氧化硅用于半导体材料 d sio2可以与弱酸hf反应考点： 硅和二氧化硅；核素专题： 碳族元素分析： a中子数=质量数质子数；b光导纤维的成分是二氧化硅；c硅用于半导体材料；dsio2可以与弱酸hf反应生成四氟化硅解答： 解：a中子数=质量数质子数=4214=28，故a错误； b光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故b错误；c硅用于半导体材料，二氧化硅不是，故c错误；dsio2可以与弱酸hf反应生成四氟化硅气体，故d正确故选d点评： 本题考查硅及其化合物的性质，sio2可以与弱酸hf反应是二氧化硅的特性，题目难度不大3下列关于物质用途的叙述中正确的是（） a na2o可用作呼吸面具中的供氧剂 b 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 c 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂 d so2可用于漂白一切有色物质考点： 钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质分析： a氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠；b常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；c纯碱具有腐蚀性；d二氧化硫对人体有害解答： 解：a供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故a错误；b常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故b正确；c纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故c错误；d二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故d错误故选b点评： 本题考查较为综合多角度考查元素化合物知识的性质以及应用，高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累4下列叙述正确的是（） a baso4溶于水的部分能够电离，所以baso4是电解质 b so2的水溶液能够导电，所以so2是电解质 c 液态cl2不导电，所以cl2是非电解质 d 液态hcl不导电，所以hcl是非电解质考点： 电解质与非电解质专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、硫酸钡溶于水的部分完全电离，属于强电解质；b、二氧化硫的水溶液导电，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的离子，不是二氧化硫自身电离的；c、氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；d、氯化氢在水溶液中能够导电，属于电解质解答： 解：a、硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以硫酸钡属于强电解质，故a正确；b、二氧化硫的水溶液导电的离子，不是二氧化硫自身电离的，所以二氧化硫为非电解质，故b错误；c、氯气不属于化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故c错误；d、氯化氢溶于水能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，所以氯化氢属于电解质，故d错误；故选a点评： 本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念及判断方法，明确二氧化硫、三氧化硫、氨气等不属于电解质5新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中pm2.5含量升高所造成，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=106米）的颗粒物其中pm2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关下列有关叙述正确的是（） a 胶体的本质特征是具有丁达尔现象 b 将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体 c 雾具有丁达尔现象 d 增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生考点： 胶体的重要性质专题： 溶液和胶体专题分析： a分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；b胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系；c雾是胶体；d增加使用汽车会增加污染物的排放解答： 解：a胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故a错误； b分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故b错误；c雾是胶体，有丁达尔效应，故c正确；d增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故d错误故选c点评： 本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确雾霾胶体的形成原因是解题的关键6通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a hcl b cl2 c nh3 d no考点： 浓硫酸的性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 化学实验基本操作分析： 浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题解答： 解：hcl、cl2不能用碱石灰干燥，nh3不能用浓硫酸干燥，只有no符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应故选d点评： 本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大7下列关于金属性质的叙述中正确的是（） a 钠与氧气反应时，产物是由o2的用量决定的 b 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 c 金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 d 铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题： 几种重要的金属及其化合物分析： a、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定；b、铝在空气中不能燃烧；c、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化；d、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁；解答： 解：a、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，故a错误；b、铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故b错误；c、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故c正确；d、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，空气中不能燃烧，故d错误；故选c点评： 本题考查了金属性质的分析，主要是反应条件、反应用量的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等8制取新型水处理剂clo2的化学方程式为：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（） a kclo3在反应中得到电子 b clo2是还原产物 c h2c2o4在反应中被氧化 d 1molkclo3参加反应有2mol电子转移考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： a、根据cl元素的化合价变化来分析；b、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；c、根据碳元素的化合价变化来分析；d、根据cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目解答： 解：a、反应中cl元素由+5价降低为+4价，则kclo3为氧化剂，在反应中得到电子，故a正确；b、因kclo3为氧化剂，在反应中被还原，则clo2是还原产物，故b正确；c、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则h2c2o4为还原剂，在反应中被氧化，故c正确；d、反应中cl元素由+5价降低为+4价，1molkclo3参加反应有1mol（54）=1mol电子转移，故d不正确；故选d点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为2价及化合价原则来解答9除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（） 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法a kcl溶液 i2 ccl4，萃取分液b co2 hcl 饱和nahco3溶液，洗气c caco3 cao 盐酸，过滤d mg粉 al粉 naoh溶液，过滤 a a b b c c d d考点： 物质分离、提纯的实验方案设计专题： 化学实验基本操作分析： a碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；b二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除杂；c碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应；d铝可与强碱溶液反应解答： 解：a碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用萃取法分离，故a正确；b二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，且不引入新的杂质，可用饱和碳酸氢钠除杂，故b正确；c碳酸钙和氧化钙都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故c错误；d铝可与强碱溶液反应，可用氢氧化钠除杂，故d正确故选：c点评： 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大10一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（） a 只有no2 b 只有no c no2和no d no2和h2考点： 硝酸的化学性质专题： 氮族元素分析： 根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应解答： 解：因先开始铜与浓硝酸反应：cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，所以，产生的气体为no2和no故选：c点评： 本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析11从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（） a 海带灼烧成灰 b 过滤得含i的溶液 c 放出碘的苯溶液 d 分离碘并回收苯考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题： 化学实验基本操作分析： a固体的灼烧应在坩埚中；b过滤应用玻璃棒引流；c苯的密度比水小，应从上口倒出；d碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水解答： 解：a不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故a错误；b过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故b错误；c苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故c错误；d碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故d正确故选d点评： 本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法12下列化学反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（） a 氧化铁与硝酸反应 b 木炭与浓硝酸反应 c 铜与硝酸反应 d 氢氧化铝与硝酸反应考点： 氧化还原反应分析： 硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答解答： 解：a氧化铁与硝酸反应，是碱性氧化物与酸反应，非氧化还原反应，故a错误；bc和hno3反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生c+4hno3=co2+2h2o+4no2，硝酸只表现出强氧化性，故b错误；ccu和稀hno3反应，该反应有元素化合价变化生成二氧化氮，为氧化还原反应，生成硝酸铜，体现硝酸的酸性，故c正确；d氢氧化铝与硝酸反应，酸碱中和反应，体现硝酸的酸性，故d错误故选c点评： 本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析13在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（） a 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在 b 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在 c 先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在 d 加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在考点： 氯气的化学性质专题： 卤族元素分析： cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：cl2、hclo、h2o；离子：h+、cl、clo、oha、能使有色布条褪色的是次氯酸b、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气c、盐酸能干扰氯离子的检验d、氯气能和碱反应生成盐解答： 解：a、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有hclo存在，故a错误b、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故b正确c、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故c错误d、cl2+h2ohcl+hclo，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故d错误故选b点评： 本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结 论a 将气体x通入品红溶液中 红色褪去 x一定是so2b 向无色溶液中加硝酸酸化的bacl2溶液 有白色沉淀 原溶液中定含so42c 向na2sio3溶液中通入适量co2气体 出现白色沉淀 h2co3的酸性比h2sio3强d 向某溶液中先加氯水再加kscn溶液 溶液呈血红色 原溶液中定含fe2+ a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价分析： a能使品红褪色的气体不一定为二氧化硫；b也可能含有so32；c根据强酸制备弱酸的反应原理判断；d不能排除fe3+的干扰解答： 解：a氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故a错误；b如含有so32，可被氧化生成so42，不能排除so32的干扰，故b错误；cco2气体与水反应生成碳酸，由于碳酸比硅酸的酸性强，向na2sio3溶液中通入适量co2气体，可生成白色沉淀，故c正确；d不能排除fe3+的干扰，应先加kscn溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含fe2+，故d错误故选c点评： 本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验的考查，注意判断实验的严密性和科学性，结合物质的性质进行判断，题目难度不大15以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（） a n2no2hno3 b fefecl3fecl2 c sih2sio3na2sio3 d al2o3al（oh）3naalo2考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质分析： a碳酸氢钠加热或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；b铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁；c硅不能一步反应生成硅酸；d氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝解答： 解：a氮气不能一步反应生成二氧化氮，转化通过一步反应不能实现，故a错误；b铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，每步转化通过一步反应就能实现，故b正确；csih2sio3的转化，可以先与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与酸反应生成硅酸，故c错误；d氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，al2o3al（oh）3的转化，可以向与酸反应生成铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝沉淀，故d错误；故选b点评： 本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握16下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（） a h+、ca2+、no3、co32 b k+、na+、br、no3 c ag+、na+、cl、k+ d nh4+、k+、oh、so42考点： 离子共存问题分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答： 解：aca2+、co32结合生成沉淀，h+、co32结合生成水和气体，不能共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；cag+、cl结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dnh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故d错误；故选b点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大17实验室中需要配制2moll1的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（） a 950ml，111.2g b 1000 ml，117.0g c 500ml，117g d 任意规格，111.2g考点： 溶液的配制分析： 实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算解答： 解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117.0g，故选b点评： 本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格18下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（） a 在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5na b 1 molfe与足量的cl2反应转移的电子数为2na c 常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na d 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2na考点： 阿伏加德罗常数分析： a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；b、铁与氯气反应后变为+3价；c、o2和o3均由氧原子构成；d、氦气为单原子分子解答： 解：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，故a错误；b、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁转移3mol电子即3na个，故b错误；c、o2和o3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2na个，故c正确；d、氦气为单原子分子，故1mol氦气含1mol氦原子即na个，故d错误故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大19有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是（） a 相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 b nahco3比na2co3热稳定性强 c na2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应 d na2co3和nahco3均可与naoh溶液反应考点： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题： 元素及其化合物分析： a相同质量时，碳酸钠的物质的量小；b碳酸氢钠受热易分解；cna2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙；dna2co3与naoh不反应解答： 解：a相同质量时，由n=可知，碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠的摩尔质量，则碳酸钠的物质的量小，由na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2可知，碳酸钠与足量酸反应生成的二氧化碳少，故a错误；b碳酸氢钠受热易分解，则nahco3比na2co3热稳定性差，故b错误；cna2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，故c正确；dna2co3与naoh不反应，而nahco3与naoh反应生成na2co3和水，故d错误；故选c点评： 本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，易错点为a、c，注意区分二者与碱的反应20下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（） a 某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含co32 b 向某溶液中加入bacl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有so42 c 向某溶液中加入naoh溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有nh4+ d 用焰色反应可鉴别出nacl、kcl和na2so4三种物质考点： 常见离子的检验方法分析： a某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；b不能排出生成agcl沉淀；c产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气；dnacl、na2so4的焰色反应都为黄色解答： 解：a某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：co32、hco3、so32、hso3等，故a错误；b不能排出生成agcl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加氯化钡溶液检验，故b错误；c产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中一定含有nh4+，故c正确；dnacl、na2so4的焰色反应都为黄色，用焰色反应不能鉴别二者，故d错误故选c点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验、焰色反应、胶体的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大21下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 钠和水反应na+h2ona+oh+h2 b 金属铝溶于氢氧化钠溶液 al+2ohalo2+h2 c 金属铝溶于盐酸中：al+6h+al3+3h2 d fecl2溶液中加入氯水：cl2+2fe2+2fe3+2cl考点： 离子方程式的书写分析： a电子、原子不守恒；b漏写氧化剂水；c电子、电荷不守恒；d反应生成氯化铁，电子、电荷守恒解答： 解：a钠和水反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2h2o+2al+2oh2alo2+3h2，故b错误；c金属铝溶于盐酸中的离子反应为2al+6h+2al3+3h2，故c错误；dfecl2溶液中加入氯水的离子反应为cl2+2fe2+2fe3+2cl，故d正确；故选d点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大22下列推断合理的是（） a 明矾在水中能形成al（oh）3胶体可用作净水剂 b 将1molcu置于2molh2so4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗 c 浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应 d 将so2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色考点： 镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质分析： 根据胶体的性质来分析净化水的原因；铜只与浓硫酸反应与稀硫酸不反应；利用浓硫酸性质来分析与铜的反应；利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答解答： 解：a、明矾在水中水解形成al（oh）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故a正确；b、浓硫酸与铜反应，随着反应的进行变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故铜不能消耗完全，故b错误；c、浓h2so4虽然有强氧化性，在加热条件能与cu发生反应，常温下不反应，故c错误；d、so2通入溴水后发生氧化还原反应，so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，则将so2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故d错误；故选：a点评： 本题虽然简单，但是从多方面考查了元素化合物及胶体性质，覆盖面广，是一好题23铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0moll1 fecl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是（） a 剩余固体是铁、铜混合物 b 原固体混合物中铜的质量是9.6g c 反应后溶液中n（fe3+）=0.10mol d 反应后溶液中n（fe2+）+n（cu2+）=0.75mol考点： 有关混合物反应的计算专题： 计算题分析： 铁比铜活泼，与fecl3溶液反应时先后发生fe+2fe3+=3fe2+、cu+2fe3+=cu2+2fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n（fecl3）=5mol/l0.1l=0.5mol，结合反应的方程式解答解答： 解：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：cu+2fe3+=cu2+2fe2+ fe+2fe3+=3fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量为：18g2.8g=15.2g，14g15.2g16g，则铁完全反应、铜部分反应，且fe3+完全反应，剩余的金属为cu，故a、c错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2gn1+n2=n（fe3+）=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol64g/mol+2.8g=12.4g，故b错误；根据反应方程式可知反应后溶液中n（fe2+）=2n（cu）+3n（fe）=20.15mol+30.10mol=0.6mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n（cu2+）=n（cu）=0.15mol，故n（fe2+）+n（cu2+）=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故d正确故选d点评： 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等二、解答题（共3小题，满分31分）24（14分）（2014秋盐城校级期末）某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o（2）分别将so2气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：少量so2通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红，继续通入过量so2气体，现象是红色不褪去so2通入紫红色kmno4溶液，现象是褪色，少量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象变浑浊so2慢慢地通入品红溶液中，现象是品红褪色，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应分析： （1）亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸；依据二氧化硫的还原性解答；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；依据二氧化硫具有漂白性结合碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳解答解答： 解：（1）亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，化学方程式：na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o；故答案为：na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o；（2）二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，少量so2通入紫色石蕊试液溶液变红，二氧化硫不能漂白石蕊试液，所以红色不退去；故答案为：溶液变红；红色不褪去；二氧化硫具有强的还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使其褪色，故答案为：褪色；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以看到现象为：溶液变浑浊；故答案为：变浑浊；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；制备二氧化硫用的亚硫酸钠中若含有碳酸钠等，碳酸盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，故答案为：品红褪色；碳酸盐点评： 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的漂白性、酸性氧化物性质、还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白的原理，题目难度不大25图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中a、d为金