江苏省大丰市南阳中学高二化学下学期期中试题（无答案） (2).doc

2015年春学期高二年级期中考试化学试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：c12n14o16al27mn55ni59ag108选择题(80分)单项选择题：(本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 今有如下三个热化学方程式：h2（g）1/2o2（g）h2o（g）；hakjmol1, h2（g）1/2o2（g）h2o（l）；h= bkjmol1，2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h= ckjmol1，关于它们的下列表述正确的是a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值ca= b d2b= c2.下列说法正确的是a.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示b.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c.化学反应速率的单位由浓度单位决定d.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值3. 在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co(g) + o2(g) = 2co2(g)； h = -566kj ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)； h = -890kj由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为a2912kj b2953kj c3236kj d3867kj4.某一反应物的浓度是2.0 moll-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 moll-1,则在这4 min内它的平均反应速率为a.0.2 moll-1min-1 b.0.1 moll-1min-1 c.0.04 moll-1min-1 d.0.08 moll-1min-15.关于热化学方程式：2h2(g)+o2(g)2h2o(1)， h-571.6 kjmol-1，下列叙述不正确的是 a2mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热 b1mol h2完全燃烧生成液态水时放出285.8kj的热c2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热 d上述热化学方程式可表示为h2(g)+ o2(g)h2o(1)， h-285.8 kjmol-16.反应:a(g )+3b(g )=2c(g )+d(g ),在某一段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 moll-1min-1,则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为a.0.5 moll-1min-1 b.1 moll-1min-1 c.2 moll-1min-1 d.3 moll-1min-17. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 a2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h1 b2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3 d2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h48.下列有关热化学方程式的叙述正确的是a. 已知2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g)；h=-483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kjb. 已知4p（红磷，s）= p4(白磷，s)；h0，则白磷比红磷稳定c. 含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh（aq）+1/2h2so4（aq）= 1/2na2so4（aq）+h2o（l）；h=-57.4kj/mold. 己知c(s)+ o2(g)= co2(g)；h1 c(s)+1/2 o2(g)= co(g)；h2 则h1h29.在2no2n2o4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是a.n2o4和no2的分子数比为12b.n2o4和no2的浓度相等c.平衡体系的颜色不再改变d.单位时间内有1 mol n2o4变为no2的同时,有2 mol no2生成10.可逆反应达到化学平衡的条件是a.逆反应停止进行 b.反应物与生成物的浓度相等c.正反应与逆反应停止进行 d.正反应和逆反应的速率相等11.下列反应属于吸热反应的是 a.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 b.氢气还原氧化铜的反应c.锌与稀硫酸的反应 d.生石灰变成熟石灰的反应12. 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25、1.0105pa时，1molc（石墨）完全燃烧生成co2气体，放热393.5kj，1molco完全燃烧生成co2气体，放热283.0kj，下列说法正确的是a. 在25.1.0105pa时，1molc（石墨）不完全燃烧，生成co气体的热化学方程式是2 c（石墨）(s)+o2(g)=2co(g); h-110.5kjb. 1molc（石墨）不完全燃烧，生成co与co2混合气体时，放热283.3kjc. c（石墨）与co2(g)反应生成 co(g)的反应是吸热反应d.如果金刚石燃烧生成co2的反应放热大于石墨燃烧生成 co2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热13.下列说法正确的是 a. 若反应x + y m是放热反应，该反应一定不用加热。b. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。c. co2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应。d. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。14.已知方程式2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h1=571.6kjmol-1，则关于方程式2h2o(l) =2h2(g)+o2(g) h2=？的说法正确的是 a. 方程式中化学计量数表示分子数b. 该反应h2大于零c. 该反应的h2=-571.6kjmol-1d. 该反应可表示36g水分解时的热效应15.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡的标志是a.c生成的速率和c分解的速率相等b.单位时间内生成n mol a,同时生成3n mol bc.b的消耗速率与c的消耗速率之比为11d.混合气体密度保持不变16. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的 a电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法b发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术c氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染d氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能17.25、101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态h2o，同时放出22.68kj热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 a、 ch4o（l）+3/2o2（g） = co2（g）+2h2o（l） h=-725.8kj/molb、 2ch4o（l）+3o2（g）= 2co2（g）+4h2o（l） h=+1451.6kj/molc、 2ch4o+o2 = 2co2+4h2o（l） h=-22.68kj/mold、 ch4o（l）+3/2o2（g） = co2（g）+2h2o（g） h=-725.8kj/mol18.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积。且有：c(s) + o2(g) = co(g) ；h = 110.5 kj/mol ， co(g) + o2(g) = co2(g) ；h = 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj19.已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量 由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放 431kj 的能量 则下列叙述正确的是a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) b氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h = 183kj/mol c氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol d氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol 20. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 a2al(s)十2naoh(aq)+2h2o(1)2naalo2(ag)+3h2(g)；h 0 ccac2(s)+2h2o(1)ca(oh)2(s)+c2h2(g)；h 0不定项选择题：(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有1-2个选项符合题意。)21. 下列说法正确的是 a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2 b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- = 4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜d钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe2e = fe2+22.反应4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g),经2 min b的浓度减少0.6 moll-1。对此反应速率的正确表示是a.用a表示的反应速率是0.8 moll-1s-1b.分别用b、c、d表示反应的速率,其比值是321c.在2 min末时的反应速率,用反应物b来表示是0.3 moll-1min-1d.在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是相同的23.下列说法可以证明反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)已达到平衡状态的是a.1个nn键断裂的同时,有3个hh键形成b.1个nn键断裂的同时,有3个hh键断裂c.n2、h2、nh3的分子数之比为132d.1个nn键断裂的同时,有6个hn键断裂24.一定条件下,发生如下反应:2a(g)+2b(g)3c(g)+ d(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是a.单位时间内生成n mol b,同时消耗3n mol cb.容器内压强不随时间而变化c.混合气体的密度不随时间变化d.单位时间内生成2n mol a,同时生成n mol d25.在可逆反应2a(g)+3b(g)xc(g)+d(g)中,已知:反应开始加入的物质只有a、b,起始浓度a为5 moll-1,b为3 moll-1,前2 min c的平均反应速率为0.5 moll-1min-1。2 min后,测得d的浓度为0.5 moll-1。则关于此反应的下列说法中正确的是a.2 min末时a和b的浓度之比为53b .x=2c.2 min末时b的浓度为1.5 moll-1d.2 min末时a的消耗浓度为0.5 moll-1非选择题(40分)非选择题：(本题包括20个空格，每空格2分，共计40分。)26. 已知：在298k、100kpa时，c(s,石墨)o2(g) = co2(g) h1 = 400 kjmol1；2h2(g)o2(g) = 2h2o(l) h2 = 570 kjmol1； 2c2h2(g)5o2(g) = 4co2(g)+ 2h2o(l) h3 = 2600 kjmol1；（1）写出298k时由c(s,石墨)和h2(g)生成1 mol c2h2(g)反应的热化学方程式 。（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kj。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol ca (oh)2的澄清石灰水中充分反应。将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式 。在c中加入适量的fecl3溶液，观察到的实验现象是 。27.已知：金刚石、石墨的热化学方程式：c(s，金刚石)+o2(g) co2(g) h = 395.4 kj/mol c(s，石墨)+o2(g) co2(g) h = 393.5 kj/mol则石墨转化为金刚石的反应热h= ，两物质中 较为稳定 。28. 右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。请回答：（1）电极反应式：正极 （2）电池反应式 （3）盐桥的作用是 （4）此电池的优点是 29.某温度时,在2 l容器中,某一反应中a、b的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(1)在4 min末时,a、b的物质的量浓度c(a)c(b),从04 min内a、b的物质的量浓度变化量c(a)c(b)(填 “”“”或“=”)。(2)从反应开始至4 min时,a的平均反应速率为 。(3)该反应的化学方程式为 。 30.在2 l密闭容器中进行反应:mx(g)+ny(g)pz(g)+qq(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内,各物质物质的量的变化如下表所示: 物质时间xyzq起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(q)=0.075 moll-1min-1,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(y)=