湖南省岳阳市临湘一中高二化学上学期段考试卷 理（含解析）.doc

2012-2013学年湖南省岳阳市临湘一中高二（上）段考化学试卷（理科） 一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋淮安期中）在2a+b=3c+4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）av（c）=0.5mol/（lmin）bv（a）=0.8mol/（lmin）cv（b）=0.3mol/（lmin）dv（d）=1mol/（lmin）2（3分）（2012秋临湘市校级月考）下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小d化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞3（3分）（2012秋临湘市校级月考）下物质强电解质/弱电解质/非电解质分类组合正确的是（）ahcl/hf/nh3bfecl3/ch3cooh/cuch3po4/baso4/h2odhclo/ba（oh）2/c2h5oh4（3分）（2013秋淮安期中）在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）a平衡向逆反应方向移动ba的转化率降低cm+npdc的体积分数减小5（3分）（2012秋南阳期末）等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正（x）=2v逆（z）c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6（3分）（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） i2（g）+h2（g）2hi（g）+9.48kj （ii） i2（s）+h2（g）2hi（g）26.48kj下列判断正确的是（）a254g i2（g）中通入2gh2（g），反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应（）的产物比反应（）的产物稳定d反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低7（3分）（2013秋淮安期中）在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2n2o4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色，平均相对分子质量，质量，压强，密度其中不变的是（）abcd8（3分）（2012秋临湘市校级月考）某反应其h=222kj/mol，s=230j/（molk），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a仅在高温下自发进行b在任何温度下都不能自发进行c在任何温度下都能自发进行d仅在低温下自发进行9（3分）（2013秋淮安期中）可以证明可逆反应n2+3h22nh3已达到平衡状态的是（）一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v（h2）=0.6mol/（lmin），逆反应速率v（nh3）=0.4mol/（lmin）a全部bcd10（3分）（2012秋临沂期中）在容积相同的a、b两个密闭容器中，分别充入2mol so2和1mol o2，使它们在相同温度下发生反应2so2+o22so3，并达到平衡，在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当a中的so2的转化率为25%时，则b容器中so2的转化率应是（）a等于25%b大于25%c小于25%d等于12.5%11（3分）（2011重庆）sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj则s（s）+3f2（g）sf6（g）的反应热h为（）a1780kj/molb1220 kj/molc450 kj/mold+430 kj/mol12（3分）（2011秋焦作校级期末）右图表示反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=92.2kj/mol在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（）at0t1bt2t3ct3t4dt5t613（3分）（2014春库尔勒市校级期末）某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 b的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）a只有bcd14（3分）（2012秋北辰区校级月考）在密闭容器中进行x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别为0.1mol/l、0.4mol/l、0.2mol/l、0.3mol/l，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）ac（x2）=0.15mol/lbc（y2）=0.7mol/lcc（z2）=0.3mol/ldc（q2）=0.6mol/l16（3分）（2012秋临湘市校级月考）某密闭容器中充入1mol co和2mol h2o（g），当反应：co+h2o（g）co2+h2达到平衡时，co的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是（）a1 molco+3 molh2o（g）b1molco+1 molh2oc2 molco+4molh2o（g）d1molh2o（g）+1 molco2+1molh217（3分）（2012秋临湘市校级月考）20时，1lh2s的饱和溶液，浓度约为0.1mol/l若要使该溶液的ph增大的同时c（s2）减小，可采用的措施是（）加入适量的naoh溶液 加入适量的水 通入适量的so2加入适量硫酸铜固体 加入少量盐酸abcd二、填空题（每空2分，共46分）18（2分）（2013秋淮安期中）临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出qkj的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式19（13分）（2012秋临湘市校级月考）钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石” 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域现在高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3（s）+3h2（g） w（s）+3h2o（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为（2）某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2：3，则h2的平衡转化率为；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为反应 （填“吸热”或“放热”）（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25550600700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为；580时，固体物质的主要成分为；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为（4）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w（s）+2i2（g） wi4（g）下列说法正确的有a灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢20（4分）（2012秋临湘市校级月考）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取该反应为：na（l）+kcl（l）nacl（l）+k（g）h0各物质的沸点与压强的关系见右表压强（kpa）13.3353.32101.3k的沸点（）590710770na的沸点（）700830890kcl的沸点（）1437nacl的沸点（）1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）21（6分）（2013秋淮安期中）ma（气）+nb（气）pc（气）+qd（气） 的 c% 与时间 t 有如图关系（1）若e、f表示两种温度，则 ef （ 填、或=），正反应 热（2）若e、f表示两种压强，则 m+np+q22（4分）（2013秋淮安期中）某学生实验小组用50ml 0.50moll1的盐酸与50ml 0.50moll1的naoh溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为（2）下列说法正确的是a小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小b酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验23（2分）（2012秋临湘市校级月考）硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为24（8分）（2012秋临湘市校级月考）高炉炼铁中发生的基本反应之一：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）；正反应吸热（l）已知1100时 k=0.263温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比，平衡常数k值（均填增大、减小或不变）（2）1100时测得高炉中 c（co2）=0.025mol/l，c（co）0.1mol/l，此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、或）（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）t1：增大co的浓度 t2：降低温度25（4分）（2012秋临湘市校级月考）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，已知m、n、g、h、k、l均为气体，各物质的起始加入量如下：m、n、g均为4.0mol，h为 6.5mol，l为2.0mol，设k为xmol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置，若x=4.5mol，则右侧反应在起始时间向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于三计算26（6分）（2012秋临湘市校级月考）反应n2+3h22nh3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（n2 ）=4mol/l，c（h2）=8mol/l，经过5min反应达到平衡时有10%的n2转化，求：（1）5min 内nh3的平均反应速率是多少？（2）平衡时nh3占总体积百分数是多少？（3）平衡时和起始时的压强比为多少？2012-2013学年湖南省岳阳市临湘一中高二（上）段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋淮安期中）在2a+b=3c+4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）av（c）=0.5mol/（lmin）bv（a）=0.8mol/（lmin）cv（b）=0.3mol/（lmin）dv（d）=1mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：首先单位要统一，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项解答：解：对于反应2a+b=3c+4d，都转化为d表示的速率进行比较，av（c）=0.5 mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=v（c）=0.67mol/（lmin）；bv（a）=0.8mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=2v（a）=1.6mol/（lmin）；cv（b）=0.3mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=4v（a）=1.2mol/（lmin）；dv（d）=1mol/（lmin），故选：b点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同2（3分）（2012秋临湘市校级月考）下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小d化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞考点：活化能及其对化学反应速率的影响；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：化学反应速率专题分析：a、增大压强，只能增大活化分子数；b、升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定增大；c、弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度有的减小，有的增大；d、分子发生有效碰撞的两个必要条件：合适的取向、活化分子解答：解：a、对于有气体参加的反应，增大压强，只能增大活化分子数，活化分子百分数不变，故a错误；b、升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定增大，故b错误；c、弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度有的减小，有的增大，如氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度一定减小，二者乘积为常数，故c错误；d、分子发生有效碰撞的两个必要条件：合适的取向、活化分子，所以活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞，故d正确；故选：d点评：本题考查了压强、温度对活化分子的影响，有效碰撞的条件，弱电解质的电离，题目难度不大3（3分）（2012秋临湘市校级月考）下物质强电解质/弱电解质/非电解质分类组合正确的是（）ahcl/hf/nh3bfecl3/ch3cooh/cuch3po4/baso4/h2odhclo/ba（oh）2/c2h5oh考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：根据电解质是在水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，包括强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，包括弱酸、弱碱和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物；解答：解：ahcl在水中能完全电离，所以是强电解质；hf在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；nh3是非电解质，故a正确；bfecl3在水中能完全电离，所以是强电解质；ch3cooh在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故b错误； ch3po4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；baso4在水中溶解的部分能完全电离，所以属于强电解质；h2o是弱电解质，故c错误；dhclo在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；ba（oh）2在水中能完全电离，所以属于强电解质；c2h5oh是非电解质，故d错误；故选：a点评：本题考查了电解质的概念，考查了强弱电解质的区别，解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离解题，题目难度不大4（3分）（2013秋淮安期中）在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）a平衡向逆反应方向移动ba的转化率降低cm+npdc的体积分数减小考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时c的浓度为原来的2倍，但此时c的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析解答：解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时c的浓度为原来的2倍，但此时c的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，a、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故a正确；b、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故a的转化率降低，故b正确；c、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+np，故c错误；d、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即c的体积分数降低，故d正确；故选：c点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时c的浓度为原来的2倍，根据实际c的浓度，判断平衡移动5（3分）（2012秋南阳期末）等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正（x）=2v逆（z）c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数k值变大，即反应正向移动；b、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；c、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；d、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来回答解答：解：a、正反应为放热反应，当平衡常数k值变大，即温度降低，反应正向移动，x的转化率变大，故a正确；b、达到平衡时2v正（x）=v逆（z），即正、逆反应的速度相等，故b错误；c、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故d错误故选：a点评：本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大6（3分）（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） i2（g）+h2（g）2hi（g）+9.48kj （ii） i2（s）+h2（g）2hi（g）26.48kj下列判断正确的是（）a254g i2（g）中通入2gh2（g），反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应（）的产物比反应（）的产物稳定d反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低考点：有关反应热的计算；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；b、根据盖斯定律，（）（）得i2（g）=i2（s）+35.96kj；c、反应（）、反应（）的产物都是hi（g）；d、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低解答：解：a因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kj，故a错误；b由盖斯定律知（）（）得i2（g）=i2（s）+35.96kj，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kj，故b错误；c反应（）、反应（）的产物都是hi（g），状态相同，稳定性一样，故c错误；d对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低，故d正确；故选：d点评：本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“”表示吸热7（3分）（2013秋淮安期中）在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2n2o4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色，平均相对分子质量，质量，压强，密度其中不变的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：可逆反应2no2n2o4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据m=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt判断；根据=判断解答：解：可逆反应2no2n2o4，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据m=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变故选：c点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解8（3分）（2012秋临湘市校级月考）某反应其h=222kj/mol，s=230j/（molk），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）a仅在高温下自发进行b在任何温度下都不能自发进行c在任何温度下都能自发进行d仅在低温下自发进行考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：依据反应的焓变和熵变结合温度分析计算，hts0说明反应自发进行解答：解：反应自发进行需要满足hts0，则hts=222kjmol1t230103kjmol1k10，所以反应一定是自发进行的反应，即在任何温度下都能自发进行，故选：c点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单9（3分）（2013秋淮安期中）可以证明可逆反应n2+3h22nh3已达到平衡状态的是（）一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v（h2）=0.6mol/（lmin），逆反应速率v（nh3）=0.4mol/（lmin）a全部bcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故错误；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故正确；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故错误；正反应速率v（h2）=0.6mol/（lmin），逆反应速率v（nh3）=0.4mol/（lmin），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；故选：c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据10（3分）（2012秋临沂期中）在容积相同的a、b两个密闭容器中，分别充入2mol so2和1mol o2，使它们在相同温度下发生反应2so2+o22so3，并达到平衡，在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当a中的so2的转化率为25%时，则b容器中so2的转化率应是（）a等于25%b大于25%c小于25%d等于12.5%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：在相同温度下发生反应2so2+o22so3，该反应为气体物质的量减小的反应，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，则随着反应的进行，a的压强逐渐减小，达平衡时，b容器压强大于a容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析解答：解：2so2+o22so3反应为气体物质的量减小的反应，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，则随着反应的进行，a的压强逐渐减小，b容器压强大于a容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当a中的so2的转化率为25%时，则b容器中so2的转化率应是大于25%，故选：b点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响11（3分）（2011重庆）sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj则s（s）+3f2（g）sf6（g）的反应热h为（）a1780kj/molb1220 kj/molc450 kj/mold+430 kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据反应热h=反应物总键能生成物总键能计算反应热解答：解：反应热h=反应物总键能生成物总键能，所以对于s（s）+3f2（g）sf6（g），其反应热h=280kj/mol+3160kj/mol6330kj/mol=1220kj/mol，故选：b点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚h=反应物总键能生成物总键能是解题关键12（3分）（2011秋焦作校级期末）右图表示反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=92.2kj/mol在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（）at0t1bt2t3ct3t4dt5t6考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断nh3的含量变化，据此解答解答：解：可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，该反应为体积减小的放热反应，t0t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0t1低；t2t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1t2低；t3t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2t3相同；t4t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；t5t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4t5低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5t6，nh3的含量最高的一段时间是t0t1，故答案为：a点评：本题考查了化学平衡移动图象等，难度中等，关键是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方向13（3分）（2014春库尔勒市校级期末）某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 b的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）a只有bcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变解答：解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量m=反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当m不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以b的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确故选：d点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据14（3分）（2012秋北辰区校级月考）在密闭容器中进行x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别为0.1mol/l、0.4mol/l、0.2mol/l、0.3mol/l，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）ac（x2）=0.15mol/lbc（y2）=0.7mol/lcc（z2）=0.3mol/ldc（q2）=0.6mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：a、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应x2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1mol/lc（x2）0.2mol/l，故a正确；b、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4mol/lc（y2）0.8mol/l，故b正确；c、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2mol/lc（z2）0.4mol/l，故c正确；d、x2（g）+4y2（g）2z2（g）+3q2（g）的反应q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3mol/lc（q2）0.6mol/l，故d错误；故选：d点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法16（3分）（2012秋临湘市校级月考）某密闭容器中充入1mol co和2mol h2o（g），当反应：co+h2o（g）co2+h2达到平衡时，co的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是（）a1 molco+3 molh2o（g）b1molco+1 molh2oc2 molco+4molh2o（g）d1molh2o（g）+1 molco2+1molh2考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据等效平衡解答，恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（co）：n（h2o）=1：2，为等效平衡，平衡时co的体积分数相同，不同配比达到平衡时co的体积分数大于原平衡中co的体积分数x，说明不同配比全部转化到左边应n（co）：n（h2o）1：2，据此解答解答：解：根据等效平衡解答，恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（co）：n（h2o）=1：2，为等效平衡，平衡时co的体积分数相同，不同配比达到平衡时co的体积分数大于原平衡中co的体积分数x，说明不同配比全部转化到左边应n（co）：n（h2o）1：2，an（co）：n（h2o）=1：31：2，平衡时co的体积分数小于x，故a错误；bn（co）：n（h2o）=1：11：2，平衡时co的体积分数大于x，故b正确；cn（co）：n（h2o）=2mol：4mol=1：2，平衡时co的体积分数小于x，故c错误；d.1molh2o（g）+1 molco2+1molh2等效为1 molco+3 molh2o（g），n（co）：n（h2o）=1：31：2，平衡时co的体积分数小于x，故d错误；故选：b点评：本题考查了化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡规律是关键，题目难度中等17（3分）（2012秋临湘市校级月考）20时，1lh2s的饱和溶液，浓度约为0.1mol/l若要使该溶液的ph增大的同时c（s2）减小，可采用的措施是（）加入适量的naoh溶液 加入适量的水 通入适量的so2加入适量硫酸铜固体 加入少量盐酸abcd考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：氢硫酸是二元弱酸，若要使氢硫酸的ph增大的同时c（s2）减小，可以采取的措施有：加水稀释、加入和硫化氢反应的物质解答：解：向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应促进氢硫酸电离，硫离子浓度增大，故错误；加水稀释，促进氢硫酸电离，但溶液中氢离子和硫离子浓度都减小，则溶液的ph增大，故正确；通入适量的二氧化硫，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质和水，抑制氢硫酸电离，所以溶液的ph增大，硫离子浓度减小，故正确；加入适量硫酸铜固体，铜离子和硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀，促进氢硫酸电离，氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故错误；加入少量盐酸，氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故错误；故选：c点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素即可解答，难度中等二、填空题（每空2分，共46分）18（2分）（2013秋淮安期中）临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出qkj的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=8qkj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；解答：解：2g甲烷完全燃烧生成液态水时放出qkj热量，1mol甲烷16g燃烧发生反应放热8qkj；反应的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=8qkj/mol；故答案为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=8qkj/mol；点评：本题查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单19（13分）（2012秋临湘市校级月考）钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石” 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域现在高温下，在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨，其总反应为：wo3（s）+3h2（g） w（s）+3h2o（g）请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为k=（2）某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为2：3，则h2的平衡转化率为60%；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为吸热反应 （填“吸热”或“放热”）（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25550600700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一阶段反应的化学方程式为2wo3+h2=w2o5+h2o；580时，固体物质的主要成分为w2o5和wo2；假设wo3完全转化为w，则三个阶段消耗h2物质的量之比为1：1：4（4）钨丝灯管中的w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：w（s）+2i2（g） wi4（g）下列说法正确的有aba灯管内的i2可循环使用bwi4在灯丝上分解，产生的w又沉积在灯丝上cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率减慢考点：化学平衡常数的含义；化学能与热能的相互转化；化学平衡的调控作用专题：基本概念与基本理论分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；（2）由反应方程式知，消耗的h2与生成的水的物质的量相等，假定h2与水蒸气的物质的量分别为2mol、3mol，再根据转化率定义计算；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应移动，据此判断；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为wo3与h2反应是w2o5，同时还生成h2o，配平书写方程式；580时，温度介于550600，固体为w2o