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文档简介
江苏省赣榆县海头高级中学高三化学错题回顾1. 以下“新闻”肯定是伪科学的是 ( )a. 发现了铁元素+8价的化合物 b. 制得了能溶解任何物质的溶剂c. 发现微量的no有益健康 d. 找到了常温常压下合成氨的催化剂2. 有关键能数据如表: ( )化学键sioo=osisi键能/kjmol-1x498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:si(s)+o2(g)=sio2(s)中,h= 989.2 kjmol-1,则x的值为 a. 460b. 920 c. 1165.2 d. 423.33下列有关化学用语正确的是a质子数为53、中子数为78的碘原子: bccl4的电子式: c水的球棍模型是:dna218o中氧离子的结构示意图:4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下,c(h+)c(oh一)=110-12的溶液:k+、alo2-、co32-、na+加入苯酚显紫色的溶液:k+、nh4+、cl-、i一中性溶液:fe3+、al3+、no3-、so42-使ph试纸变蓝的溶液中:al3+、na+、so42-、cl一无色溶液中:k+、al3+、no3-、hco3-a b c d 5.(2011广东高考9)设na为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 a、常温下,23g no2含有na个 b、1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh c、常温常压下,22.4lccl4含有个na个ccl4分子 d、1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应,转移2na个电子6、表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 a、在18中含有个氧原子 b标准状况下,224l空气含有个单质分子 c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2 d含个的溶解于1l水中,的物质的量浓度为7设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a. 1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9 na b. 1 l 1 moll-1nh4cl溶液含有na个nh4+c. 1 mol nahso4晶体中含有3na个离子d.含na个na+的na2o溶解于1 l水中,na+浓度为1 moll-18常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是aph=l的溶液中:ch3ch2oh、cr2o72、k+、so42bnahco3溶液中:、co32、br、kc加入铝粉放出大量h2的溶液中:fe2+、k+、cl、no3dc(ca2+)=0.1 moll1的溶液中:nh4+、so42-、ch3coo、br-9、na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 c1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下,2.24l戊烷所含分子数为0.1 na10、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是a常温下,的溶液中氮原子数为0.2b1mol羟基中电子数为10c在反应中,每生成3mol转移的电子数为6d常温常压下w w w k s 5 u . c o m,22.4l乙烯中键数为411下列离子方程式书写正确的是 aagcl沉淀在氨水中溶解:agcl+2nh3h2o =ag(nh3)2+cl+2h2ob向na2so3、nai的混合溶液中滴加少量氯水:2i+c12=2 cl+i2c向水杨酸中加入适量na2co3溶液: d用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4ag+2h2o4ag+o2+4h12下列有关实验原理或实验操作正确的是 a滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用 b欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 c用核磁共振氢谱鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷 d检验某溶液是否含有so42-,取少量该溶液,依次加入bacl2溶液和稀盐酸13、有x、y两种元素,原子序数20,x的原子半径小于y,且x、y原子的最外层电子数 相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 ()a若x(oh)n为强碱,则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸,则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2,则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m,则x的最高正价一定为m14下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是 ( )将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的cu丝冷却后插入乙醇中,cu丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷,将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水做葡萄糖的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液后未析出银镜a b c d15.下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是( ) a、被氧化的物质是氧化剂 b、元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原 c、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应 d、置换反应一定是氧化还原反应16. x、y、z为三种单质。已知:y能将z从其化合物的水溶液中置换出来,而z又能将x从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( ) 单质的氧化性:yzx; 单质的还原性:yzx;对应离子的氧化性:xzy; 对应离子的还原性:xzya、只有 b、只有 c、只有 d、17洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质a具有良好的保健功能和药用价值,a在酸性条件下水解可生成b和c,反应可表示为:a b caa在酸性条件下水解生成b和c属于取代反应b1 mol a和足量naoh溶液反应,最多消耗11 mol lnaohcb能和浓溴水反应,1 mol b最多消耗3 mol br2 dc分子中含有手性碳原子18利用下图所示的有机物x可生产s-诱抗素y。下列说法正确的是 一定条件 x y ax结构中有2个手性碳原子bx可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐cy既可以与fecl3溶液发生显色反应,又可使酸性kmno4溶液褪色d1 molx与足量naoh溶液反应,最多消耗5 mol naoh,1 moly最多能加成4 molh219已知a、b、c、d、e均是含有同一种元素的化合物;d的相对分子质量比c大16;它们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去),则下列说法正确的是 ()abcdeax、e可以发生中和反应 ba、e不可能为同系物c当x为强酸时,d可能为碱 d当x为强碱时,e不可能为强酸20. 在反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中,每摩尔cuso4能氧化p的物质的量为( ) a.1/5 mol b.2/5 mol c.3/5mol d.11/5 mol 21.取17.4 g mno2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4mol)共热制取氯气(假设hcl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )a、反应过程中mno2作催化剂 b、盐酸未完全反应c、参加反应的盐酸有一半被氧化 d、反应产生2.24l氯气(标况)22. 在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成no2和no的物质的量之比为1:3,则要使1 mol金属锌完全反应,需要硝酸的物质的量为a28 mol b2.6 mol c24 mol d08mol23 na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4,而naclo被还原为nacl,若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116,则x值是 a2 b3 c4 d524 已知1.2 mol 恰能被0.4 mol 氧化,氧化产物为,则还原产物中x元素的化合价为 a2 b3 c4 d625 某含铬cr2o72 废水用硫亚铁铵feso4(nh4)2 so46h2o处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 a消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol b处理废水中cr2o72 的物质量为mol c反应中发生转移的电子数为3nx mol d在feofeycrxo3中3x=y26.a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll1的稀硝酸溶液中充分反应,产生no气体,所得澄清溶液的成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为 a(ab)63 gb(ab)189 g c(ab) mol d(cv) mol27.有a、b、c、d、e五种短周期元素,a的阴离子、b的阳离子和c的阳离子具有相同的电子层结构,且b的阳离子半径大于c的阳离子半径,a的阴离子和d的阴离子电荷数相同,其中d的阴离子半径大于a的阴离子半径,在同周期的简单离子中e的离子半径最小,则五种元素的原子序数由大到小的顺序为 ( )a. abcdeb. decba c. dcbae d. debca 28海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是a在工段和中需要用到氯碱工业的产物b工段中的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c大量的含fe3+废水排人海洋,易引发赤潮d工段中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+等杂质,加入的药品顺序为:na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液一过滤后加盐酸29如右图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为mg、al、pt、c。当闭合开关s后,以下表述正确的是 a电流表指针不发生偏转 bal、pt两极有h2产生c甲池ph减小,乙池ph增加dmg、c两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应30(2011浙江高考10)将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:o22h2o4e4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的fe2由a区向b区迁移,与b区的oh形成fe(oh)2,进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加nacl溶液,则负极发生的电极反应为:cu2ecu231(2011上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是a用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 b用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片c用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 d用带火星的木条检验阳极产物32. 据报道,以硼氢化合物nabh4(b元素的化合价为+3价)和h2o2作原料的燃料电池,负极材料采用pt/c,正极材料采用mno2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如右图所示。下列说法正确的是( )a电池放电时na+从b极区移向a极区b电极b采用mno2,mno2既作电极材料又有催化作用c该电池的负极反应为:bh48oh8ebo26h2od每消耗3 mol h2o2,转移的电子为3 mol33某充电电池的原理如右图所示,溶液中c(h+)=2.0 moll-1,阴离子为so42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是a放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 b充电过程中,a极的反应式为:vo2+2h+e= vo2+ +h2oc充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极d放电时,当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol h+从右槽迁移进左槽34如下图所示,其中甲池的总反应式为:2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列说法正确的是 a甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 b甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e2h2oco328h+ c反应一段时间后,向乙池中加入一定量cu(oh)2固体,能使cuso4溶液恢复到原浓度 d甲池中消耗280 ml(标准状况下)o2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体35、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体,在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料说法正确的是 ( ) a、在熔融电解质中,o2由负极移向正极 b、电池的总反应是:2c4h10 + 13o2 8co2 + 10h2o c、通入空气的一极是正极,电极反应为:o2 + 4e- = 2o2- d、通入丁烷的一极是正极,电极反应为:c4h10 + 26e- + 13o2 = 4co2 + 5h2o36. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344l no(标准状况),往所得溶液中加入kscn溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 ( )a0.24molb0.21mol c0.16mol d0.14mol37. 下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ana、hco、mg2、so 滴加氨水立即有沉淀产生bfe3、no、so、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh、al3、so、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dk、no、cl、hsc(k)c(cl)38下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )a验证反应的热效应 b定量测定化 c滴定法测feso4 d构成铜锌原电池学反应速率 溶液的浓度 39下表所列各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )物质选项abcaalcl3al(oh)3abcnaalo2bhno3no no2cch2ch2ch3ch2brch3ch2ohdsi sio2na2sio340csicl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是acs显 +3价,i、cl均显 1价bcs显 + 1价,cl显 + 1价,i显 1价c在csicl2溶液中通入cl2,有单质碘生成d在csicl2溶液中通入so2气体,有硫酸生成41下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是a除去kcl溶液中混有的bacl2,所加试剂的顺序: na2co3溶液、hcl溶液图1图2b图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解c用如图2装置验证氧化性:clo-cl2fe3+d在nahso3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液nahso3中存在水解平衡42下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的是选 项实验操作预期实验目的或结论a下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,然后再将上层液体从上端倒入另一容器取出分液漏斗中的上层液体b将ch3ch2br与naoh溶液混合加热,再滴加agno3溶液,无浅黄色沉淀ch3ch2br未发生水解c把混有少量乙烯的乙烷气通过盛有酸性kmno4溶液的洗气瓶除去乙烷中的少量乙烯d将某气体通入淀粉和ki的混合溶液,溶液变蓝色该气体一定是cl243. 下列说法正确的是 ( )a. 一般钾盐都易溶于水,所以在离子方程式中不可能出现k+b. 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为:h+oh=h2oc. 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时,则该离子方程式一定正确 d. 溶液中进行的反应fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl达到平衡时,加入kcl晶体,则平衡不移动44化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是a根据图可判断可逆反应“a2(g)+3b2(g)2ab3(g)”的h0b图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响,乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图,若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入适量cuo,至ph在4左右45(2011上海19)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性 b a可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性46(09安徽卷13)向体积为0.05moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll-1koh溶液,下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a. vavb时:c (ch3cooh) +c (ch3coo-)c (k+) b. va=vb时:c (ch3cooh) +c (h+)c (oh-) c. vac (k+) c (oh-) c (h) d. va与vb任意比时:c (k+)+ c (h+) c (oh-)+ c (ch3coo-)47(09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性: b0.1溶液: c溶液: d25时,、浓度均为0.1的混合溶液: 48(09上海卷17)根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是abc d49、常温下,向20 ml x moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入等物质的量浓度的naoh溶液,混合液的ph随naoh溶液的体积(v)的变化关系如右图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是a图中v1 20 ml b上述 ch3cooh溶液中:c(h+)1103 moll1ca点对应的溶液中:c (ch3coo)c (na+)d当加入naoh溶液的体积为20 ml时,溶液中:c (ch3cooh) + c (h+)c (oh)50a g mg、al合金完全溶解在c1 moll-1、v1l hcl溶液中,产生b g h2。再向反应后的溶液中加入c2 moll-1、v2 l naoh溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 ( )a铝为 (24ba)/9 mol bc1c2v2/v1 cda17b d与金属反应后剩余盐酸为(c1v1b)mol51、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( ) a向0.01moll1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性:c(na)c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)b1 l0.1moll1 (nh4)2fe(so4)2的溶液 c(so42)c(nh4)c(fe2)c(h)c(oh)c浓度均为0. 1moll1的nahco3和na2co3混合液:c(na) c(co32)c(hco3) c(oh)c(h)d0. 1moll1的nahso3溶液:c(h)c(oh)c(so32)2c(h2so3)52、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是: ( )a在饱和氯水中加入naoh,溶液呈中性时:c(na)c(clo)c(cl)c(hclo )b浓度相同ch3cooh、ch3coona混合溶液:c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na)c0.1 mol/l ph=4 nahb的溶液, c(hb)c(b2)c(h2b )d等浓度、等体积的naclo溶液与nacl溶液离子总数:n前 c(ha-) c(h+) c(a2-) c(oh-) d. 0.1moll-1 h2a溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 moll-154、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是: ( )a向0.2 moll-1 ch3coona 溶液中加入等体积0.1 moll-1 hcl溶液: c(ch3cooh)+ c(h+) = c(oh-)+c(ch3coo-)b将0.1 mol cuso4(nh4)2so46h2o溶于水配成的1 l溶液中:c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c(oh-)c等体积、等浓度的nax溶液和弱酸hx溶液的混合后的溶液中:c(na+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-) d向0.1 moll-1 nh4hso4溶液中加入naoh溶液至中性时,微粒浓度大小关系:c(na+) c(so42-)c(nh4+)c(oh-) =c(h+)55. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是a1 l 0.1 moll1(nh4)2fe(so4)26h2o溶液中: (so42)c(nh4+)c(fe2+)c(h+)c(oh)b25时,ph=12的naoh溶液与ph=12的氨水中:c(na+)=c(nh4+)c等物质的量浓度的naclo、nahco3溶液混合后的溶液中:c(hclo)+c(clo)=c(hco3)+ c(h2co3) + c(co32)d物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中:c(ch3coo)+2c(oh)=2c(h+)+c(ch3cooh)56下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 aph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合: c (na)c (ch3coo)c(h)c(oh) b向nh4hso4溶液中滴加等物质的量的naoh形成的溶液中: c(na) c(so42) c(nh4) c(h) c(oh) c0.1 moll1na2co3溶液与0.1moll1nahco3,溶液等体积混合所得溶液:c(co32-)+2c(oh-)=c(hco3- )+c(h2co3)+2c(h+) d相同温度下,ph相等的na2co3溶液、c6h5ona(苯酚钠)溶液、naoh溶液:c(c6h5ona)c(na2co3)c(naoh)57、如图i所示,甲、乙之间的隔板k和活塞f都可以左右移动,甲中充入2 mola和1 mol b,乙中充入2 mol c和1 mol he,此时k停在0处。在一定条件下发生反应:2a(g)+b(g)2c(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是 a达到平衡时,隔板k最终停留在刻度0与-2之间 b若达到平衡时,隔板k最终停留在刻度-l处,则乙中c的转化率小于50% c若达到平衡时,隔板k最终停留在靠近刻度-2处,则乙中f最终停留刻度大于4 d若图中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或a的物 质的量58可逆反应x(g)+2y(g) 2z(g) 、2m(g) n(g)+p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是 ( ) a反应的正反应是吸热反应 b达平衡(i)时,x的转化率为5/11c在平衡(i)和平衡(ii)中m
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