江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题3 第2单元 溶液的酸碱性检测题 苏教版选修4.docVIP

溶液的酸碱性新知预习一、溶液的酸碱性1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中_。2.在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的_来表示溶液的酸碱性，ph与c(h+)的关系为_。3.当ph_7时，溶液中氢离子浓度和oh-浓度_，溶液呈中性。当ph_7时，溶液中氢离子浓度_oh-浓度，溶液显酸性，且ph越小，溶液中氢离子浓度越_，溶液的酸性越_。当ph_7时，溶液中氢离子浓度_氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且ph越大，溶液中氢氧根浓度越_，溶液的碱性越_。4.我们熟悉的测定溶液的酸碱性的方法有_和_，用_测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。二、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗_，从而推算出_的方法。2.在酸碱中和滴定中，用到的主要仪器是_，滴定管有_和_之分。一般来说，酸式滴定管用于装_性溶液或_性溶液，碱式滴定管用于装_性溶液。3.在使用滴定管前，应检查_。知识回顾 我们已知知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。因此，测试和调控溶液的ph对工农业生产、科学研究，以及日常生活中医疗保健都具有重要意义。（1）人体各体液都有一定的ph，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的ph是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控ph则是辅助治疗的重要手段之一。（2）生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的ph使之达到适宜的酸碱度。（3）在环保领域中，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，例如酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。在中和处理的过程中可利用ph自动测定仪进行检测和控制。互动课堂疏导引导知识点1：溶液的ph及其测定方法1.溶液的ph用溶液中h+浓度的负对数来表示，表达式：ph=-lgc(h+)注意：（1）ph适用于表示在室温下c(h+)或c(oh-)都不大于1 moll-1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(h+)和c(oh-)表示。（2）常用ph范围为014。ph越大，溶液的碱性越强；ph越小，溶液的酸性越强。2.ph的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用ph试纸粗略测定，（2）用酸度计（ph计）精确测定。知识点2：溶液酸碱性判断依据 溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(h+)和c(oh-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1：在25 的溶液中c(h+)110-7 moll-1 酸性c(h+)=110-7 moll-1 中性c(h+)110-7 moll-1 碱性常温下,c(h+)110-7 moll-1呈酸性，且c(h+)越大，酸性越强；c(oh-)越大，碱性越强。判据2：在25 的溶液中ph7 酸性ph=7 中性ph7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中c(h+)c(oh-) 酸性c(h+)=c(oh-) 中性c(h+)c(oh-) 碱性如在25 时，c(h+)=c(oh-)=10-7 moll-1，溶液呈中性；而100 时，c(h+)=c(oh-)=10-6 moll-1，溶液仍显中性。知识点3：有关ph的计算1.单一溶液的ph计算强酸溶液（hna)设其物质的量浓度为c moll-1，则c(h+)=nc moll-1,ph=-lgc(h+)=-lgnc，强碱溶液为cb（oh）2，设其物质的量浓度为c moll-1，则c(oh-)=nc moll-1,c(h+)=moll-1,ph=-lgc(h+)=14+lgnc2.强酸、强碱混合的ph计算 两种强酸混合后溶液中h+的物质的量浓度为c(h+)=，然后求ph。 强碱和强碱混合后溶液中oh-的物质的量浓度为c(oh-)=,然后利用kw求出c(h+),c(h+)=，然后求ph。强酸、强碱混合后，若两种物质恰好反应则溶液ph=7；若两种物质中有一种过量，则c(h+)=（酸过量），c(oh-)=（碱过量），c(h+)=。3.稀释后溶液ph的变化规律（1）对于强酸溶液（ph=a）每稀释10n倍，ph增大n个单位，ph=a+n (a+n7)。(2)对于强碱溶液（ph=b)每稀释10n倍，ph减小n个单位，ph=b-n (b-n7)。(3)对于弱酸溶液（ph=a)每稀释10n倍，ph范围是apha+n（即对于ph相同的强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸ph变化的程度大）。（4）对于弱碱溶液（ph=b)每稀释10n倍，ph的范围是b-nphb(即对于ph相同的强碱与弱碱稀释相同倍数，强碱ph变化的程度大）。（5）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，ph变化也不同，其结果是强酸稀释后，ph增大得比弱酸快。（强碱、弱碱类似）规律小结：碱按碱，酸按酸，同强等混弱点3，异强相混看过量，无限稀释7为限。知识点4：中和滴定的仪器、试剂及滴定操作1.仪器2.试剂3.滴定操作1准备（1）滴定管：检验酸式滴定管是否漏水；洗涤滴定管后要用标准液洗涤23次；用漏斗注入标准液至“0”刻度上方23 cm处，并排除滴定管尖嘴处的气泡；将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度。（2）锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。（3）移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。2滴定（1）用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液）。（2）用左手握活塞旋转开关，右手不断旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至红色褪去变为无色溶液，记下刻度 。注意：滴定管应垂直；水平读数，视线与液面凹处、刻度三者在同一水平线上；滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺利流下，然后才能读数；读数应精确到小数点后两位，如25.00 ml是准确的，而不是25 ml或25.000 ml。（3）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按以上操作重复23次，取23次测定数值的平均值，计算待测naoh溶液的物质的量浓度。注意：“重复操作”不可忽视，目的是为了减小滴定误差。知识点5：中和滴定误差分析 酸碱中和滴定的关键：一是准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二是准确判断酸碱是否恰好完全中和。酸碱中和滴定的误差也就主要源于这两个方面，下面对其分别作出分析。1.液体体积测量误差的判断 液体体积测量中出现的误差，主要是对滴定管内液面读数的方式不同而引起的误差。注意：滴定管的“0”刻度线在上端，刻度值由上往下增大。对滴定管内读数要以平视式来读，“液面”与刻度线齐平。若以俯视式读数，刻度线高于“液面”，若以仰视式读数，刻度线低于“液面”。用滴定管测量液体体积，有两次读数（初读和末读），两个数值之差为液体体积。在液体体积测量时对象有两种情况：一是既定液体体积的测量（对待测液）；二是未定液体体积的测量（对标准液）。 以上4点为分析液体体积测量误差的重要基础，下面将读数产生误差的因素及结果见下表说明。2.滴定误差的判断 设标准溶液为hcl溶液，其体积为va，物质的量浓度为ca；待测溶液为naoh溶液，其体积为vb，物质的量浓度为cb，则有：cb=。cb数学表达式是分析中和滴定结果（cb)的误差的理论基础。误差的分析方法是分别判断ca、va和vb的变化对cb的影响及cb的自身变化。下面列出酸碱中和反应中几种滴定结果误差的情况以作启发：(1)偏高。常见情况如下：装标准溶液的滴定管水洗后没润洗，即装标准溶液；锥形瓶用待测液润洗；滴定前标准溶液的滴定管内有气泡，到终点后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数。（2）偏低。常见情况如下：滴定管取待测溶液时，水洗后即取待测液；滴定时待测液溅出；滴后俯视读数；滴前仰视读数。活学巧用1.25 的下列溶液中，碱性最强的是（ ）a.ph=11的溶液 b.c(oh-)=0.12 moll-1的溶液c.1 l中含有4 g naoh的溶液 d.c(h+)=110-10 moll-1的溶液解析：常温下，可以根据ph或c(h+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(oh-)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出a、c、d三个选项中溶液的c(oh-)，依次为110-3 moll-1、0.1 moll-1、110-4 moll-1，然后再与b相比，就会发现b中溶液的c(oh-)最大，碱性最强。答案：b2.下列溶液一定呈中性的是（ ）a.ph=7的溶液 b.c(h+)=c(oh-)的溶液c.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 d.非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是：c(h+)=c(oh-)。当ph=7时，只说明c(h+)=10-7 moll-1，当温度升高时，中性溶液中的c(h+)10-7 moll-1，即ph7，故a错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的h+和oh-的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n(h+)n(oh-),h+过量，溶液呈酸性；若n(oh-)n(h+),oh-过量，溶液呈碱性，只有当n(h+)=n(oh-)时，h+与oh-恰好完全反应，溶液才呈中性，故c也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如so2溶于水生成h2so3，溶液显酸性；nh3溶于水生成nh3h2o，溶液显碱性。答案：b3.在25 时，某溶液中由水电离出的c(h+)=110-12 moll-1，则该溶液的ph可能是（ ）a.12 b.7 c.6 d.2解析：纯水中由水电离出的c水(h+)=c水(oh-)，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的h+和oh-的量相应减少，但c水(h+)=c水(oh-)。若为酸，则c液(oh-)=c水(oh-)=c水(h+)=110-12 moll-1。由kw=c液(h+)c液(oh-)，有：c液(h+)=moll-1=110-2moll-1，ph=-lgc(h+)=-lg110-2=2。故d选项符合题意。若为碱，则c液(h+)=c水(h+)=110-12moll-1，则由ph=-lgc(h+)=-lg110-12=12。故a选项符合题意。答案：ad4.在25 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系是_。解析：设强酸溶液为10 l，则强碱溶液为1 l。两种溶液混合后呈中性，所以10c酸(h+)=c碱(oh-)。根据碱溶液中水的离子积可得：10c酸(h+)=，则c酸(h+)c酸(oh-)=10-15，取负对数得：ph酸+ph碱=15。答案：ph酸+ph碱=155.ph=5和ph=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液ph为（ ）a.3.2 b.4.0 c.4.2 d.5.0解析：设取ph=5和ph=3的两种盐酸分别为v l和2v l，ph=5的盐酸c(h+)=10-5 moll-1，ph=3的盐酸c(h+)=10-3 moll-1。c混(h+)=6.710-4 moll-1,ph=-lgc(h+)=-lg6.710-4=4-0.8=3.2。答案：a6.将ph=6的ch3cooh溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（ ）a.ph=9 b.c(oh-)=10-5 moll-1 c.ph7 d.c(oh-)10-7 moll-1解析：ph=6的ch3cooh浓度很小，稀释时要考虑水的电离。酸液无论如何稀释都不会变成碱液，反之亦然。答案：cd7.某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管;b.用蒸馏水洗净；c.加入待测的naoh溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇荡；j.边滴加边注视滴定管内液面的变化；k.当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m.根据滴定管的两次读数得出naoh溶液体积为22 ml。指出上述实验过程中的错误之处：_（用编号表示）。解析：c.应用待测naoh溶液润洗滴定管后，再装液体。j.滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。k.滴定终点溶液变粉红色且半分钟不褪色。m.体积的读数应读到小数点后两位，如22.00 ml。答案：c、j、k、m8.在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll-1的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 moll-1的naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积（ ）a.大于20 ml b.小于20 ml c.等于20 ml d.等于5 ml解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示滴定管下部无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 ml，用等浓度的naoh溶液中和，所需naoh溶液的体积应大于20 ml。注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：a9.用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ）a.偏高 b.准确 c.偏低 d.可能偏高或偏低解析：仰视滴定管读开始刻度时v(naoh，aq)=v2-v1中的v1偏大，v(naoh，aq)偏低，c(hcl)=中，c(hcl)也就偏低。答案：c10.实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）a.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次b.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d.盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c标v标=c(naoh)v(naoh)，此题中标准液浓度为定值，naoh的体积为定值，故naoh浓度与标准液体积成正比。a项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则导致盐酸实际浓度低，耗hcl比实际应消耗hcl体积大，则c(naoh)偏高。b选项开始有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则c(naoh)偏高。c选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终点，即实际读出的数值偏小，所以c(naoh)偏低。d选项，盛naoh的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，v标增大，c偏高。答案：c11.用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，若测得的结果偏高，则产生误差的原因可能是（ ）a.滴定时，装未知浓度的naoh溶液的锥形瓶忘记用naoh溶液润洗b.酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗c.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失d.滴定前以仰视式读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：误差分析紧扣公式c标v标=c待v待，c标为定值，v待为定值，则待测液浓度与标准液的体积成正比。a选项锥形瓶不能润洗，未润洗对v标不产生影响，因此a无影响，排除。b未润洗滴定管导致使用hcl偏多，v偏大，则待测液浓度偏高。c选项滴定前有气泡，后无气泡，读出的液体体积偏大，故待测液浓度偏高。d滴定前仰视，滴定后俯视，读出的液体体积偏小，待测液浓度偏低。答案：bc主动成长夯基达标1.在100 时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中h+的浓度为110-7 moll-1，则该溶液（ ）a.呈碱性 b.呈酸性 c.呈中性 d.c(oh-)=100c(h+)解析：此题考查了kw的应用以及酸碱性的判断。kw=110-12 mol2l-2=c(h+)c(oh-)=110-7 moll-1c(oh-)则c(oh-)=10-5 moll-1因此c(oh-)c(h+)，溶液显碱性且10-5 moll-1=c(oh-)=100c(h+)=10010-7 moll-1。答案：ad2.下列溶液的ph7的是（ ）a.人体内血液 b.橙汁 c.蔗糖水 d.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的ph范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。ph7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而b、d呈酸性，ph7。答案：bd3.室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离出来的oh-为（ ）a.1.010-7 moll-1 b.1.010-6 moll-1c.1.010-2 moll-1 d.1.010-12 moll-1解析：ph为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(oh)=10-2 moll-1，由kw=10-14 mol2l-2=c(h+)c(oh-)知由水电离出来的c(h+)为10-12 moll-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的oh-全部是由水电离产生为10-2 moll-1，由水电离出的h+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(oh-)c(h+)显碱性。答案：cd4.ph=13的强碱溶液与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）a.111 b.91 c.111 d.19解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是ph的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(oh-)浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(oh-)=0.1 moll-1，酸中c1(h+)=0.01 moll-1，则：c余(oh-)=10-3 moll-1=0.001;解得v2v1=19，故选项d正确。 此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(oh-)是强酸中c1(h+)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为v2v1=110,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而v2v1应略大于110，从而得出结果。答案：d5.ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液ph仍相同，则m和n的关系是（ ）a.m=n b.mn c.mn d.无法判断解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(h+)也随之变为原来的。醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，ph小于盐酸溶液稀释后的ph。因为ch3coohch3coo-+h+又电离出h+，所以应继续加水稀释使ph增大，和盐酸的相等，即mn。答案：b6.用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙甲d酸碱酚酞乙解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除a。b项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除b。c选项滴定管中为酸选甲，符合题意。d项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。答案：cd7.实验室用h2so4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）a.甲基橙 b.石蕊 c.酚酞 d.任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除b。达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，h2so4与氨水反应的产物（nh4）2so4为酸性，故选a。答案：a8.某温度下，重水d2o的离子积为1.610-15，若用ph一样的定义来规定pd=-lgc(d+)，以下关于pd的叙述正确的是（ ）a.中性溶液的pd=7.0b.含0.01 mol的naoh的d2o溶液1 l，其pd=12.0c.溶有0.01 mol dcl的水溶液1 l，其pd=2.0d.在100 ml 0.25 moll-1的dcl重水溶液中，加入50 ml 0.2 moll-1的naod的重水溶液，其pd=1.0解析：kw=1610-16,则c(d+)=410-8 moll-1a.pd=-lg410-8=8-2lg2=7.4,a错。b中c(od-)=0.01 moll-1,pd=-lg1610-14=12.8,b错。c.c(d+)=0.01 moll-1pd=-lg0.01=2.0(符合题意）d.c(d+)=0.1 moll-1pd=-lg0.1=1.0答案：cd9.25 时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） _，其理由是_。（3）a的取值范围是多少？解析：此题给出条件a7,b7 10-ava=10-14+bvbvavb a=0.5b由以上4个条件知若a=3，则b=6，则ph=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a3。若a=5则b=10,则10-5va=10-14+10vb则=101即vavb与vavb矛盾。因为b7故a=0.5b3.5又=10-14+a+b1则a+b14则a故a答案：(1)否 若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a3（2）否 若a=5,c(h+)=10-5 moll-1,则b=10,c(oh-)=10-4 moll-1,= 101,即vavb与vavb矛盾，故a5(3)a10.（1）图表示10 ml量筒中液面的位置，a与b、b与c刻度相差1 ml，如果刻度a为6，量筒中液体的体积是_ml。（2）图表示50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_（填字母）。a.a ml b.(50-a) ml c.a ml d.大于（50-a) ml(3)若图表示50 ml滴定管中液面位置，a与c刻度间相差1 ml，如果刻度a为6，则液面读数为_ml。解析：图为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，a与b，b与c刻度相差1 ml，则每一刻度线为0.2 ml，故a的刻度为5.8 ml。图考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积v(50-a) ml。若为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 ml，又因为ac之间刻度相差1 ml，每两个刻度之间为0.1 ml，故液面读数为6.08 ml。答案：（1）5.8 (2)d (3)6.0811.用中和滴定的方法测定naoh和na2co3混合溶液中naoh的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使na2co3完全变成baco3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：（1）向混有baco3沉淀的naoh溶液中滴入盐酸，为什么不会使baco3溶解而能测定naoh的含量？_。（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？_。（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”）。解析：当盐酸中加入混有baco3沉淀的naoh溶液中时，盐酸首先与naoh反应，只有naoh完全反应完时，盐酸才与baco3反应，故baco3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅naoh与盐酸反应，baco3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。答案：（1）因为滴加盐酸首先与naoh发生中和反应（2）浅红色变无色（3）不能（4）不能 偏高走近高考12.(2006全国高考理综，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离子积不变、ph不变、呈中性c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积