江苏省南通市海安县实验中学高二化学上学期期中试卷（选修）（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省南通市海安县实验中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（1-10为单项选择，每小题2分；11-15为不定项选择，每小题2分，且每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分共40分）1下列说法正确的是( )a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应在恰当条件下才能实现c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是( )a加入少量的硫酸钠固体b加入硝酸钠固体c滴加少量cuso4溶液d改用浓硫酸3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )a稀硫酸与0.1mol/lnaoh溶液反应：h+（aq）+oh1（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1b在101kpa下氢气的标准燃烧热h=285.5kjmol1，则水分解的热化学方程式：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+285.5kjmol1c已知2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kjmol1，则可知c的标准燃烧热为110.5kjmol1d密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kj热量，则fe（s）+s（g）fes（s）h=95.6kjmol14下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是( )afecl3（aq）+kscn（aq）fe（scn）3（aq）+3kcl（aq），加入kcl晶体bn2（g）+3h2（g）2nh3（g），通入hcl气体ccaco3（s）cao（s）+co2（g），加入caco3d2so2（g）+o2（g）2so3（g），通入n25在一定温度下，反应a2（g）+a2（g）2ab（g）达到平衡状态的标志是( )a容器内总的压强不随时间变化b容器内的总物质的量不随时间变化c单位时间内生成2nmolab的同时生成nmolb2d容器内a2、b2、ab的物质的量之比是1：1：2时的状态6已知：c（s）+o2（g）co2（g）；h1c（s）+co2（g）2co（g）；h22co（g）+o2（g）2co2（g）；h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）；h4fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）；h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )ah10，h50bh20，h40ch1=h2+h3dh3=h4+h57对于密闭容器中的可逆反应：mx（g）+ny（s）pz（g）h0，达化学平衡后，其他条件不变，改变下列条件，化学平衡一定发生移动的是( )a增大压强b通入氦气c增加y的物质的量d升高温度8下列关于化学反应速率的说法正确的是( )a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加b化学反应速率0.8mol/（ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/lc对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显d根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢9对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂abcd10下列对于化学反应方向说法正确的是( )a反应2a（g）+b（g）=3c （s）+d（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b常温下反应2na2so3（s）+o2（g）=2na2so4（s）能自发进行，则h0c反应2mg（s）+co2（g）=c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h0d一定温度下，反应2nacl（s）=2na（s）+cl2（g）的h0，s011在醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，要使电离平衡右移且c（ch3coo）增大，应采取的措施是( )a加入盐酸b加入naoh（s）c加蒸馏水d升高温度12一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）下列说法正确的是( )容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090a该反应的正方应为吸热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och30.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行13某温度下，将2mola和3molb充入一密闭的容器中发生反应：aa（g）+b（g）c（g）+d（g），5min后达平衡已知该反应在此温度下平衡常数k=1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则b的转化率为( )a40%b60%c24%d4%14在密闭容器中，反应x2（g）+y2（g）2xy（g）h0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )a图是增大压强的变化情况b图是一定是加入催化剂的变化情况c图是增大压强或升高温度的变化情况d图一定是升高温度的变化情况15一定条件下存在反应：2so2（g）+o2 （g）2so3（g），其正反应放热现有三个体积相同的密闭容器 i、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是( )a容器i、中平衡常数相同b容器、中正反应速率相同c容器、中的反应达平衡时，so3的体积分数：d容器 i中so2的转化率与容器 ii中so3的转化率之和小于1二、填空题（共80分）16（16分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对pm2.5、s、nox等进行研究具有重要意义为减少so2的排放，常采取的措施是：将煤转化为清洁气体燃料涉及的化学反应为：h2（g）+（g）h2o（g）h=241.8kjmol1c（s）+（g）co（g）h=110.5kjmol1（1）反应是放热反应还是吸热反应？_，2molh2和1molo2的总能量_2molh2o（g）总能量（填大于、小于或等于）；（2）依据反应确定24g碳不完全燃烧生成co（g）时放出的热量是_kj；（3）反应表示是h2的燃烧热吗？_，若1molh2o（l）完全转化为h2o（g）需要吸收44kj的热量，则h2的燃烧热是_；（4）已知co转化成co2的能量关系如图所示：写出该反应的热化学方程式：_；依据反应和图形能量关系，则碳的燃烧热_；（5）依据反应、写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_；（6）已知反应：c（s）+（g）co（g）h1；c（s）+o2（g）co2（g）h2；试比较h1和h2的大小：h1_h2（填“”、“”、“=”）17（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出qkj的热量写出该反应的热化学方程式：_；（2）已知：fe2o3（s）+c（s）co2（g）+2fe（s）h=+234.1kjmol1；c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1，则2fe（s）+o2（g）fe2o3（s）的h是_kjmol1；（3）意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子结构（如图1所示）已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1molnn放出942kj根据以上信息和数据，写出n4气体转变为n2的热化学方程式：_；（4）图2是丙烷（c3h8）、二甲醚（ch3och3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：_18某温度时，在10l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据t/minx/moly/molz/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90（1）体系中发生反应的化学方程式是_；（2）列式计算该反应在05min时间内产物z的平均反应速率：_；（3）该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_；（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_19将1mol i2（g）和2mol h2置于5l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2（g）+h2（g）2hi（g）h0，并达到平衡hi的体积分数w（hi）随时间变化如曲线（）所示：（1）达到平衡时，i2（g）的物质的量浓度为_（2）若改变反应条件，在甲条件下w（hi）的变化如曲线（）所示，在乙条件下w（hi）的变化如曲线（）所示则甲条件可能是_，乙条件可能是_（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当催化剂20在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（1）向甲容器中通入1mol n2和3mol h2，反应达到平衡时，生成nh3 amol此时，nh3的质量分数是_（用含有“a”的表达式表示）（2）若起始时（两容器容积保持不变），向乙中通入2mol n2和6mol h2，达到平衡时，生成的nh3的物质的量为b mol，_（选填“”、“”或“=”）（3）若起始时甲保持容积不变，向甲容器中通入1mol n2和3mol h2，反应达到平衡时，生成nh3 amol，而乙保持压强不变，向乙容器中通入1mol n2和3mol h2，反应达到平衡时，生成nh3 b mol，则a_b（选填“”、“”或“=”）21高温下cuo和co中发生如下反应：cuo（s）+co（g）cu（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式k=_，h_0（填“”“”或“=”）；（2）在一个容积为10l的密闭容器中，1 000时加入cu、cuo、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（co2）=_、co的平衡转化率=_；（3）欲提高（2）中co的平衡转化率，可采取的措施是_a减少cu的量 b增加cuo的量c移出部分co2 d提高反应温度e减小容器的容积 f加入合适的催化剂22以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1；该反应在高温下_自发进行（填“能”或“不能”）；恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：_混合气体的密度；容器内气体的压强；混合气体的总物质的量；co物质的量浓度a、只有b、只有和c、只有和d、和（2）水煤气再进一步反应可制取氢气反应为h2o（g）+co（g）h2（g）+co2（g），某温度下该反应的平衡常数k=4/9该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入h2（g）和co2（g），其起始浓度如下表所示下列判断不正确的是_起始浓度甲乙丙c（h2）/mol/l0.0100.0200.020c（co2）/mol/l0.0100.0100.020a、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢b、平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c、平衡时，丙中c（co2）是甲中的2倍，是0.012mol/ld、平衡时，乙中co2的转化率大于60%23目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kjmol1）的变化在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2反应（1）下列措施中能使c（ch3oh）增大的是_a、升高温度 b、充入he（g），使体系压强增大c、将h2o（g）从体系中分离出来 d、再充入1molco2和3molh2（2）在温度t1时，当反应达到平衡时，测得n（h2）=2.4mol；其他条件不变，在温度t2时，当反应达到平衡时，测得no2（c）=0.82mol，则t2_t1（填“”、“”或“=”）（3）在一定条件下科学家从烟道气中分离出co2与太阳能电池电解水产生的h2合成甲醇（常温下为液体）ch3oh、h2的燃烧热分别为：h=725.5kj/mol、h=285.8kj/mol写出工业上以co2、h2合成ch3oh和液态水的热化学方程式：_；该转化的积极意义是_；有人提出，可以设计反应co2c+o2（h0、s0）来消除co2对环境的影响请你判断是否可行并说出理由：_2014-2015学年江苏省南通市海安县实验中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、选择题（1-10为单项选择，每小题2分；11-15为不定项选择，每小题2分，且每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分共40分）1下列说法正确的是( )a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应在恰当条件下才能实现c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、反应是否自发，决定于焓变和熵变；b、hts0的反应，常温下未必能够发生；c、hts0的反应就能自发进行；d、hts0的反应，常温下未必能够发生【解答】解：a、反应是否自发，决定于焓变和熵变，不仅仅有焓变决定，故a错误；b、氢气与氧气生成水的反应，hts0，常温下几乎不反应，故b正确；c、hts0的反应就能自发进行，故c错误；d、氢气与氧气生成水的反应，hts0，常温下几乎不反应，故d错误故选：b【点评】本题考查反应自发进行的条件，注意hts0时反应能够自发进行，只是说的一种反应趋势，反应能否发生还有速率问题2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是( )a加入少量的硫酸钠固体b加入硝酸钠固体c滴加少量cuso4溶液d改用浓硫酸【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】使氢气生成速率加大，可增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度或形成原电池反应，以此解答该题【解答】解：a加入少量的硫酸钠，氢离子浓度不变，反应速率不变，故a错误；b加入硝酸钠固体，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，生成no气体而不生成氢气，故b错误；c滴加少量cuso4溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故c正确；d改用浓硫酸，发生金属的钝化反应，且不生成氢气，故d错误故选：c【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累3有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )a稀硫酸与0.1mol/lnaoh溶液反应：h+（aq）+oh1（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1b在101kpa下氢气的标准燃烧热h=285.5kjmol1，则水分解的热化学方程式：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+285.5kjmol1c已知2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kjmol1，则可知c的标准燃烧热为110.5kjmol1d密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kj热量，则fe（s）+s（g）fes（s）h=95.6kjmol1【考点】热化学方程式 【分析】a、酸碱中和是放热反应，中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；b、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol必须生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液）；c、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol必须生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液）；d、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kj热量，可知生成1molfes（s）时放出的热量【解答】解：a、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/lnaoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3 kjmol1符合中和热的概念，故a正确；b、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=285.52kjmol1 =571.0kjmol1 ，故水分解的热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h=+571.0 kjmol1，故b错误；c、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如cco2，hh2o（液），而2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221 kjmol1，是碳的不完全燃烧，故c错误；d、根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kj热量，可知生成1molfes（s）时放出95.6 kj的热量，选项中硫不是气体，故d错误；故选a【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单4下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是( )afecl3（aq）+kscn（aq）fe（scn）3（aq）+3kcl（aq），加入kcl晶体bn2（g）+3h2（g）2nh3（g），通入hcl气体ccaco3（s）cao（s）+co2（g），加入caco3d2so2（g）+o2（g）2so3（g），通入n2【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a、fecl3（aq）+kscn（aq）fe（scn）3（aq）+3kcl（aq），是铁离子和硫氰根离子交换生成硫氰酸铁络离子形成的化学平衡，fe3+3scn=fe（scn）3，加入kcl晶体，对平衡无影响；b、n2（g）+3h2（g）2nh3（g），通入hcl气体和氨气结合生成固体氯化铵，平衡正向进行；c、caco3（s）cao（s）+co2（g），加入caco3 是固体对平衡无影响；d、平衡体系在体积不变时，2so2（g）+o2（g）2so3（g），通入n2，总压增大，分压不变，平衡不动【解答】解：a、fecl3（aq）+kscn（aq）fe（scn）3（aq）+3kcl（aq），是铁离子和硫氰根离子交换生成硫氰酸铁络离子形成的化学平衡，fe3+3scn=fe（scn）3，加入kcl晶体，对平衡无影响，故a不符合；b、n2（g）+3h2（g）2nh3（g），通入hcl气体和氨气结合生成固体氯化铵，平衡正向进行，故b符合；c、caco3（s）cao（s）+co2（g），加入caco3 是固体对平衡无影响，故c不符合；d、平衡体系在体积不变时，2so2（g）+o2（g）2so3（g），通入n2，总压增大，分压不变，平衡不动，故d不符合；故选b【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理是关键，题目较简单5在一定温度下，反应a2（g）+a2（g）2ab（g）达到平衡状态的标志是( )a容器内总的压强不随时间变化b容器内的总物质的量不随时间变化c单位时间内生成2nmolab的同时生成nmolb2d容器内a2、b2、ab的物质的量之比是1：1：2时的状态【考点】化学平衡状态的判断 【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；注意反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强不能作为判断达到平衡状态的依据【解答】解：a、由于反应两边气体的体积不变，容器内的压强始终不变，所以压强不能作为判断达到平衡状态的依据，故a错误；b、反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，所以物质的量不能作为判断达到平衡状态的依据，故b错误；c、单位时间内生成2n mol ab的同时生成n mol b2，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d、物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断正逆反应速率是否相等，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据6已知：c（s）+o2（g）co2（g）；h1c（s）+co2（g）2co（g）；h22co（g）+o2（g）2co2（g）；h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）；h4fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）；h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )ah10，h50bh20，h40ch1=h2+h3dh3=h4+h5【考点】反应热的大小比较 【分析】a、所有的燃烧反应属于放热反应；b、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；c、已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h3，由盖斯定律可知=+进行分析；d、已知2co（g）+o2（g）2co2（g）h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h43co（g）+fe2o3（s）3co2（g）+2fe（s）h5，由盖斯定律可知=（+）进行分析【解答】解：a、均为物质的燃烧反应，而物质的燃烧为放热反应，所以h10，故a错误；b、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，h20，铁与氧气的反应属于放热反应，h40，故b错误；c、已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h3，由盖斯定律可知=+，因此h1=h2+h3，故c正确；d、已知2co（g）+o2（g）2co2（g）h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h43co（g）+fe2o3（s）3co2（g）+2fe（s）h5，由盖斯定律可知=（+），因此h3=h4+h5，故d错误；故选c【点评】本题考查了反应热正负的判断和根据盖斯定律来解题，难度不大应注意的是物质的燃烧为放热反应7对于密闭容器中的可逆反应：mx（g）+ny（s）pz（g）h0，达化学平衡后，其他条件不变，改变下列条件，化学平衡一定发生移动的是( )a增大压强b通入氦气c增加y的物质的量d升高温度【考点】化学平衡的影响因素 【分析】a通过改变体积增大压强，对反应前后气体体积变化的化学平衡移动有影响；b恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动；cy为固体，增大y的用量，平衡不移动；d升高温度平衡向吸热反应方向移动【解答】解：a通过改变体积增大压强，若反应气体气体的体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，故a错误；b恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动，故b错误；cy为固体，增大y的用量，平衡不移动，故c错误；d正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故d正确；故选：d【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，难度不大，注意压强对平衡移动的影响本质是影响物质的浓度，通入稀有气体不影响浓度平衡不移动8下列关于化学反应速率的说法正确的是( )a化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加b化学反应速率0.8mol/（ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/lc对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显d根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念 【分析】a、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；b、化学反应速率为平均速率；c、反应速率与现象无关；d、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量【解答】解：a、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故a错误；b、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（ls）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/l，故b错误；c、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故c错误；d、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故d正确，故选d【点评】本题考查化学反应速率，明确化学反应速率的定义及计算表达式、化学反应速率的理解等即可解答，选项b为易错点，题目难度不大9对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂abcd【考点】化学平衡的影响因素 【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动【解答】解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选a【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析10下列对于化学反应方向说法正确的是( )a反应2a（g）+b（g）=3c （s）+d（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b常温下反应2na2so3（s）+o2（g）=2na2so4（s）能自发进行，则h0c反应2mg（s）+co2（g）=c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h0d一定温度下，反应2nacl（s）=2na（s）+cl2（g）的h0，s0【考点】焓变和熵变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应可自发进行，以此解答该题【解答】解：a反应的s0，在一定条件下能自发进行，h应小于0，故a错误；b反应的s0，由g=hts0时，反应可自发进行可知，h0，故b正确；c反应的s0，由g=hts0时，反应可自发进行可知，h0，故c错误；d反应的s0，该反应为分解反应，应吸热，反应的h0，在较高温度下，可满足g=hts0，能自发进行，故d错误故选b【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度中等，注意s的判断，反应能否自发进行，须满足g=hts011在醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，要使电离平衡右移且c（ch3coo）增大，应采取的措施是( )a加入盐酸b加入naoh（s）c加蒸馏水d升高温度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】a加盐酸，氢离子浓度增大；b加入naoh，c（h+）减小；c加水稀释氢离子浓度减小；d升高温度促进电离【解答】解：a加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：ch3coohch3coo+h+左向移动，故a不选；b加入naoh，与氢离子反应，则c（h+）减小，使电离平衡右移，生成ch3coo，c（ch3coo）增大，故b选；c加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：ch3coohch3coo+h+右向移动，故c不选；d弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（ch3coo）增大增大，故d选故选bd【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素12一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）下列说法正确的是( )容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090a该反应的正方应为吸热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och30.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算 【分析】a根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；b该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；c温度越高，反应速率越大，反应时间越短；d根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行【解答】解：a容器中平衡时c（ch3och3）=c（h2o）=0.080mol/l，c（ch3oh）=0.04mol/l，容器中化学平衡常数k1=4，容器中平衡时c（ch3och3）=c（h2o）=0.090mol/l，c（ch3oh）=0.02mol/l，化学平衡常数k2=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故a错误；b恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的ch3oh体积分数和容器中的相等，故b错误；c容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故c错误；dc（ch3oh）=0.1mol/l、c（ch3och3 ）=0.15mol/l、c（h2o）=0.10mol/l，浓度商=1.54，平衡向正反应方向移动，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等13某温度下，将2mola和3molb充入一密闭的容器中发生反应：aa（g）+b（g）c（g）+d（g），5min后达平衡已知该反应在此温度下平衡常数k=1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则b的转化率为( )a40%b60%c24%d4%【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡计算【分析】若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的b为xmol，则： a（g）+b（g）c（g）+d（g）起始量（mol）：2 3 0 0变化量（mol）：x x x x平衡量（mol）：2x 3x x x反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数k=列方程计算解答【解答】解：若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，说明压强不影响平衡移动，则a+1=1+1，故a=1，设转化的b为xmol，则： a（g）+b（g）c（g）+d（g）起始量（mol）：2 3 0 0变化量（mol）：x x x x平衡量（mol）：2x 3x x x反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则k=1，解得x=1.2，故b的转化率为100%=40%，故选：a【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素，涉及平衡常数应用，难度不大，根据是判断a的化学计量数，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用14在密闭容器中，反应x2（g）+y2（g）2xy（g）h0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )a图是增大压强的变化情况b图是一定是加入催化剂的变化情况c图是增大压强或升高温度的变化情况d图一定是升高温度的变化情况【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，增大压强和使用催化剂只增大反应速率但不影响平衡移动，升高温度增大反应速率，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答【解答】解：a该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应，增大压强能增大反应速率但不影响平衡移动，故a错误；b加入催化剂和增大压强都增大反应速率且不影响平衡移动，故b错误；c增大压强平衡不移动，所以生成物的含量不变，故c错误；d升高温度，反应速率增大，缩短反应到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量减小，故d正确；故选：d【点评】本题考查了图象分析，根据可逆反应特点来分析解答即可，对应该反应来说，压强和催化剂都不改变平衡移动，为易错点15一定条件下存在反应：2so2（g）+o2 （g）2so3（g），其正反应放热现有三个体积相同的密闭容器 i、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是( )a容器i、中平衡常数相同b容器、中正反应速率相同c容器、中的反应达平衡时，so3的体积分数：d容器 i中so2的转化率与容器 ii中so3的转化率之和小于1【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a、容器是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；b、容器是恒温恒容，是恒压容器，反应过程中随着so2转化为so3，容器的压强会增大，反应速率会比容器大；c、容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，；d、若容器恒温恒容，容器是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小【解答】解：a、容器是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器、中平衡常数不相同，故a错误；b、容器是恒压容器，反应过程中压强大于容器，反应速率大，容器、中正反应速率不相同，故b错误；c、容器是恒温恒容，是恒温恒压，随着反应的进行，容器中压强大于容器，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，so3的体积分数：，故c正确；d、若容器恒温恒容，容器也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器中so2的转化率与容器中so3的转化率之和小于1，故d正确；故选cd【点评】本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等二、填空题（共80分）16（16分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对pm2.5、s、nox等进行研究具有重要意义为减少so2的排放，常采取的措施是：将煤转化为清洁气体燃料涉及的化学反应为：h2（g）+（g）h2o（g）h=241.8kjmol1c（s）+（g）co（g）h=110.5kjmol1（1）反应是放热反应还是吸热反应？放热反应，2molh2和1molo2的总能量大于2molh2o（g）总能量（填大于、小于或等于）；（2）依据反应确定24g碳不完全燃烧生成co（g）时放出的热量是221kj；（3）反应表示是h2的燃烧热吗？不是，若1molh2o（l）完全转化为h2o（g）需要吸收44kj的热量，则h2的燃烧热是h=285.8kj/mol；（4）已知co转化成co2的能量关系如图所示：写出该反应的热化学方程式：2co（s）+o2（g）2co2（s）h=566kjmol1；依据反应和图形能量