江苏省响水中学高中化学《第15课 氧化还原反应 》教学案 新人教版必修1(1).doc

江苏省响水中学2014高中化学第15课 氧化还原反应 教学案 新人教版必修1教学目标:1. 使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。2. 并学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应3.会判断氧化剂和还原剂，初步会比较氧化性和还原性的相对强弱4.对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育教学重难点：用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应教学过程：【激趣导学】1.什么叫氧化还原反应？其特征和本质分别是什么？与四种基本反应有和关系？2. 说出下列化学反应的基本类型hcl+naoh=nacl+h20 fe + 2hcl = fecl2 + h2 h2 + cl2 = 2hcl 2hclo = o2 + 2hcl 2fe + 3cl2 = 2fecl3其中属于氧化还原反应的是_判断的依据是_【讨论】元素的化合价为什么会发生变化?阅读p45【重点讲析】1.氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应。 非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。2.氧化剂：在氧化还原反应中， ，称为氧化剂，具有 性。 还原剂：在氧化还原反应中， ，称为还原剂，具有 性。3.氧化反应：在氧化还原反应中， 称为氧化反应。即 剂被氧化，化合价升高，发生氧化反应。还原反应：在氧化还原反应中， 称为还原反应。即 剂被还原，化合价降低，发生还原反应。4.氧化产物：在氧化还原反应中， 剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。 还原产物：在氧化还原反应中， 剂被还原后的生成物叫做还原产物。 5.氧化还原反应电子转移的表示方法对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。表示方法双线桥法单线桥法方向_物 物_物 物箭头两端元素两端对准 变价元素_电子的元素 电子的元素“桥”上注明电子的 或 以及 只注明_【小结】1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。【总结】1 氧化还原反应中元素化合价之所以发生变化,是因为有电子的转移.2氧化还原反应中得失电子总数相等(即化合价升、降总数相等)3.氧化反应:失去电子的反应(即化合价升高的反应)还原反应:得到电子的反应(即化合价降低的反应)【设疑讨论】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？ 1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中 。2、氧化还原反应与化合价升降的关系【典例拓展】1. 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并指出氧化剂和还原剂。fe + 2hcl = fecl2 + h2 h2 + cl2 = 2hcl 2hclo = o2 + 2hcl 2fe + 3cl2 = 2fecl33. 标出下列氧化还原反应中变化的化合价，并用双线桥（）和单线桥（）标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。fe + 2h2so4 = feso4 + h2 cu + cl2 = cucl2zn + cuso4 = znso4 + cu fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2mno2 + 4hcl（浓） = mncl2 + cl2 + 2h2ocl2+2naoh=nacl+naclo+h2o【训练巩固】1.元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素a、一定被氧化了b、一定被还原了c、即可能被氧化，也可能被还原 d、即不可能被氧化，也不可能被还原2.下列cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是a、cl2 + 2naoh = nacl +naclo +h2ob、2hclo 光照 2hcl + o2c、cl2 + cu 点燃 cucl2d、mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2+ 2h2o3.在反应2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2中，还原产物是a、k2mno4 b、mno2 c、o2 d、kmno44.氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：nah + h2o = naoh + h2对这一反应的描述正确的是a、nah是氧化剂 b、naoh是氧化产物c、naoh是还原产物 d、氧化产物和还原产物的质量比是1：15.下列过程中，需加入氧化剂的是a、hcl h2 b、h2002 c、h2so4（浓）so2 d、fefe3o46.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生，这说明维生素c具有a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、酸性7.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：a.h+ b.fe2+ c.cu2+ d.al8.用