江苏省太仓市第二中学九年级化学上册 第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第3课时）学案（无答案）（新版）沪教版.doc

第一节 构成物质的基本微粒学习目标与要求 3.2.3构成物质的基本微粒学习目标双向细目表abc1.知道相对原子质量的表示方法和意义2.能根据相对原子质量求算相对分子质量新课准备预习书本p70-72第二节构成物质的基本微粒。问题一： 原子的质量那么小，如何方便的表示出原子的质量呢？阅读书本p70，完成下列空白：1原子的质量很小，使用极不方便，国际上规定用_表示原子质量。2以一种碳原子的 作为基准，其他原子的质量 ，称为这种原子的 。交流讨论一个铝原子的质量测定值为4.48210-26kg，一个碳原子的质量测定值为1.93310-26kg，则根据定义，计算铝原子的相对原子质量 。要点提示1相对原子质量的表示方法及计算公式是 。2相对原子质量是一比值，有单位，单位是1，省略不写。相对原子质量用ar（x）表示。实践应用1已知碳-12原子的质量为akg，如果另一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为_。2已知碳-12原子的质量为akg，如果另一种原子的相对原子质量为b，则该原子的质量为_。3已知氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，则一个氢原子与一个氧原子的质量之比为 。问题二：分子的质量也很小，如何方便的表示出分子的质量呢？阅读书本p70，完成下列空白：1分子是由 构成的，因此分子的质量等于构成分子的所有 。相对分子质量等于构成分子的 。2每个氧分子由 个 构成，故氧分子的相对分子质量mr(o2)= ；每个二氧化碳分子由 个 和 个 构成，故二氧化碳分子的相对分子质量mr (co2)= ；两个二氧化碳分子共由 个 和 个 构成，故两个二氧化碳分子的相对分子质量总和= 。3co(nh2)2的相对分子质量= 。要点提示相对分子质量也是一个比值，有单位，单位是1，省略不写。相对分子质量用mr（x）表示。举例计算下列物质的相对分子质量总和 o2 co2 2 co2 co(nh2)2 fe2o3 nh2o mr (o2)= ar(o) 2 = 162 = 32mr (co2) = ar (c) + ar (o) 2 = 12+162 = 442mr (co2) =2ar (c) + ar (o) 2 = 2 12+162 = 244 = 88或者mr (co2) 2 = ar (c) 2 + ar (o) 4 =122+164 = 88mr co(nh2)2= ar (c) + ar (o) + ar (n) + ar (h) 2 2 =12+16+(14+12) 2=60 mr (fe2o3nh2o) = mr (fe2o3 ) +nmr (h2o) = ar (fe ) 2+ ar (o) 3+nar (h) 2+ ar (o) =562+ 16 3+n1 2+ 16 =160+18n或者mr (fe2o3 nh2o) = ar (fe ) 2+ ar (o) (3+n)+ ar (h) 2n = 160+18n实践应用 计算下列物质的相对分子质量 p2o5 cu2(oh)2co3 nh2o cuso45h2o课堂检测1下列说法不正确的是 ( )a相对原子质量就是原子的实际质量 b原子质量主要集中在原子核上c原子由原子核和核外电子构成 d原子核内质子数等于核外的电子数2一个碳原子的质量为mkg ,一个a原子的质量为 a kg , 则它的相对原子质量为 ( ) aa/12m bm /12a c12a / m dm a / 123氧的相对原子质量是 ( )a2.657g b16g c16 d84相对原子质量是 ( )a一个原子的质量 b一个原子的质量与一种碳原子的质量的比值c原子核的质量 d一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值课后拓展1某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它质子数是 ( )a13 b14 c27 d402已知r2o5的相对分子质量为142，则r的相对原子质量为 ( )a31 b62 c27 d1203某