江苏省宝应县画川高级中学高考化学二轮复习 第14课时 有关物质的量在物质组成确定中的基本计算导学案（无答案）.doc

复习专题：专题五 有关物质的量在物质组成确定中的基本计算 一、复习目标：化学式的确定，滴定方法的应用，热重分析法的计算二、复习重难点：滴定方法的应用，热重分析法的计算三、题组集训化学计算的思维过程和解题方法 1. 化学计算的第一步是审题,我们认为审题的标准有两条:(1) “一次性审题”,并标出实验测定的主要过程和实验数据。需要注意的是,“一次性审题”需要一次性完成,而不是反复多次。(2) 能用自己的语言描述出题意,即审题时能用图表、符号和数据展示题意。 2. 举例(以2012年江苏高考第18题为例)审题:温馨提示：标的地方要注意,原溶液100.00ml应均分成几等份后,再取25.00ml做实验,因为滴定实验所取体积要求精确,以防操作不当时还有备用液可取;标的地方要注意,可先直接根据已知数据计算出物质的量,这在高考中是得分的地方。分析:混合物的计算典题演示1(2014南通三模)高纯硝酸锶用于制造信号灯、光学玻璃等。(1) 工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息,补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤:取含杂质的硝酸锶样品,搅拌。将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使ba2+沉淀,静置后加入肼(n2h4)将过量铬酸还原,调节ph=78,过滤。将滤液用硝酸调节ph=23,过滤,洗涤。将得到的sr(no3)22h2o晶体在100 条件下干燥,得到高纯硝酸锶。(2) sr(no3)2受热易分解成sr(no2)2和o2;在500 时,sr(no2)2进一步分解生成sro及氮氧化物。取一定质量含sr(no2)2的sr(no3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g sro固体和5.08 g混合气体。计算该样品中sr(no3)2的质量分数(写出计算过程)。化学式的确定典题演示2(2014苏锡常镇徐连二模)黄钾铵铁矾不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的流程如下:(1) 溶液x是。(2) 检验滤液中是否存在k+的操作是 。(3) 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转至容量瓶并配制成100.00ml溶液a。量取25.00 ml溶液a,加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9. 32 g。量取25.00ml溶液a,加入足量naoh溶液,加热,收集到标准状况下气体224ml,同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。滴定方法的应用典题演示3(2014盐城三模)镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料,其组成可表示为(co3yh2o。某同学为测定镁铝水滑石的组成,进行如下实验:称取0.301 0 g镁铝水滑石试样,溶于适量稀盐酸,最后配制成100. 00 ml溶液a;准确量取10.00 ml溶液a,控制条件只与mg2+反应,以铬黑t作指示剂,用0.025 00 moll-1edta标液溶液滴定其中的mg2+ (离子方程式为mg2+y4- mgy2-) ,滴定到终点溶液由红色变为蓝色,消耗edta 标准溶液12.00 ml;准确量取10.00 ml溶液a,加入20.00 ml 0.025 00 moll-1 edta标液溶液控制条件只发生:al3+y4- aly-,用二甲酚橙作指示剂,再用0.020 00 moll-1 (ch3coo)2zn标准溶液滴定过量的y4-(离子方程式为zn2+y4- zny2-),滴定到终点溶液由黄色变为红色时,消耗20.00 ml (ch3coo)2zn溶液;另取0.301 0 g镁铝水滑石,加入足量稀硫酸,收集到标准状况下co2气体11.20 ml。(1) 配制溶液a时,除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶,还用到的玻璃仪器有;检验co2实验室常用试剂是。(2) 通式(co3yh2o中,m表示(填“al3+”或“mg2+”)。(3) 通过计算确定镁铝水滑石的化学式(写出计算过程)。热重分析法的计算典题演示4(2014盐城三模)二草酸合铜()酸钾k22h2o制备流程如下:已知:h2c2o4 co+co2+h2o。将制得的k22h2o进行热重分析,结果如右图,由图知在c点剩余固体为k2co3和。江苏高考有关物质的制备,主要有两种呈现形式,一种是选择题,考查实验仪器的选择、元素化合物相互转化知识,物质的制备、分离提纯、废物的处理等;另一种是出现在第二卷中的物质制备的综合题,常常以流程图、装置图、其他数据图表(如溶解度曲线)等方式呈现,主要考查:物质的分离提纯(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等)、离子的检验(fe3+、s、cl-等)、溶液的配制、反应条件的控制、物质的循环利用、新情境下的离子方程式、化学方程式的书写、简单的计算及其实验误差分析等。解答这类题目时可以先看题尾,把一些简单的问题先解决掉,然后带着问题再去看流程图或实验装置图,这样针对性更强,不要力求把制备中的每