江苏省响水中学高中化学单元检测十 新人教版必修1(1).doc

江苏省响水中学2014高中化学单元检测十 新人教版必修1一、选择题（ 每小题有一个选项符合题意，每题3分，计48分 ）1.下列不属于硅酸盐工业产品的是 a水泥 b玻璃 c陶瓷 d化肥 2.下列关于硅的说法不正确的是 a硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 b硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 c硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 d当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应3.下列说法正确的是 asio2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性 bsio2是酸性氧化物，所以它不溶于任何酸cna2sio3的水溶液称为“水玻璃”，其含义是玻璃的水溶液的意思d高温时sio2和na2co3反应放出co2，是制玻璃的反应之一，生成的na2sio3是玻璃成份之一4.把过量so2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是 a水玻璃b澄清石灰水 ccacl2溶液 dca(clo)2溶液5.下列盛放试剂的方法正确的是 a氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 b氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的无色玻璃瓶中 c钠要密闭保存在广口瓶中，并且用四氯化碳液封 d氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中6下列关于硫酸性质的描述中，不正确的是 a、浓h2so4有氧化性，稀h2so4无氧化性b、由于浓h2so4具有吸水性，所以通常可用做干燥剂c、在通常情况下可以用铁制容器或铝制容器存放浓硫酸d、浓h2so4不慎沾在皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上nahco3溶液(3%-5%)7向盐酸中加入浓h2so4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是 a、浓h2so4具有脱水性 b、浓h2so4具有吸水性 c、盐酸具有挥发性 d、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低8.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 a. so3 b. mg3n2 c. sio2 d. fecl39.区别浓h2so4和稀h2so4，下列方法中最简单又可靠的方法是 a.各取少许溶液分别放入铜片 b.分别与石蕊试液作用c.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 d.各取少许溶液分别放入铝片10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 a 浓硫酸 b 氢氧化钠 c氯水 d氯化钠11既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 a. cl2 b. h2s c. so2 d. co2 12不能够用于鉴别so2和co2的试剂是 a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.溴水13酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫；对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；对生产硫酸和硝酸工厂的尾气进行处理后再排放；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。a bcd14除去so2中混有的hc1气体，可选用的试剂是 a.石灰水 b.浓硫酸 c.饱和nahso3溶液 d.饱和na2so3溶液15将ph试纸测定浓h2so4的ph值，试纸的颜色将变为 a.蓝 b.黑 c.红 d.白16飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的so2和o2接触时，so2会部分转化为so3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： a氧化剂 b还原剂 c催化剂 d载体高一化学单元检测十命题人：蒋祝兵 2013-12-27【说明】可能用到的相对原子质量h-1, s-32, o-16, ba-137, zn-65，cu-6412345678910111213141516二、填充题（每空2分，共46分）17.目前工业上主要用接触法制硫酸，共有三个步骤：第一步，在 炉中将含硫矿石燃烧获得so2 。第二步，将so2等通入到 室中氧化，方程式为 ，第三步，so3的吸收，在 塔中进行，方程式为 。18.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。用吸水性、脱水性、强氧化性、强酸性填充。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。（2）浓硫酸与甲酸(hcooh)共热可制备一氧化碳 。（3）实验室用锌粒和稀h2so4反应制备氢气 。（4）用蔗糖和浓硫酸做黑面包实验 。（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_ _。19右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取so2并验证其性质的装置图。往试管中加入一小块铜片，再加入35ml 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管的溶液中。（1）写出试管i中发生的主要反应方程式 ，若反应消耗了19.2克,则被还原的h2so4为 mol（2）若试管中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管中看到的现象是_，表明生成的so2气体水溶液具有_ _性，so2与水反应的化学方程式为：_。（3）若试管中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_，说明so2具有_ _性。反应充分后，取下试管并在酒精灯上加热，看到的现象是_（4）若试管中的溶液是溴水，反应一段时间后，看到的现象是_，说明so2具有_性。反应方程式为_（5）实验过程中，试管管口塞一团浸有naoh溶液的棉花，作用是_，有关反应的离子方程式为：_。三、计算题：（共6分）20（6分）硫酸与盐酸的混合酸100ml，经测定其中的c（h+）=0.4mol/l，将100ml氢氧化钡溶液加入混合酸中使其充分反应，过滤后得到沉淀2.33克，滤液（假设体积为200ml）中c（oh-）=0.2 mol/l。试求:(1) 原混合酸中h2so4和hcl的物质的量？（2）原氢氧化钡溶液的物质的量浓度？ 21（本题为附加题，普通班同学选做，共10分）将足量锌片加入18 mol/l 100 ml的浓硫酸中，一定条件下充分反应，收集到标况下的气体体积为22.4升，求参加反应的锌的质量为多少克？（提示：随着反应的进行浓硫酸会变稀）高一化学周练试卷(第17周)答案选择题题号12345678910答案dcdcdaaccd题号11121314151617181920答案ccccbbcdcd题号2122232425答案bcbdb26. (1) 强氧化性 （1分）（2）脱水性 （1分）（3）酸性 （1分）（4）脱水性和强氧化性 （2分）（5）吸水性 （1分）27(1) cao3mgosio2 （2分）（2）al2o32sio22h2o （2分）28. (1) 饱和nahco3溶液 （1分）2nahco3 +so2 = na2co3 +2co2 +h2o （2分）（2）h2o （1分）3no2 +h2o=2 hno3 +no （2分）29. (1)变红 （1分） 酸性 （1分） so2 +h2o=h2so3（2分）（2）褪色