江苏省宝应县氾水镇初级中学九年级化学下册 第七章知识要点 沪教版.doc

第七章知识要点1:紫色石蕊试液遇酸性溶液由 色变为 色，遇碱性溶液由 色变为 色酚酞试液遇酸性物质（中性溶液）都 色，遇碱性溶液由 色变为 色。正常雨水呈 性ph 的降水是酸雨2：酸、碱、盐的组成：酸（h+酸根）、碱（金属+ 氨水例外）盐（含 和 铵盐例外3：浓硫酸有 性，可作 剂，浓硫酸溶于水会 稀释浓硫酸应将 慢慢注入 中，并用 不断搅拌。浓盐酸有 性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有 。因此浓盐酸、浓硫酸都应 保存。浓硝酸因见光分解，通常保存在 瓶再。4：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是 。（1）在金属活动性顺序中， 的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐，而 的金属不能，而且越排在前面的金属与酸反应 ，实验室制取氢气化学方程式 。（2）酸可用与于除锈，铁锈与盐酸反应化学方程式 。（3）用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫 反应，属于化学反应基本类型 该类反应生成盐的同时也一定有 生成，同时反应为 放热反应。 （4）纯碱与盐酸化学方程式 。5：常见的碱中 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。氢氧化钠俗名 、 、 ，氢氧化钙俗名 、 。氢氧化钠固体必须密封保存原因是：（1） （2） 。 氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式 。鉴定某气体为二氧化碳化学方程式 碱能与 发生中和反应，氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式 。工业上纯碱制烧碱反应化学方程式 6： 盐、 盐、 盐 盐均于水。铵态氮肥不能与 物质混合使用，原因是 。古代湿发炼铜的反应化学方程式 用盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁白环反应化学方程式 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应化学方程式 用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙反应化学方程式 两种 相互 ，生成两种新的 的反应称为复分解反应。复分解反应 （填“有”或“没有”）元素化合价的变化。复分解反应条件是生成物中有 、 或 生成7：化学肥料种类有： 。8：溶液的酸、碱性：ph=7，溶液呈（ ）性；ph7，溶液呈（ ）性；溶液的ph与酸碱性强弱的关系： ph7时，ph越大， ；ph7时，ph越小 。9：浓盐酸与浓硫酸物理性质比较浓盐酸浓硫酸物 理 性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的hcl气体遇空气中水蒸气形成 有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为 ，密度为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。纯净浓硫酸是 色 液体， 挥发， 溶于水，溶于水时放出 的热量。常用浓硫酸溶质质量分数 ，密度 g/cm3。浓硫酸有 和强腐蚀性。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (h) 铜 汞 银 铂 金 (h) 10：酸的通性（1）.能使指示剂变色酸能使石蕊变 , 能使酚酞变色 ,使ph试纸变棕红色 （2）.酸+金属=盐+氢气zn+h2so4=znso4+h2 fe +h2so4=feso4+h2（3）.酸+金属氧化物=盐+水cuo+h2so4=cuso4+h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（4）.酸+碱=盐+水（中和反应）naoh+hcl=nacl+h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o（5）.酸+盐=新酸+新盐 条件：生成物中有 或或水 agno3+hcl=agcl + hno3 ba(no3)2+h2so4=baso4 + 2hno3caco3+2hcl=cacl2 + h2o + co211：氢氧化钠和的物理性质和主要用途:氢氧化钠 naoh氢氧化钙 ca(oh)2俗名、 、 。 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在易 ，有强腐蚀性。 色 状固体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。12.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 naoh、ca(oh)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液变_，使红色石蕊试纸变_ _ 。（2）与非金属氧化物反应生成_和_2naoh + co2 na2co3 + h2o ca(oh)2 + co2 caco3 + h2o 2naoh + so2 na2so3 + h2o （3）与酸反应生成_和_（复分解） naoh + hcl nacl + h2o 2naoh + h2so4 na2so4 + 2h2o cu(oh)2 + h2so4 cuso4 + 2h2o ba(oh)2 + h2so4 baso4 + 2h2o （4）与某些盐反应生成_和_（复分解） 2naoh + cuso4 cu(oh)2 + na2so4 3naoh + fecl3 fe(oh)3 + 3naclca(oh)2+ na2co3 caco3 + 2naoh ba(oh)2 + cuso4 baso4 + cu(oh)2 （利用此反应可制取氢氧化钠）13：盐的化学性质(1)盐(溶液)金属_(2)盐酸新盐新酸(3)盐(溶液)碱(溶液)_(4)盐(溶液)盐(溶液)_注意 上述发生的复分解反应，要考虑_ _盐与碱反应时，_。盐与盐反应时，_。14：几种常见的盐 （1）氯化钠：化学式为_，食盐主要的成分，通常用作调味品、防腐剂，工业上用于生产_ 、_ 等。（2）碳酸钠：化学式为_，俗称_，用于_、_、_等，食品工业上还用作食品的膨松剂。（3）。碳酸氢钠：化学式为_ ，俗称_ ，是发酵粉的主要成分之一，可用作治疗胃酸过多的药剂，反应原理：_ （4）碳酸钙：化学式为