江苏省金坛市高一化学下学期期中试题苏教版(1).doc

江苏省金坛市2013-2014学年第二学期期中考试高一化学试卷本卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： h1 n14 o16 mg24 s32 cu64 第卷（选择题 共40分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将选择题的答案填写在答卷的表格中1正在北京召开的两会上，李克强总理在作2014年政府工作报告时提出，要像对贫困宣战一样向污染宣战，如大气污染。下列选项不属于“城市空气质量日报”报道的是a二氧化硫 b二氧化碳 c氮氧化物 dpm2.52下列物质不需存放在棕色试剂瓶中的是a浓硫酸 b浓硝酸 c 硝酸银 d氯水3石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是ahe bsi cp do4下列物质属于共价化合物的是 ac60 bcacl2 ch2o dkf5下图所示的实验操作，不能达到相应目的是6下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 cah+、k+、cl-、hco3- bh+、na+、cu2+、so42-ch+、mg2+、so42-、cl- dh+、fe2+、no3-、k+7某主族元素r的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是 a最高价氧化物分子式为r2o5 b含氧酸分子式为 hro3c含氧酸分子式为h3ro4 d气态氢化物分子式为rh58与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是a相对原子质量 b电子层数和最外层电子数c次外层电子数 d核内中子数9下列排列顺序正确的是 a酸性：h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 b热稳定性：hi hbr hcl hf c原子半径：al mg nad碱性：al(oh)3 mg(oh)2 naoh 10足量的铜与浓硫酸反应，当反应停止后，加入下列物质后，铜又能继续溶解的是： 稀硫酸 氧化铁 铁 硝酸 硝酸钾a b c d11下列变化中亚硫酸表现的性质属于酸性的是a能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b在空气中久置，溶液ph变小c能使滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液褪色 d能使品红溶液褪色12接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：(1)硫磺(或含硫矿石)与氧气反应生成二氧化硫；(2)二氧化硫在催化剂作用下与氧气反应生成三氧化硫；(3)三氧化硫转化为硫酸。下列设备中能用于完成第(2)步是a热交换器 b沸腾炉 c吸收塔 d接触室13对于下列事实的解释错误的是a常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨气溶解于水显碱性14下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 a元素周期表中有7个主族，7个副族 b稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个c氢是原子半径最小的元素 d氧元素位于第2周期a族15下列化学用语正确的是a氮分子的电子式 b硫原子的结构示意图c溴化钠的电子式 d水分子的结构式16x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是ax的气态氢化物比y的稳定bx与y形成的化合物都易溶于水cz的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸dw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强17用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcano2浓硝酸铜片浓硫酸bso2浓硫酸fe浓硫酸cnh3浓氨水生石灰碱石灰dcl2浓盐酸mno2粉末浓硫酸 18甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是：甲比乙容易与h2化合；甲单质能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强。a b c d19右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液(括号内的试剂)，挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是aco2(naoh溶液) 无色喷泉 bnh3（h2o含石蕊） 蓝色喷泉chcl (h2o含石蕊) 蓝色喷泉 dcl2（naoh溶液） 无色喷泉20将11.2g的mgcu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的naoh溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 a0.3mol no2 和0.3mol no b0.1mol no、0.2mol no2和0.05mol n2o4c0.2mol no2和0.1mol n2o4 d0.6mol no第卷（非选择题 共60分）二(本题包括2小题，共11分)21（4分）将下列各组物质进行分类：正丁烷与异丁烷、金刚石和石墨、冰与水、16o与18o、干冰与二氧化碳，并对其异同点进行分析：（填序号）(1)互为同素异形体的是 ； (2)互为同分异构体的是 ；(3)属于同一种化合物的是 ； (4)互为同位素的是 。22（7分）用下列序号填空：氢氧化钠 、干冰、金刚石、水晶、氯化钠、碘、固态氙(1)属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 。(2)晶体中只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。三(本题仅1小题，共16分)23（16分）下表为元素周期表的一部分，元素是短周期的主族元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)写出在元素周期表中的位置 。(2)同压下的气态氢化物的沸点 的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）写出由两种元素组成的化合物的电子式 。(3)的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为： 。(4)和形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ，与该化合物晶体类型相同的是 （请用相应的编号填写）。 a b c(5)由和形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入naoh溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为 ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为 。四(本题仅1小题，共9分)24（9分）已知下图中h是常见无色液体，b是空气中含量最多的物质，a和b要在高温高压才能合成c， f是一种强酸：(1)c的化学式是 ，电子式为 。(2)d和e都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：de ； ed 。（3）e和h的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 。（4）c和f反应生成g的化学方程式是 。五(本题包括2小题，共24分)25（14分）为了证明铜与稀硝酸反应产生的是no，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的打气球。(1)实验时为在e烧瓶中收集并观察到无色的no。实验第一步操作先将b中的碳酸钙插入稀硝酸中，其作用是 。当在c中看到有 的现象时，能确定e中空气已被排尽。(2)实验第二步操作是，将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的离子方程式为 ；为排除e中收集到是h2的可能，向e中注入适量空气，则看到的现象是 。(3)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此装置d的作用是 。(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： =在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 (5)汽车尾气中含有no和co，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式： 。26（10分）某化肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀备用。已知： 氢氧化钠少量时2nh4hso4+2naoh=(nh4)2so4+na2so4+2h2o 氢氧化钠过量时nh4hso4+2naoh=na2so4+nh3+2h2o(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。装置中碱石灰的作用是 。广口瓶内四氯化碳的作用是 。指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其主要原因是 。(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。称取不同质量的上述样品分别与40.00 ml相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：氢氧化钠溶液体积/ml40.00样品质量/g7.75015.5023.25氨气质量/g1.8701.8701.700 请计算(计算结果保留两位小数)： 样品中氮元素的质量分数是 。 所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/l。 若样品质量为31.00 g，则生成氨气的质量为 g。参考答案2分/个，共40分题号12345678910答案babcdcdbaa题号11121314151617181920答案cdabddaccb21.（共4分，每空1分）（1） (2) ； （3） （4） ； 22（共7分，每空1分）（1） ，_ ， _，（2） _ ， ， ， 23（共16分，每空2分）（1）第3周期 a族（2）大于 氯化钠电子式（3）h+ + oh-= h2o（4）si3n4 c （5） nan3 na3n + 4hcl= 3 nacl + nh4cl 24.（共9分，3个方程式各2分，其余每空1分）（1）nh3 （2）2noo2=2no23no2h2o=2hno3no（3）1：2（4）hno3nh3=nh4no325（共14分，（4）氧化剂，还原剂各1分外其余每空2分