江苏省南京市高淳县中考化学二模试卷（解析版）.doc

2013年江苏省南京市高淳县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意每小题1分，共15分）1（1分）（2012佛山）佛山是远近闻名的陶瓷之都在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（）a混合b成型c干燥d烧结考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：a混合过程是材料简单的融合，没有生成新物质，是物理变化；b成型只是材料形状发生了改变，没有生成新物质，是物理变化；c干燥只是水的状态发生了改变，没有生成新物质，是物理变化；d烧结中生成了新的物质，是化学变化故选d点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的形状、状态变化，还是物质发生了根本变化2（1分）（2013高淳县二模）下列是人体中几种体液的正常ph，酸性最强的是（）a胃液（0.81.5）b唾液（6.67.1）c血液（7.357.45）d胆汁（6.87.4）考点：溶液的酸碱性与ph值的关系专题：结合课本知识的信息分析：当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此进行分析判断即可解答：解：a、胃液的ph为0.81.5，小于7，显酸性b、唾液的ph为6.67.1，可能显酸性、中性或碱性c、血液的ph为7.357.45，大于7，显碱性d、胆汁的ph为6.87.4，可能显酸性、中性或碱性根据当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强，胃液的ph最小，酸性最强故选a点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键3（1分）（2012广州）空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）a用作医疗急救的氧气b用作焊接保护气的稀有气体c用作食品防腐剂的氮气d用作清洁燃料的氢气考点：空气对人类生活的重要作用专题：空气与水分析：根据空气中气体的成分判断，：空气中含有氧气、氮气、稀有气体、惰性气体等解答：解：a、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故a正确；b、空气中含有惰性气体，可以分离出来用于焊接保护气，故b正确；c、空气的主要成分就是氮气，氮气不活泼，较稳定，可以分离出来用作食品防腐剂，故c正确；d、空气没有氢气，无法分离，故d错误；故选d点评：本题考查了空气的组成，根据已有知识即可解答，难度不大4（1分）（2013高淳县二模）正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要下列实验操作正确的是（）a点燃酒精灯b读取液体体积c滴加液体d加热液体考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、根据酒精灯的点燃方法考虑；b、根据用量筒量取液体时的读数方法考虑；c、胶头滴管不能伸入试管内；d、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处试管与桌面呈45度角开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热解答：解：a、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故a错；b、视线要与凹液面最低处保持水平，故b正确；c、胶头滴管要垂悬在试管上方，故c错；d、试管内液体量超过了试管容积的，故d错故选b点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（1分）（2012福州）加碘食盐所含的碘酸钾（kio3）中，碘元素的化合价为（）a+1b+3c+5d+7考点：有关元素化合价的计算专题：化学式的计算分析：根据物质碘酸钾的化学式kio3，利用化合物中各元素化合价代数和为0的原则，由化合物中k、o元素分别为+1、2价，计算化合物中碘元素的化合价解答：解：设化合物中碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，有（+1）+x+（2）3=0，解得x=+5；故选c点评：依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，利用化合物的化学式及已知的元素化合价，可计算化合物中未知的元素化合价6（1分）（2013高淳县二模）下列对化学反应类型的判断，错误的是（）a2h2s+so2=3s+2h2o （复分解反应）bco2+c 2co （化合反应）c2agbr2ag+br2 （分解反应）d2mg+co2 2mgo+c （置换反应）考点：反应类型的判定专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，其特点可总结为“一变多”置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应解答：解：a、反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应错误b、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应正确c、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应正确d、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应正确故选：a点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论7（1分）（2012宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）a乙甲丁丙b乙甲丙丁c丁丙乙甲d甲乙丙丁考点：金属活动性顺序及其应用专题：压轴实验题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面所以，四种金属的活动性顺序为：乙甲丁丙故选a点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行8（1分）（2013高淳县二模）如图是硫的原子结构示意图和硫元素在周期表中的信息，根据图中信息判断，下列说法正确的是（）a硫原子的相对原子质量为32.07 gb硫原子的核电荷数a为16c硫原子最外层电子数为8d硫为金属元素，在反应中硫原子容易失去电子考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：a、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的相对原子质量；b、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，再根据在原子中核电荷数等于原子序数分析；c、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数分析；d、根据汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6分析，原子最外层多于4个电子的，易得到电子解答：解：a、由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的相对原子质量为32.07，不是32.07g，故a错误；b、由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核电荷数等于原子序数可知，硫原子的核电荷数a为16，故b正确；c、由题目中的元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，根据在原子中核内质子数等于原子序数等于核外电子数可知，硫原子最外层电子数b=1628=6，故c错误；d、由汉语名称“硫”及原子结构示意图中最外层电子数为6可知，硫为非金属元素，在反应中硫原子容易得到电子，故d错误故选b点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点9（1分）（2011遵义）在一密闭容器中有x、y、z、w四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列说法中正确的是（）物质xyzw反应前质量/g810121反应后质量/g021待测9a反应后z的质量为9gb反应中y与w发生改变的质量比为1：1c反应生成y的质量为11gdz在该反应中作催化剂考点：质量守恒定律及其应用专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和反应后质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变是催化剂解答：解：x质量反应后减少，是反应物且参加反应的质量为：8g0=8g，y的质量反应后增加了，是生成物，且生成了21g10g=11g，w质量反应后减少属于反应物，参加反应的质量为：21g9g=12g，由参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，可知z属于生成物，且生成的质量为：8g+12g11g=9g，所以z的待测质量为：9g+1g=10g故选c点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂10（1分）（2012攀枝花）某学生测定的下列数据中，不合理的是（）a用10ml量筒取了7.4ml水b用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gc用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%d用ph试纸测得某次酸雨的ph约为6.5考点：实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程b、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1gc、氯化钠的质量分数=100%，据此进行分析判断d、ph试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用ph试纸所测得的溶液酸碱度为整数解答：解：a、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10ml量筒取了7.4ml水，量筒选择合理，该数据合理b、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，可用托盘天平称取16.7g小苏打样品，该数据合理c、氯化钠的质量分数=100%，可以计算得出90.5%，该数据合理d、由于标准比色卡上的数字只有整数，用ph试纸测得某次酸雨的ph不可能精确为6.5，且酸雨的ph小于5.6，该数据不合理故选d点评：本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重11（1分）（2011湖北）下列关于燃烧或灭火的操作，其表述正确的是（）a图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触b若将图2中的白磷换成红磷也能观察到燃烧现象c图3中移走石油液化气灌是为了使其与氧气隔绝d图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的着火点考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法专题：课本知识同类信息分析：根据燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气（或空气）接触、达到着火点，以及灭火的原理：隔绝空气、撤走可燃物、降低可燃物的温度分析解题解答：解：a、图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触，故a正确；b、若将图2中的白磷换成红磷不能观察到燃烧现象，因为热水的温度达不到红磷的着火点，故b错误；c、图3中移走石油液化气灌是为了撤走可燃物，达到灭火的目的，而不是与氧气隔绝，故c错误；d、图4中用水灭火时，水的作用是降低可燃物的温度，而不是着火点，物质的着火点一般是不会改变的，故d错误故选a点评：本题主要考查了燃烧的条件和灭火的方法，生活中可根据燃烧的条件进行控制条件燃烧或灭火12（1分）（2013高淳县二模）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2b类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴已知“塑化剂”的化学式为c24h34o4，下列说法正确的是（）a该“塑化剂”属有机高分子化合物b该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2c该“塑化剂”中碳的质量分数为24%d该“塑化剂”每个分子是由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有机高分子材料的分类及鉴别专题：化学用语和质量守恒定律分析：a、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大b、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断c、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断d、根据“塑化剂”每个分子的构成进行分析判断解答：解：a、该“塑化剂”的相对分子质量较小，属于有机小分子，故选项说法错误b、该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1224）：（134）：（164）12：17：2，故选项说法错误c、该“塑化剂”中碳的质量分数为100%74.6%，故选项说法错误d、该“塑化剂”每个分子是由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成的，故选项说法正确故选d点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力13（1分）（2013高淳县二模）下列鉴别化肥的方法不合理的是（）a用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉b用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵c用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸铵和氯化铵d用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵考点：化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验专题：常见的盐 化学肥料分析：a、根据氮肥和磷矿粉的颜色进行解答；b、根据铵盐的性质进行解答；c、根据氯离子的检验方法进行解答；d、根据碳酸氢铵不稳定进行解答解答：解：a、常见的化肥中氮肥一般是白色固体，磷矿粉不是白色固体，通过观察可以鉴别出氮肥和磷矿粉合理b、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵不合理c、氯化铵和硝酸银反应能够生成氯化银白色沉淀，硝酸银和硝酸铵不反应，可以用加硝酸银溶液的方法鉴别硝酸铵和氯化铵合理d、碳酸氢铵不稳定，在较低温度下就能够分解生成有刺激性气味的气体；而氯化铵在较低温度下不能分解，可以用闻气味的方法鉴别碳酸氢铵和氯化铵合理故选：b点评：本题是生活中常见物质的鉴别方法，在生活中要学会用所学化学知识来解决生活中的常见问题，这就是我们化学学科的魅力所在14（1分）（2012苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）acu2+、so42、h+bci、nh4+、ohcba2+、so42、no3dna+、k+、no3考点：离子或物质的共存问题专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等解答：解：a、cu2+、so42、h+三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，但cu2+的水溶液蓝色，故选项错误b、nh4+、oh两种离子能结合成氨气和水，不能共存，故选项错误c、ba2+、so42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误d、na+、k+、no3三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，且不存在有色离子，故选项正确故选d点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水15（1分）（2013高淳县二模）下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）a盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体b用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体c装氧化铜粉末后留下的黑色固体d用澄清石灰水检验co2后留下的白色固体考点：酸的化学性质专题：常见的酸 酸的通性分析：能够被盐酸洗去既是能与盐酸反应生成可溶物的过程，因此凡是不能与盐酸反应的物质均不能被盐酸洗去解答：解：a、盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故可洗去；b、用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体是硫酸钡，硫酸钡不能与盐酸反应，因此不能除掉；c、装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成可溶性的硫酸铜，所以能被洗掉d、用澄清石灰水检验co2后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以可以除掉故选b点评：此题是对盐酸性质的变相考查，解题时只要抓住能与盐酸反应并生成可溶物是能洗掉残留物的先决条件即可解决问题二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意错选、多选不给分有二个答案的，只选一个且正确，给1分每小题2分，共10分）16（2分）（2009齐齐哈尔）如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（）a打开止水夹a、b气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶b取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出c气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹d该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置考点：量气装置专题：压轴实验题；实验设计题分析：根据该装置的工作原理来考虑，在通入气体或排出气体时都要通过控制止水夹a、b，来完成操作解答：解：a、打开止水夹a、b气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故a正确；b、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故b正确；c、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故c错误；d、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故d正确故选c点评：通过回答本题可以给我们一个启示，利用身边的常见物质就能完成一些实验操作，既节省了原料，又不污染环境17（2分）（2012淮安）下列实验操作中，不能达到实验目的是（） 实验目的实验操作a鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味b提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶c除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤d分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸aabbccdd考点：物质的鉴别、推断专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：从给定的实验方法进行分析评价，这样可以提高解题的效率和针对性a、羊毛属于蛋白纤维，点燃时有毛发烧焦的味道，而涤纶则没有b、粗盐中含有不溶性泥沙，可以采取溶解、过滤的形式去除不溶性杂质c、向含有杂质盐酸的氯化钙溶液中加入过量的碳酸钙粉末，由于碳酸钙粉末只和杂质盐酸反应，且生成主要成分物质，而剩余的碳酸钙粉末不溶于水d、分离硫酸钠和硫酸铜，加入氢氧化钠能够使硫酸铜转化为沉淀的同时还生成硫酸钠，但是加入的过量的氢氧化钠剩余部分对硫酸钠而言就是杂质解答：解：a、羊毛属于蛋白纤维，点燃时有毛发烧焦的味道，而涤纶则没有所以点燃后闻到毛发烧焦气味的原物质为羊毛，而无明显毛发烧焦气味的原物质是涤纶可以鉴别b、粗盐中含有不溶性泥沙，可以采取溶解、过滤的形式去除不溶性杂质可以除去杂质c、向含有杂质盐酸的氯化钙溶液中加入过量的碳酸钙粉末，由于碳酸钙粉末只和杂质盐酸反应，且生成主要成分物质，而剩余的碳酸钙粉末不溶于水经上述操作可以得到不含盐酸的氯化钙溶液d、分离硫酸钠和硫酸铜，加入氢氧化钠能够使硫酸铜转化为沉淀的同时还生成硫酸钠，但是加入的过量的氢氧化钠的剩余部分对硫酸钠而言就是杂质错误故选：d点评：物质除杂和分离中要注意操作和试剂使用上语言用词的恰当，如本题d，加入“过量的氢氧化钠”就导致实验失败，而“适量的氢氧化钠”实验就成功了18（2分）（2012铜仁地区）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线下列说法正确是（）a该物质的溶解度随温度的升高而增大bt时该物质的溶解度为40cg点表示溶液中溶质的质量分数为20%d图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：gmw=z考点：固体溶解度曲线及其作用专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度分析：a、根据该物质溶解度曲线考虑；b、根据溶解度的查法考虑；c、根据溶质质量分数计算考虑；d、根据溶质质量分数的计算方法考虑解答：解：a、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故a错；b、溶解度单位是克，少了单位，故b错；c、g点表示溶液中溶质的质量分数为：100%=16.67%，故c错；d、g和m的区别是g中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以g中溶质质量分数要小于m中质量分数，g、m都是该温度下的不饱和溶液，w和z都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：100%，有因为温度没变，溶解度就不变，所以w和z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：gmw=z，故d正确故选d点评：本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的同学可能选择了a，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法19（2分）（2012青岛）某无色气体x可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g下列关于气体x成分的分析中，错误的是（）a一定没有二氧化碳b可能含有甲烷和氢气c可能只有甲烷d可能含有氢气和一氧化碳考点：常见气体的检验与除杂方法专题：混合物组成的推断题；压轴实验题分析：根据各装置的作用进行分析，装置可以检验是否含有二氧化碳，碱石灰能吸收水分和酸性气体，浓硫酸是用来吸收水分的，氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳装置中无明显变化，排除了co2；装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳；根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体x的组成解答：解：a、气体x通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；b、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g100%=0.2g；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g100%=0.6g，气体x中c：h=0.6g：0.2g=3：1；ch4中c：h=12：4=3：1；故x的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳，可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳通过以上分析，此项错误，符合题意；c、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；d、通过以上分析，此项分析正确，不合题意故选b点评：气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素但我们在确定气体的组成时，还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成20（2分）（2013高淳县二模）a、b、c、d、e五种物质是初中阶段常见的物质，分别为o2、fe粉、饱和ca（oh）2溶液、稀h2so4、na2co3溶液中的一种，它们之间的关系如图所示，相邻的两种物质之间能发生反应，下列判断正确的是（）a上述反应中不涉及化合反应bc物质可用于除去铁制品表面的铁锈cd物质一定是碳酸钠溶液db、c之间反应生成黄色溶液考点：酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质专题：结合课本知识的信息分析：依据o2、fe粉、饱和ca（oh）2溶液、稀h2so4、na2co3溶液之间的反应情况分析解答；解答：解：由提供的物质可以发现五种物质间存在如下的反应关系（连线间物质能够相互反应）：；所以可以确定a是氧气，b是铁c是硫酸，de分别是氢氧化钙和碳酸钠中的一种两者可以互换；a、在物质间的反应中存在氧气与铁反应生成四氧化三铁的化合反应；b、c是硫酸，硫酸可以与氧化铁反应，所以c物质可用于除去铁制品表面的铁锈；c、d与e可以是氢氧化钙和碳酸钠中的一种两者可以互换，所以d不一定是碳酸钠；d、b与c之间是铁与稀硫酸的反应，产物是硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，所以溶液不呈黄色；故选b点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题可以依据已有的知识结合物质间的反应进行三、第卷填空题（本题包括2小题，共16分）21（9分）（2013高淳县二模）请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞、玻璃片等未画出）：实验药品：二氧化锰、5%双氧水、大理石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾【比较探究】请填写下表制取气体反应物状态反应条件收集方法和依据氧气固体加热排水集气法o2不易溶于水二氧化碳固体和液体不需加热向上排空气法二氧化碳的密度大于空气【实践研究】（1）某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学选用的药品是高锰酸钾（2）下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是bcda先检查装置的气密性，后加药品b先固定试管，后放置酒精灯c先将导管伸入集气瓶，后加热试管d实验结束先熄灭酒精灯，后将导管移出水面（3）四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置写出实验室制co2的化学方程式caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o他们对设计的装置相互进行了交流评价，其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是a；d装置能够使反应随时停止和发生，若将其中的铜网兜换成铁丝网，后果是制得的气体中混有氢气而不纯若用制取co2的正确装置制氧气，反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：【比较探究】表中需要完成的是收集方法、发生装置的选择及理论依据收集装置有三种：排水集气法（适用于不溶或难溶于水的且不能与水反应的气体）、向上排空气法（密度大于空气）和向下排空气法（密度小于空气）；【实践研究】（1）要回答选用药品需要分析所选发生装置，根据发生装置判断采取的反应原理，再由反应原理来推断所取用药品；（2）关键实验的注意事项及步骤对操作中的先后进行分析；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，其中的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，写出反应的方程式；关键发生装置的收集装置的特点及实验的注意事项分析装置的正确性；根据铁的活动性比铜强分析；过氧化氢溶液和二氧化锰的作用产生水和氧气，写出反应的方程式解答：解：【比较研究】因为氧气不易溶于水，故可以采用产生排空气法收集；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，反应物的状态属于固体和液体的反应；采取向上排空气法二氧化碳，说明二氧化锰的密度比空气大；【实践研究】（1）根据“选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置”进行分析，仪器中出现了f酒精灯和g水槽，可知该同学制取氧气的发生装置为固体加热型，则所使用的药品应为高锰酸钾；收集方法采取了排水集气法故答：高锰酸钾；（2）a、制取气体的操作中，在检查装置的气密性确定装置不漏气后再加入药品，以防装置因漏气需要更换仪器而造成药品浪费；故此操作顺序正确；b、固定仪器时一般是“从下向上”的原则，如果不考虑酒精灯就随意固定试管，可能会出现试管高度过低而放不下酒精灯的情况；当然也可能出现试管过高酒精灯火焰不能加热到试管的情况；故此顺序属于错误操作；c、先伸入导管再加热进行反应，会造成装置内空气没能排出而和氧气混在一起被收集，收集氧气不纯；故此操作顺序错误；d、该同学是采取排水法收集氧气的，在收集完成后，应先把导管从水中移出再熄灭酒精灯，以防止水倒流；故此操作属错误操作故选项为：bcd；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，其中的碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，方程式是：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o；a装置玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，则收集不到二氧化碳；其余的都正确；过氧化氢溶液和二氧化锰的作用产生水和氧气，反应的方程式为：2h2o2 2h2o+o2故答案为：【比较探究】排水 固体和液体 密度比空气大；【实践研究】（1）高锰酸钾；（2）bcd；（3）caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o； a； 制得的气体中混有氢气而不纯； 2h2o2 2h2o+o2点评：实验室制取气体的发生装置主要有固固加热型和固液不加热型，收集装置主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法，每种装置又有许多的组装方法，要根据实际需要选择合适的组装方法；解此类题的关键还是要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据22（7分）（2013高淳县二模）今年世界水日的主题是：水合作；中国水周的主题是：节约保护水资源，大力建设生态文明水对于我们的生产和生活都是非常重要的（1）图所示电解水的实验中，试管2中收集到的气体是氧气（2）某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器（如图）其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤（3）盛装矿泉水的塑料瓶轻便、卫生，可以回收再利用，其所用材料属于ba复合材料 b有机高分子材料 c硅酸盐材料 d金属材料（4）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是ca洗菜的水用来浇花 b使用节水龙头c用不间断的水流冲洗碗筷 d洗手擦肥皂时，关上水龙头（5）clo2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替cl2进行自来水的消毒制取clo2的反应过程示意图如下：请回答：c物质的相对分子质量是58.5d物质的名称是二氧化氯该反应中a、b物质的质量比是181：71考点：电解水实验；水的净化；微粒观点及模型图的应用；保护水资源和节约用水；有机高分子材料的分类及鉴别专题：化学反应模拟图型；空气与水分析：（1）根据电解水的实验中正极产生氧气、负极产生氢气以及氧气和氢气的体积比为1：2进行解答；（2）根据小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤进行解答；（3）根据塑料属于有机高分子材料进行解答；（4）根据节约用水的措施进行解答；（5）根据物质的相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和、已知表示氯原子，表示表示氧原子，则可知d物质的名称、a、b、c、d的化学式，再书写该反应的化学方程式即可求出该反应中a、b物质的质量比进行解答解答：解：（1）电解水的实验中正极产生氧气、负极产生氢气以及氧气和氢气的体积比为1：2，所以试管2中收集到的气体是氧气；（2）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；（3）塑料属于有机高分子材料；（4）a洗菜的水用来浇花，属于一水多用，可以节约用水；b使用节水龙头，可以节约用水；c用不间断的水流冲洗碗筷，浪费水资源；d洗手擦肥皂时，关上水龙头，可以节约用水；（5）物质的相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和，c物质的相对分子质量=23+35.5=58.5；已知表示氯原子，表示表示氧原子，由图可知d物质的名称是二氧化氯；a、b、c、d的化学式分别为：naclo2、cl2、nacl、clo2，故该反应的化学方程式是2naclo2+cl22nacl+2clo2，所以该反应中a、b物质的质量比=【2（23+35.5+162）】：（35.52）=181：71故答案为：（1）2；（2）过滤；（3）b；（4）c；（5）58.5； 二氧化氯； 181：71点评：在水资源缺乏的日益严重的今天，了解节约保护水资源的措施、水体污染的来源等显得尤为重要四、第卷（本题包括2小题，共9分）23（4分）（2013高淳县二模）现有八种物质，选择相应物质的字母填空：a活性炭 b聚乙烯 c甲烷 d煤 e氢气 f纯碱 g硝酸铵 h酒精（1）f可用作洗涤、制玻璃等 （2）b可用作保鲜膜（3）g可用作化肥 （4）h可加入汽油中节约石油资源（5）d被誉为“工业的粮食”（6）a可用于净化水（7）c是可燃冰的主要成分 （8）e是最清洁的燃料考点：常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；化石燃料及其综合利用；氢气的用途和氢能的优缺点；塑料及其应用专题：物质的性质与用途分析：物质的性质决定物质的用途，纯碱可用作洗涤、制玻璃等；聚乙烯可用作保鲜膜；硝酸铵含有氮元素；酒精可加入汽油中制成乙醇汽油；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；甲烷是可燃冰的主要成分；氢气燃烧产物是水，无污染；据此进行分析解答解答：解：（1）纯碱可用作洗涤、制玻璃（2）聚乙烯可用作保鲜膜（3）硝酸铵含有氮元素，可用作氮肥（4）酒精可加入汽油中，制成乙醇汽油，可节约石油资源（5）煤被誉为“工业的粮食”（6）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净化水（7）甲烷是可燃冰的主要成分（8）氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料故答案为：（1）f；（2）b；（3）g；（4）h；（5）d；（6）a；（7）c；（8）e点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键24（5分）（2013高淳县二模）氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）电解时发生的主要化学方程式2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；（2）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质，加入naoh、na2co3的目的就是为了除去这些杂质，但如果精制时发现其中so42含量也较高，必须添加含钡离子的试剂（简称钡试剂）除去so42，该试剂可以是ac（选填：a、b、c）aba（oh）2 bba（no3）2 cbacl2（3）为有效除去ca2+、mg2+、so42，加入试剂的合理顺序为bc（选填：a、b、c）；a先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3（4）naoh和nacl的溶解度如下表所示：温度/0102030405060708090100nacl溶解度/g35.735.836.036.336.63737.337.838.439.039.8naoh溶解度/g4251109119129145174299314329347脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过蒸发结晶（填操作名称）、冷却等操作除去大部分nacl（5）电解时，若与电源正、负极相连的两极区域没有分隔，电解产物就变为了naclo和h2，相应的化学方程式为nacl+h2onaclo+h2考点：物质的相互转化和制备专题：物质的制备分析：从要求问题的问题去看题干和需要解题的突破口：（1）电解时，出现了氢气和氯气，同时右侧出现了氢氧化钠，而同时出现的氯化钠是原有物质，所以可以判定：氢气、氯气和氢氧化钠是生成物原物质是氯化钠溶液，根据质量守恒定律可知，一定应该有氯化钠，同时氢气的生成说明水也是反应物（2）除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质（3）当加入多种除杂试剂时，后面的试剂要为前面的操作去除残余，所以就要注意考虑先后的顺序（4）由于本操作目的是得到食盐晶体，而表中可以看出氯化钠的溶解度随温度变化不明显，因此分离氯化钠应该是蒸发溶剂，而不是降温（5）电解产物就变为了naclo和h2，根据质量守恒定律，反应物应该是含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，根据原物质可以判定反应物应该是氯化钠和水这个反应说明控制反应条件和环境的重要性解答：解：（1）电解时，出现了氢气和氯气，同时右侧出现了氢氧化钠，而同时出现的氯化钠是原有物质，所以可以判定：氢气、氯气和氢氧化钠是生成物原物质是氯化钠溶液，根据质量守恒定律可知，一定应该有氯化钠，同时氢气的生成说明水也是反应物生成氢气和氯气都需要注明气体符号，反应为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（通电是条件，电解是过程和操作，注意区别）（2）除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质对于该混合物而言，氢氧根离子和氯离子都不是杂质，而硝酸根离子却是杂质，所以可以选用氢氧化钡，也可以选用氯化钡，但是不能选用硝酸钡，故答案是ac（3）当加入多种除杂试剂时，后面的试剂要为前面的操作去除残余，所以就要注意考虑先后的顺序由于碳酸根离子和钡离子能够反应产生沉淀，也就是最后加入碳酸钠利于除去可能会过量的钡离子，所以碳酸钠应该放在最后其余的试剂先后顺序没有明显的影响故选bc（4）由于本操作目的是得到食盐晶体，而表中可以看出氯化钠的溶解度随温度变化不明显，因此分离氯化钠应该是蒸发溶剂，而不是降温（5）电解产物就变为了naclo和h2，根据质量守恒定律，反应物应该是含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，根据原物质可以判定反应物应该是氯化钠和水nacl+h2onaclo+h2故答案为：（1）2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；（2）ac； （3）bc； （4）蒸发结晶；（5）nacl+h2onaclo+h2点评：学会灵活处理信息和问题，信息量不大时，可以选择从信息入手去慢慢按照顺序去做题，当信息量较大较杂时，不妨先看问题，根据问题去到信息中寻找对应的信息用于解题即可五、第卷（本题包括2小题，共11分）25（6分）（2007汕头）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝或al（2）根据图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：导电性，导热性（3）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁写出磁铁矿（fe3o4）与co反应的化学方程式fe3o4+4co3fe+4co2钢铁防腐十分重要!请写出两种防止钢铁生锈的方法保持表面干燥、涂油漆用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈，其化学方程式为：fe2o