江苏省响水中学高中化学 化学反应原理《第12、13课时 影响化学反应速率的因素》学案 新人教版选修4(1).doc

江苏省响水中学2014高中化学 化学反应原理第12、13课时 影响化学反应速率的因素学案 新人教版选修4【教学目标】1. 知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。2. 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3. 了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。【重点讲析】一、 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要是 ；影响化学反应速率的外界因素主要包括： 。1.增加反应物浓度，化学反应速率 ；减少反应物浓度，化学反应速率 ；思考：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)反应中，加入c，反应物浓度如何变化，速率如何变化？课本实验：利用2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。注意事项：实验中kmno4浓度不宜过大，原因： ；实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因： ；2.对于有 参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率 ；对于有 参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率 。思考1：根据pv=nrt，有几种方法可增大压强？思考2：恒温恒容容器中，so2和o2发生反应，加入稀有气体ar，容器内气体压强如何变化？化学反应速率如何变化？思考3：恒温恒压容器中，so2和o2发生反应，加入稀有气体ar，容器体积如何变化？化学反应速率如何变化？3.升高温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。降低温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。课本实验：利用na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2 + s + h2o设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。注意事项：如何判断比较反应进行的快慢： ；课本实验：已知4h+ + 4i- + o2 = 2i2 + 2h2o，现有1mol/lki溶液、0.1mol/lh2so4溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。注意事项：三种溶液加的先后顺序： 。4.加正催化剂，化学反应速率 。对同一个反应，不同的催化剂具有 （相同、不同）的催化性能。催化剂在不同的温度下具有 （相同、不同）的催化性能。对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能 （相同、不同）。5.其他因素： 。反应物分子或离子间的有效碰撞新键形成旧键断裂化学反应发生二、 简化后的有效碰撞理论1.活化分子： ；活化能： ；有效碰撞： 。2.影响化学反应速率的微观因素：活化分子数目-分子总数，活化分子百分数取向正确的碰撞0，反应速率为v1；n23h22nh3 dh0,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为a.同时增大b.同时减小c.v1增大，v2减小d.v1减小，v2增大12.与0.5l 2mol/l稀盐酸反应（放热反应，反应前后溶液体积没有变化）生成的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是（ ）a反应开始2分钟内平均反应速率