江苏省苏州市第十中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省苏州市第十中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1no2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是a21 b12 c31 d13【答案】b【解析】3no2h2o=2hno3no, 氧化剂和还原剂的物质的量之比即化合价降低的n和化合价升高的n之比，为1：22按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：a001nm1nm b01nm10nm c1nm100nm d10nm1000nm【答案】c【解析】试题分析：a、分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，不选a；b、符合溶液的要求，不选b；c、胶体的分散质粒子直径在1nm100nm，选c；d、分散质粒子直径大于100nm的分散系为浊液，不选d。考点：分散系的分类。3能使0.1mol/lch3coona溶液的ph值增大的方法是a加水 b加盐酸 c加热 d加氯化铵晶体【答案】c【解析】试题分析：ch3coona溶液中ch3coo-可以发生水解反应：ch3coo-+h2och3cooh+oh-,a.加水稀释，虽然促进了水解，但c(oh-)是减小的，故ph值减小，故a不合题意；b.加盐酸，消耗oh-，虽然促进了水解，但c(oh-)是减小的，故ph值减小，故b不合题意；c.解热促进水解平衡右移，使c(oh-)增大，故ph值增大，故c符合题意；d.加氯化铵晶体，nh4+会与oh-结合，使c(oh-)减小，故ph值减小，故d不合题意。考点:考查盐类的水解的影响因素点评:本题考查了盐类的水解的影响因素，难度不大。解题时应从平衡移动的角度来分析盐类水解的影响因素对平衡的移动。4配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 a容量瓶中原有少量蒸馏水 b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 d加水未达到刻度线【答案】b【解析】试题分析：a容量瓶中原有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量不变，定容时溶液的体积也不变，因此对溶液的浓度变化产生任何影响。错误。b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，部分溶质残留在烧杯内壁，使溶液中的溶质的物质的量减小，因此使配得的溶液浓度偏小。正确。c滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，由于溶质不变，溶液的体积也不变，所以对浓度无影响。错误。d加水未达到刻度线，由于溶质不变，溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度就偏高。错误。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制过程中的误差分析的知识。5下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是aco2气体通入naalo2溶液中 bso2气体通入bacl2溶液中cco2气体通入饱和na2co3溶液中 dso2气体通入ba(oh)2溶液中【答案】b【解析】试题分析： aco2气体通入naalo2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，a不选；bso2气体通入bacl2溶液中不反应，无沉淀生成，b可选；cco2气体通入饱和na2co3溶液中生成的碳酸氢钠，由于溶解度小于碳酸钠的溶解度，故会以沉淀形式出现，c不选；dso2气体通入ba(oh)2溶液中会生成亚硫酸钡沉淀，d不选；答案选b。考点：考查co2和so2的性质。6二氯化二硫（s2c12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，s2c12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s2c12+2h2oso2+3s+4hcl。下列说法中错误的是as2c12的结构式为clssclb反应中so2是还原产物，s是氧化产物cs2c12为含有极性键和非极性键的分子d反应中，生成1molso2，转移电子为3mol【答案】b【解析】试题分析：a、根据价键理论，s的最外层6个电子，需共用2对电子，cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；b、s的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故so2为氧化产物，s为还原产物，错误；c、ss为非极性键，scl为极性键，正确；d、s从+1到+4，失去3个电子，正确。考点：考查物质结构和氧化还原反应基本理论7下列有关说法正确的是a在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子b氧化还原反应的本质是有电子转移cna2so4溶液在电流作用下电离出na+与so42-而导电dnacl固体不导电，所以nacl不是电解质【答案】b【解析】试题分析：a、根据阿伏伽德罗定律判断。在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，错误； b、氧化还原反应的本质是有电子转移，正确；c、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误；d、虽然nacl固体不导电，但nacl溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质，错误。考点：考查化学基本概念。8下列实验操作或检验正确的是【答案】d【解析】试题分析：a、cl2的密度大于空气，在集气瓶中的导管应该为长进短出，故a错误；b、转移溶液时应该用玻璃棒引流，故b错误；c、检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸，故c错误；d、加热海水，使水蒸发，然后用冷水冷却可得蒸馏水，故d正确。考点：本题考查实验基本操作。 9应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“wxp复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有a5种 b6 种 c8种 d10种【答案】c【解析】试题分析：直链戊二醛是结构简式是ohc-ch2ch2ch2cho，则沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能的ohc-ch(nh2)ccl2ch2cho、ohc-ch(nh2)ch2ccl2cho、ohc-ccl(nh2)chclch2cho、ohc-ccl(nh2)ch2chclcho、ohc-ch(nh2)chclchclcho、ohc-ch2ch(nh2)ccl2cho、ohc-chclch(nh2)chclcho、ohc-chclccl(nh2)ch2cho，共8种，故选项是c。考点：考查有机物同分异构体的种类 的判断及书写的知识。10已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是c(h)10-70c(oh)10-710-610-6t1t2at1t2b一定温度下，改变水溶液中c(h)或 c(oh)的浓度，kw不会发生变化ct2温度ph值为2的hcl溶液中，水电离出的c(h)=110-10moll-1d将t1温度下0.1 moll-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小【答案】d【解析】试题分析：a、根据图像可知，温度t1和t2时水的离子积常数分别是1.01014、1.01012。电离吸热加热促进电离，离子积常数增大，所以t1t2，a正确；b、水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，因此一定温度下，改变水溶液中c(h)或 c(oh)的浓度，kw不会发生变化，b正确；c、t2温度ph值为2的hcl溶液中，氢离子浓度是0.01mol/l。而离子积常数是1.01012，所以溶液中oh浓度是110-10mol/l。则根据水的电离方程式h2ohoh可知，水电离出的c(h)c(oh)110-10mol/l，c正确；d、将t1温度下0.1 moll-1的盐酸稀释，溶液中氢离子和氯离子浓度均减小，但根据离子积常数表达式kwc(h)c(oh)可知，溶液中c(oh)增大，d不正确，答案选d。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子积常数以及离子浓度计算11下列反应的离子方程式正确的是（ ）a碳酸钙溶于醋酸 caco3+ 2h+ = ca2+ + co2 + h2ob氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 so2 + 2oh so42+ h2oc氯气溶于水 cl2h2o=2h+ clclod氯化铁溶液溶解铜 cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+【答案】d【解析】试题分析：a碳酸钙溶于醋酸，醋酸是弱酸不可改写，故a错误；b氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体得到的是na2so3，故b错误；c氯气溶于水是可逆反应，生成的次氯酸是弱酸，不可改写，故c错误；d氯化铁溶液溶解铜的离子反应式为cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+，故d正确；答案为d。考点：考查离子方程式正误判断12在密闭容器中充入一定量no2，发生反应2no2(g) n2o4(g) h57 kjmol1。在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、b两点no2的转化率：abca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由a点到b点，可以用加热的方法【答案】b【解析】试题分析：由图象可知：同压下t2条件下no2的体积分数大，故t1t2，故d项错误；c点压强大于a点，故a、c两点的反应速率：acl-na+ （1分）（3）（1分)（4）lioh+h+=li+h2o (2分）（5）be+2oh-=beo22-+h2o（2分）（6）nh4+oh-=nh3+h2o(2分）【解析】试题分析：由表可知，是氢元素，是锂元素，是铍元素，是碳元素，是氮元素，是氧元素，是氟元素，是钠元素，是硫元素，是氯元素；（1）自然界物质种类最多的元素是碳元素，在周期表中的位置是第二周期第iva族；（2）对应的离子是na+、s2-、cl-，电子层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小的顺序为s2-cl-na+；（3）由、元素形成的离子化合物有naclo、naclo3，naclo的电子式（4）的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式lioh+h+=li+h2o；（5）根据斜线性质相似规则，的单质性质类似于铝，与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式be+2oh-=beo22-+h2o；（6）w、x、y、z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子，能发生w+x=y+z，则该反应是nh4+oh-=nh3+h2o考点：元素周期表，元素化合物的性质21黄酮醋酸（f）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：rcn在酸性条件下发生水解反应：（1）a转化为b的化学方程式为 。（2）f分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和羧基。（3）e在酸性条件下水解的产物为 ，该产的可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（4）b有多种同分异构体，其中含有苯环、苯环上有一个ch3、属于酯的同分异构体共有 种；同分异构体中的m既符合上述条件，又符合条件：共有1个ch3、分子中有5种不同化学环境的氢原子、本身和水解产物之一都能发生银镜反应，则m的结构简式为 。 【答案】【解析】试题分析：a转化为b的反应为酯化反应，生成b和乙酸，其反应方程式为f分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、羧基、羰基。e在酸性条件下水解的产物含有羧基和羟基可发生缩聚反应生成同分异构体是指分子式相同结构不同，因此b含有苯环、苯环上有一个ch3、属于酯的同分异构体共有9种。而m能发生银镜反应，因此含有醛基，故m的结构简式为考点：考查有机物合成的相关知识点。22x、y、z、u、v是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息x地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料y单质在常温常压下为黄绿色气体z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积u常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 v属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：（1）元素x位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 。（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。（3）在碱性条件下，y的单质可与uo2反应制备一种可用于净水的盐uo42，该反应的离子方程式是 。（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以x板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4x+3o2+6h2o=4x(oh)3。该电池正极反应为 。（5）已知25时，kspu(oh)3=2.631039，则该温度下反应u(oh)3+3h+u3+3h2o的平衡常数k= 。【答案】（16分）（1）三、a （3分，每空1分）（2）hclo4 sih4 （4分，每空2分）（3）2feo2+ 3cl2 + 8oh = 2feo42+ 6cl+ 4h2o （3分）（4）o2+4e+2h2o=4oh或3o2+12e+6h2o=12oh （3分）（5）2.63103 （3分，带单位计算也给分）【解析】试题分析：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，则x是al，铝原子具有283的电子层结构，位于第三周期第iiia族；1个氯原子失去3个电子变为铝离子，则al3+的核电荷数为13，具有28电子层结构；（2）氯气在常温常压下是黄绿色气体，则y是氯元素，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，hclo4是已知酸中酸性最强的酸；硫磺在常温常压下是淡黄色固体，则z为硫元素；由