江苏省大丰市南阳中学高一化学下学期第二次基础知识检测试题新人教版.doc

高一下学期第二次基础知识检测化学试题 cu：64 h:1 na:23 mg:24 al:27 c:12 o:16 s:32 第卷 (选择题 共69分 )1、 选择题(本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)1据报道，全球气候逐渐变暖，江苏在最近47年里平均气温升高1.38。下列哪种气 体的增加是导致这种情况出现的主要原因 an2 bo2 cco2 dso22 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。235 u是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 a质子数 b中子数 c电子数 d质量数3下列物质中，不属于电解质的是 anaoh bnaclc蔗糖 dh2so44当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于a胶体 b悬浊液 c.溶液 d乳浊液5下列表达方式错误的是a氟化钠的电子式 b氯原子的结构示意图： cco2分子的结构式：o=c=o d甲烷的电子式 6下列物质互为同分异构体的一组是 a 35 cl和 37 cl b正丁烷和异丁烷 co2 和 o3 dh2o 和 h2o27下列物质含有离子键的是 aco2 bh2 cnh3 d naoh8下列过程需要吸收热量的是 a碳酸钙受热分解 b甲烷在空气中燃烧c镁条溶于盐酸 d浓硫酸溶于水9关于元素周期表的说法正确的是 a元素周期表有7个周期 b 元素周期表有8个主族 ca族的元素全部是金属元素 d 短周期是指第一、二周期10用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 a冬天，块状锌与2 moll一1硫酸溶液反应 b冬天，粉末状锌与2 moll一1硫酸溶液反应 c夏天，块状锌与2 moll一1硫酸溶液反应 d夏天，粉末状锌与2moll一1硫酸溶液反应11.下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是 （ ）a 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率b 锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率c n2 和h2 反应达到平衡后，仍有n2 ，h2剩余d 化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再发生改变12分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是13下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是a mgo + h2 mg + h2o b 2nacl(熔融) 2na + cl2cfe3o4 + 4co 3fe + 4co2d2hgo 2hg + o214.要使氯化铝中的al3+ 完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的最佳试剂是 （ ）a 硫酸 b 氨水 c 盐酸 d 氢氧化钠15.在含有大量k、oh、co32的溶液中还可能大量存在的离子是 anh4 bal3 cca2 dso4216.下列反应的离子方程式书写正确的是 a盐酸与氢氧化钠溶液反应： hoh=h2o b锌粒与稀醋酸反应： zn2h=zn2h2 c氯化镁溶液与氨水反应： mg22oh=mg(oh)2 d氯气与氢氧化钠溶液反应： cl2oh=clcloh2o17下列离子在溶液中能大量共存的是ana+、mg2+、cl、 co32 bna+ 、k+ 、co32、ohcnh4、h、oh、clo dh+、no3 、al3+、fe2+18.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 a18 g h2o含有的氢原子数目为na b标准状况下，22.4 lco2含有的分子数目为na c1 l 1moll1 k2so4溶液中含有的钾离子数目为na d1 mol h2在o2中完全燃烧转移的电子数目为nax z y19x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33，则z元素是 a氮b氧 c氟 d硫20.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是a金属钠可以保存在无水酒精中 b受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定c过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 d不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液21右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 a锌片为负极，且锌片逐渐溶解 b铜片为正极，且铜片上有气泡c电子由铜片通过导线流向锌片 d该装置能将化学能转变为电能22下列物质中能和溴水发生化学反应的是 a . 乙烷 b . 四氯化碳 c . 乙醇 d . 乙烯23将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断不正确的是a与naoh反应的氯气一定为0.15 mol bn(na)n(cl) 可能为73 c若反应中转移的电子为n mol，则n 一定大于0.15 moldn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为721 第卷 非选择题（共31分）24 、填空题（共15 分） 容量瓶上标有：浓度温度压强容量酸式或碱式刻度线六项中的填序号： 。配制0.1mol/l 480 ml 硫酸铜溶液，应用 ml容量瓶，并称取溶质胆矾 g，用 称取胆矾（cuso4.5h2o）时应注意“左物右码”. 若用质量分数98%，密度1.84g/ml的浓硫酸配制100ml 1.84mol/l的稀硫酸，完成下列步骤：(1)计算并用量筒称取浓硫酸体积 ml。(2)溶解：将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌。(3)待 后将溶液移入 ml的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。(4)向容量瓶内加水至刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低） 定容时若俯视刻度线，浓度将偏 （高或低）(5)最后盖好瓶盖，摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 25（6分）下图转化关系中，a、b、c、d、e都是短周期元素的单质，在常温常压下a是固体，其余都是气体，且c呈黄绿色。化合物h和i两种气体相遇时产生白烟。化合物请按要求回答下列问题。(1) d 的电子式 f的化学式 。(2)将少量单质c通入盛有淀粉ki溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。(3)向j溶液中滴入naoh溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。26 为了测定mgco3nh2o中的n值。某同学设计实验如图实验装置：称量1.0gmgco3nh2o晶体，放入广口瓶中加一定量的水。滴入稀硫酸与mgco3nh2o反应，生成的co2被naoh溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，用已知浓度的盐酸与烧杯中液体反应测得co2的总量；重复上述操作2次。回答下列问题：b 装置的名称是： 第步中升温至30的目的： 少量的co2与 naoh反应的离子方程式 设通过实验测得每1.0gmgco3nh2o产生的co2平均值为a mol，则n值为 （用含a的表达式表示）该同学测得的n值偏大（实验过程中无任何操作错误），原因可能是 2013春学期高一年级第二次基础知识抽测答案二 24 、填空题（共15分 ） 500 ml， 12.5 g（2分）， 托盘天平 （1） 10.0 ml（2分）（3） 冷却 ， 100 ml 2-3次 低 （4） 1-2 cm， 胶头滴管 ， 低 ， 高 25 (1)