江苏省赣榆县城南高级中学高一化学上学期题库.doc

江苏省赣榆县城南高级中学高一化学上学期题库1下列物质属于纯净物的是 （ ）a.冰水混合物 b.爆鸣气 c.天然气 d.纯净的无污染的空气2经测定，一瓶气体中只含有c、h两种元素，通常情况这瓶气体不可能是（ ）a.一种化合物 b.一种单质和一种化合物的混合物c.两种化合物 d.两种单质3下列反应一定是氧化还原反应的是 （ ）a.复分解反应 b.置换反应 c.分解反应 d.化合反应4将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是 ( )a硫酸，纯碱，孔雀石 b硝酸，烧碱，胆矾c冰醋酸，乙醇，醋酸钠 d盐酸，熟石灰，苛性钠5下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）a.nh3b.ch4c.nahco3 d.hclo3 6下列叙述正确的是 （ ）a非金属氧化物一定是酸性氧化物 b酸性氧化物一定是非金属氧化物c金属氧化物一定是碱性氧化物 d碱性氧化物一定是金属氧化物7铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：(1)化合反应 ；(2)分解反应 ；(3)置换反应 ；(4)复分解反应 ；以上化学方程式属于氧化还原反应的是 （填序号）。以上化学方程式属于非氧化还原反应的是 （填序号）。8现有下列物质：a豆浆，b食盐水，c铁，d硫酸，e氢氧化钠，f纯碱，g泥水，h二氧化碳，i水， j氧气，k氢氧化钙请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。1.下列叙述中正确的是 （ ）a物质的量又叫物质的数量 c物质的量是表示数目多少的物理量b物质的量是指物质的质量 d物质的量是基本物理量之一2.摩尔是 （ ）a6.021023个微粒的集合 c微粒的个数单位b表示微粒多少的物理量 d是国际单位制中的基本单位3.下列叙述中正确的是 （ ）a1 mol任何纯净物都含有相同的原子数b1 mol o2中约含有6.021023个氧分子c1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子d1 mol h2so4中约含有6.021023个氢分子4.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 （ ）a阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数b阿伏伽德罗常数是 0.012kg12c中所含的原子数c阿伏伽德罗常数是6.021023 mol1d阿伏伽德罗常数的符号为na，近似值为6.021023 mol15.设na表示阿伏伽德罗常数的值， 下列叙述正确的是 （ ）a1molh2o所含质子数为10nab1mol氖气所含的原子数为2nac0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5nad在标准状况下1l水所含分子数为1/22.4na6. 0.5mol na2so4中所含的na+离子数为 （ ）a3.011023 b6.021023 c0.5 d17.完成下列填空：(1)1.2041024个h2含 mol氢气分子?(2)5 mol的o2中有 个氧气分子?(3)na个水分子的物质的量是 (4)2 molh2o中含有 个水分子， 个氢原子。(5)1.5 mol h2so4中含有 个h2so4分子， 个硫酸根离子。(6)1 mol hcl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少个?(7)1个co2中有 个电子，1 mol co2中呢?(8)0.5 mol臭氧(o3)中含有o3的分子数目是 , 含有o的原子数目是 。1下列说法中正确的是 （）a.1mol o的质量是16g/mol b12g镁的物质的量为0.5cco2的摩尔质量为44g/mol d氢的摩尔质量为2g /mol2.下列叙述正确的是 （ ）a. 1mol h2so4的质量是98 gmol-1b. co2的摩尔质量等于co2的相对分子质量c. 0.012kgc-12里所含c个数约6.021023个d. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 3.1molph3与1molh2s具有不同的是 （ ） a.分子数目 b.原子数目 c.质量 d.摩尔质量4.相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述不正确的是： （ ）a.它们所含的电子数目之比为1：1 b.它们所含的o原子数目之比为1：2c.它们所含的c原子数目之比为1：1 d.它们所含的原子总数目之比为2：35. 1.5 molh2so4中氧原子的物质的量为 ，氧原子质量为 6. 14.2克na2so4的物质的量是_摩尔，其中含有_摩尔钠离子，含有_ _个氧原子，含硫元素_克。7. 1 mol co和co2气体的分子数之比为 ，质量比为 ，其中氧原子质量之比为 8. 0.01 mol某物质a，其质量为1.06g，则a的相对原子质量为 ，摩尔质量为 9. 对于方程式电解水，若已知有1 mol水反应，问可生成氢气和氧气的质量各是多少？1判断下列叙述是否正确？为什么？ 1molco2占有的体积约为22.4l。标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4l。标准状况下，任何气体的体积都约为22.4l。0、101kpa，气体的摩尔体积都约是22.4l。标准状况下，1molh2o的体积约为22.4l。标准状况下，物质的量为1mol 的o2和n2的混合气体的体积约为22.4l。1molco2体积大于0.5molco2的体积。1mol气体的体积约为22.4l，则一定在标准状况下。常温常压下，1mol氧气的体积约为22.4l。2概念计算标准状况下，0.5molh2占有的体积是 l标准状况下，2molo2占有的体积是 l。标准状况下，4.48lco2的物质的量是 mol。标准状况下，33.6lh2的物质的量是 mol。3在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( )a分子直径的大小 b.分子间距离的大小 c分子间引力的大小 d分子数目的多少4在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 （ ）a.气体分子间的平均距离 b.气体分子微粒大小c.气体分子数目的多少 d.气体分子式量的大小5在标准状况下，与12gh2的体积相等的o2的 ( )a质量为12g b物质的量为6mol c体积为224l d物质的量是12mol6在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )acl2 bn2 ch2 dco27. 标准状况下，分别为0.2mol的h2o和o2，它们一定具有相同的 （ ）a.体积 b.分子数 c.摩尔质量 d.质量8标准状况下，体积为11.2 l 的co2的物质的量 、质量 g，其所含原子的总数是个。9128go2含 个o2分子，在标准状况下的体积 l。10在标准状况下，测得0.317g a气体的体积是100ml，计算此气体的相对分子质量。若a是双原子分子，则a可能是什么气体？1用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )a溶液 b悬浊液 c胶体 d乳浊液2氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）a分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 b能通过半透膜c加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 d呈红褐色3下列电离方程式错误的是 （ ）aal2(so4)32al3 3so42 bnahco3na h co32cba(oh)2 ba2+ + 2 oh- dnahso4nahso424下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间b光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时，产生的现象相同 dfe(oh)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 （ ）anacl bch3ch2oh chcl dkoh6.naoh溶液 铜丝 液态hcl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 so2 胆矾晶体 熔融nacl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 上述状态下可导电的是_ ； 属于非电解质的是_ _； 上述状态下的电解质不能导电的是 _ 。7.下列说法中正确的是_。 （1）nacl溶液导电，所以nacl溶液是电解质；（2）固体nacl不导电，但nacl是电解质；（3）cu能导电，所以cu是电解质；（4）so3溶于水能导电，所以so3是电解质；（5）baso4的水溶液不导电，所以baso4是非电解质。（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质8.写出下列物质的电离方程式：h2so4 ； ba(oh)2 ； k2co3 ；fe2(so4)3 。1.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 a过滤 b结晶 c分液 d蒸馏 e萃取分液 f升华 （1） 分离水和四氯化碳的混合物；（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物；（5） 分离食盐和碘的混合物； （6） 从碘水中提取碘单质。2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） a、氧化铜、木炭 b、碳酸钙、氯化钠 c、硝酸钾、氯化钠 d、乙醇、水3、用于分离或提纯物质的已学方法有： a萃取 b分液 c过滤 d加热分解 e蒸发 f蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去ca（oh）2溶液中悬浮的ca（oh）2颗粒 （ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）（4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）4、下列实验操作中，错误的是 （ ） a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 c因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 d. 萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶,互不反应.5、下列实验操作中错误的是 （ ）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） a蒸发 b蒸馏 c过滤 d萃取7下列实验操作中错误的是 （ ）a用规格为10ml的量筒量取6ml的液体b用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部c过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上d如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液 c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液1用ph试纸测定某一溶液的ph时，规范的操作是 （ ）a将ph试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较 b将溶液倒在ph试纸上跟标准比色卡比较 c用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d在试管内放少量溶液煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）a该物质一定是钠的化合物 b该物质一定含钠元素c不能确定该物质中是否含钾元素 d该物质一定是金属钠 3可以肯定溶液中大量存在co32-的实验事实是 （ ）a加入硝酸银溶液时有白色沉淀b加入盐酸时有无色无味气体产生c加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水浑浊的无色无味气体。d加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。4进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是 （ ）a硫酸 b烧碱溶液 c稀盐酸 d蒸馏水5能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） （ ）abacl2 bnaoh cba(oh)2 dagno3 6下列有关判断中，正确的是 （ ） a可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 b可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水c通过灼热的cuo，能使固体由黑变红的气体一定是h2 d用ph试纸来鉴别盐酸和醋酸7对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32 b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42 c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+ d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+11 moll-1naoh溶液的含义是 ( )a1l水中有1molnaoh b.溶液中有1molnaohc. 1l溶液中含有40克naoh d.将40克naoh溶于1l水中所得的溶液2将10.6gna2co3固体溶于水配成50ml溶液，其物质的量浓度为 （ ） a0.1 moll-1b0.5 moll-1 c1 moll-1 d2 moll-13下列关于0.1 moll-1lba(no3)2溶液正确的说法是 （ ） a该溶液可由1l水中溶解0.1molba(no3)2制得b1l溶液中含有ba2+和no3-离子总数为3na c0.5l溶液中ba2+离子的物质的量浓度为0.2 moll-1 d0.5l溶液中no3-离子的物质的量浓度为0.2 moll-14下列溶液的物质的量浓度是0.5 moll-1的是 （ ） a.40gnaoh溶于1l水中 b.58.5gnacl溶于水制成1l溶液 c.28gkoh溶于水制成1l溶液 d.1l2的naoh溶液5下列溶液中cl-浓度与50 ml 1 moll-1 alcl3溶液中cl-的物质的量浓度（ ）a150 ml 1 moll-1的nacl溶液 b75 ml 2 moll-1 nh4cl溶液c150 ml 3 moll-1的kcl溶液 d75 ml 1 moll-1的fecl2溶液6下列溶液与20ml 1 moll-1 nano3溶液中no3-物质的量浓度相等的是 （ ） a10 ml 1 moll-1 mg(no3)2溶液 b5 ml 0.8 moll-1 al(no3)3溶液 c10 ml 2 moll-1 agno3溶液 d10 ml 0.5 moll-1 cu(no3)2溶液7在400 ml2 moll-1h2so4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中h+的物质的量浓度为 ，so42-的物质的量浓度为 。8配制250 ml 0.200 moll1的nacl溶液，需要多少克nacl固体？1在容量瓶上不作标记的是 （ ）a刻度线 b.容量规格 c温度 d.溶液的物质的量浓度2配制500ml0.2moll-1na2so4溶液，需要硫酸钠的质量是 （ ）a.9.8g b.14.2g c.16g d.32.2g3实验中需2 moll-1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是 （ ）a1000ml，212g b950ml，543.4gc任意规格，572g d500ml，286g4用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 moll-1的nacl溶液0.5l，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 （ ）a b c d5配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是： （ ） 把已冷却的溶液注入容量瓶里；把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解； 振荡； 洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶； 定容； 盖紧容量瓶，振荡摇匀。 a b c d6.欲配制1 moll-1的氢氧化钠溶液250ml，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签7.实验室用氯化钠固体配制0.20 moll-1的nacl溶液0.5l，回答下列问题：所需仪器除容量瓶（规格： ）、托盘天平、药匙外，还需要哪些实验仪器才能完成该实验？ 计算需要氯化钠固体的质量为 下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）_ _ _；会使所配溶液的浓度偏大的是_ _；会使所配溶液的浓度偏小的是_ _在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥.洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；在容量瓶的液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学 （ ）a阿伏加德罗提出原子分子学说b拉瓦锡确定空气的组成c道尔顿提出近代原子学说d汤姆逊发现电子2.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 （）a.汤姆生 b.道尔顿 c.玻尔 d.卢瑟福3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 （）a. ne b. mgc. sd. c4.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的( )a 化学不再是纯实验科学 b 化学不再需要实验c 化学不做实验，就什么都不知道 d 未来化学的方向还是经验化5. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 （ ）a分子 b原子 c离子 d元素 6.下列说法正确的是 ( )a原子是不可再分的粒子b相对原子质量就是原子的实际质量c分子是保持物质性质的最小粒子d与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数7.下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ）a、 b、 c、 d、8.在原子中，下列关系中一定正确的是 ( )a. 质子数核电荷数 b. 相对原子质量质子数中子数c. 质子数中子数 d. 相对原子质量质子数核外电子数9.在化学反应中，原子核 变化，原子的最外层电子数 变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易 电子而显 价，活泼非金属容易 电子而显 价。10.mg原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价； f原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价。在上述过程中，f原子和 mg原子通过 都形成了8电子稳定结构。1.碘元素的一种核素 可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为 ，中子数为 ，质量数为 ，核外电子数为 。14132.试用质子数、中子数、电子数、质量数、同位素填空：1312（1）6c与7n具有相同的 ；1414（2）6c与6c具有相同的 ；1514（3）6c与7n具有相同的 ；（4）7n与7n互为 ；3.填写下表中的空格：40194.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（ ） a. 61 b. 114 c. 175 d. 289 5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3he，每百吨 3he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4he的形式存在。下列说法中正确的是 （ ）a.4he原子核内含有4个质子 b.3he和4he互为同位素c.3he原子核内含有3个中子 d.4he的最外层电子数为2，故 4he具有较强的金属性6.已知aam+与bbn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是 （ ）a. a=b+m+n b. a=b-m+n c. a=b+m-n d. a=b-m-n7.某元素x天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则x元素的该原子的相对原子质量约为 （ ）a. 35 b. 30 c. 64 d. 588.某金属氧化物的化学式为m2o3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，m2o3的相对分子质量为102，则m原子核内中子数为 （ ）a. 10 b. 12 c. 14 d. 211、 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） a汉弗莱戴维 b舍勒 c阿伏加德罗 d侯德榜2、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用 （ ） a水 b饱和食盐水 c纯碱溶液 d烧碱溶液3、如图所示装配仪器，接通直流电源电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体（ ）a. cl2 b. o2 c. h2 d. hcl 4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电 极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ） a. 碳酸镁b. 硫酸钡 c. 氢氧化镁 d. 碳酸钡5、下列制备气体装置相同的一组是 （ ）acl2和h2 b cl2和o2 ch2和c02 dcl2和c026、某学生在实验室制cl2时可能进行如下操作：连接好装置，检查气密性；缓缓加热；加入mno2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；多余的cl2用naoh溶液吸收；用向上排空气法收集cl2.其中正确的操作顺序是 （ ）abc d 7、实验室制取氧气的试管壁是沾附有mno2，除去mno2可用的试剂是 （ ）a蒸馏水 bkoh溶液 c稀盐酸 d热的浓盐酸8、在实验室利用浓盐酸和mno2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 （ ）a防止氯气扩散到空气中造成污染 b便于控制加入盐酸的量c长颈漏斗不便于添加液体 d尽量避免hcl挥发到空气中9、下表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧铁夹(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_ _，水槽中应盛放的液体是_(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_，当氯气纯度合乎要求时，应_当氯气收集完毕时，应_（填如何控制a、b） 若要制得标准状况下的cl2 0.448l，理论上需要mno2的物质的量是多少？1.下列对氯气性质的叙述中，不正确的是 （ ）a.黄绿色 b.能溶于水 c.易液化 d.不能支持燃烧2下列说法正确的是 （ ）a氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢瓶中 b氯气有毒，所以氯离子也有毒c氯原子和氯离子化学性质一样 d氯气是黄绿色但氯离子却是无色的3.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）afecl3 bcucl2 chcl dfecl24为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须 （ ）a除去铁锈 b彻底干燥 c清洗干净 d放入铁粉 5.氯水可以用来消毒、杀菌，又可以作为漂白剂，其中起主要作用的是 （ ）a.cl2 b. hcl c. hclo d.h2o6下列关于氯水的说法正确的 （ ） a.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 b.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 c.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 d.新制氯水久置后漂白性增强7.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是 a.起杀菌作用 b.使水中的hclo分解 ( ) c.提高水温 d.增加水中o2的含量8碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是 （ ）a naoh b nacl c na2co3 d kbr9下列符合实际并用于工业生产的是 （ ）a氯气和石灰乳作用制漂粉精b氢气和氯气混合后光照制氯化氢c金属钠在氯气中燃烧制氯化钠d电解氯化钠水溶液来制金属钠10下列各步反应a（hcl）b（cl2）c（naclo）d（hclo）e（co2）， 其中不能直接一步实现的是 （ ）aabbbcccddde11漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其漂白产品趁曾一度脱销。（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是： ； ；（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：ca(clo)2+4hcl(浓)=cacl2+2cl2+2h2o用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 （ ）（1）co2 (2)hcl (3) h2o (4) o2a (1)(2)(3) b (2)(3)(4) c (2)(3) d (1)(4)1、氧化还原反应的实质是 （ ） a氧元素的得失 b化合价的升降c电子得失或偏移 d分子中原子重新组合2、下列属于氧化还原反应的是 （）a.caco3 cao+co2 b.na2o+h2o2naoh c.na2co3+h2so4.na2so4+co2+h2o d.mno2+4hcl mncl2+cl2+2h2o3、在反应3 co+ fe2o3 2 fe +3co2中，co是 （ ）a.被氧化 b.氧化剂 c.被还原 d.还原剂4、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 （）a.2na+2h2o2naoh+h2 b. h2o+na2o2naoh c.2h2o 2h2+o2 d.c+h2o co+h25、下列变化过程一定属于还原反应的是 （）a. hclmgcl2 b. nana+ c.coco2 d.fe3+fe2+6、下列反应氯元素只被氧化的是 （）a.5cl2+i2+6h2o10hcl+2hio3 b.mno2+4hcl mncl2+cl2+h2o c.2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2 +2h2o d.2hclo 2hcl+o2 7下列叙述正确的是 （ ）a. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。b. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。c. 置换反应一定是氧化还原反应。 d. 失电子难的原子，容易获得电子。8、亚硝酸（hno2）在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）a. n2 b. n2o3 c. n2o4 d. no29、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2。该反应中，水的