江苏省南大附中高三化学周考试卷9.doc

南大附中2015届高三化学周考（9）姓名：_班级：_选择题(每题4分,共60分)1下列物质分类正确的是 （ ）混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：mn2o7、n2o3、sio2、no2 同系物:ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素异形体:c60、c70、金刚石、石墨a. b. c. d.2.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合,再滴入稍过量的naoh溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）a.所得的分散系属于悬浊液 b.该分散系能产生丁达尔效应c.所得的分散系中分散质为fe2o3d.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） 0.84 g晶体中阴离子数为0.01na常温下，1l01 moll-1 na2co3溶液中阴离子数目之和大于01 na常温常压下，03molcl2通入水中，充分反应后转移电子数目为03 na7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 na标准状况下，224lso3 的分子数为na标准状况下，224lno和112l o2混合后气体的分子总数等于naa b c d4一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）含有大量al3的溶液中：na、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3的溶液中：na、mg2、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na、cl、h由水电离出的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3a b c d7在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）a在含alo2-、so32-、oh的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：oh、alo2-、so32-b含等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d在含fe3、h、nh4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：h、nh4+、fe38溶液中含有hco、so、cl和na，若向其中通入足量的cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 （ ） ahco bso ccl dna9对于反应：3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o, 以下说法正确的是（ ）a该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 b氧元素被还原，硫元素被氧化c每有3 mol s参加反应转移6 mol电子 ds既是氧化剂又是还原剂10已知2moyx+5s2+16h+=2m2+5s+8h2o，则moyx中的m的化合价为（ ） a+3 b+4 c+6 d+711已知反应：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+7h2o，fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4。下列结论正确的是 （ ）a均是氧化还原反应 b氧化性强弱顺序是：k2cr2o7fe2(so4)3i2c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61d反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2102212在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g fe粉，待反应完全后，再加入50 ml0.5moll-1 kno3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ feso4 + kno3 + h2so4 k2so4 + fe2(so4)3+ nxoy + h2o”，则对该反应的下列说法正确的是 （ ）a反应中还原产物是no b氧化产物和还原产物的物质的量之比为14c反应过程中转移的电子数为8e-d化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、513某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：nh4+、na+、al3+、fe2+、fe3+、alo2-、so42-、i-、no3-、co32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/l，现取两份20ml该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。（2）第二份逐滴滴加naoh溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。根据上述实验情况，以下说法错误的是（ ）。a该混合溶液中一定不含有fe3+、alo2-、al3+、co32-b该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有i-c该混合溶液中肯定含有fe2+、nh4+、so42-、no3-d向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色14向某febr2溶液中，通入1.12l（标准状况下）的cl2，测得溶液中c（br-）=3c（cl-）=03mol/l。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（ ）a原溶液的浓度约为013mol/l b反应后溶液中c（fe3+）=01mol/lc反应后溶液中c（fe3+）=c（fe2+） d原溶液中c（br-）= 04mol/l 15已知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kclo3，且的值与温度高低有关。当n(koh)a mol时，下列有关说法错误的是（ ）a若某温度下，反应后11，则溶液中b参加反应的氯气的物质的量等于a molc改变温度，产物中kclo的最大理论产量为a mold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a mol二、非选择题16. （10分）金属钒（v）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(vo2)2so4溶液。写出该反应的化学方程式 _；该反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定(vo2)2so4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。 vo2+ + h2c2o4 + _ vo2+ + co2 + _（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 avo2+和hcl氧化性相对强弱bvo2+和cl2氧化性相对强弱c上述均不正确17（18分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知： 氧化性： io3 fe3+ i2 还原性：s2o32 i反应式： ki + i2 ki3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显示淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；ccl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为 ； 。ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式： 。 将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。a. na2s2o3 b. alcl3 c. na2co3 d.nano2(4)对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+： 。18（12分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分cufes2）为原料冶炼铜。主要反应如下: 2cufes2+4o2=cu2s+3so2+2feo 2cu2s + 3o2=2so2+2cu2o cu2s+ 2cu2o=6cu+ so2在中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ；若由3mol cufes2生成3molcu，理论上消耗o2 的物质的量为 。（2）常温下cu2o能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有cu2o，写出此反应的离子方程式 。（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的cucl2、fecl2、fecl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费， 为了使fecl3循环利用和回收cucl2，现设计如下生产过程：试剂y的名称 ；物质x最好是 （填化学式）。若常温下1l废液中含cucl2、fecl2、fecl3的物质的量浓度均为0.5 mol， 则加入cl2气和物质x使溶液的ph在 范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为fe(oh)3，而cucl2 不产生沉淀。( ksp fe(oh)3=1.01038 、 k