江苏省苏州市田家炳实验中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省苏州市田家炳实验中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1铅蓄电池的电池反应为 pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)2pbso4(s)2h2o(l)，下列说法错误的是a放电时电解质溶液的h+浓度逐渐减小b利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少0.10 molc充电时阴极的电极反应为 pbso4(s) 2e=pb(s) so42(aq)d放电时负极材料质量减小【答案】d【解析】试题分析：a、放电过程中消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，正确，不选a；b、每消耗2摩尔硫酸，转移2摩尔电子，所以当电解饱和食盐水制得0.05摩尔氯气，即转移0.1摩尔电子，则至少消耗0.1摩尔硫酸，正确，不选b；c、充电时，阴极为硫酸铅得到电子生成铅和硫酸根离子，正确，不选c；d、放电时负极为铅失去电子生成硫酸铅，电极材料质量增加，错误，选d。考点：原电池和电解池的工作原理2我国选择（ ）作铁强化食物的载体a、食盐 b、酱油 c、醋 d、味精【答案】b【解析】我国选择酱油作铁强化食物的载体，所以答案选b。3某溶液可能含有na+、fe3+、br、i、hco3、so32、no3等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）ana+、i、so32 bna+、br、so32cfe3+、br、no3 dna+、br、no3【答案】b【解析】加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有br，无气体生成说明无hco3，说明一定不含hco3；氯气能将可能存在的so32氧化为so42；若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含so32离子，生一定不含有fe3+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有na+；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色证明无碘单质生成，说明一定无i；综上所述：原溶液中一定含有na+、br、so32；一定不含fe3+、i；no3的存在不能确定故选b【点评】本题考查了离子检验的实验现象分析判断，注意离子共存问题和干扰离子的作用是解题关键，题目难度中等4下列说法错误的是（na表示阿伏伽德罗常数的值）ana个fe原子的质量为56g，则1个fe原子的质量为gb20时，铝的密度为27gcm-3,则1个al原子的体积为cm3c4时，水的密度为10gcm-3,则1个h2o分子的体积为cm3d标准状况下，na个n2分子所占的体积约为224l，则1个n2分子的体积为l【答案】d【解析】试题分析：ana个fe原子的质量为56g，则1个fe原子的质量为56g /nag，正确；b20时，铝的密度为27gcm-3,则1个al原子的体积为(27g27g/cm3) na=10/nacm3，正确；c4时，水的密度为10gcm-3,则1个h2o分子的体积为(18g10gcm-3) na=18/ nacm3，正确；d由于气体分子在较大的空间运动，所以气体的体积主要决定于微粒数的多少和微粒间的距离，在标准标准状况下，na个n2分子所占的体积约为224l，则1个n2分子所占的体积为224/ na l,而不是一个分子的体积，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。5已知在热的碱性溶液中，naclo能发生如下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，则其最终产物是anacl、naclo bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3 dnaclo2、naclo4【答案】b【解析】试题分析：根据3naclo2naclnaclo3可知，cl元素有+1变为-1和+5价，故在cl元素在-1和+5价之间的均不稳定，都生成nacl、naclo3。考点：氧化还原反应反应的特征。6在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是（ ）a35a/(22.4v)bc a/(22.4v)mol/lc上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性d上述氨水中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数小于0.5【答案】d【解析】试题分析：a氨气溶于水，主要以nh3h2o存在，但仍然以nh3作为溶质，=，故b错误；c、上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故c错误；d.，故d正确；考点：本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）。如氨水、酒精溶液。7能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是a在氯乙烷中直接加入agno3溶液 b加蒸馏水，然后加入agno3溶液c加入naoh溶液，加热后酸化，然后加入agno3溶液d加入naoh的乙醇溶液，然后加入agno3溶液【答案】c【解析】试题分析：检验氯乙烷中氯元素，不能直接与硝酸银溶液反应，只能利用氯乙烷在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子或在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，很明显选项c符合题意。考点：卤代烃中卤素原子的检验8对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各图中正确的是( )a bc d【答案】c【解析】试题分析：a、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，b的浓度增大，a错误； b、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v正v逆，b错误；c、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，c的质量分数增大，c正确；d、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，a的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，本题温度的曲线不正确，d错误。答案选c。考点：平衡移动9下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是 anh4cl溶液中nh4+和cl-数目 b纯水在100和25时的phc完全中和相同ph且相同体积的氨水和naoh溶液，所需的0.1moll1盐酸体积dch3coona溶液加水稀释前后的 【答案】c【解析】试题分析：anh4cl是强酸强碱盐，在溶液中nh4+会发生水解反应而消耗，因此nh4+的数目比cl-数目少，错误；b纯水在100时ph=6,在25时的ph=7，前者小，错误； c由于一水合氨是弱碱，部分电离，所以相同ph且相同体积的氨水和naoh溶液中溶质的物质的量氨水大于盐酸，所以完全中和相同ph且相同体积的氨水和naoh溶液，所需的0.1moll1盐酸体积前者大于后者，正确；d在ch3coona溶液存在ch3coo-的水解平衡：ch3coo-+ h2o ch3cooh+oh-；加水稀释时平衡正向移动，水解程度增大，前后的 后者大于前者，错误。 考点：考查盐的水解、若电解质的电离、溶液的中和能力大小的比较的知识。10阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是a0.5g c3h4中含有共用电子对的数目为0.16.021023b3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.16.021023c25时ph=1的醋酸溶液中含有h+的数目为0.16.021023d标准状况下，2.24l chcl3含有的分子数为0.16.021023【答案】a【解析】b选项区分淀粉和葡萄糖的化学式；c选项缺少体积条件；d选项标况下chcl3为液体11pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是ay与r形成的化合物对应的水化物一定是强酸b如w与y形成化合物的化学式为wy2，则wy2能与碱反应，但不能与任何酸反应c原子半径按x、y、w、r、z的顺序依次增大 dr的气态氢化物一定比w的气态氢化物稳定【答案】d【解析】试题分析：根据题意可知：x是h；y是o；z是al；w是si或p；r是s。ay与r形成的化合物对应的水化物可能是h2so3是弱酸，也可能是h2so4则是强酸，错误；b如w与y形成化合物的化学式为wy2，则w是si，sio2能与碱反应，也可以与氢氟酸hf反应,错误；c同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径按x、y、r、w、z的顺序依次增大，错误；d元素的非金属性：rw,元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以r的气态氢化物一定比w的气态氢化物稳定，正确。 考点：考查元素周期表、元素周期律的及应用的知识。12设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，23g no2含有na个氧原子b1l 0.1moll1的氨水含有0.1na个ohc常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子【答案】a【解析】试题分析：b选项氨水属于弱电解质，不能完全电离，所以b是错误的。c选项常温下四氯化碳为液体。不d选项亚铁离子被氧化成三价的铁离子，所以转移的应该是na个电子考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算13下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是a干冰 b二氧化硅 c晶体硅 d氢氧化钠【答案】b【解析】14根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是【答案】c【解析】根据结构示意图可知，三种微粒的最外层电子数都是8个，且都是金属元素，所以选项c正确。a是稀有气体，bd都是非金属。答案选c。15（6分）科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。物质组不属于同类的物质理由(1) mg、o2 、n2、no(2) naoh、na2co3、ch4、kcl(3) h2co3、h2so4、nh3h2o、h2sio3【答案】（6分：答案合理均可）(1)no，是化合物其它是单质（或mg固体，其它气体）(2) ch4，是气体其它是固体（或ch4是有机物，其它是无机物）(3) nh3h2o，是碱其它是酸【解析】试题分析：（1）根据四种物质组成和性质可知，no是化合物，其余都是单质；或者mg是固体，其余都是气体。（2）根据四种物质组成和性质可知，甲烷是气体，其余都是固体。（3）根据物质的组成可知，氨水是碱，其余物质都是酸。考点：考查物质的分类点评：物质的分类关键是确定好分类标准，然后才能逐一分析。16有机物a、b、c、d、e、f、g、h相互转化关系如下图所示。5.2 g f能与100 ml 1 mol/l naoh溶液恰好完全中和，0.1 mol f还能与足量nahco3反应，在标准状况下放出4.48 l co2。d的分子式为c3h3o2na，e的分子中含有羧基。（1）写出物质c中的官能团的名称： ；（2）写出物质f、h的结构简式；f 、h ；（3）写出反应、的化学反应类型： 、 ；（4）写出变化、的化学方程式； （5）写出相对分子质量比b大14，且与b具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。 。【答案】（1）羟基，溴原子【解析】试题分析：由转化关系可知a为酯，水解生成b和c，由cedb可知b、c碳原子数相等，b能发生加聚反应，且由db可知d应含有碳碳双键和羧基，应为ch2=chcooh，c应含有羟基和溴原子，0.1molf还能与足量nahco3反应，在标准状况下放出4.48lco2，说明f中含有2个羧基，由cgf可知c应为brch2ch2ch2oh，则e为brch2ch2cooh，d为ch2=chcoona，a为brch2ch2ch2oocch=ch2，g为hoch2ch2ch2oh，f为hoocch2cooh，h为由以上分析可知c为brch2ch2ch2oh，含有羟基和溴原子，故答案为：羟基、溴原子；（2）由以上分析可知f为hoocch2cooh，h为，故答案为：hoocch2cooh；（3）e为brch2ch2cooh，d为ch2=chcoona，e生成d为消去反应，为酯的水解反应，故答案为：消去反应；水解反应；（4）反应的化学方程式为反应的方程式为（5）相对分子质量比b大14，且与b具有相同官能团的所有物质的结构式有ch3ch=chcooh、ch2=chch2cooh、考点：考查有机物合成的相关知识点17设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是：ch3coohh2co3c6h5oh。(1)利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器连接顺序为：_接_，_接_，_接_。(2)有关反应的方程式为：_。【答案】(1)adebcf(2)2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2【解析】利用复分解反应原理，由酸性强的物质制酸性弱的物质，即由ch3cooh制co2，由co2制。18某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取nahco3。下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。请回答下列问题：（1）b装置中仪器a的名称是_。（2）c装置中发生的现象是_，反应的化学方程式是_。（3）检验a装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若_说明装置不漏气。（4）d是连接在装置a与装置c之间的气体净化装置，装置d的作用是_。（5）实验时向饱和nacl溶液中先通入nh3，再通入co2的原因是_。（6）设计实验方案，检验nahco3产品中是否含有氯化钠_。【答案】（1） 分液漏斗；（2） 液面上下波动，有白色固体析出； nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl;（3）漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（4）除去中的hcl；（5）使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；（6）取少量产品溶于水，加入足量稀hno3溶液，再滴加agno3溶液，若有白色沉淀产生，则证明产品中有氯化钠。【解析】试题分析：（1）b装置中仪器a的名称是分液漏斗；（2） 候氏制碱法是用二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl; c装置中发生的现象是液面上下波动，有白色固体析出；（3）随水的注入管内加压增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；答案是漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（4）装置d内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的hcl发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除去混在气体中的hcl；（5）先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；答案是使溶液呈碱性，二氧化碳更易被吸收；（6）检验nahco3产品中是否含有氯化钠，只要检验氯离子即可，检验氯离子的方法：取少量产品溶于水，加入足量稀hno3溶液，再滴加agno3溶液，若有白色沉淀产生，则证明产品中有氯化钠。考点：工业生产纯碱19(10分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。（1）若用a-c-d-b组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，c中试剂是水，其作用是 ；a中反应开始一段时间后，再加热b。加热b之前的实验操作是 。（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于b中，按a-c-b-d连接成实验装置体系。a锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）；c中试剂是 （填名称）。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式 。（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的na2o2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是 ；(填字母)装置b中发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）吸收氢气中的hcl （或除去hcl）（1分） ； 检验氢气纯度 （或验纯h2） （1分）； （2）浓盐酸（1分）；浓硫酸 （1分）； 2mno4-+16h+10cl-=2mn2+5cl2+8h2o（2分）；（3）a、d、b、d (d盛装碱石灰)或a、d、b、c(c盛装氢氧化钠溶液) ；（2分） 4nh3+5o24no+6h2o （2分）【解析】试题分析：（1）若用a-c-d-b组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，由于盐酸有挥发性，使用制取的氢气中含有杂质气体hcl，c中试剂是水，其作用是吸收氢气中的hcl （或除去hcl）；a中反应开始一段时间，当整个装置充满h2后，再加热b,否则会发生爆炸。加热b之前的实验操作是检验氢气纯度 （或验纯h2）；（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于b中，按a-c-b-d连接成实验装置体系。a锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，高锰酸钾有强氧化性，则分液漏斗中的液体是含有氯元素而且有强还原性的浓盐酸；c中试剂是干燥氯气的干燥剂浓硫酸。已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，则此法制备氯气的离子方程式是2mno4-+16h+10cl-=2mn2+5cl2+8h2o；（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的na2o2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接应该是制取气体装置、干燥装置、性质验证、尾气处理，则装置的连接顺序是a、d、b、d (d盛装碱石灰)或a、d、b、c(c盛装氢氧化钠溶液)。装置b中发生反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o。考点：考查关于气体的制取化学反应原理、操作方法、连接顺序、方程式的书写的知识。20有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10ml，加入足量 bacl2溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；另取此溶液10ml与4.00 moll1的naoh溶液25ml恰好完全中和。求:混合液中硫酸的物质的量浓度是多少？ 混合液中硝酸的物质的量浓度又是多少？ 若将9.6g铜片投入到10ml的混合溶液中，则标况下能生成气体多少毫升？【答案】（1）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，反应式为h2so4bacl2=2hclbaso41mol 233gcv 9.32g所以有（2）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为hoh=h2o。恰好反应。说明氢离子的物质的量和oh的物质的量相等，所以有4.0mol/l0.01l2c(hno3)0.01l4.0mol/l0.025l，解得c(hno3)2.0mol/l。（3）9.6g铜是，10ml的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.02mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol。硝酸和铜反应的离子方程式为3cu 8h 2no3=3cu24h2o2no3mol 8mol 2mol 2mol0.15mol 0.1mol 0.02mol所以铜和氢离子是过量的，no3是不足的，即no3被完全还原生成no，所以no的物质的量是0.02mol，其标准状况下的体积是0.02mol22.4l/mol=0.448l。【解析】考查根据化学方程式进行的有关计算。这种类型的计算，关键是弄清楚发生的反应，并正确写出有关的化学反应方程式，然后根据条件列式进行计算即可。如果反应物的量都是已知的还要判断过量。因为硫酸和铜不反应，但可以提供氢离子，所以只要氢离子足量，硝酸就有可能被完全还原，所以在判断过量时要用离子方程式进行判断。21已知： a、b、c均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。f在常温常压下为液态，i为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出反应的化学方程式：_ _；（2）写出反应的离子方程式：_ _；写出h + e反应的离子方程式：_ _；（3）将i溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：阳离子检验试剂【答案】（1）fe3o44al2o3+9fe（2）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2；al3+3alo2-+6h2o4al(oh)3；（3）阳离子检验试剂h+石蕊试液等fe3+kscn溶液等fe2+k3fe(cn)6【解析】试题分析：（1）f在常温常压下为液态，判断f是水，i为具有磁性的黑色晶体，则i是fe3o4；a是单质可与四氧化三铁反应，同时通过电解可得到a单质，所以a是al，d是氧化铝，h是氯化铝，al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以c是氢气，氢气与氧气反应生成水，则b是氧气，e是偏铝酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，所以g是氢氧化铝，受热分解得到氧化铝。所以反应的化学方程式8al+3fe3o44al2o3+9fe；（2）al与氢氧化钠反应的离子方程式是2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；氯化铝与偏铝酸钠发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是al3+3alo2-+6h2o4al(oh)3；（3）四氧化三铁与足量的稀盐酸反应，生成氯化亚铁、氯化铁，则溶液中的阳离子有过量的氢离子、生成的亚铁离子和铁离子，氢离子可用石蕊试液来检验，使石蕊试液变红色，证明含有氢离子；亚铁离子可用酸性高锰酸钾溶液或k3fe(cn)6来检验，使高锰酸钾溶液褪色或产生蓝色沉淀，证明含有亚铁离子；铁离子可用kscn溶液来检验，溶液变红色，证明含有铁离子。考点：考查物质的推断，常见离子的检验22i施安卡因(g)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。（1）已知a是的单体，则a中所含官能团的名称是_。（2）b的结构简式为_；用系统命名法给c命名为_。（3）c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式为_。fg的反应类型为_。（4）l是e的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则l所有可能的结构简式有、_、_、_。.h是c的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由h可合成高聚物vh(mr=167)+c2h5oh浓硫酸, n naoh2h5oh/3qv(5)h的结构简式为_。(6)qv反应的化学方程式_。【答案】(1)羧基、碳碳双键 (2)ch3ch2cooh 2-溴丙酸；(3)ch3chbrcooh+2naohch2=chcoona+2h2o+nabr 取代反应；(4)、。(5) (6) 。【解析】试题分析：(1)的单体是ch2=chcooh，所含官能团是羧基、碳碳双键；(2)a(ch2=chcooh)加h2的产物b为ch3ch2cooh；c命名是以羧基碳原子为起点，命名为2-溴丙酸；(3)2-溴丙酸与足量naoh醇溶液共热为：ch3chbrcooh+2naohch2 =chcoona+2h2o+nabr；反应fg是-br换成了-nh2，因此是取代反应；(4)e的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，应是二支链或三支链关于轴对称，即还有：、。(5)h是c的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰即有两个不同的h原子。即有ch2brcooh和(ch3)2cbrcooh。但ch2brcooh不能发生消去反应，进而生成高聚物而排除。(6) (ch3)2cbrcooh消去得到，它在一定条件下生成聚合物。考点：氧化还原反应的概念理解。23有机物j的分子式为c10h12o3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关j的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：已知：有机物i中有两个化学环境相同的甲基。请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：_，_。（2）写出反