江苏省宿迁市沭阳中学高二化学下学期学业水平模拟试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省宿迁市沭阳中学高二（下）学业水平模拟化学试卷一单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )a硅b二氧化硅c铝合金d铁合金2于谦的石灰吟，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神碳酸钙属于( )a单质b氧化物c酸d盐3常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是( )a稀硫酸b稀盐酸c浓硝酸d浓硫酸4下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是( )aalbfe2o3cal（oh）3dnahco35下列物质属于共价化合物的是( )ah2obmgocnh4cldcacl26将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )anabna2ocna2co3dnacl7在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是( )a分液漏斗b普通漏斗c烧瓶d蒸发皿8能用碱石灰干燥的气体是( )acl2bco2cnh3dso29某无色溶液中存在大量的nh4+、h+、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是( )aco32bohccu2+dal3+10碘是人体必需的微量元素碘的一种核素是i，关于i的说法中正确的是( )a质子数为74b中子数为127c核电荷数为53d核外电子数为12711实验是化学学习的基础下列实验叙述正确的是( )a实验试管最终会充满水b实验试管中溶液变为血红色c可用实验装置除去co2气体中含有的少量hcl杂质d实验cuso4溶液中会形成一条光亮的通路12下列离子方程式书写正确的是( )a铁和盐酸反应：fe+2h+fe3+h2b氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+so42baso4c氢氧化镁和盐酸反应：h+ohh2od氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+13下列有关物质用途的描述不符合事实的是( )a碳酸氢钠可用作食品添加剂b过氧化钠可用作潜水艇供氧剂c铝制容器可以贮运稀硝酸d氧化铁可用作外墙涂料14下列反应或过程需要吸收能量的是( )ah+hhhbhclh+clcmg+2hcl=mgcl2+h2dh2so4+2naoh=na2so4+2h2o15下列有机反应中，不属于取代反应的是( )ach3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch33+h2ob2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2occh4+cl2ch3cl+hcld+br2+hbr16下列措施是为了降低化学反应速率的是( )a食品放在冰箱中贮藏b双氧水制氧气时加入少量二氧化锰c试管中进行镁和水反应时，稍微加热d铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气17钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途金属钛可用下列方法提炼：tio2+2c+2cl2ticl4+2co ticl4+2mg2mgcl2+ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是( )a反应中碳元素被还原b反应中钛元素被氧化c反应中cl2是还原剂d反应中ticl4是氧化剂18下列关于化学用语叙述正确的是( )ah2o2的电子式：b乙醇的结构式：c2h6oc磷原子的结构示意图：dfeso4 的电离方程式：feso4=fe3+so4219设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a常温常压下，11.2 l氧气含有的分子数目为nab1 mol h2所含有的电子数目为nac4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nad1 mol/l cacl2溶液中含有的氯离子数目为2na20下列各组中的两种物质互为同分异构体的是( )a乙烷和乙酸b淀粉和纤维素cch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3d和ch3ch=ch221某原电池装置示意图如图所示下列有关该原电池的说法正确的是( )a锌片是正极，铁片是负极b铁片上不会产生气泡c电子由铁电极经导线流向锌电极d如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变22在周期表中短周期主族元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大x与z同主族，x与z的原子序数之和为24w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个下列叙述正确的是( )a气态氢化物的稳定性 yxb最高价氧化物的水化物酸性 yzcz的氧化物不止一种d原子半径 zy23向500ml稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出no气体5.6l（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是( )a原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molb原溶液中的hno3浓度是2.0mol/lc反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜d反应后的溶液中c（fe2+）：c（fe3+）=1：2二、非选择题（本部分3题，共31分）24去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布pm2.5重度污染警报下列行为不会增加城市大气中pm2.5浓度的是_（填字母）a燃放烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁 c露天焚烧落叶雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒感冒发烧病人可服用_药品进行治疗（填字母）a麻黄碱 b抗酸药 c阿司匹林多食富含维生素c的蔬菜水果可增强人的免疫力维生素c具有的性质是_（填字母）a还原性 b常温下不溶于水 c溶液显碱性25今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料钢铁容易在潮湿空气中发生_腐蚀，其负极的电极反应式是_潜水员需要均衡的膳食结构糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量油脂在人体中发生水解生成甘油和_；蛋白质在酶的作用下水解生成_，而被人体吸收运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成_（填化学式）沉淀而除去；随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是_；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是_26著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献氟化氢（hf）的水溶液能腐蚀玻璃该反应的化学方程式为_，制备普通玻璃的主要原料有sio2、caco3、_（填化学式）水煤气的主要成分是co和h2，在40mpa、380、锌铬氧化物做催化剂的条件下，co和h2合成液体燃料ch3oh，该反应的化学方程式为_27在如图所示的物质转化关系中，a是海水中含量 最丰富的盐，b是常见的无色液体，k是黑色固体，d和f反应可用于工业上生产漂白液，h可用于制造光导纤维，j是一种白色凝胶状沉淀（部分生成物和反应条件为列出）请回答下列问题：（1）a的电子式为_（2）h的化学式为_（3）写出反应的化学方程式_（4）写出反应的离子方程式_28na2s2o35h2o是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，na2s2o35h2o在4045熔化，48分解下图是有关物质的溶解度曲线：已知：na2so3+s na2s2o3，制备na2s2o35h2o的实验流程如下：（1）趁热过滤的原因是_趁热过滤后滤渣的主要成分是_（写化学式）（2）结晶的方法是_（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是_a无水乙醇 b饱和nacl溶液 c水（4）工业上制得的na2s2o35h2o产品中可能含有少量的na2so3和na2so4杂质为测定产品成分，准确称取1.5080g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液将配成的溶液平均分成两份向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止na2so3与i2反应），然后向其中加入0.0500mol/l i2溶液，发生反应：2s2o32+i2=s4o62+2i，当反应恰好完全时，共消耗i2溶液25.00ml向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的so2全部逸出，测得so2在标准状况下体积为67.2ml已知：na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2ona2so3+h2so4na2so4+so2+h2o（摩尔质量：na2s2o35h2o：248g/mol na2so3：126g/mol na2so4：142g/mol）1.5080g 样品中含有na2s2o35h2o质量是_通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）2014-2015学年江苏省宿迁市沭阳中学高二（下）学业水平模拟化学试卷一单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想制造登月车太阳能电池板的半导体材料是( )a硅b二氧化硅c铝合金d铁合金【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】太阳能电池板的半导体材料是硅，二氧化硅、铝合金、铁合金都不能作半导体材料，据此分析解答【解答】解：asi位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故a正确；b二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，b错误；c铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故c错误；d铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故d错误；故选a【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，性质决定用途，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大2于谦的石灰吟，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的人格精神碳酸钙属于( )a单质b氧化物c酸d盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析【解答】解：碳酸钙是由金属阳离子和酸根离子通过离子键结合而成的，属于盐，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的分类，属于基础知识的考查，题目难度不大3常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是( )a稀硫酸b稀盐酸c浓硝酸d浓硫酸【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】cu的活泼性较弱，与非氧化性酸不反应，与强氧化性酸发生氧化还原反应，据此分析【解答】解：cu的活泼性较弱，与非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸等）不反应，与强氧化性酸反应，如cu与浓硫酸在加热条件下反应，常温不反应，cu与浓硝酸在常温下反应生成二氧化氮，所以常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是浓硝酸；故选c【点评】本题考查了cu的性质，题目难度不大，注意把握cu与浓硫酸、硝酸的反应4下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是( )aalbfe2o3cal（oh）3dnahco3【考点】铁的氧化物和氢氧化物【分析】酸性氧化物、铝、两性氧化物、两性氢氧化物、酸式盐等，能与naoh溶液反应，以此来解答【解答】解：aal与naoh溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故a不选；b、氧化铁属于碱性氧化物，和氢氧化钠之间不会发生反应，故b选；c氢氧化铝与naoh溶液反应生成偏铝酸钠，故c不选；d碳酸氢钠与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，故d不选；故选b【点评】本题考查铁的化合物的化学性质，为高频考点，把握常见的能与naoh反应的物质为解答的关键，注意知识的归纳应用，题目难度不大5下列物质属于共价化合物的是( )ah2obmgocnh4cldcacl2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】只含有共价键的化合物属于共价化合物，只含有离子键或既含有离子键又含有共价键的化合物属于离子化合物，通过分析化合物含有的化学键类型，判断化合物的种类【解答】解：ah2o中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故a正确；bmgo中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故b错误；cnh4cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、n原子和h原子之间存在共价键，为离子化合物，故c错误；dcacl2 中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故d错误；故选a【点评】本题考查化学键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键的形成、判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是( )anabna2ocna2co3dnacl【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】滴入酚酞，溶液不会变为红色，说明溶液不呈碱性，结合na以及对应化合物的性质的解答该题【解答】解：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故a选；b加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故b选；cna2co3水解呈碱性，加入酚酞变红，故c选；dnacl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故d不选故选d【点评】本题考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于对元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累7在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是( )a分液漏斗b普通漏斗c烧瓶d蒸发皿【考点】分液和萃取【分析】萃取、分液用到烧杯和分液漏斗【解答】解：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故选a【点评】本题考查了萃取和分液实验的仪器确定，难度不大，注意分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出8能用碱石灰干燥的气体是( )acl2bco2cnh3dso2【考点】气体的净化和干燥【分析】碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应，则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答【解答】解：acl2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故a错误；bco2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故b错误；cnh3与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故c正确；dso2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故d错误故选c【点评】本题综合考查元素化合物知识，涉及常见气体的干燥，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大9某无色溶液中存在大量的nh4+、h+、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是( )aco32bohccu2+dal3+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】无色溶液中存在大量的nh4+、h+、cl，则有颜色的离子不能大量共存，与h+反应的离子不能大量共存，以此解答【解答】解：题中h+、nh4+与oh反应，nh4+与oh而不能大量共存，cu2+有颜色，则a、b、c错误，al3+与nh4+、h+、cl不发生任何反应，可大量共存，故选d【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大10碘是人体必需的微量元素碘的一种核素是i，关于i的说法中正确的是( )a质子数为74b中子数为127c核电荷数为53d核外电子数为127【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数解题【解答】解：该同位素的质子数为53，在原子中质子数=核外电子数=53，质量数为127，又质量数=质子数+中子数，则其中子数为12753=74故选c【点评】本题考查原子结构和化学用语，题目难度不大，注意质子数、中子数、核外电子数及其相互联系11实验是化学学习的基础下列实验叙述正确的是( )a实验试管最终会充满水b实验试管中溶液变为血红色c可用实验装置除去co2气体中含有的少量hcl杂质d实验cuso4溶液中会形成一条光亮的通路【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a二氧化氮和水发生反应3no2+h2o=2hno3+no；b铁离子和kscn溶液反应生成络合物硫氰化铁，溶液呈血红色；cco2和hcl都能和naoh溶液反应；d胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应【解答】解：a二氧化氮和水发生反应3no2+h2o=2hno3+no，因为试管中含有no，所以溶液不能充满整个试管，故a错误；b铁离子和kscn溶液反应生成络合物硫氰化铁，溶液呈血红色，该反应现象可以检验铁离子，故b正确；cco2和hcl都能和naoh溶液反应，所以不能用naoh溶液除去co2中的hcl，应该用饱和nahco3溶液除去co2中的hcl，故c错误；d胶体具有丁达尔效应，溶液不产生丁达尔效应，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重实验原理考查，涉及离子检验、胶体性质、混合物的分离和提纯等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意胶体和溶液的本质区别，知道亚铁离子、铁离子检验方法及实验现象，题目难度不大12下列离子方程式书写正确的是( )a铁和盐酸反应：fe+2h+fe3+h2b氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+so42baso4c氢氧化镁和盐酸反应：h+ohh2od氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+【考点】离子方程式的书写【分析】a铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；b漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；c氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；d氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：a铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故b错误；c氢氧化镁和盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故c错误；d氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应及浓硫酸、醋酸在离子反应中需要保留化学式13下列有关物质用途的描述不符合事实的是( )a碳酸氢钠可用作食品添加剂b过氧化钠可用作潜水艇供氧剂c铝制容器可以贮运稀硝酸d氧化铁可用作外墙涂料【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学应用【分析】a碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；b过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；c铝与稀硝酸发生氧化还原反应；dfe2o3为红色固体【解答】解：a碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳，常用作食品发酵剂，故a正确；b过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，故b正确；c铝与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铝制容器可以贮运稀硝酸，故c错误；dfe2o3为红色固体，则fe2o3可用作外墙涂料，故d正确；故选：c【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，涉及碳酸氢钠、过氧化钠、硝酸、氧化铁等物质的性质，把握性质与用途的关系，题目难度不大14下列反应或过程需要吸收能量的是( )ah+hhhbhclh+clcmg+2hcl=mgcl2+h2dh2so4+2naoh=na2so4+2h2o【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、形成化学键放出能量；b、断开化学键吸收能量；c、金属与酸的置换反应属于放热反应；d、酸碱中和反应属于放热反应，据此解答即可【解答】解：a、氢原子形成氢气，是形成hh键，放出能量，故a错误；b、断开hcl化学键需要吸收能量，故b正确；c、镁与稀盐酸反应属于金属与酸的置换反应，放出能量，故c错误；d、硫酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，放出能量，故d错误，故选b【点评】本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量15下列有机反应中，不属于取代反应的是( )ach3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch33+h2ob2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2occh4+cl2ch3cl+hcld+br2+hbr【考点】取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据反应概念进行判断【解答】解：a乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应也属于取代反应，故a错误；b乙醇被催化氧化生成乙醛，该反应为氧化反应，不属于取代反应，故b正确；c甲烷在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷，该反应为取代反应，故c错误；d苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，该反应属于取代反应，故d错误；故选b【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、原理，明确取代反应与加成反应、消去反应之间区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力16下列措施是为了降低化学反应速率的是( )a食品放在冰箱中贮藏b双氧水制氧气时加入少量二氧化锰c试管中进行镁和水反应时，稍微加热d铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用【专题】化学反应速率专题【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答【解答】解：a食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故a选；b二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故b不选；c升高温度可增大反应速率，故c不选；d固体表面积增大，反应速率增大，故d不选故选a【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大17钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途金属钛可用下列方法提炼：tio2+2c+2cl2ticl4+2co ticl4+2mg2mgcl2+ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是( )a反应中碳元素被还原b反应中钛元素被氧化c反应中cl2是还原剂d反应中ticl4是氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】tio2+2c+2cl2ticl4+2co中c元素化合价由0价变为+2价、cl元素化合价由0价变为1价、ticl4+2mg2mgcl2+ti中ti元素化合价由+4价变为0价、mg元素化合价由0价变为+2价，据此分析解答【解答】解：tio2+2c+2cl2ticl4+2co中c元素化合价由0价变为+2价、cl元素化合价由0价变为1价、ticl4+2mg2mgcl2+ti中ti元素化合价由+4价变为0价、mg元素化合价由0价变为+2价，a反应中碳元素失电子化合价升高，作还原剂被氧化，故a错误；b反应中钛元素得电子化合价降低而被还原，故b错误；c反应中cl2得电子作氧化剂，故c错误；d反应中ticl4得电子化合价降低而作氧化剂，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂概念之间的关系即可解答，属于基础题，难度不大18下列关于化学用语叙述正确的是( )ah2o2的电子式：b乙醇的结构式：c2h6oc磷原子的结构示意图：dfeso4 的电离方程式：feso4=fe3+so42【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a双氧水属于共价化合物，分子中含有2个oh键和1个oo键；b结构式中应该用短线代替所有的共用电子对；cp原子的核外电子总数为15，最外层含有5个电子；d硫酸亚铁在溶液中电离出亚铁离子和硫酸根离子【解答】解：a双氧水为共价化合物，分子中含有2个oh键和1个oo键，则h2o2的电子式为，故a正确；bc2h6o为分子式，乙醇的结构式为：，故b错误；cp原子的核电荷数=核外电子总数=15，最外层含有5个电子，其正确的原子结构示意图为：，故c错误；dfeso4的电离方程式为：feso4=fe2+so42，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力19设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a常温常压下，11.2 l氧气含有的分子数目为nab1 mol h2所含有的电子数目为nac4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nad1 mol/l cacl2溶液中含有的氯离子数目为2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；b氢气分子中含有2个电子，1mol氢气中含有2mol电子；c4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol；d缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子数目【解答】解：a不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l氧气的物质的量，故a错误；b1mol氢气中含有2mol电子，所含有的电子数目为2na，故b错误；c4.4g二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，含有的二氧化碳分子数目为0.1 na，故c正确；d没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系20下列各组中的两种物质互为同分异构体的是( )a乙烷和乙酸b淀粉和纤维素cch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3d和ch3ch=ch2【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同系物和同分异构体【分析】分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，依据定义进行分析【解答】解：a、乙烷和乙酸的分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b、淀粉和纤维素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分异构体，故b错误；c、ch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3碳原子数和氢原子数不同，则分子式不同，不是同分异构体，故c错误；d、和ch3ch=ch2的分子式都是c3h6，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体，故d正确；故选d【点评】本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单21某原电池装置示意图如图所示下列有关该原电池的说法正确的是( )a锌片是正极，铁片是负极b铁片上不会产生气泡c电子由铁电极经导线流向锌电极d如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置是原电池，zn易失电子作负极、fe作正极，负极反应式为zn2e=zn2+、正极反应式为2h+2e=h2，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反【解答】解：azn易失电子作负极、fe作正极，故a错误；b铁片上电极反应式为2h+2e=h2，所以有气泡产生，故b错误；c电子从锌电极沿导线流向铁电极，故c错误；dzn作负极、fe作正极时，电流从fe沿导线流向zn，如果将锌片互称cu，fe是负极、cu是正极，则电流从cu流向fe，所以电路中的电流方向将会改变，故d正确；故选d【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子流向、电极反应式的书写即可解答，易错点是判断电解质溶液中阴阳离子移动方向22在周期表中短周期主族元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大x与z同主族，x与z的原子序数之和为24w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个下列叙述正确的是( )a气态氢化物的稳定性 yxb最高价氧化物的水化物酸性 yzcz的氧化物不止一种d原子半径 zy【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】在周期表中短周期主族元素x、y、z、w，x与z同主族，x与z的原子序数之和为24，则x为o元素、z为s元素，由它们的原子序数依次增大，可知w为cl，w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个，则y原子最外层电子数为5，故y为p元素，据此解答【解答】解：在周期表中短周期主族元素x、y、z、w，x与z同主族，x与z的原子序数之和为24，则x为o元素、z为s元素，由它们的原子序数依次增大，可知w为cl，w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个，则y原子最外层电子数为5，故y为p元素，a非金属性op，故气态氢化物的稳定性：h2oph3，故a错误；b非金属性sp，故最高价氧化物的水化物酸性：硫酸磷酸，故b错误；c硫的氧化物有：二氧化硫、三氧化硫，故c正确；d同周期自左而右原子半径减小，故原子半径ps，故d错误，故选c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大23向500ml稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出no气体5.6l（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是( )a原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molb原溶液中的hno3浓度是2.0mol/lc反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜d反应后的溶液中c（fe2+）：c（fe3+）=1：2【考点】氧化还原反应的计算【分析】溶液质量增重为参加反应fe的质量与生成no的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（fe2+）、n（fe3+），进而计算该题【解答】解：生成no的物质的量为=0.25mol，设fe2+、fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol56g/mol0.25mol30g/mol=9.3g，由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol3，联立方程，解得x=0.15、y=0.15，反应后c（fe2+）：c（fe3+）为=0.15：0.15=1：1，a原溶液中投入铁粉物质的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故a错误；bn（hno3）=2n（fe2+）+3n（fe3+）+n（no）=20.15mol+30.15mol+0.25mol=1mol，c（hno3）=2mol/l，故b正确；c由反应2fe3+cu=2fe2+cu2+可知，还可溶解0.075molcu，质量为0.075mol64g/mol=4.8g，故c错误；d由以上计算可知反应后的溶液中c（fe2+）：c（fe3+）=1：1，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒计算，难度中等二、非选择题（本部分3题，共31分）24去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布pm2.5重度污染警报下列行为不会增加城市大气中pm2.5浓度的是b（填字母）a燃放烟花爆竹 b为城市主干道洒水保洁 c露天焚烧落叶雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒感冒发烧病人可服用c药品进行治疗（填字母）a麻黄碱 b抗酸药 c阿司匹林多食富含维生素c的蔬菜水果可增强人的免疫力维生素c具有的性质是a（填字母）a还原性 b常温下不溶于水 c溶液显碱性【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】pm2.5指的是空气中的粉尘；a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面；c、露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘；a、麻黄碱主要用于治疗支气管哮喘等b、抗酸药主要用于治疗胃酸过多；c、阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；维生素c的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素c的还原性；【解答】解：pm2.5指的是空气中的粉尘a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；c、露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘，故c不选；故选：b；a、麻黄碱主要用于治疗支气管哮喘等b、抗酸药主要用于治疗胃酸过多；c、阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；故选：c；维生素c的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素c的还原性；故选：a；【点评】主要考查了环境、药物、营养物质的与生活相关的化学问题，平时注意积累一些生活常识解此类题不难25今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是fe2e=fe2+；潜水员需要均衡的膳食结构糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人体吸收运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成hgs（填化学式）沉淀而除去；随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是可回收物【考点】金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】化学应用【分析】钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，fe作负极，失去电子发生氧化反应；油脂是高级脂肪酸甘油酯，蛋白质水解生成氨基酸；硫化汞是沉淀，聚乙烯由乙烯加聚生成，图为可回收物【解答】解：钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，fe作负极，失去电子发生氧化反应，其负极的电极反应式是fe2e=fe2+，故答案为：电化学，fe2e=fe2+；油脂在人体中发生水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，故答案为：高级脂肪酸；氨基酸；含汞离子废水需要加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成硫化汞沉淀，难溶于水；聚乙烯是乙烯经过加聚反应得到，结构简式为；图为可回收物，故答案为：hgs；可回收物【点评】本题考查了电极反应式书写及物质的性质，难度不大，掌握钢铁的电化学腐蚀原理和物质的性质是解题的关键，注意化学与生活的联系26著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献氟化氢（hf）的水溶液能腐蚀玻璃该反应的化学方程式为sio2+4hf=sif4+2h2o，制备普通玻璃的主要原料有sio2、caco3、na2co3（填化学式）水煤气的主要成分是co和h2，在40mpa、380、锌铬氧化物做催化剂的条件下，co和h2合成液体燃料ch3oh，该反应的化学方程式为co+2h2ch3oh【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；化石燃料与基本化工原料【专题】元素及其化合物【分析】氟化氢（hf）能与二氧化硅反应，制备普通玻璃的主要原料有sio2、caco3、na2co3；根据反应物、生成物和反应条件书写方程式【解答】解：氟化氢（hf）能与二氧化硅反应方程式为sio2+4hf=sif4+2h2o，制备普通玻璃的主要原料有sio2、caco3、na2co3，故答案为：sio2+4hf=sif4+2h2o；na2co3；co和h2，在40mpa、380、锌铬氧化物做催化剂的条件下合成液体燃料ch3oh，故反应方程式为co+2h2ch3oh，故答案为：co+2h2ch3oh【点评】本题考查了化学方程式的书写，难度不大，注意基础知识的积累27在如图所示的物质转化关系中，a是海水中含量 最丰富的盐，b是常见的无色液体，k是黑色固体，d和f反应可用于工业上生产漂白液，h可用于制造光导纤维，j是一种白色凝胶状沉淀（部分生成物和反应条件为列出）请回答下列问题：（1）a的电子式为（2）h的化学式为sio2（3）写出反应的化学方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（4）写出反应的离子方程式2h+sio32=h2sio3【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】在如图所示的物质转化关系中，a是海水中含量 最丰富的盐，则a为氯化钠，b是常见的无色液体，b为水，氯化钠溶液电解得d、e、f，对应的为氯气、氢气和氢氧化钠，d和f反应可用于工业上生产漂白液，则d、f为氢氧化钠和氯气，所以e为氢气，d、f反应生成g，g溶于水得g溶液，所以d为氯气，g为氯化氢，f为氢氧化钠，h可用于制造光导纤维，则h为二氧化硅，由f和h反应生成i为硅酸钠，i与g生成j，j是一种白色凝胶状沉淀，可知j为硅酸，k是黑色固体，能与盐酸反应生成氯气，所以k为二氧化锰，c为氯化锰，据此答题【解答】解：在如图所示的物质转化关系中，a是海水中含量 最丰富的盐，则a为氯化钠，b是常见的无色液体，b为水，氯化钠溶液电解得d、e、f，对应的为氯气、氢气和氢氧化钠，d和f反应可用于工业上生产漂白液，则d、f为氢氧化钠和氯气，所以e为氢气，d、f反应生成g，g溶于水得g溶液，所以d为氯气，g为氯化氢，f为氢氧化钠，h可用于制造光导纤维，则h为二氧化硅，由f和h反应生成i为硅酸钠，i与g生成j，j是一种白色凝胶状沉淀，可知j为硅酸，k是黑色固体，能与盐酸反应生成氯气，所以k为二氧化锰，c为氯化锰，（1）a为氯化钠，a的电子式为，故答案为：；（2）h为二氧化硅，h的化学式为sio2，故答案为：sio2；（3）反应的化学方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（4）反应的离子方程式2h+sio32=h2sio3，故答案为：2h+sio32=h2sio3【点评】本题考查无机物推断，涉及常见元素单质及其化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等28na2s2o35h2o是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，na2s2o35h2o在4045熔化，48分解下图是有关物质的溶解度曲线：已知：na2so3+s na2s2o3