江苏省如皋市第二中学高中化学 物质的量浓度溶液的配制学案 新人教版必修1.doc

课题3 物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1认识容量瓶是一种容积精确的仪器。2初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。【活动过程】活动一：探究粗略配制一定物质的量浓度溶液的方法实验室提供下列实验用品：naoh固体、5 moll1naoh溶液、蒸馏水；托盘天平、小烧杯、250 ml烧杯、玻璃棒、量筒。请你设计两套简单的实验方案，配制100 ml物质的量浓度约为2 moll1naoh溶液。通过上述实验方案所配制的溶液，其物质的量浓度是粗略的，试分析原因。活动二：探究用固体精确配制一定物质的量浓度溶液1认识容量瓶是一种容积精确的仪器。展示实验室常见的容量瓶（如右图），请你仔细观察，并回答下列问题：容量瓶上有哪些标记？实验室需要使用245ml的某浓度的naoh溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样会造成什么结果？2精确配制100ml1.00 moll1nacl溶液。实验用品：托盘天平、砝码、烧杯、量筒、100ml容量瓶、玻璃棒、药匙、胶头滴管、nacl、蒸馏水。请你与同伴共同设计该实验的实验方案，并完成实验。将你的实验过程与教材中的方案对照，有哪些不同？会引起什么误差？我的实验过程教材中的方案引起的误差活动三：稀释溶液精确配制一定物质的量浓度溶液实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 1mol/l的稀硫酸。请你协助完成实验方案设计。1实验用品酸式滴定管（取用浓硫酸）、 。2实验方案计算需要浓硫酸的体积： ml。稀释时，向烧杯中先加入少量 ，再加入 ，并不断 使产生的 迅速扩散。待上述溶液 后，再将溶液沿 倒入 中，并用少量蒸馏水 ，将洗涤液一并倒入 中。定容时，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度 处，再改用 小心滴加蒸馏水，至溶液凹面正好与刻度相切。将容量瓶盖好塞子，上下颠倒，摇匀。【课堂反馈】1容量瓶上一般标有（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式a b c d2在配制一定物质的量浓度溶液过程中要两次使用玻璃棒，该过程中玻璃棒的作用是（ ）a搅拌，增大溶质的溶解度 b搅拌，加速溶质的溶解 c引流，向容量瓶转移溶液 d引流，向烧杯中加蒸馏水3实验室需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b称取12.0g胆矾配成500ml溶液 c称取8.0g硫酸铜，加入500 ml水 d称取12.5g胆矾配成500ml溶液4300 ml 某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/lnaoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）a. 1 : 4b. 1 : 5 c. 2 : 1d. 2 : 35用98%的浓h2so4（=1.84gcm3）配制1moll1的稀硫酸100 ml，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ）玻璃棒 胶头滴管 100 ml容量瓶 托盘天平 50ml烧杯 10ml量筒 100ml量筒a b c d6为了配制100ml 1moll1naoh溶液，其中有下列几项操作：用纸盛载并称量40gnaoh固体；将称好的naoh固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；立即将中所得溶液转移到用1moll1naoh溶液润洗过的100ml容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，将洗涤液倒入废液缸；定容时，使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。请你判断上述操作中哪些是错误的，并加以改正。7下图是李明同学在实验室进行某实验的过程示意图：李明同学所做的实验是 。若李明同学将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时，不慎将溶液洒到容量瓶外，配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。实验中用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中的原因是 。实验室若要精确配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液，则李明同学使用的仪器应作何调整？课题3 物质的量浓度溶液的配制【活动结果】活动一：探究粗略配制一定物质的量浓度溶液方案一：用托盘天平在小烧杯称取8 gnaoh固体，放入250 ml烧杯中，再用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。方案二：用100 ml量筒量取40 ml5 moll1naoh溶液，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒取60 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。方案一：托盘天平、量筒的精度均较低，8 gnaoh固体与100 ml蒸馏水混合后的体积不是100ml。方案二：量筒的精度较低，40 ml5 moll1naoh溶液与60 ml蒸馏水混合后的体积不是100ml。活动二：探究精确配制一定物质的量浓度溶液的方法1刻度线、规格、温度 250ml的容量瓶 浓度偏低2 配制步骤操作可能引起的误差计算计算结果m=5.85g，称5.9g偏大称量砝码生锈（没有脱落）偏大物码倒置偏小量取浓溶液配制稀溶液时俯视偏小溶解用水过多，未能将溶液完全移入容量瓶偏小转移溶液未冷却就移入容量瓶偏大玻璃棒在刻度线上引流偏小洗涤烧杯未洗涤或洗涤液在转移时溅出容量瓶外偏小洗涤量取浓溶液的量筒偏大容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥无影响定容俯视偏大超过刻度线，将多余液体吸出偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水偏小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过偏小活动三：稀释溶液配制一定物质的量浓度溶液1烧杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、胶头滴管25.4 蒸馏水浓硫酸搅拌 热量 冷却至室温 玻璃棒 100 ml容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒23次 容量瓶 12cm 胶头滴管【课堂反馈】1a 2bc 3d 4a 5d6上述操作中、是错误的，应改正如下：用玻璃器皿（如烧杯）盛载并称量4.0gnaoh固体；待中溶液冷却后，转移到用蒸馏水洗涤过的100ml容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，将洗涤液也都注入容量瓶；定容时，使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，液面离容量瓶颈12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面恰好跟刻度线相切。7配制500ml0.4mo