江苏省宜兴市东山高级中学高中化学 专题四 第二单元《生产生活中的含氮化合物》单元练习2 苏教版必修1.doc

专题四第二单元生产生活中的含氮化合物a组基础过关1将制取nh3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是()a浓硝酸 b浓硫酸c稀盐酸 d稀硫酸【解析】浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐。【答案】a2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()a只有no2 b只有nocno2和no dno2和h2【解析】随着反应的进行，hno3的浓度降低可能生成no。【答案】c3将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】由于浓硝酸的氧化性强，故其反应速率快，a不正确。由cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，cuhno3(稀)=cu(no3)2noh2o，可以看出相同质量的铜消耗浓硝酸较多，b正确。铜与浓硝酸反应生成的no2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的no是无色气体，故c不正确。由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故d不正确。答案应为b。【答案】b4(2014溧阳高一检测)各取0.1 mol cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：浓硫酸浓硝酸 稀硫酸稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()a bc d【解析】由于cu的物质的量一定，则与足量的不同酸反应时失电子总量相等，此为解答本题的关键。产生1 mol气体得电子数：浓硫酸so2，2 mol电子；浓硝酸no2，1 mol电子；cu与稀硫酸不反应；稀硝酸no，3 mol电子，则产生气体体积由大到小的顺序为。【答案】b5cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()a氯化物 b硫酸盐c硝酸盐 d碳酸盐【解析】no3在酸性溶液中具有强氧化性。【答案】c6(2014江苏启东月考)下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()n2no2no2nono2hno3n2non2nh3a b c d【解析】该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都是升高，但反应n2no2不能通过一步反应完成；而反应no2hno3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3no2h2o=2hno3no，在该反应中，no2既是氧化剂又是还原剂；只有反应n2no必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。【答案】c7不能大量共存的离子组是()ah、fe2、cl、no3bnh4、so42、na、no3ccu2、fe3、no3、cldh、na、no3、so42【解析】a项中在h存在的条件下，fe2能被no3氧化。【答案】a8(2012高考组合)下列说法正确的是()a(山东)fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应b(重庆)过量的铜与浓硝酸反应没有一氧化氮生成c(四川)浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：fe3no36hfe33no23h2od(广东)用浓hno3与cu反应制备no2【解析】硝酸具有强氧化性，fe与稀hno3发生反应：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，a错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成no，b错误，d正确；铁与浓硝酸反应生成fe3，但过量的铁粉还能与fe3反应生成fe2，c错误。【答案】db组能力提升91 l稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 moll1。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()a2.4 g b3.2 g c7.2 g d9.6 g【解析】金属与浓酸反应时，应当用离子方程式来计算有关的量。铜与稀硝酸和稀硫酸组成的混合溶液反应的离子方程式为：3cu2no38h=3cu22no4h2o，由题意可知，n(no3)0.1 mol，n(h)0.1 mol20.1 mol0.3 mol。故no3过量，应根据n(h)来计算铜粉的质量，m(cu)64 gmol17.2 g。【答案】c10亚硝酸钠(nano2)具有致癌作用，许多腌制食品中含nano2，酸性kmno4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：mno4no2hmn2no3h2o(未配平)，下列叙述错误的是()a生成1 mol mn2，转移电子为5 molb该反应中氮元素被氧化c配平后，水的化学计量数为3d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为25【解析】由mno4mn2，mn元素的化合价降低5价，故生成1 mol mn2，转移电子为5 mol，a正确。no2no3，n元素的化合价升高2价，故氮元素被氧化，b正确。将反应的离子方程式配平得：2mno45no26h=2mn25no33h2o，故c正确。反应中no3是氧化产物，mn2是还原产物，其物质的量之比为52，故d错误。【答案】d11(2014泉州质量检测)下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)a稀盐酸锌粒浓硫酸b浓氨水生石灰浓硫酸c浓硫酸铜片naoh溶液d稀硝酸铜片h2o【解析】浓氨水与生石灰反应生成的氨会与浓硫酸反应；cu与浓硫酸在常温下不反应；cu与稀硝酸反应生成的no气体可被装置中的空气氧化。【答案】a1212.0 g铜镁合金完全溶于浓硝酸，若反应中产生4.48 l no2和2.24 l no气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()a17.1 g b20.5 gc22.2 g d27.3 g【解析】n(no2)0.2 mol，n(no)0.1 mol，n(e) n(no2)3n(no)0.2 mol30.1 mol0.5 mol，由关系式：mgmg2mg(oh)2，cucu2cu(oh)2，可知n(oh)n(e)0.5 mol，m(oh)0.5 mol17 gmol18.5 g，则m(沉淀)m(合金)m(oh)12.0 g8.5 g20.5 g。选项b正确。【答案】b13(2014石家庄第一次联考)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4hno34no2o22h2o)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)装置c中盛有足量ba(oh)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到c中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置b的作用是_。(4)装置d中收集到了无色气体，部分同学认为是no，还有部分同学认为是o2。下列对该气体的检验方法合适的是_。a敞口观察装置d中集气瓶内气体的颜色变化b将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红c将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果装置d中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是 _。【解析】(1)装置a中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成no2、co2、h2o，三口烧瓶中显示的是no2的红棕色。(2)no2、co2通入ba(oh)2溶液分别生成ba(no3)2和baco3，由于ba(oh)2溶液足量，故溶液为碱性环境，baco3不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装置c中酸性气体溶解速率太快而导致装置c中溶液进入三口烧瓶，装置b应为防倒吸装置。(4)no与足量o2反应生成红棕色的no2，a正确；no和o2均不具有酸性，b错误；o2能使带火星的木条复燃，而no不能，c正确。装置a中除木炭与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解：4hno34no2o22h2o。【答案】(1)红棕色c4hno3(浓)4no2co22h2o(2)baco3(3)防倒吸(4)ac浓硝酸的分解14将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no的体积为_l，no2的体积为_l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a moll1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_moll1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水_g。【解析】(1)设混合气体中no和no2的物质的量分别为x mol和y mol，则xy0.5，由电子守恒可知，3xy2，解得：x0.26，y0.24。则no的体积为：0.26 mol22.4 lmol15.8 l，no2的体积为：11.2 l5.8 l5.4 l。(2)根据氮原子守恒可知