江苏省响水中学高三化学一轮复习 第50课时 元素周期律 元素周期学案.doc

第50课时 元素周期律 元素周期【考纲要求】1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。3.了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系考点一：周期表 【知识梳理】1.周期：元素周期表分 个周期，第一、二、三为 周期，元素种类依次为 ；第四、五、六周期为 周期，元素种类依次为 ；第七周期不完全周期，2.族 ：元素周期表中有 个纵行，分为 个族，其中 个主族、 个副族，还有 族。过渡元素包括 族和 族，都是金属。【典型例题】3.j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。（1）m的离子结构示意图为 ；元素t在周期表中位于第 族。（2）j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。（3）m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。【变式训练】4.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()aaaaaaa2cd3abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定 ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强考点二：元素电离能和元素电负性 【知识梳理】5.第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号i1表示，单位为kj/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2).元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 a 族、第 a 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。be、n、mg、p.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证. b.用来比较元素的金属性的强弱. i1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.6.元素电负性的周期性变化. 元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.电负性的运用:a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.7，离子键；1.7，共价键). c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）. d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）.【典型例题】7.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ak、na、li bn、o、c ccl、s、p dal、mg、na8.已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是ax