【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《5.3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（JS版）高三化学5.3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1关于化学键下列说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键化学键断裂不一定发生化学反应单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键ABC D答案：D2下列分子的电子式书写正确的是()A氨HN HBCCl4ClC, ClCH2O2HHDCO2C答案：C3下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含离子键D两个非金属元素原子间不可能形成离子键答案：D4(2010年福州模拟)下列说法正确的是()A碘升华共价键被破坏B稀有气体的原子间存在共价键C二氧化碳分子的结构式：O=C=ODMgF2、H2O2含有的化学键类型相同答案：C5(2010年温州模拟)下列有关晶体的叙述中错误的是()A离子晶体中一定存在离子键B原子晶体中只存在共价键C金属晶体的熔、沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体答案：C6下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、Ca(ClO)2、Cu2(OH)2CO3BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、CaCl2、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2答案：A7(2011年舟山模拟)下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称B分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案：D8(2010年浙江理综)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面。本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠和氧可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，C项不正确；氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，D正确。答案：D9短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述不正确的是()AX与Y可能位于不同周期BX与Y可能形成原子个数比为11型离子化合物CX离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同DX与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表所示：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“”或“r(Al3)(3)Na (4) 11(14分)(2011年徐州六县一区模拟)下表是元素周期表的一部分，请从下表十种元素中选择适当的元素回答下列问题： 族周期AAAAAAA123(1)与形成的10电子阴离子的电子式_；(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_；(3)元素形成的单质中存在的化学键为_；(4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于_晶体。和可形成化合物，查阅资料发现B的熔点远低于NaCl的熔点，则B的晶体类型是_。解析：根据周期表的结构可判断出十种元素分别是H、Li、Be、B、N、O、Mg、Al、S、Cl，然后再根据各元素单质及其化合物的性质得出各问题答案。答案：(1)H(2)Be(OH)22OH=BeO222H2O(3)共价键(或非极性共价键)(4)原子分子晶体12(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息原子半径大小：ABCD信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是_(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置 _，乙的空间结构为_。(3)甲物质与D形成的物质的电子式为_。(4)通常状况下1 g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25 kJ，请写出1 mol乙完全燃烧的热化学方程式：_ _。答案：(1)氢(2)第2周期第A族正四面体(3)HH(4)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H820 kJmol113(15分)(原创题)2011年2月3日是农历新年(兔年)正月初一。许多城市在节日期间为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZDY与W形成的化合物可表示为WY4解析：(1)由X原子的结构示意图 不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性共价键的共价化合物，A错，B对；S的非