高考化学一轮复习专题5.3化学键（练）（含解析）.docx

专题5.3化学键1（黑龙江省鸡东第二中学2018-2019期末）下列物质属于离子化合物的是（ ）AHClBNa2OCKDCO【答案】B【解析】HCl为非金属氢化物，含有共价键，属于共价化合物，故A错误；Na2O为金属氧化物，含有离子键，属于离子化合物，故B正确；K为金属单质，故C错误；CO为非金属氧化物，含有共价键，属于共价化合物，故D错误。故选B。2（湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年期中）下列物质中，含有共价键的是（ ）AKClBCaOCCO2DNaCl【答案】C【解析】KCl中只含离子键，故A错误；CaO中只含离子键，故B错误；CO2中只含共价键，故C正确；NaCl中只含离子键，故D错误，故选C。3（吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年期中）下列物质中属于共价化合物的是( )ANa2O2BI2CNaHSO4DHNO3【答案】D【解析】Na2O2中既含共价键又含离子键，为离子化合物，A项错误；I2中含共价键，但不属于化合物，而是单质，B项错误；NaHSO4中既含共价键又含离子键，为离子化合物，C项错误；HNO3中只含共价键，为共价化合物，D项正确；答案选D。4（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列关于化学键的说法正确的是 ( )A有化学键断裂的变化一定是化学变化BCaCl2晶体中含有离子键和非极性键C共价化合物中一定只含有共价键D只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】C【解析】只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生成，则没有发生化学变化，如氯化钠晶体的熔化，故A错误；CaCl2晶体中只含有离子键，2个氯离子之间不存在共价键，故B错误；共价化合物中一定只含有共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，故C正确；铵盐为非金属元素形成的离子化合物，含有离子键，故D错误；答案选C。5（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列物质中不含非极性共价键的化合物是：Na2O2 N2 CCl4 H2O2 NH4Cl NaOH( )ABCD【答案】A【解析】Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；N2中N原子与N原子之间以非极性共价键结合，故错误；CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，不存在非极性共价键，故正确；H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故错误；NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，不存在非极性共价键，故正确；NaOH中含有离子键和O-H极性键，不存在非极性共价键，故正确；符合题意的有，故选A。6（黑龙江省绥滨第一中学2018-2019学年期中）关于化学键的说法不正确的是（ ）A非极性键不是化学键B化学键是一种作用力C化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D化学反应中，反应物分子化学键断裂，产物分子中化学键形成【答案】A【解析】化学键包括离子键、共价键、金属键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，所以非极性键是化学键，A错误；化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键是一种作用力，B正确；化学键包括离子键和共价键，离子键可以使离子相结合，共价键使原子相结合，C正确；化学反应过程中，反应物分子化学键断裂变为单个原子，原子重新组合形成生成物，得到的产物分子中有化学键形成，D正确；故合理选项是A。7（福建省泉州市第一中学2018-2019学年期中）共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：干冰 氯化钠 氢氧化钠 碘 冰水 液态氦 只含有上述一种作用力的是AB CD【答案】D【解析】干冰含有共价键和分子间作用力； 氯化钠只含离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键； 碘有共价键和分子间作用力； 冰水含有共价键和氢键； 液态氦只有分子间作用力。故只有一种作用力的为。故选D。8（江苏省海安高级中学2018-2019学年期末）下列变化过程中，没有破坏化学键的是A氯化镁熔化B冰融化成水C氯化氢溶于水D电解水【答案】B【解析】氯化镁熔化，离子键破坏，故A不选；冰融化成水共价键不变，只破坏分子间作用力，故B选；氯化氢溶于水，H-Cl共价键破坏，故C不选；电解水发生化学变化，化学键一定破坏，故D不选；故选B。9（湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年期中）下列物质属于共价化合物的是（ ）ANH4ClBH2SO4CI2DNaCl【答案】B【解析】NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；I2是由共价键形成的单质，不是化合物，故C错误；NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故选B。10（江苏省扬州中学2018-2019学年期中）下列物质中，含共价键的离子化合物是ACaCl2BHClCCO2DNa2O2【答案】D【解析】CaCl2属于离子化合物，只含有离子键，A错误；HCl为共价化合物，只含有共价键，B错误；CO2为共价化合物，只含共价键，C错误；Na2O2属于离子化合物，一定有离子键，另外过氧根中存在共价键，D正确。故答案选D。11（福建省永安市第一中学2018-2019学年期末）下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是ANaCl和K2O2 BHCl和H2O CHNO3与NH4NO3 DK2SO4与SO3【答案】B【解析】NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，K2O2中钾离子和过氧离子之间存在离子键，过氧离子中存在共价键，不符合题意，故不选A；HCl分子中H与Cl原子之间存在共价键，H2O分子中H与O原子之间存在共价键，且只有共价键，符合题意，故选B；HNO3分子中N与O，O与H原子之间存在共价键，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，NH4+和NO3-中存在共价键，不符合题意，故不选C；K2SO4中钾离子与硫酸根根离子之间存在离子键，O与S之间存在共价键，SO3分子中S与O原子之间存在共价键，不符合题意，故不选D。答案选B。12（安徽省池州市第一中学2018-2019学年期末）下列关于化学键的说法正确的是 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 非极性键只存在于双原子单质分子中 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键ABCD【答案】B【解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故说法错误；第IA族包括H和碱金属，如果是H与A族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故说法错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故说法错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na与Cl形成离子键，故说法正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故说法正确；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故说法正确；非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故说法错误；不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为HOOH，是由非极性键和极性键组成，故说法错误；综上所述，选项B正确。13（江西省南昌市第二中学2018-2019学年期中）下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4ClBNH3、H2O、CO2CCO、Na2O、CS2DCaCl2、NaOH、N2O【答案】B【解析】HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。故答案选B。14.（吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年期中）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )AH2OBBF3CCCl4DPCl5【答案】C【解析】对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断。H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，A项错误；BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，B项错误；CCl4分子中C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为1，所以|1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，C项正确；PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，D项错误；答案选C。15（湖北省四校2018-2019学年期中联考）下列说法不正确的是（ ）A含有离子键的化合物一定是离子化合物B在共价化合物中一定含有共价键C只含有共价键的物质一定是共价化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键【答案】C【解析】离子化合物中一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；共价化合物中一定含有共价键，故B正确；只含有共价键的物质可能是共价化合物如HCl、H2O等，也可能是单质如H2、O3、C60等，故C错误；双原子单质分子形成的共价健，因为原子相同得失电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D正确。故选C。16（山西省阳泉市第二中学2018-2019期中）下列说法正确的是（）A含离子键的化合物一定是离子化合物 B非金属元素只能形成共价化合物C含共价键的化合物一定是共价化合物 D非极性键只存在于非金属单质中【答案】A【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故B错误；含有共价键的化合物有可能是离子化合物，如氯化铵，故C错误；非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中，例如H2、H2O2、Na2O2等，故D错误；答案为A。17（甘肃省兰州第一中学2018-2019学年期末）下列说法正确的是( )离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物ABCD【答案】C【解析】离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；共价化合物只含共价键，故错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看成键的原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选C。18（陕西省渭南尚德中学2018-2019期中）下列说法正确的是 ( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABCD【答案】B【解析】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故错误；第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，故错误；由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，正确；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，正确；故选。答案选B。19（甘肃省武威市第五中学2018-2019学年期末）下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()AMg2CMg2CBCCa2Ca2D2HHH【答案】D【解析】氯化镁属于离子化合物，形成过程用电子式表示为：，故A错误；K2S为离子化合物，形成过程用电子式表示为，但K2S不属于共价化合物，故B错误；氟化钙为离子化合物，形成过程用电子式表示为，故C错误；H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，形成过程用电子式表示为，故D正确；答案选D。20（河北衡水中学2018-2019学年调研）下列关于化学键的叙述中正确的是()A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用【答案】D【解析】化学键仅存在于分子内，分子之间存在分子间作用力，不存在化学键，故A错误；两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键，如He为单原子分子，原子之间为分子间作用力，故B错误；离子之间的静电作用为离子键，包括静电吸引和静电排斥，故C错误；由定义可知，化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故D正确；答案选D。1.(2018全国卷II)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；亚硝酸为弱酸，D错误。2.(2018全国卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是HF，W原子序数小于Z，则W为F元素，W与Y同族且原子序数都不大于20，则Y为Cl元素，W、X、Z最外层电子数之和为10，主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加