江苏省连云港市灌云一中高三化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省连云港市灌云一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）a甲醇b天然气c液化石油气d氢气2下列有关化学用语的表示正确的是（）anh4cl的电子式：bs的结构示意图：c中子数为21的钾原子：d对硝基苯酚的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红色的溶液：na+、mg2+、cl、so42b0.1moll1 nahco3溶液：na+、ba2+、no3、ohc滴加kscn 溶液显红色的溶液：nh4+、k+、cl、id由水电离出的c（h+）=1012moll1的溶液：na+、k+、no3、clo4下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气bna2o2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂c碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂dna2so4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）a用装置甲制备氨气b用装置乙除去氨气中少量水c用装置丙收集氨气d用装置丁吸收多余的氨气6下列物质转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2无水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅烧mgoabcd7下列指定反应的离子方程式正确的是（）a金属钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b用醋酸除去水垢中的碳酸钙：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4d电解饱和mgcl2溶液：2cl+2h2o2oh+h2+c128下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）a明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料9下列叙述不正确的是（）a溶解性：na2co3nahco3b热稳定性：na2co3nahco3c与足量稀盐酸反应：na2co3比nahco3更剧烈d等质量的na2co3和nahco3分别与足量稀盐酸反应：na2co3放出的co2更多10短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁12化合物c是制备液晶材料的中间体之一，它可由a和b在一定条件下制得下列说法正确的是（）a每个a分子中含有1个手性碳原子b可以用酸性kmno4溶液检验b中是否含有醛基c1molc分子最多可与4molh2发生加成反应dc可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13将金属钠投入到cucl2溶液中，产物是（）anaoh和h2bcu（oh）2、nacl和h2ccu和nacldnacl、cu（oh）2和hcl14如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字据此，下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2moll1b1 mol zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气c该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2moll1d向50 ml该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol15恒温下，向容积为2l的密闭容器中加入mgso4（s）和co（g），发生反应：mgso4（s）+co（g）mgo（s）+co2（g）+so2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）反应时间/minn（mgso4）/moln（co）/moln（co2）/mol02.002.00020.8041.20a反应在02min内的平均速率为v（so2）=0.6 molllminlb反应在24min内容器内气体的密度没有变化c若升高温度，反应的平衡常数变为l00，则正反应为放热反应d保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol mgso4和1.00molco，到达平衡时n（co2）0.60mol三、解答题（共4小题，满分68分）16我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是（3）写出上述流程中x物质的分子式（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加17化合物f是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物a中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）化合物b的结构简式为；由cd的反应类型是：（3）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式分子含有2个苯环分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：rch2cnrch2ch2nh2，请写出以为原料制备化合物x（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图：ch3choch3coohch3cooch2ch318写出下列离子方程式na2o2与h2o的反应na2co3溶液中通足量的co2al 和naoh溶液反应：al2o3和naoh反应：往alcl3中加过量naoh溶液：往alcl3中逐滴的滴加氨水：往naalo2中通入过量的二氧化碳：19铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：al2o3（s）+alcl3（g）+3c（s）3alcl（g）+3co（g）h=a kjmol13alcl（g）3al（l）+alcl3（g）h=b kjmol1反应al2o3（s）+3c（s）2al（l）+3co（g）的h=kjmol1（用含a、b的代数式表示）al4c3是反应过程的中间产物al4c3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式（2）镁铝合金（mg17al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al12+17h217mgh2+12al得到的混合物y（17mgh2+12al）在一定条件下释放出氢气熔炼制备镁铝合金（mg17al12）时通入氩气的目的是在6.0moll1hcl溶液中，混合物y能完全释放出h21mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为在0.5moll1 naoh和1.0moll1 mgcl2溶液中，混合物y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质x射线衍射谱图如1图所示（x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）在上述naoh溶液中，混合物y中产生氢气的主要物质是（填化学式）（3）铝电池性能优越，alago电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示该电池反应的化学方程式为：【物质结构与性质】（共1小题，满分12分）20一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（cumn2o4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（hcho）（1）向一定物质的量浓度的cu（no3）2 和mn（no3）2 溶液中加入na2co3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4mn2+基态的电子排布式可表示为no3的空间构型是 （用文字描述）（2）在铜锰氧化物的催化下，co 被氧化为co2，hcho 被氧化为co2 和h2o根据等电子体原理，co 分子的结构式为h2o 分子中o 原子轨道的杂化类型为1mol co2中含有的键数目为2015-2016学年江苏省连云港市灌云一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）a甲醇b天然气c液化石油气d氢气【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，故选d【点评】本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单2下列有关化学用语的表示正确的是（）anh4cl的电子式：bs的结构示意图：c中子数为21的钾原子：d对硝基苯酚的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a氯离子为阴离子，且电子式需要标出所带电荷；b硫原子的原子结构是核外电子数和核内质子数相等；c质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；d硝基书写不规范，硝基正确表示应该为：o2n【解答】解：a氯化铵为离子化合物，其正确的电子式为：，故a错误；b硫原子的核电荷数为16，其原子结构示意图为：，故b错误；c中子数为21的钾原子的质量数为40，该原子可以表示为：，故c正确；d对硝基甲苯正确的结构简式为：，故d错误；故选c【点评】本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使甲基橙变红色的溶液：na+、mg2+、cl、so42b0.1moll1 nahco3溶液：na+、ba2+、no3、ohc滴加kscn 溶液显红色的溶液：nh4+、k+、cl、id由水电离出的c（h+）=1012moll1的溶液：na+、k+、no3、clo【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a使甲基橙变红色的溶液ph3.1，呈酸性；bhco3与oh反应；c滴加kscn 溶液显红色的溶液含有fe3+，具有强氧化性；d由水电离出的c（h+）=1012moll1的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【解答】解：a使甲基橙变红色的溶液ph3.1，呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；bhco3与oh、ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故b错误；c滴加kscn 溶液显红色的溶液含有fe3+，具有强氧化性，与i发生氧化还原反应，故c错误；d由水电离出的c（h+）=1012moll1的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下clo不能大量共存，故d错误故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气bna2o2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂c碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂dna2so4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒【考点】氧化还原反应；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】a二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，结合化合价变化判断；b过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；c碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；d用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性【解答】解：a二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，反应中mn元素化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂，故a错误；b过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气的来源，常用作供氧剂，故b正确；c碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故c错误；d用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性，na2so4浓溶液不能使蛋白质变性，故d错误故选b【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、过氧化钠等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（）a用装置甲制备氨气b用装置乙除去氨气中少量水c用装置丙收集氨气d用装置丁吸收多余的氨气【考点】气体的净化和干燥【专题】实验评价题【分析】a试管口应向下倾斜；b浓硫酸与氨气反应；c应用双孔塞；d大肚瓶能防止发生倒吸【解答】解：a为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故a错误； b浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故b错误；c应用双孔塞，收集气体不能密闭，故c错误；d大肚瓶能防止发生倒吸，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重干燥、物质制备、除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大6下列物质转化在给定条件下能实现的是（）al2o3naalo2（aq）al（oh）3sso3h2so4饱和nacl（aq）nahco3na2co3fe2o3fecl2无水fecl3macl2（aq）mg（oh）2煅烧mgoabcd【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，所以析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解，加热蒸发得不到无水fecl3氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，fe3+水解fe3+3h2o2fe（oh）3+hcl，加热蒸发hcl挥发，平衡向右移动，得不到无水fecl3，故错误；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：a【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液7下列指定反应的离子方程式正确的是（）a金属钠与水反应：na+2h2o=na+2oh+h2b用醋酸除去水垢中的碳酸钙：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4d电解饱和mgcl2溶液：2cl+2h2o2oh+h2+c12【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a2mol钠完全反应转化成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；b醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；c反应后的溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；d氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：a金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；b醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故b错误；c硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4，故c正确；d用惰性电极电解mgcl2溶液的离子反应为：mg2+2cl+2h2omg（oh）2+o2+cl2，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的考查8下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）a明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质【专题】化学计算【分析】a明矾在水溶液中能电离出al3+，水解生成al（oh）3胶体；bfe3+具有氧化性，可与cu发生氧化还原反应；cso2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；dzn为活泼金属，可作原电池的负极【解答】解：a明矾在水溶液中能电离出al3+，水解生成al（oh）3胶体，al（oh）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故a正确；bfe3+具有氧化性，可与cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故b正确；cso2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故c错误；dzn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故d正确故选c【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用，学习中注意常见元素化合物的知识9下列叙述不正确的是（）a溶解性：na2co3nahco3b热稳定性：na2co3nahco3c与足量稀盐酸反应：na2co3比nahco3更剧烈d等质量的na2co3和nahco3分别与足量稀盐酸反应：na2co3放出的co2更多【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a依据碳酸钠与碳酸氢钠溶解度解答；b碳酸氢钠不稳定，受热分解，碳酸钠性质稳定；c碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；d依据碳原子守恒，判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量多少【解答】解：a相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故a正确；b碳酸氢钠不稳定，受热分解，碳酸钠性质稳定，所以稳定性：na2co3nahco3，故b正确；c碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：na2co3nahco3，故c错误；d等质量的nahco3和na2co3，nahco3物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生co2的量：na2co3nahco3，故d错误；故选：cd【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注重基础知识的积累10短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用【分析】y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，结合各个选项解答即可【解答】解：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，a、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数yxwz，故a正确；b、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：alsiof，即zwxy，故b错误；c、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性fosial，故c错误；d、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即yxw，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【专题】热点问题；基本概念与基本理论【分析】a、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；b、根据原电池的工作原理和应用来回答；c、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；d、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断【解答】解：a、明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故a正确；b、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c、氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料，故c正确；d、电解mgcl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的mgcl2能制取单质镁，发生的反应，故d错误故选：d【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目12化合物c是制备液晶材料的中间体之一，它可由a和b在一定条件下制得下列说法正确的是（）a每个a分子中含有1个手性碳原子b可以用酸性kmno4溶液检验b中是否含有醛基c1molc分子最多可与4molh2发生加成反应dc可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a根据手性碳原子的定义判断；bb中含有酚羟基和醛基，都可于酸性高锰酸钾反应；cc中含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应；dc中含有酯基，可发生取代反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应【解答】解：a分子中不存在含有连接4个不同的原子或原子团的碳原子，不存在手性碳原子，故a错误；bb中含有酚羟基和醛基，都可于酸性高锰酸钾反应，应用氢氧化铜浊液检验，故b错误；cc中含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应，则1molc分子最多可与4molh2发生加成反应，故c正确；dc中含有酯基，可发生取代反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，不能发生消去反应，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大13将金属钠投入到cucl2溶液中，产物是（）anaoh和h2bcu（oh）2、nacl和h2ccu和nacldnacl、cu（oh）2和hcl【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠投入到盛有氯化铜溶液的烧杯里，发生反应有：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cucl2=cu（oh）2+2nacl，既有na与h2o反应现象，又有naoh与cucl2反应现象，然后根据产物推断产生哪些现象【解答】解：na与水反应生成氢氧化钠，其反应的方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，氢氧化钠与氯化铜反应氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的方程式为：2naoh+cucl2=2nacl+cu（oh）2，所以产物为：cu（oh）2、nacl和h2，故选b【点评】本题考查的是钠的化学性质，在金属活动性顺序表中，前边的金属能置换后边的金属，但钾、钙、钠三种金属金属性很强，能和水发生置换反应，所以与后边的金属盐溶液反应时，先和水反应生成碱，碱再和盐反应，所以不能置换后边的金属14如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字据此，下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2moll1b1 mol zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气c该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2moll1d向50 ml该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol【考点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】a根据c=计算出该硫酸的物质的量浓度；b该硫酸溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体；c该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；d随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应【解答】解：a该硫酸的物质的量浓度为：c=mol/l=18.4mol/l，故a错误；b该硫酸是浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不会生成氢气，故b错误；c硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，c1v1=c2v2，所以c2=，但是v22v1，故所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/l，故c错误；d金属铜和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不会反应放出二氧化硫，故被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力15恒温下，向容积为2l的密闭容器中加入mgso4（s）和co（g），发生反应：mgso4（s）+co（g）mgo（s）+co2（g）+so2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）反应时间/minn（mgso4）/moln（co）/moln（co2）/mol02.002.00020.8041.20a反应在02min内的平均速率为v（so2）=0.6 molllminlb反应在24min内容器内气体的密度没有变化c若升高温度，反应的平衡常数变为l00，则正反应为放热反应d保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol mgso4和1.00molco，到达平衡时n（co2）0.60mol【考点】化学平衡的计算【专题】计算题【分析】a由表中时间可知，02min内co的物质的量变化量为2mol0.8mol=1.2mol，由方程式可知so2的物质的量变化量也为1.2mol，根据v=计算v（so2）；b由表中数据可知，02min内co的物质的量变化量为2mol0.8mol=1.2mol，由方程式可知co2的物质的量变化量也为1.2mol，即2min时到达平衡，据此分析；c计算该温度时反应平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化判断平衡移动方向，据此解答；d保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol mgso4和1.00molco，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，据此分析解答【解答】解：a由表中时间可知，02min内co的物质的量变化量为2mol0.8mol=1.2mol，由方程式可知so2的物质的量变化量也为1.2mol，则v（so2）=0.3 moll1min1，故a错误；b由表中数据可知，02min内co的物质的量变化量为2mol0.8mol=1.2mol，由方程式可知co2的物质的量变化量也为1.2mol，即2min时到达平衡，所以24min内处于平衡状态，气体的密度没有变化，故b正确；c由表中时间可知，mgso4（s）+co（g）mgo（s）+co2（g）+so2（g）开始（mol）：2 0 0变化（mol）：1.2 1.2 1.2平衡（mol）：0.8 1.2 1.2故该温度下平衡常数k=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故c错误；d保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol mgso4和1.00molco，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（co2）0.60mol，故d正确；故选bd【点评】本题考查反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的积累三、解答题（共4小题，满分68分）16我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品的一种用途为做化肥（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（3）写出上述流程中x物质的分子式co2（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）【分析】根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循环使用的方法，检验氯离子的方法为用硝酸酸化的硝酸银来检验，若出现氯化银沉淀则说明有氯离子存在等知识点来解题【解答】解：（1）目前工业制碱方法有二：氨碱法和联合制碱法题中方法由我们侯德邦所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥，故答案为：联合制碱法，做化肥；（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3，故答案为：nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3；（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：co2；（4）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤故答案为：循环，过滤；（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；【点评】本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键17化合物f是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物a中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）（2）化合物b的结构简式为；由cd的反应类型是：取代反应（3）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式分子含有2个苯环分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：rch2cnrch2ch2nh2，请写出以为原料制备化合物x（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图：ch3choch3coohch3cooch2ch3【考点】真题集萃；有机物的合成【分析】a含有的官能团为醚键和醛基，对比a、c的结构简式可知b为，b与socl2发生取代反应生成，然后与nacn发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成；以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与hcl发生加成反应生成，与nacn发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，以此解答该题【解答】解：a含有的官能团为醚键和醛基，对比a、c的结构简式可知b为，b与socl2发生取代反应生成，然后与nacn发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成，（1）由结构简式可知a含有的官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；（2）b为，与nacn发生取代反应生成，故答案为：；取代反应；（3）e的一种同分异构体含有3种不同化学环境的氢，且含有2个苯环，且结构对称，则对应的结构有，故答案为：；（4）以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与hcl发生加成反应生成，与nacn发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，也可与hcl反应生成，再生成，则流程为，故答案为：【点评】本题为2015年江苏卷第17题，涉及有机物的合成，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握提给信息以及官能团的性质，注意合成路线的设计，为解答该题的难点18写出下列离子方程式na2o2与h2o的反应2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2na2co3溶液中通足量的co2co32+co2+h2o=2hco3al 和naoh溶液反应：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2al2o3和naoh反应：al2o3+2oh=2alo2+2h2o往alcl3中加过量naoh溶液：al3+4oh=alo2+2h2o往alcl3中逐滴的滴加氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+往naalo2中通入过量的二氧化碳：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】na2o2与h2o的反应生成氢氧化钠和氧气；na2co3溶液中通足量的co2生成碳酸氢钠；al 和naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；al2o3和naoh反应生成偏铝酸钠和水；往alcl3中加过量naoh溶液生成偏铝酸钠和氯化钠；往alcl3中逐滴的滴加氨水生成氢氧化铝和氯化铵；往naalo2中通入过量的二氧化碳氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠【解答】解：na2o2与h2o的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2；na2co3溶液中通足量的co2生成碳酸氢钠，离子方程式为co32+co2+h2o=2hco3；al 和naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；al2o3和naoh反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+2h2o；往alcl3中加过量naoh溶液生成偏铝酸钠和氯化钠，离子方程式为al3+4oh=alo2+2h2o；往alcl3中逐滴的滴加氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；往naalo2中通入过量的二氧化碳氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3；故答案为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2；co32+co2+h2o=2hco3；2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；al2o3+2oh=2alo2+2h2o；al3+4oh=alo2+2h2o；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关键，知道离子方程式书写规则，注意氢氧化铝和氧化铝的两性，注意氢氧化铝不溶于弱碱溶液，题目难度不大19铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：al2o3（s）+alcl3（g）+3c（s）3alcl（g）+3co（g）h=a kjmol13alcl（g）3al（l）+alcl3（g）h=b kjmol1反应al2o3（s）+3c（s）2al（l）+3co（g）的h=0.5a+bkjmol1（用含a、b的代数式表示）al4c3是反应过程的中间产物al4c3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式al4c3+12hcl4alcl3+3ch4（2）镁铝合金（mg17al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、al单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为mg17al12+17h217mgh2+12al得到的混合物y（17mgh2+12al）在一定条件下释放出氢气熔炼制备镁铝合金（mg17al12）时通入氩气的目的是防止mg al被空气氧化在6.0moll1hcl溶液中，混合物y能完全释放出h21mol mg17al12完全吸氢后得到的混合物y与上述盐酸完全反应，释放出h2的物质的量为52mol在0.5moll1 naoh和1.0moll1 mgcl2溶液中，混合物y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质x射线衍射谱图如1图所示（x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）在上述naoh溶液中，混合物y中产生氢气的主要物质是al（填化学式）（3）铝电池性能优越，alago电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示该电池反应的化学方程式为：2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变；含氢量最高的烃为甲烷，然后根据质量守恒来解答；（2）镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；释放出的h2 包括mg17al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；由图象可知，在氢氧化钠溶液中，充分反应后，固体中存在大量的mgh2，说明mg在碱性条件