江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《溶液中的离子反应》练习（2）.doc

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习1下列溶液中加入少量naoh固体导电能力变化不大的是 （ ）a盐酸 bch3cooh cnh3h2o dh2o2、为了配制nh4+浓度与cl-的浓度比为1:1的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naoh，正确的是（ ）a bcd3、下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )azn2+、ag+、hco3-、cl-、po43-、so42- bfe3+、br-、al3+、h+、co32-、h2po4-cag+、so32-、sio32-、fe2+、s2- dfe2+、clo-、oh-、hs-、cu2+、hso3-4用0.1mol/lnaoh溶液滴定0.1mol/l盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的ph是 （ ）a4 b7.2 c10 d11.35可促进hclo的电离，并使ph增大的是 （ ）加入hcl 加入naclo 加入naoh 加入zn a b c d 6在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mo1l-1 hcl溶液，其液面恰好在5 ml的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1l-1naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积 （ ）a大于20ml b小于20ml c等于20ml d等于5ml7.对于相同体积的k2co3溶液（浓度为c1)和(nh4)2co3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ）a.c1=2c2 b.c1c2 c.c1=c2 d.c1c28.已知0.1 moll-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0,则下列说法中正确的是（ ）a.在na2a、naha两溶液中，离子种类肯定不相同b.在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，它们的阴离子总数相等c.在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d.在na2a溶液中一定有：c(na+)c(a2-)c(h+)c(oh-）9.下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是（ ）a.由王水配成的稀溶液中：c(h+)=c(cl-)+c()b.小苏打溶液中：c(na+)=c()+c()+c(h2co3)c.常温下，ph=7的(nh4)2so4和nh3h2o混合液中：c()=2c()d.纯碱溶液中：c(na+)c()c(oh-)c()10.用物质的量都是0.1 mol的hcn和nacn混合后配成1 l溶液，已知溶液中的c(cn-)c(na+),下列关系式正确的是（ ）a.c(h+)c(oh-) b.c(hcn)c(cn-)c.c(cn-)+c(oh-)=0.1 moll-1 d.c(hcn)+c(cn-)=0.1 moll-111物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ）nahso4 nahco3 na2co3 na2so4 a b c d12、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )ahco3-+h2o h3o+co32- bnh4+h2o nh3h2o+h+cpo43-+ h3o+hpo42-+ h2o dh2o+h2o h3o+oh-13、某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是 a该溶液由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量的naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和14、已知某温度下，ksp(agcl)=1.561010，ksp(ag2cro4)=1.01012，向含1.0103 mol/l cl，1.0104 mol /l cro42的工业废水中逐滴加入agno3溶液，下列说法正确的是acl先沉淀，当cro42开始沉淀时，cl已沉淀完全bcro42先沉淀，当cl 开始沉淀时，cro42已沉淀完全ccl先沉淀，当cro42开始沉淀时，cl尚未沉淀完全dcro42先沉淀，当cl 开始沉淀时，cro42尚未沉淀完全15中和滴定实验中，标准naoh溶液的浓度，通常用h2c2o4h2o为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的co2、o2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是 （ ）anaoh bnahco3 cna2co3 dna2co310h2o16用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液会导致测得的naoh溶液浓度偏高的是 a滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 b碱式滴定管量取naoh溶液时，未进行润洗操作c摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 d锥形瓶取用naoh待测液前加少量水洗涤17在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)。满足该条件的反应可能是 （ ）a ph=2的ch3cooh与ph=12的naoh溶液等体积混合b0.1 mol/l的ch3cooh溶液与0.2 mol/l的naoh溶液等体积混合cch3cooh与naoh溶液混合后所得溶液的ph=7d0.1 mol/l的ch3cooh溶液与等物质的量浓度、等体积的naoh溶液混合18下列各组离子不能大量共存的是 （ ）a不能使酚酞试液变红的无色溶液中：na、co32、k、clo、alo2b能与金属铝反应放出氢气的溶液中： k、so42、cl、nh4c25时，某溶液由水电离出的c(oh)=11013 mol/l：nh4+、fe3+、so42、cld含有hco的溶液中：k、oh、no3、ca219下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）a0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)=c(h)b 1 l 0l moll1cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh)c将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时：c(nh4+)=c(so42-) d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液：c(na)c(hx)c(x)c(h+)c(oh)20.25 ，在某物质的溶液中，水电离出的h+浓度为110-a moll-1。下列说法中：a7时，水的电离受到促进；a=7时，该溶液呈中性；a=9时，溶液的ph=9。其中肯定正确的是（ ）a. b. c. d.21用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答： 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250ml的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 。(填仪器) 取10.00ml待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器) 用0.2010mol/l标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。190.1 moll-1ch3coona溶液的ph=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字)： c (na+) c (ac-)= moll-1； c (oh-) c (hac)= moll-122将0.05mol/l的盐酸与未知浓度的naoh溶液以12的体积比混合，所得溶液ph值为2。用上述naoh溶液与某一元弱酸ha 20.0 ml反应，恰好中和时消耗naoh溶液10.0ml，所得溶液ph值为10。求： naoh溶液的物质的量浓度。 所得naa溶液中a-离子的物质的量。23、25时，ph=12.0的koh溶液中，由水电离出的（oh-）=_mol/l；ph=12.0的kcn溶液中，由水电离出来的（oh-）_mol/l。24、在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸（用a、b、c表示）（每空3分）(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。25.以0.1 moll-1的ch3cooh为例（ch3coohh+ch3coo-），当改变条件，其平衡移动方向、ka、n（h+）、导电性变化如下表所示：平衡移动方向平衡常数kah+物质的量n（h+）h+浓度c(h+)导电性电离度加水稀释加稀盐酸升 温加ch3coona加naoh加冰醋酸26.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为0的理由_。（2）a、b、c三点溶液的ph由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点中电离度最大的是_。（4）若使c点溶液的c(ch3coo-)增大，溶液的ph也增大，可采取的措施为_；_。27.某二元弱酸（简写成h2a）溶液按下式发生一级和二级电离：h2ah+haha-h+a2-，设有下列四种溶液：a.0.01 moll-1 h2a溶液b.0.01 moll-1naha溶液c.0.02 moll-1 hcl与0.04 moll-1 naha溶液等体积的混合液d.0.02 moll-1 naoh与0.02 moll-1 naha溶液等体积的混合液据此，填写下列空白：（填代号）（1）c(h+)最大的是_，最小的是_。（2）c(h2a)最大的是_，最小的是_。（3）c(a2-)最大的是_，最小的是_。28.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的bacl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复操作直到合格，最后得到b g固体。完成下面问题：（1）本实验中是否能用ba(no3)2代替bacl2?(填“能”或“不能”）其理由是：_。（2）步骤中加盐酸，使溶液呈强酸性的目的是： _。（3）步骤的“合格”标准是：_。（4）实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_（列出算式，不需要化简）。29.在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为gml-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：cu2o+fe2(so4)3+h2so4cuso4+feso4+h2o。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：kmno4+h2so4+feso4fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol kmno4,求该kmno4溶液对cu2o的滴定度。28、解析：在na2so3(na2so4)中先加盐酸后，再加bacl2，不能用ba(no3)2代替bacl2，因在h+存在下有强氧化性，将氧化成影响实验测定。中加盐酸呈强酸性的目的是2h+=h2o+so2,再加bacl2时，保证沉淀中只有baso4而无baso3。步骤中操作合格标准，连续两次称量的质量不变。（4）中baso4 na2so4 233 g 142 g b g m(na2so4) m(na2so4)=答案：(1)不能 在酸性溶液中，将氧化成，而干扰实验的测定（2）保证得到的沉淀全部是硫酸钡而无亚硫酸钡（3）连续两次称量的质量不变（4）100%27、解析：反应后c溶液为0.01 moll-1h2a，0.01 moll-1naha和0.01 moll-1nacl溶液，因ha-的存在抑制了h2a的第一步电离，所以c（h+）小于a溶液中c（h+），但c（h2a）大于a溶液c（h2a）;反应后d溶液为0.01 moll-1的na2a，所以c（a2-）最大，但因其水解，c（h+）最小。答案：（1）a d (2)c d (3)d a26、解析：未加水时，醋酸不能电离，故无离子，不能导电，开始加水稀释时，电离度增大，c（h+）增大，b点ch3cooh恰好全部溶解并达到电离平衡，此时c（h+）最大，ph最小。再加水，ch3cooh电解平衡右移，电离度增大，c（h+）减小，ph增大。要使c点的c(ch3coo-)增大，ph增大，加入碱，如naoh,也可以加入ch3coona溶液。答案：（1）纯ch3cooh不电离，无自由移动离子（2）bac (3)c(4)加naoh 加ch3coona29、解析：由题意每毫升滴定剂溶液中含kmno4的物质的量为0.400 mol=4.0010-4 mol。2kmno4+8h2so4+10feso4=5fe2(so4)3+2mnso4+k