电解质及其分类.ppt

第二章第一节化合物的分类 盐酸 NaCl溶液 NaNO3固体 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu 1 石墨 Cu导电是由于有自由移动的电子 2 盐酸 NaCl溶液 K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子 3 NaNO3固体 酒精 蔗糖溶液不导电 NaNO3固体有离子但不自由 酒精 蔗糖溶液中没有离子 1 电离 ionization 离电物质因离开而形成带电粒子的过程物质溶于水后或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 条件 溶于水或熔融 结果 产生自由移动的离子 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3 H2O 2 化合物的分类 乙醇 蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 问题 CO2 SO3 NH3是电解质吗 电解质 在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质 酸 碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物酸 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3等 碱 NaOH KOH Ba OH 2等 绝大多数盐 NaCl Ba NO3 2等 水也是电解质 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 例1 下列物质属于电解质的是A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液 C 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸 碱 盐 水 金属氧化物等一般都是电解质 非金属氧化物 H2O除外 多数有机物 NH3等一般都是非电解质 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 想一想 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 提请注意 1 电解质和非电解质均为化合物 这是判断前提 单质 混合物 如 盐酸溶液 氢氧化钠溶液 既不是电解质 也不是非电解质 2 电解质的导电是有条件的 即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电 而且是本身电离而导电的化合物 3 能导电的物质并不一定是电解质 如铜 铝 石墨等 既不是电解质 也不是非电解质 4 H2SO4 NaOH NaCl等酸 碱 盐类物质是电解质 Na2O Al2O3等部分金属氧化物也是电解质 3 电离的表示方法 电离方程式 阅读教材第28页 请分别书写下列各组物质的电离方程式 并从电离的角度认识酸 碱和盐 1 硫酸 硝酸 盐酸2 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡3 硫酸铜 氯化钡 硫酸钾 1 H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 2 KOH K OH Ba OH 2 Ba2 2OH 3 CuSO4 Cu2 SO42 BaCl2 Ba2 2Cl 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 书写电离方程式时 要注意以下几点 1 式子左边书写化学式 表示电解质还未电离时的状态 右边书写离子符号 表示电解质电离产生的离子 2 离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数 3 在电解质溶液中 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 如 酸 电离时生成的阳离子全部是H 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 盐 电离时生成金属离子 或NH4 和酸根离子的化合物 1 判断正误 并说明理由 铜能导电 Cl2溶于水也能导电 所以铜和Cl2都是电解质 B 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质 C 固态氯化钠不导电 但氯化钠是电解质 D SO3 SO2 CO2 NH3溶于水