江苏省响水中学高一化学下学期期中试题 (2).doc

江苏省响水中学20142015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题注意事项：1、本试题分第卷和第卷，共4页2、满分：100分 ，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：h:1 li:3 he:4 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 na:23 al:27 mg:24 ca:40 zn:65 fe:56 cu:64 第卷（选择题，共计69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。 1“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 a就地焚烧 b发酵后作农家肥c加工成精饲料 d制造沼气2下列物质中，既有离子键又有共价键的是 acacl2 bkoh ch2o dhcl3 某元素的原子核外有三个电子层，m层的电子数是l层电子数的1/2，则该元素的原子是 ali bal csi dk4某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo4，这种元素的气态氢化物的分子式为 ahx bh2x cxh3 dxh45下列说法不正确的是a氧气和臭氧互为同素异形体bch3-ch2oh和 ch3-o-ch3 互为同分异构体c和互为同位素 d的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性6关于元素周期表的说法正确的是a元素周期表有8个主族 ba族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期 d短周期是指第一、二周期7下列化学用语正确的是a氯化钠的电子式： b氯化氢的电子式 c碳元素位于周期表中第2周期a族 dh2o的结构式：hoh8对于反应中的能量变化，表述正确的是a吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b形成化学键的过程会释放能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应 d氧化反应均为吸热反应9对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应2so2(g)o2(g)2s03(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）av(o2)v(so2) =12 b各物质浓度相等 cc(so2)保持不变 dc(so2)c(o2)c(s03)=21210下列过程能实现热能转化为化学能的是ahcl十naoh=nacl十h2o b碳酸钙受热分解c镁条溶于盐酸 dcao十h2o=ca(oh)211下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 电池 电池 电池 电池a电池中锌是正极 b电池是一次电池c电池工作时，氢气发生还原反应 d电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒12下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成x2y 共价化合物的是 a3与8 b1与16 c12与17 d6与813.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是ak2s bmgo cmgsdnaf14一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2发生反应：n2 + 3h2 2nh3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是a达到化学反应限度时，可生成2mol nh3b向容器中再加入n2，可以加快反应速率c降低温度可以加快反应速率 d1mol n2 和3mol h2的总能量低于2mol nh3的总能量15用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 a不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 b加热 c滴加cuso4溶液 d不用铁片改用铁粉16已知1/2h2(g)1/2c12(g)hcl(g)；h92.3kjmol1，则反应2hcl(g) h2(g)cl2(g)的h为a92.3 kjmol1 b92.3 kjmol1c184.6 kjmol1 d184.6 kjmol117co2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成co2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是a分子间作用力，离子键 b化学键，分子间作用力 c 化学键，化学键 d分子间作用力，分子间作用力18在下列有关晶体的叙述中错误的是a稀有气体的原子能形成分子晶体 b离子晶体中，一定存在离子键 c原子晶体中，只存在共价键 d金属晶体的熔沸点均很高 19有a、b、c、d、e五种金属元素在相同条件下，b元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的弱；a、b单质均可以从c盐溶液中置换出c；d单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；a、b、c、e四种单质分别投入盐酸中，只有e不放出氢气则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为adbace bdabce cabced ddebac 20温度不变恒容的容器中0.1moll1h2进行反应h22h，若某段时间内h2浓度由0.06moll1降到0.036moll1所需的反应时间为12s ，则反应起始时h2浓度由0.1moll1降到0.06moll1需的时间为 a等于24s b等于20s c大于20s d小于20s21短周期主族元素w、r、x、y、z，原子序数依次增大。w、x、y三种元素原子的最外层电子数之和为15， y原子核电荷数等于w原子核电荷数的2倍，r原子最外层电子数与x原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是ar在化合物中显+1价 b最高价氧化物的水化物的碱性：xrc原子半径：xyz d简单气态氢化物的热稳定性：yw22如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是am极是电解池的阴极 b溶液中的阴离子向n极移动cm极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d在m、n两极流过0.4mole-时，n极上会增重6.4g 氯化铜溶液23短周期主族元素m、n、x、y、z的原子序数依次增大。又知m与x同主族，n原子的最外层电子数是电子层数的3倍，m原子的原子半径小于n原子的原子半径，z的原子半径在同周期元素中是最小的，y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是a单质的还原性：yx b元素m与n只能形成一种共价化合物c通常状况下，元素z的单质不能与元素m的氧化物反应d元素x、y、z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应第卷（非选择题，共计31分）二、填空题24（4分）写出下列物质的电子式：（1）n2： ， （2）h2o2： ，（3）naoh： ， （4）co2： 。25（8分）根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是 ， 在反应中易 （填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ _ _。（3）a族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_ _ _。（4）c、si、s三种元素中，适合做半导体材料的是_ _ _。26（6分）请根据氧化还原反应fe2h=fe2h2设计成原电池：（1）负极材料为： 发生的电极反应是： ，电流 （填“流出”或“流入”）（2）正极发生的电极反应是： 该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）（3）若电路中转移6.021022个e-，则产生标况下h2的体积为 0.60.40.223456n t/min 0.90.70.21.00.8xyz0.127（4分）某温度时，在2l容器中x.、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析，（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min、z的平均反应速率为 。28（4分）（1）反应a3b2c2d在四种不同情况下的反应速率分别如下：v(b )=3.6mol l1min1 v(a )=0.15moll1s1 v(c)=0.5moll1s1 v(d)=0.6moll1s1,该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）空气水fecfeznfe（2）铁处于、三种不同的环境中如下图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）_。29（5分）把3 mola气体和2.5 molb气体混合放入2l密闭容器中，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g) 2c(g)+xd(g),经5min达到平衡，此时生成1molc，测得d平均反应速率为0.2 mol(lmin)-1 ，求：（1）平衡时a的物质的量浓度；（2）x的值 . 江苏省响水中学20142015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题参考答案一、单项选择题 123456789101112abcbdcdbcbdb1314151617181920212223abadbdbdccd二、填空题24 (4分，每空1分)(1) (2) (3) (4) 25. (8分,每空1分)(1)f 得 (2) na cl hclo4 (3)