河北省邢台市广宗中学高一化学上学期期中试题新人教版.doc

广宗中学2014-2015学年度上学期期中高一化学测试题第卷 一、选择题1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。a摩尔质量g/mol b气体摩尔体积l/molc溶解度g/100g d密度g/cm32摩尔是( )。a国际单位制的一个基本物理量 b表示物质质量的单位c计量微观粒子的物质的量的单位 d表示6.021023个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。a18 b18 g c18 g/mol d18 mol4小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/l。表示该体检指标的物理量是( )。a溶解度(s) b物质的量浓度(c) c质量分数(w) d摩尔质量(m)5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。a是否有丁达尔现象 b是否能通过滤纸c分散质粒子的大小 d是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。ah2o bh2so4 cnah dnh37下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体a和 b和c和 d8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。a分液漏斗 b普通漏斗 c蒸馏烧瓶 d试管9将40 g naoh溶于水中，配制成1 l溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。a0.1 mol/l b0.5 mol/l c4 mol/l d1 mol/l10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫a b c d11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。aag、k、no、cl bmg2、na、cl、socca2、mg2、oh、cl dh、na、co、so12若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为nab在0 ，101 kpa时，22.4 l氢气中含有na个氢原子c25 ，1.01105 pa，64 g so2中含有的原子数为3 nadna个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7413下列叙述中，正确的是( )。a氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化b含化合价升高元素的反应物被氧化c得到电子的物质被氧化d氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。acuocu bfefecl2 ch2so4h2 dhno3n215在3no2h2o2hno3no中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。a21 b12 c31 d1316下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2fefe2cub稀硫酸与铁粉反应：2fe6h2fe33h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2sobaso4d碳酸钙与盐酸反应：2hh2oco217能用hohh2o来表示的化学反应是( )。a氢氧化镁和稀盐酸反应bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应 d二氧化碳通入澄清石灰水中18na代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b2 g氢气所含原子数目为nac在常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数目为nad17 g氨气所含电子数目为10 na19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种h2so4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。a大于50% b等于50% c小于50% d无法确定第卷 二、填空题20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b加热分解 c结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法 g过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。21在3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的hno3与参加反应的hno3物质的量之比是_。22已知nacl中混有na2co3固体，请用简要的语言说明除去na2co3的方法，并写出有关反应的离子方程式：_。三、实验题23为除去粗盐中的ca2、mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断bacl2已过量的方法是 。(2)第步中，相关的离子方程式是 。100 ml20 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。(4)为检验精盐纯度，需配制150 ml 0.2 mol/l nacl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。24现用18.4 mol/l的浓h2so4来配制500 ml 0.2 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓h2so4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 ml、50 ml、100 ml三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀h2so4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/l。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量cl2海带灰悬浊液含i的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(i2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。a烧杯 b蒸发皿 c表面皿 d铁架台(带铁圈) e酒精灯 f干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50 ml碘水和15 ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层液体；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；h静置、分层。a上述g步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题26现有一种泉水，取0.5 l这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的mg2。那么，该泉水中mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的mg2全部沉淀，应加入1 mol/l naoh溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？参考答案第卷一、选择题1c解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2c解析：考查对摩尔概念的理解。3c解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4b解析：可根据单位mmol/l判断。5c解析：考查胶体性质。6b解析：h2so4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。7a解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8d解析：c和d项可加热，能直接加热的为试管。9d解析：c(naoh)40 g40 g/mol1 l1 mol/l。10a解析：考查对电解质概念的理解。11b解析：aag、cl不能共存，cmg2、oh不能共存，dh、co不能共存。12c解析：a1 mol cl2作为氧化剂得到的电子数为2 na；b在0 ，101 kpa时，22.4 l氢气中含有2 na个氢原子；dna个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为72。13b解析：a氧化还原反应的本质是有电子的得失，c得到电子的物质被还原，d氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。14b解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15b解析：3 mol no2中有2 mol化合价升高变成hno3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成no，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为12。16a解析：b稀硫酸与铁粉反应：fe2hfe2h2，c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba22ohso2hbaso42h2o，d碳酸钙与盐酸反应：caco32hca2co2。17c解析：a氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，bba22ohso2hbaso42h2o，dco2ca22ohcaco3h2o。18d解析：a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。b2 g氢气所含原子数目为2 na，c常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 l/mol。19a解析：50%。第卷二、填空题20(1)g (2)c (3)d (4)f (5)a解析：考查物质分离的简单方法。21稀hno3 cu 铜 氮 cu(no3)2 no 14解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；co2hco2h2o解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23(1)取上层清液，继续加bacl2，无沉淀产生(2)ca2cocaco3、ba2cobaco3(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 ml应该用150 ml解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中na2co3的作用不仅是除去ca2，还有除去过量的ba2。24(1) 500 ml容量瓶 (2)5.4 ml (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/lv(浓硫酸)0.2 mol/l0.5 l，计算得v(浓硫酸)0.005 4 l5.4 ml。25(1)bde(2)过滤 萃取(3)使i转化为i2 2icl22cli2 (4)ccl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有i2剩余 (7)没有用石棉网