河南省宜阳实验中学高三理综二轮模拟（化学部分）试题（8）新人教版.doc

宜阳实验中学2011年高考二轮 理综化学7+4(八)第i卷（42分）7下列说法不正确的是（ ）a研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法b丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象c纤维素、pla(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物d2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂8下列离子方程式书写正确的是 ( )afeo溶于足量稀hno3：feo2h+fe2h2obnh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合：hco3ba2ohbaco3h2o c将0.1moll-1的nh4al(so4)2溶液与0.2moll-1的ba(oh)2溶液等体积混合： al32so422ba24ohalo22baso4+2h2odcuso4溶液吸收h2s气体 cu2+h2s=cus+2h9麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素d2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）a可发生取代、加成、氧化等反应b分子式为c27h42oc1h核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基d属于芳香族化合物 10已知反应：101kpa时，2c(s)o2(g)2co（g）；h221 kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l)；h57.3 kj/mol红磷的化学式为p，白磷的化学式为p4，已知p4(s)+5o2(g)=p4o10(s) h3093.2 kj/mol4p (s)+5o2(g)=p4o10(s) h2954.0 kj/mol下列结论正确的是（ ）a由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低b稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热h57.3 kj/molc碳的燃烧热大于-110.5 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，h 大于 57.3 kj/mol11下列六个说法可以实现的个数是（ ）酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性;有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应;两种氧化物发生反应有气体生成 a6个 b5个 c4个 d不多于3个12右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：隔膜abkmn电源li+li+负极：lixc6xe=c6xli+（lixc6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：li1xmno2xli+x e=limno2（limno2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是a该电池的反应式为li1xmno2lixc6limno2c6bk与m相接时，b是阳极，发生氧化反应ck与n相接时，li由a极区迁移到b极区d在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化13可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)；h0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是 a维持温度、反应体系体积不变，t1时充入so3(g)b维持压强不变，t1时升高反应体系温度c维持温度不变，t1时扩大反应体系体积d维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)第ii卷（58分）25（14分）已知a、e、i为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码aei原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0物质a由a、e 构成， b、c、d、k都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应 都是用于工业生产的反应，、反应中个别产物在图中略去。请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：b_，j_。 （2）写出下列反应的离子反应方程式：h + e（溶液）m_，f + g a + b + c_； （3）e（溶液）能与i以12的物质的量之比反应生成n、f和g，n中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出n的结构式_； （4）l是由3种元素构成的分子，能与i以12的物质的量之比反应生成尿素co（nh2）2 和物质h，写出l的电子式_； （5）常温下，实验室模拟工业反应的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112ml（已折算为标准状况下的体积）b气体时，烧杯中溶液的ph=_。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）26（14分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式ch3coohh2co3hclo平衡常数ka=1.810-5ka1=4.310-7ka2=5.610-11ka=3.010-8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1moll-1的四种溶液：a.ch3cooh b.na2co3 c.naclo d.nahco3; ph由小到大的排列顺序是_(2)常温下,0.1moll-1的的ch3cooh溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_a.c(h+) b.c(h+)/ c(ch3cooh) c. c(h+)c(oh-) d. c(oh-)/ c(h+) e. c(h+)c(ch3coo-)/c(ch3cooh)(3)体积均为100mlph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数_ch3cooh的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是 (4)25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph=6，则溶液中c(ch3coo-)c(na+)= moll-1(填精确值)，c(ch3coo-)/c(ch3cooh)=_27（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 (2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： 。（3）若滴定用掉c mol/l kmno4溶液bml，则样品中铁元素的质量分数是 28（15分）下图中 a、b、c、d、e均为有机化合物。已知：c能跟nahco3发生反应，和的相对分子质量相等，且e为无支链的化合物。根据上图回答问题： （1）c分子中的官能团名称是 _；化合物b不能发生的反应是 （填字母序号）： a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应 （2）反应的化学方程式是 。 （3）试分析反应加热的原因。、 ；、 。 （4）a的结构简式是 。 （5）同时符合下列三个条件的b的同分异构体的数目有 个。含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 fecl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 （6）常温下，将c溶液和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号c物质的量浓度（moll-1）naoh物质的量浓度（moll-1）混合溶液的phm0101ph9n0201ph7从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（oh） moll1。n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。化学答案7-13：ddddadd25.（每空2分）（1）cl2 no （2）h + clo- = hclo； 2 cl- + 2h2o cl2 + h2 + 2oh- （3） （4） （5）1326.（14分）（1）adcb(分)（）（分） （3）大于（2分） 稀释相同倍数，一元酸hx的ph变化比ch3cooh大，故酸性强，电离平衡常数大。（2分） （4）9.910-7（3分） 18（3分）27.（1）250ml容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） （2）2fe 2+br22fe 3+2br（2分）（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（2分）铁元素的质量分数是 （3分）（1）过量的盐酸对后面kmno4的滴定有干扰（1分）（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成fe2+，干扰铁元素的测定（2分）（3）铁元素的质量分数是2.8bc/a（2分）28.【答案】（1）羧基 ；