江苏省响水中学高中化学 化学反应原理《第24课时 溶液的酸碱性》学案 新人教版选修4(1).doc

江苏省响水中学2014高中化学 化学反应原理第24课时 溶液的酸碱性学案 新人教版选修4【学习目标】1.通过练习掌握ph的简单计算2.能够用ph试纸测定溶液的ph，初步学习ph计的使用【教学过程】【激趣导学】1.溶液的酸碱性与ph（1）溶液的酸碱性与c(h+)， c(oh-)（25）之间的关系酸性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 110-7 中性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 110-7碱性溶液：c(h+) c(oh-)，c(h+) 110-7（2）溶液的phl:定义： 为什么要引入ph呢？ph与溶液酸碱性的关系：室温下酸性溶液：c(h+) 110-7 ，ph 7中性溶液：c(h+) 110-7 ，ph 7碱性溶液：c(h+) 110-7 ，ph 7（3）ph的测量溶液的ph可以用 测量，也可以用 测量。常用的ph试纸有 试纸和 试纸。【质疑讨论】2溶液ph的计算（1）强酸或强碱溶液(单一溶液)ph值的计算a强酸溶液：设化学式为hna,浓度为c mol/l,则：c(h) ；ph b强碱溶液：设化学式为b(oh)n,浓度为c mol/l,则：c(oh) c(h) ；ph （2）强酸或强碱溶液稀释后的ph值的计算(25) （3）强酸或强碱溶液混合后的ph值的计算(25) 【典例拓展】3（1）已知在室温下kw=110-14，某溶液中c(h+)=110-8 试计算溶液的ph= (2) 室温下求510-3mol/lh2so4溶液的ph= (3) 室温下求25时0.05mol/lba(oh)2溶液的ph= (4) 室温下求25时0.1mol/l氨水(=1.33%)溶液的ph= 4（1）求将10ml ph2的盐酸稀释到100ml和10000ml后溶液的ph值。（2）求将10m l ph12的氢氧化钠溶液稀释到100m l和10000ml后溶液的ph值。5（1）ph=10和ph=8的两种naoh溶液等体积混合，求混合溶液的ph。（2）ph=4和ph=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的ph （3）0.1l ph=2盐酸和0.1l ph=11的naoh溶液相混合，求混合后溶液的ph。【小结归纳】【小结归纳】 【反馈矫正】6下列说法正确的是 （ ）a、用ph值表示任何溶液的酸碱性都很方便。b、强酸溶液的ph值一定大c、ph值等于6是一个弱酸体系。 d、相同条件下ph值越小，酸性越强7已知浓度均为0.1mol/l的6种溶液：hno3 h2so4 hcooh ba(oh)2 naoh kcl 其溶液ph由小到大的顺序是：_ 8ph=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的ph约为 （ ） a、2.8 b、3.2 c、3.3 d、4【训练巩固】9.求将100m l 0.2 mol/l的硫酸稀释到10000m l后溶液的p h值10. 把ph=13的naoh溶液与ph=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的ph=11，则naoh溶液和硫酸溶液的体积之比为 。11.有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph