陕西省铜川市耀州中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年陕西省铜川市耀州中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋耀州区校级期中）中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成n2和co2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）a增大压强b使用催化剂c降低压强d升高反应温度2（3分）（2010秋乌鲁木齐期中）能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）a降低温度b使用催化剂c增大压强d增加浓度3（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd4（3分）（2013秋耀州区校级期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）a凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞b增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数d决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质5（3分）（2013秋耀州区校级期中）下列生活中现象与盐类水解无关的是（）anh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂b草木灰与铵态氮肥不能混合施用c粗盐在空气中易潮解d用nahco3与al2（so4）3两种溶液可作泡沫灭火剂6（3分）（2012秋唐山期末）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）a烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计c向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢d测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7（3分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco3+h+cco32+h2ohco3+ohdhs+h2os2+h3o+8（3分）（2010重庆）已知h2（g）+br2（l）2hbr（g）；h=72kj/mol蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2（g）br2（g）hbr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为（）a404b260c230d2009（3分）（2013秋耀州区校级期中）下列实验事实中不能说明nh3h2o是弱电解质的是（）a氨水溶液遇酚酞试液变红b常温下0.1mol/l氨水溶液ph=11cnh4cl溶液显酸性dnh3h2o只能部分电离产生nh4+和oh10（3分）（2010秋铜陵期末）一定温度下，密闭容器中，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）a混合气体的平均相对分子质量不再变化b单位时间内消耗a mol a，同时消耗3a molcc容器内的压强不再变化d混合气体的密度不再变化11（3分）（2012秋双鸭山期末）ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.10 moll1hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动12（3分）（2013秋宜春校级期中）下列叙述中，正确的是（）a对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态b焓变小于0的反应肯定是自发的c熵变大于0的反应肯定是自发的d自发反应的反应速率肯定很快13（3分）（2012秋洪泽县校级期末）一定条件下，可逆反应n2+3h22nh3 h=92.4kj/mol，有关该反应的叙述正确的是（）a正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间b将lmoln2和3molh2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjc当c（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态d平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时n2转化率减小，h2转化率增大14（3分）（2013秋耀州区校级期中）温度一定时，用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（）ac（oh）bcc（h+）和c（oh）的乘积doh的物质的量15（3分）（2013秋耀州区校级期中）下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（）afecl2、fecl3bnahco3、na2co3cal2（so4）3、alcl3dnh4hco3、nh4cl16（3分）（2013秋习水县校级期中）下列离子组中，在由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液中一定能大量共存是（）ana+、mg2+、al3+、clbna+、k+、cl、so42chco3、na+、cl、k+di、fe2+、na+、no3二、填空题（本题包括5小题）17（4分）（2013秋耀州区校级期中）（1）在25、101kpa下，1g甲烷完全燃烧生成co2和液态h2o，放出55kj的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式（2）2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h1=702kj/mol2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h2=182kj/mol由此可知zno（s）+hg（l）=zn（s）+hgo（s）h3=18（8分）（2013秋耀州区校级期中）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种且均符合勒夏特列原理请回答下列问题（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应a（g）+2b（g）4c（g）h0 达到平衡时，c（a）=2mol/l，c（b）=7mol/l，c（c）=4mol/l试确定b的起始浓度c（b）的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中c的体积分数增大，下列措施可行的是增加c的物质的量 加压 升温 使用催化剂（2）常温下，取ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如图所示则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是（填“a”或“b”）设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为m2则m1m2（选填“”、“=”、“”）19（10分）（2013秋耀州区校级期中）（1）25，柠檬水的ph是3，其中c（oh）（2）下列溶液中，c（h+）由小到大的排列顺序是0.1mol/l hcl 溶液 0.1mol/l h2so4 溶液0.1mol/l naoh溶液 0.1mol/l ch3cooh溶液（3）在25时，1moll1的（nh4）2so4 ch3coonh4 （nh4）2fe（so4）2 nh4cl（nh4）2co3的溶液中，c（nh4+）由大到小的顺序为（4）ph=3盐酸和ph=11氨水等体积混合后溶液呈性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（nh4+）c（cl）（选填“”“=”“”）20（10分）（2013秋宜春校级期中）某温度时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0；试回答下列问题：（1）若起始时c（co）=2moll1，c（h2o）=3moll1，达到平衡时co的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数k=（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（h2o）=2moll1，c（co）=c（co2）=1moll1，c（h2）=1.5moll1，则此时该反应是否达到平衡状态（选填“是”与“否”），此时v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）（3）平衡时若降低温度，该反应的k值将（选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）21（6分）（2013秋耀州区校级期中）25时，如果取0.5mol/lha溶液与0.5mol/lnaoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得ph=10试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c（h+）0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的c（h+）；（填“”、“”、或“=”）（2）用方程式解释为什么混合后溶液的ph7（3）求出混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（a）+c（ha）=mol/l三、实验题（共9分）22（9分）（2013秋习水县校级期中）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0.1000moll1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定滴定至终点，记录数据重复以上过程2次试回答下列问题：（1）应将naoh溶液注入如图1中的（选填“甲”或“乙”）中（2）该小组在步骤中的错误是，由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，如图2表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为ml（4）该滴定操作中应选用的指示剂是，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？，如何确定终点？滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，测定结果将（偏高、偏低或无影响）（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积（ml）标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17请计算待测烧碱溶液的浓度为四.计算题23（5分）（2013秋耀州区校级期中）某温度（t）时，水的离子积为kw=11013，（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）25（2）若将此温度下ph=11的苛性钠溶液a l与ph=1的稀硫酸b l混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a：b等于多少？2013-2014学年陕西省铜川市耀州中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋耀州区校级期中）中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源no和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成n2和co2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）a增大压强b使用催化剂c降低压强d升高反应温度考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的调控作用专题：化学应用分析：根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答，但同时考虑到实际的可操作性解答：解：a、对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，故a错误；b、催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可操作性，故b正确；c、对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性，故c错误；d、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，故d错误；故选：b点评：本题主要考查影响化学反应速率的因素，在具体实施时要考虑到实际的可操作性2（3分）（2010秋乌鲁木齐期中）能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）a降低温度b使用催化剂c增大压强d增加浓度考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题分析：增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数解答：解：a降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故a错误；b使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故b正确；c增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故c错误；d增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故d错误故选b点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累3（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）abcd考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变解答：解：a、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故a错；b、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故b正确；c、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故c错；d、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故d错故选：b点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热4（3分）（2013秋耀州区校级期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）a凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞b增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数d决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质考点：化学反应速率的影响因素；活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题分析：a能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞；b增大反应物浓度，正逆反应速率都增大；c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加；d影响反应速率的主要因素是物质的本身性质解答：解：a能量达到活化能的分子为活化分子，当活化分子发生碰撞能发生化学反应，有新物质生成的碰撞为有效碰撞，故a错误；b增大反应物浓度，正逆反应速率都增大，故b错误；c温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故c错误；d影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故d正确故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，侧重于活化分子与有效碰撞的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提5（3分）（2013秋耀州区校级期中）下列生活中现象与盐类水解无关的是（）anh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂b草木灰与铵态氮肥不能混合施用c粗盐在空气中易潮解d用nahco3与al2（so4）3两种溶液可作泡沫灭火剂考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a、铁锈的成分是氧化铁，可以和酸发生反应；b、碳酸根和铵根离子之间的水解是相互促进的；c、粗盐易潮解；d、碳酸氢根离子和铝离子水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体解答：解：a、铁锈的成分是氧化铁，可以和酸发生反应，nh4cl与zncl2溶液中的弱离子水解导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，故a错误；b、碳酸根和铵根离子之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合施用会降低肥效，与盐类水解有关，故b错误；c、粗盐易潮解属于其物理性质，和水解无关，故c正确；d、nahco3与al2（so4）3两种溶液中的碳酸氢根离子和铝离子水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，可作泡沫灭火剂，与盐类水解有关，故d错误；故选c点评：本题考查学生盐的水解原理方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大6（3分）（2012秋唐山期末）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）a烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计c向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢d测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度考点：中和热的测定专题：实验题分析：a泡沫塑料能隔热；b环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；c加碱应迅速，减少热量的散失；d酸、碱混合会放出热量解答：解：a因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故a正确；b环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故b正确；c向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故c错误；d测了酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故d正确；故选c点评：本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大7（3分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco3+h+cco32+h2ohco3+ohdhs+h2os2+h3o+考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：a、是甲酸的电离方程式，故a错误；b、是碳酸的一级电离方程式，故b错误；c、是碳酸根的水解方程式，故c正确；d、是硫氢根离子的电离方程式，故d错误故选c点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大8（3分）（2010重庆）已知h2（g）+br2（l）2hbr（g）；h=72kj/mol蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2（g）br2（g）hbr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为（）a404b260c230d200考点：有关反应热的计算专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算解答：解：在h2（g）+br2（l）=2hbr（g）；h=72kj/mol反应中，蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，则h2（g）+br2（g）=2hbr（g）；h=102kj/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则102=436+a2369，a=200，故选d点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化9（3分）（2013秋耀州区校级期中）下列实验事实中不能说明nh3h2o是弱电解质的是（）a氨水溶液遇酚酞试液变红b常温下0.1mol/l氨水溶液ph=11cnh4cl溶液显酸性dnh3h2o只能部分电离产生nh4+和oh考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：要证明nh3h2o为弱电解质，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强酸盐溶液呈酸性的角度，以此解答该题解答：解：a常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，故a选；b常温下0.1mol/l氨水溶液ph=11，溶液中c（oh）=mol/l=0.001mol/lc（nh3h2o），说明nh3h2o部分电离，为弱电解质，故b不选；cnh4cl溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明nh3h2o是弱电解质，故c不选；dnh3h2o只能部分电离产生nh4+和oh，则证明nh3h2o是弱电解质，故d不选故选a点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点10（3分）（2010秋铜陵期末）一定温度下，密闭容器中，对可逆反应a（g）+2b（g）3c（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）a混合气体的平均相对分子质量不再变化b单位时间内消耗a mol a，同时消耗3a molcc容器内的压强不再变化d混合气体的密度不再变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变，注意本题中反应前后气体的计量数不变解答：解：a该反应前后气体的计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量都不变化，所以不能作为判断平衡状态的依据，故a错误；b单位时间内，消耗a mol a，同时消耗3a molc，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；c无论反应是否达到平衡状态，容器内的压强始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故c错误；d根据质量守恒、容器的体积不变得，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，答题时注意化学反应气体的化学计量数关系，此为解答该题的关键11（3分）（2012秋双鸭山期末）ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.10 moll1hcl溶液，溶液中c（h+）减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，以此来解答解答：解：a加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故a错误；b加入少量naoh固体，与ch3cooh电离生成的h+结合，使电离平衡正向移动，故b正确；c加入少量0.1moll1hcl溶液，c（h+）增大，则电离平衡逆向移动，故c错误；d加入少量ch3coona固体，由电离平衡可知，c（ch3coo）增大，则电离平衡逆向移动，故d错误；故选：b点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答12（3分）（2013秋宜春校级期中）下列叙述中，正确的是（）a对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态b焓变小于0的反应肯定是自发的c熵变大于0的反应肯定是自发的d自发反应的反应速率肯定很快考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、熵值是指混乱度，同一物质的不同状态熵值不同；b、熵变不是决定反应能否自发的唯一条件；c、焓变不是决定反应能否自发的唯一条件；d、反应自发与否与反应速率无关解答：解：a、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，故a正确；b、hts0的反应能够自发进行，仅仅是h0时，不一定自发，故b错误；c、hts0的反应能够自发进行，仅仅是s0时，不一定自发，故b错误；d、反应自发进行只是一种可能，能否发生和反应速率有关，比如氢气与氧气反应生成水是自发过程，常温下几乎不反应，故d错误故选：a点评：本题主要考查反应自发进行的条件，hts0时反应能够自发进行，题目难度不大13（3分）（2012秋洪泽县校级期末）一定条件下，可逆反应n2+3h22nh3 h=92.4kj/mol，有关该反应的叙述正确的是（）a正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间b将lmoln2和3molh2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kjc当c（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态d平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时n2转化率减小，h2转化率增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：a催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；b可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物；c当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变；d增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，能提高其它反应物的转化率，但其本身的转化率减小解答：解：a正催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，缩短反应到达平衡的时间，故a错误；b该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的能量小于于92.4kj，故b错误；c当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但当c（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的初始浓度和转化率有关，故c错误；d平衡时，增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，所以能提高氢气的转化率，但氮气的转化率减小，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡的影响因素及化学平衡状态的判断，易错选项是d，注意增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，能提高其它反应物的转化率，但其本身的转化率减小，为易错点14（3分）（2013秋耀州区校级期中）温度一定时，用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（）ac（oh）bcc（h+）和c（oh）的乘积doh的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加，由nh3h2ooh+nh4+可知，n（oh）增大，但溶液的体积增大的多，则c（oh）减小，加水促进电离，则n（nh3h2o）减少解答：解：加水稀释，促进氨水电离，n（oh）增大，但溶液的体积增大的多，则c（oh）减小，故a正确；b加水稀释，促进氨水电离，n（oh）增大，n（nh3h2o）减少，所以增大，即增大，故b错误；c、因加水稀释时，温度不变，则c（h+）和c（oh）的乘积不变，故c错误；d、由nh3h2ooh+nh4+可知，加水促进电离，oh的物质的量增大，故d错误；故选a点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答15（3分）（2013秋耀州区校级期中）下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（）afecl2、fecl3bnahco3、na2co3cal2（so4）3、alcl3dnh4hco3、nh4cl考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：a、二者均水解生成挥发性的物质，氯化氢会挥发，氢氧化亚铁易被氧化；b、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解；c、氯化铝水解生成易挥发的物质，al2（so4）3水解生成硫酸难挥发；d、nh4hco3、nh4cl受热分解为气体解答：解：afecl2、fecl3都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物fe（oh）2和fe（oh）3，但是fe（oh）2又很容易被氧化成fe（oh）3，并受热分解，所以最后的产物都是fe2o3，故a不选；b、nahco3、na2co3中nahco3能受热分解，na2co3不变所以最后都是na2co3，故b不选；c、al2（so4）3可以水解生成硫酸，但是硫酸难挥发，因此水解不能到底，最终只能得到al2（so4）3，alcl3水解生成hcl挥发，促进了水解的进行到底，得到al（oh）3，最后得到al2o3，故c选；d、nh4hco3、nh4cl受热分解为气体，最后得不到固体物质，故d不选故选c点评：本题考查学生盐的水解的应用知识，注意根据盐的水解产物的挥发性分析，难度中等，侧重于考查学生对所学知识的应用能力16（3分）（2013秋习水县校级期中）下列离子组中，在由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液中一定能大量共存是（）ana+、mg2+、al3+、clbna+、k+、cl、so42chco3、na+、cl、k+di、fe2+、na+、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，离子一定能大量共存，说明离子间不反应，且溶液中的离子与h+和oh都不反应，以此解答该题解答：解：amg2+、al3+在碱性条件下不能大量共存，故a错误；b无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故b正确；c无论溶液呈酸性还是碱性，hco3都不能大量存在，故c错误；d溶液呈碱性，fe2+不能大量共存，溶液呈酸性，i、fe2+与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能力，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型，该题要注意根据题给信息判断溶液可能呈酸性，也可能呈碱性的性质二、填空题（本题包括5小题）17（4分）（2013秋耀州区校级期中）（1）在25、101kpa下，1g甲烷完全燃烧生成co2和液态h2o，放出55kj的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式ch4（g）+2o2（g）co2（g）+h2o（l）h=880kj/mol（2）2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h1=702kj/mol2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h2=182kj/mol由此可知zno（s）+hg（l）=zn（s）+hgo（s）h3=260kj/mol考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减解答：解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，在25、101kpa下，1g甲烷完全燃烧生成co2和液态h2o，放出55kj的热量，1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物放热880kj，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+h2o（l）h=880 kj/mol；故答案为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+h2o（l）h=880 kj/mol；（2）已知2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h1=702kj/mol2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h2=182kj/mol根据盖斯定律，（）得zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l），则h3=（h1h2）=（702kj/mol+182kj/mol）=260kj/mol，故答案为：260kj/mol点评：本题考查燃烧热的含义、盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用18（8分）（2013秋耀州区校级期中）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种且均符合勒夏特列原理请回答下列问题（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应a（g）+2b（g）4c（g）h0 达到平衡时，c（a）=2mol/l，c（b）=7mol/l，c（c）=4mol/l试确定b的起始浓度c（b）的取值范围是3mol/lc（b）9mol/l；若改变条件重新达到平衡后体系中c的体积分数增大，下列措施可行的是增加c的物质的量 加压 升温 使用催化剂（2）常温下，取ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如图所示则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是b（填“a”或“b”）设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为m2则m1m2（选填“”、“=”、“”）考点：化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）若a完全转化为c，b取最小值，若c完全转化为反应物，b取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中c的体积分数增大，可使平衡正向移动或增加c；（2）醋酸为弱酸，等ph时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的ph变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，ph变化等量时，消耗的锌较多，以此解答解答：解：（1）可逆反应a（g）+2b（g）4c（g）h0达到平衡时，c（a）=2mol/l，c（b）=7mol/l，c（c）=4mol/l，若a完全转化为c，消耗b为04mol/l，则b最小值为3mol/l，若c完全转化为反应物，生成2molb，则b的最大值为9mol/l，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则b的浓度范围为3mol/lc（b）9mol/l；若改变条件重新达到平衡后体系中c的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，增加c的物质的量，等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，c的质量分数降低，故错误；加压，平衡向逆反应方向移动，c的质量分数降低，故错误；升温，平衡向正反应方向移动，c的质量分数增大，故正确；使用催化剂，平衡不移动，c的质量分数不变，故错误；故选，故答案为：3mol/lc（b）9mol/l；（2）由于醋酸是弱电解质，与zn反应同时，电离出h+，所以ph变化较缓慢，所以b曲线是醋酸溶液的ph变化曲线由图知盐酸和醋酸的ph变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离h+，故消耗的zn多，所以m1m2，故答案为：b；点评：本题考查弱电解质的电离，化学平衡影响因素分析判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，平衡移动原理实质理解应用，难度不大19（10分）（2013秋耀州区校级期中）（1）25，柠檬水的ph是3，其中c（oh）11011moll1（2）下列溶液中，c（h+）由小到大的排列顺序是0.1mol/l hcl 溶液 0.1mol/l h2so4 溶液0.1mol/l naoh溶液 0.1mol/l ch3cooh溶液（3）在25时，1moll1的（nh4）2so4 ch3coonh4 （nh4）2fe（so4）2 nh4cl（nh4）2co3的溶液中，c（nh4+）由大到小的顺序为：（4）ph=3盐酸和ph=11氨水等体积混合后溶液呈酸性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（nh4+）c（cl）（选填“”“=”“”）考点：ph的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：（1）依据常温下水溶液中存在离子键常数为1014，根据kw=c（oh）c（h+）=11014以及ph=lg计算；（2）依据溶液中离子浓度大小和离子积常数计算分析溶液中氢离子浓度；（3）相同浓度的这几种溶液中，化学式中铵根离子系数越大其铵根离子浓度越大，亚铁离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解；（4）ph=11的氨水和ph=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（nh4+）和c（cl）的关系解答：解：（1）柠檬水溶液的ph=3，则c（h+）=1103mol/l，因kw=c（oh）c（h+）=11014，则c（oh）=11011moll1；故答案为：11011mol/l；（2）0.1mol/l hcl 溶液，c（h+）=0.1mol/l；0.1mol/l h2so4 溶液中c（h+）=0.2mol/l；0.1mol/l naoh溶液中c（h+）=1013mol/l； 0.1mol/l ch3cooh溶液，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/l；溶液中c（h+）由小到大的排列顺序；故答案为：；（3）相同浓度的这几种溶液中，化学式中铵根离子系数越大其铵根离子浓度越大，亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子、醋酸根离子促进铵根离子水解，则四种溶液中c（nh4+）大小顺序为，故答案为：；（4）ph=11的氨水和ph=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（h+）c（oh），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（h+）+c（nh4+）=c（cl）+c（oh），所以c（nh4+）c（cl），故答案为：酸；点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，水溶液中离子积常数的计算应用，注意弱电解质存在电离平衡，对于离子浓度大小比较的题，注意守恒思想的运用，题目难度中等20（10分）（2013秋宜春校级期中）某温度时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0；试回答下列问题：（1）若起始时c（co）=2moll1，c（h2o）=3moll1，达到平衡时co的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数k=1（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（h2o）=2moll1，c（co）=c（co2）=1moll1，c（h2）=1.5moll1，则此时该反应是否达到平衡状态否（选填“是”与“否”），此时v正大于v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）（3）平衡时若降低温度，该反应