江苏省连云港市东海县第二中学高二化学上学期第一次月考试题 (1).doc

江苏省连云港市东海县第二中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题2在一定条件下，no能跟h2发生如下反应：2no+2h2=n2+2h2o。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2no+h2=n2o+h2o（慢）；（）2n2o=2n2+o2（快）；（）2h2+o2=2h2o（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的 a（） b（） c（） d（）和（）3可逆反应a（g）+ 4b（g） c（g）+ d（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是ava=0.15mol/(lmin) bvb=0.6 mol/(lmin) cvc=0.4 mol/(lmin) dvd=0.01 mol/(ls)4设c+co2=2co（正反应吸热），该反应速率v1；n2+3h2 2nh3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是a同时增大 b同时减少 cv1增大，v2减少 dv1减少，v2增大5由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：ce4+mn2+ ce3+mn3+；ce4+mn3+ ce3+mn4+；ti+ + mn4+ ti3+ + mn2+。由此可知，该反应的催化剂是ace3+ bti3+ cmn3+ dmn2+6已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适催化剂a b c d7对可逆反应：a(g) + 2b(s) c(s) + d(g)；h0（正反应为吸热反应）。下图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入a；加入催化剂；加压；升温；减少c，符合图示的条件是a b c d8对于反应mnp，如温度每升高10，反应速率增加到原来的3倍。在10时完成反应的10需要54min，将温度提高到40完成反应的10需要时间（min）为a2 b3 c6 d9二、选择题（本小题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：no(g) + co(g) 1/2n2(g) + co2(g)；h 0（正反应放热），达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强10尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用naur表示)晶体：hur+h2our -+h3o+ ur -+na+naur 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是 a反应是吸热反应b热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理cnaur易溶于水d关节炎发病时关节滑液的ph降低11对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g） 4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）12右图是温度和压强对x + y 2z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中至多有一种是气态，z必为气态d上述反应的逆反应为吸热反应13在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2no2（g） o2（g）+2no（g）；h0（正反应吸热）， 达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是0 xya当x表示温度时，y表示no2的物质的量b当x表示压强时，y表示no2的转化率c当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d当x表示no2的物质的量时，y表示o2的物质的量14下图所示的直型石英玻璃封管中充有co气体，左端放置不纯的镍（ni）粉。在一定条件下，ni可以与co（g）发生如下反应： 323353k453473kni(s) + 4co(g)ni(co)4（g）但ni粉中的杂质不与co（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350k和470k，经过足够长时间后，右端的主要物质是 a纯ni（s）和ni（co）4（g） b纯ni（s）和co（g）c不纯ni（s）和co（g） d不纯ni（s）和ni（co）4（g）15已知某可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g) + q（q为热量变化）。在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量（b%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 at1p2，m+np，qt2，p2p1，m+np，qt2，p2p1，m+np，qt2，p1p2，m+np，q016某温度下，在一容积可变的容器里，反应2a(g) b(g) + 2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 a充入1mol稀有气体氦（he），平衡将向正反应方向移动b充入a、b、c各1mol，平衡将向正反应方向移动c将a、b、c各物质的量都减半，c的百分含量不变d加入一定量的a气体达平衡后，c的百分含量一定增加17恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体a，发生如下反应：2a(g) b(g)+ xc(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p，a的平衡转化率为a，则下列推断中正确的是a若x=1，则pa b若x=2，则p ac若x=3，则p=a d若x=4，则pa18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g) + b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后a的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a %的是a2 mol c b2 mol a、1 mol b和1 mol he（不参加反应）c1 mol b和1 mol c d2 mol a、3 mol b和3 mol c第卷（非选择题 共44分）三、 综合题：本大题共3小题，共44分。19（10分）已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2naio3+5nahso3=3nahso4+2na2so4+i2+h2o。在制备实验时，发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因。（1）开始阶段反应速率呈递增趋势的原因：_；（2）反应一段时间后反应速率又减小的原因：_。xef420. （20分）在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（xe）和f2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。温度/k平衡体系的分压/kpa80070060050040030020010034040050060070008009001000xef6xef2（1）420k时，发生反应的化学方程式为：_；若反应中消耗l mol xe，则转移电子_mol。（2）600800k时，会发生反应：xef6（g） xef4（g）+ f2（g），该正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。理由是_。（3）900k时，容器中存在的组分有_。21. （14分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)（1）若开始时放入1mol n2和3 molh2，达到平衡后，生成a mol nh3，这时n2的物质的量为 mol；（2）若开始时无nh3，只放入n2和h2，达到平衡时生成nh3的物质的量为3a mol，则开始时放入n2和h2的物质的量分别为 mol和 mol；（3）若开始时放入x mol n2、6