江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 化学平衡4（平衡图像）教学案 新人教版选修4.doc

江苏省姜堰市蒋垛中学2013-2014学年高中化学 化学平衡4（平衡图像）教学案 新人教版选修4一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。 1分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。二、图象题的类型 （一）二维图：1物质的量（或浓度）时间图象 例1.某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_ _，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_ _、_ _。 2速率时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中速率变化的主要原因是_ _；速率变化的主要原因是 _。例3.某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如右图所示。加催化剂对速率影响的图象是（）。 升温对速率影响的图象是（）。 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。 增大的浓度对速率影响的图象是（）。 例4、向某密闭容器中加人0.3mola、0.1molc和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如甲图所示t0-t1阶段的c( b)变化未画出。乙图为t1时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3-t4阶段为使用催化荆。下列说法不正确的是 a. 若t115s,则用c的浓度变化表示的to t1段的平均反应速率为0.004 mnll1s一1 b. t4 t5阶段改变的条件一定为减小压强 c. 该容器的容积为2l,b的起始物质的量为0.02mol d. t5 t6阶段，容器内a的物质的量减少了0.03mo1，而此过程中容器与外界的热交换总量为akj，该反应的热化学方程式为, 3.速率压强（或温度）图象 例5.符合图象4的反应为（）。 （）（）（） 3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（） （）（）2（） 4.含量压强（或温度）图象例6.（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，b的体积分数（）与压强（p）的关系如图8所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快 （练习）可逆反应nx(g)y(g) mz(g)q(q0)的x 与温度关系如下图所示，图中曲线上a、d点是代表平衡时x与温度关系的两点，b、c两点是反应混合物未平衡时的两点。若研究时于密闭容器中以定压进行反应，当正逆时，则在右图中，表明此种情况下的点是 ( )a. a点 b. b点 c. c点 d. d点（二）三维图：一般是某种量tp，可将三维图转化为二维图：某种量t和某种量p进行分别分析。1.转化率（或质量分数等）压强温度图象 （曲线）例7.有一化学平衡（）（）p（）（），如图6所示是a的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 2、质量分数或转化率时间温度（或压强）图象 （折线）例8.可逆反应： aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)， 试根椐右图回答： (1) 压强p1比p2_(填大、小)； (2) 体积(ab)比(cd)_(填大、小)； (3) 温度t1比t2_(填高、低) (4) h 0.（练习）1、反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的关系如右图所示。下述判断正确的是（）。，pp ，pp，pp ，pp 2可逆反应2a(g)nb(g) mc(g) 在温度分别为t1、t2，压强分别为p1、p2的条件下，测得c的量与时间的关系如右图。 根据图分析，p1、p2的大小关系为_；反应式中系数m和n的关系是_；该反应的逆反应 是_热反应。 3、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如右图所示，请判断下列说法正确的是（）。 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使d%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动（三）特殊图像a压强 0 p 例9对于反应 xa(g)b(s) yc(g) d(s)，a的百分含量与外压强有如右图的关系， (容器体积、温度不变)则： (1) p点左面曲线表示为_ _； (2) x(、)_y，其理由是： _ _。 【跟踪练习】1、可逆反应ma(s)+nb(g) pc(g)+qd(g)。反应中，当其它条件不变时，c的质量分数与温度（t）和压强（p）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）(a)达到平衡后，若使用催化剂，c的质量分数增大(b)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(c)平衡后，增大a的量，有利于平衡正向移动(d)化学方程式中一定有np+q 2、 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： x（g）+y（g）2z（g）+w（g) ; h =qkj/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是（ ）a、加入催化剂 b、增大y的浓度c、降低温度d、增大体系压强3、在密闭容器中进行下列反应：m（g）+n（g）r（g）+2l,在不同条件下r的百分含量r%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）a、正反应吸热，l是气体b、正反应吸热，l是固体c、正反应放热，l是气体d、正反应放热，l是固体或液体4、可逆反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) ；ht1）的变化关系如图示。（1）当压强不变时，升高温度，y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。（2）当温度不变时，增大压强，y的体积分数变，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边