江苏省苏州五中高二化学下学期期中试题苏教版.doc

苏州五中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题注意事项： 1. 本卷满分120分，考试时间100分钟2. 请将答案填写到答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 k 39 zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是a、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 b、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似c、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 d、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2. 在一定温度和体积为2l的密闭容器中发生下列反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)起始时n2和h2的物质的量分别为1 mol、4 mol。2s末时，测定n2的物质的量为0.8mol，则用h2的浓度变化表示的化学反应速率为 a. 0.1mol/ls b.0.3 mol/ls c.0.15 mol/ls d.0.9 mol/ls3. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示a分子个数 b物质的量 c物质的质量 d原子个数4. 在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的60%，则a、平衡向正反应方向移动了 b、平衡向逆反应方向移动了c、物质b的质量分数增加了 d、ab5. 如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是a铁棒是负极，发生氧化反应 b铜棒上有气体放出 c稀硫酸的ph值不断减小 d电池总反应方程式可表示为：fe+2h+fe2+h26. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 a、fe3efe3+ b、2fe+2h2o+o22fe(oh)c、2h2o+o2+4eoh d、4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)37. 某化学反应其h= 122 kjmol-1，s= 231 jmol-1k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行 c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行8. 下列说法或表示方法中正确的是a、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b、由c（金刚石）c（石墨）；h= -1.9kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定 c、在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=+285.8kj/mol d、稀溶液中：h+（aq）+oh（aq)=h2o(l)；h=53.7kj/mol ，若将含0.5 molh2so4的浓溶液与含1 molnaoh的溶液混合，放出的热量大于53.7kj/mol9. 将固体nh4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应. nh4（） nh3（）h()，2hi() h2()i2()。当反应达 到平衡时，（h2）0.5 mol1，（h）4 mol1，则nh3的浓度为 a3.5 mol1 b4 mol1 c4.5 mol1 d5 mol110. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： a(g) + b(g) 3 c(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是a、图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高b、图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高c、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高d、图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl-2ecl2 b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- 4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为： cu -2e cu2+d钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe -2e fe2+12. 右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是aa为负极、b为正极 ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加 d电解过程中，氯离子浓度不变13.含11.2gkoh的稀溶液与1l0.1mol/lh2so4溶液反应放出11.46kj的热量，该反应的热化学方程式正确的是akoh(aq)+h2so4(aq)k2so4(aq)+h2o(l)；h11.46kj/molb2koh(aq)+h2so4(aq)k2so4(aq)+2h2o(l)；h11.46kj/molc2koh+h2so4k2so4+2h2o；h11.46kj/moldkoh(aq)+h2so4(aq)k2so4(aq)+h2o(l)；h57.3kj/mol14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是a 反应：h0，p2p1 b 反应：h0，t1t2c 反应：h0，t2t1；或h0，t2t1 d 反应：h0，t2t1放电充电15. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：fe(oh)2 + 2e= fe + 2oh 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：fe + 2h2o2e = fe(oh)2 + 2h+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 a b c d . 非选择题（共80分）16(10分）如右所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸。试回答下列问题: 实验中观察到的现象是 _；产生上述现象的原因是 _；写出有关反应的离子方程式 _；由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。17. (7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径 c(s)+o2(g)co2(g)(放热q1kj)途径 先制水煤气:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)(吸热q2kj)再燃烧水煤气:2co(g)+o2(g)2co2(g) 2h2(g)+o2(g)2h2o(g)(共放热q3kj)试回答下列问题。(1)途径放出的热量 (填“”、“=”、“”、“=”、“”)生成物所具的总能量，那么在化学反应里，反应物就需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 。18. （10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kpa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/l)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。a b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变氨基甲酸铵分解反应分解平衡常数k的表达式：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变h_0，熵变s_0（填、或）。 19.（10分）（1）室温下，将2g苯（c6h6）完全燃烧生成液态水和co2，放出83.6kj的热量，写出c6h6燃烧热的热化学方程式 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：_ _。20. （4分）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”) 。21. （11分）如右图所示： （1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _ 。（2）如果将盐酸换成naoh溶液，则铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。22.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2（g）+ o2 (g) 2so3(g) h 0(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 k=_ （2）降低温度，该反应k值_，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是_和_ 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加so3的物质的量23.（8分）如右图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题。在这两个装置中，甲装置是 （原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为 ，乙中铜电极上的电极反应