河北省吴桥中学高中化学《化学能转化为电能》学案+课堂练习 新人教版必修2.doc

河北省吴桥中学高中化学必修二化学能转化为电能学案+课堂练习学习目标 1、初步认识原电池的原理和一般构成条件；2、培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力；3、应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。通过实验不断体现出由实践认识再实践再认识的认知过程。 课前准备 生活中常用到电池，电池怎样把化学能转化为电能呢？ 学海导航一、化学能转化为电能（一）原电池原理探究分组进行下列实验并完成表格实验1、将一块锌片和一块铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验2、将一块锌片和一块铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验3、用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验4、在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。 实验现象结论实验1锌片上 。铜片上 。化学方程式： ，说明金属活动性性： zn cu。实验2锌片上 。铜片上 。实验3铜片上 。实验4电流计指针 。产生了 。1、原电池的定义：我们称_的装置为原电池（二）原电池工作原理:以zn、cu原电池为例项目zncu电极反应电子得失反应类型电极性质总反应能量转化（三）原电池的构成条件1、必须是_溶液；2、两个电极，其中一个相对较_的金属为负极，另一个相对较_的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。3、能自发地发生_反应。4、形成闭合回路。说明：构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地理解，在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心；判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的基本条件为判断标准，不能仅凭装置的外形下结论；构成原电池的基本条件是进行原电池设计的基本依据。下列哪些装置可以构成原电池？并写出电池总反应。_逐一分析不能构成原电池的装置的原因。把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）aabcd bacdb ccabd d bdca在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因。格林太太的病因到底是什么呢？你能用今天所学的知识帮她解决吗？（四）原电池原理的应用-金属的腐蚀及防护吸氧腐蚀析氢腐蚀负极反应正极反应总反应铁锈的形成： fe(oh)2 fe(oh)3 fe2o3学业测试一、 选择题1下列说法正确的是 （ ）a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c原电池中的阳离子向正极移动d原电池两极均发生氧化还原反应2下列反应，在理论上可设计成原电池的是 （ ）ac(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)；h0bba(oh)28h2o(s)+2nh4cl(s)= bacl2(aq)+2nh3h2o(l)+8h2o (l)；h0 ccao(s)+h2o(l)=ca(oh)2(aq)；h0dch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2 h2o (l)；hbc bacb cbac dbca7下列各装置能构成原电池的是 （ ）8如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是 ( )aa是锌，b是铜，c是硫酸溶液ba是铁，b是银，c是硝酸银溶液ca是银，b是铁，c是硝酸银溶液da是铁，b是碳，c是氯化铜溶液9下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b把铝片和镁片紧靠在一起浸入naoh溶液中，镁片表面出现气泡c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10对于zn(s)+h2so4(l)=znso4+h2(g)；h0的化学反应，下列叙述正确的是 （ ）a反应过程中能量关系如右图所示b1mol锌的所含能量高于1molh2所含的能量c若将该反应设计成原电池，锌为正极d若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2l二、填空题11由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是 。（2）装置乙中正极的电极反应式是 。（3）装置丙中溶液的c(h+) （填“变大”、“变小”或“不变”）（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。12某学生用0.110253，质量分数99.5%的铝片和酸反应制取h2，实验现象见下表： 1min2min5min15min20min3mol/l hcl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5 mol/lh2so4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式 。（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一： 。 猜想二： 。13（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式： ；银片上发生的电极反应式： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质