江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高一化学上学期11月第四次周练试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高一（上）第四次周练化学试卷（ 11月份）一、选择题（本题包括12小题，每题4分，共48分）1（4分）（2008揭阳一模）表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐a高温会导致碘的损失b碘酸钾可氧化氯化钠c可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg50 mg/kg2（4分）（2012秋金乡县校级月考）某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）a石蕊b硝酸银c氢氧化钠d氯化铝3（4分）（2014秋柯城区校级期中）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）a2kmno4k2mno4+mno2+o2b2na+cl22naclcfe+cuso4cu+feso4dfe2o3+3co2fe+3co24（4分）（2011江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a氧化性b还原性c碱性d酸性5（4分）（2010钟祥市校级模拟）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体该装置可用于（）a锌和盐酸发生氢气b二氧化锰和浓盐酸生成氯气c碳酸钙和盐酸生成二氧化碳d氯化钠和浓硫酸生成氯化氢6（4分）（2013秋和平区校级期末）不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是（）a分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水b分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中c分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液d分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸7（4分）下列离子方程式的书写正确的是（）a铁跟稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b碳酸氢钙溶液中加入盐酸：ca（hco3）2+2hclcacl2+2h2o+2co2cco2通入澄清石灰水中：co2+ca2+2ohcaco3+h2odnahco3溶液中加入盐酸：hco3+h+h2co38（4分）（2010秋潮南区校级期末）clo2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化d1molkclo3参加反应，有2mol电子转移9（4分）（2014秋合肥校级期中）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量naoh溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）acu2+、ba2+、no3、clbmg2+、na+、co32、so42cba2+、mg2+、no3、cldfe3+、ba2+、no3、so4210（4分）（2014春应县校级月考）已知2a+b2a2+2b，2a+c2a2+2c，2b+c2b2+2c，2c+d2c2+2d则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）aa2c2b2d2bb2c2a2d2cd2c2b2a2dc2b2a2d211（4分）下列反应中，水作还原剂的是（）a2f2+2h2o4hf+o2bso2+h2oh2so3c2na+2h2o2naoh+h2d2h2+o22h2o12（4分）（2006秋绵阳期末）将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后，得到3.36l气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）a3.8gb4.8gc5.4gd6.6g二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13（12分）（2008秋运城期中）（1）a图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在a图中用阴影部分表示反应：h2+cuocu+h2o所属的区域（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用b图表达其中i为化合反应，则为 反应写出有水生成的符合反应类型iii的一个化学方程式：写出有水参加的符合反应类型iv的一个化学方程式：，其中水为剂14（14分）（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是ca（clo）2，漂白粉起作用的原因用方程式表示为；漂白粉失效的原因用方程式表示为（2）有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠cuso45h2o晶体请用序号填空：a上述状态下可导电的是b属于电解质的是c属于非电解质的是d上述状态下的电解质不能导电的是15（14分）下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断活动记录观察：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：淡黄绿色结论；氯水呈淡黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子实验操作：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上实验现象：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红分析与结论：滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质问题与思考：氯气溶于水发生如下反应：cl2+h2ohcl+hclo，溶液中的水和盐酸没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用实验操作实验现象：分析与结论：16（12分）将16.8l co2气体（标准状况下）通入1.00l 1.00moll1的naoh溶液中，试确定产物的组成及其物质的量2013-2014学年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高一（上）第四次周练化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每题4分，共48分）1（4分）（2008揭阳一模）表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐a高温会导致碘的损失b碘酸钾可氧化氯化钠c可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg50 mg/kg考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；根据化合价正确书写化学式(分子式)专题：卤族元素分析：a高温时碘酸钾易分解；b碘酸钾和氯化钠不反应；c淀粉试液能检验碘单质；d根据碘和碘酸钾的关系式计算碘酸钾的质量解答：解：a根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故a正确；b如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故b错误；c碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故c错误；d根据kio3i知，mg=33.7mg碘酸钾的质量mg=84.25mg，故d错误；故选a点评：本题考查了碘及其化合物的性质，注意碘遇淀粉试液变蓝色是碘的特性，可以据此现象确定碘的存在，难度不大2（4分）（2012秋金乡县校级月考）某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）a石蕊b硝酸银c氢氧化钠d氯化铝考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：自来水常用氯气消毒，往往含有cl2、cl、hclo、clo、h+等粒子，用自来水配制药品时，若不与自来水中的粒子反应，则不变质，否则变质解答：解：a自来水中含有cl2、hclo、clo等物质，可氧化石蕊而导致石蕊变质，并且h+也可是石蕊变质，故a错误；b自来水中含有cl，与硝酸银反应生成agcl沉淀而导致硝酸银变质，故b错误；c自来水中含有cl2、hclo、h+等物质，均可与naoh反应而导致溶液变质，故c错误；d氯化铝与自来水中的cl2、cl、hclo、clo、h+等粒子不反应，不变质，故d正确故选d点评：本题考查氯水的组成和性质，题目难度不大，注意把握氯水的成分以及相关物质的性质，判断可能发生的反应3（4分）（2014秋柯城区校级期中）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）a2kmno4k2mno4+mno2+o2b2na+cl22naclcfe+cuso4cu+feso4dfe2o3+3co2fe+3co2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：四种基本反应类型分别是化合、分解、置换、复分解，发生氧化还原反应，元素的化合价应发生变化，根据反应的特征和元素的化合价是否发生变化解答该题解答：解：a为分解反应，mn和o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；b为化合反应，na和cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故b不选；c为置换反应，fe和cu的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c不选；dfe和c的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故d选故选d点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种反应类型的判断，注意把握反应的特点，难度不大4（4分）（2011江苏校级学业考试）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生这说明维生素c具有（）a氧化性b还原性c碱性d酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素c，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明维生素c具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答5（4分）（2010钟祥市校级模拟）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体该装置可用于（）a锌和盐酸发生氢气b二氧化锰和浓盐酸生成氯气c碳酸钙和盐酸生成二氧化碳d氯化钠和浓硫酸生成氯化氢考点：常见气体制备原理及装置选择专题：实验题分析：根据装置图可知该气体制取是固体和液体不需加热的反应，可以用水洗涤，用浓硫酸干燥，能用向下排气法收集，说明生成的气体难溶于水，不和水、浓硫酸反应，比空气轻且不会和空气中的成分反应；解答：解：a、锌和盐酸发生反应生成氢气，符合上述要求，故a正确；b、二氧化锰和浓盐酸生成氯气，反应需加热，氯气和水反应，氯气比空气重应用向上排气法，故b错误；c、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，制备装置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故c错误；d、氯化钠和浓硫酸生成氯化氢，反应需加热，生成的氯化氢极易溶于水，氯化氢比空气重，故d错误；故选a点评：本题考查了常见气体实验室制备的原理、除杂、收集等知识的运用，重点考查装置的选择，除杂试剂的选择，收集气体的方法6（4分）（2013秋和平区校级期末）不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是（）a分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水b分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中c分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液d分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸考点：钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题；元素及其化合物分析：na2co3和nahco3性质不同：nahco3受热分解，碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，nahco3与盐酸反应剧烈，都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答：解：ana2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故a错误；bna2co3受热不分解，而nahco3受热分解，可以鉴别，故b正确；cna2co3与cacl2溶液作用产生caco3沉淀，而nahco3则不与cacl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故c正确；d向na2co3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向nahco3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故d正确故选a点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累7（4分）下列离子方程式的书写正确的是（）a铁跟稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b碳酸氢钙溶液中加入盐酸：ca（hco3）2+2hclcacl2+2h2o+2co2cco2通入澄清石灰水中：co2+ca2+2ohcaco3+h2odnahco3溶液中加入盐酸：hco3+h+h2co3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a不符合客观事实，铁与盐酸反应生成氯化亚铁；b碳酸氢钙、氯化氢、氯化钙应拆成离子形式；c二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；dnahco3溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答：解：a铁跟稀盐酸反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：hco3+h+h2o+co2，故b错误；cco2通入澄清石灰水中，离子方程式：co2+ca2+2ohcaco3+h2o，故c正确；dnahco3溶液中加入盐酸，离子方程式：hco3+h+h2o+co2，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式书写及正误判断，题目难度不大，把握反应的实质是解题的关键，注意化学式的拆分，电荷的守恒8（4分）（2010秋潮南区校级期末）clo2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被氧化d1molkclo3参加反应，有2mol电子转移考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：反应2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o 中，cl元素的化合价由+5降低为+4价，c元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答解答：解：a、因反应中cl元素的化合价由+5降低为+4价，则kclo3在反应中得到电子，故a正确；b、cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即clo2是还原产物，故b错误；c、因c元素的化合价由+3升高到+4价，则h2c2o4在反应中作还原剂，被氧化，故c正确；d、cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molkclo3参加反应转移的电子为1mol（54）=1mol，故d错误；故选ac点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意h2c2o4中c元素化合价的判断是学生的易错点9（4分）（2014秋合肥校级期中）下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量naoh溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）acu2+、ba2+、no3、clbmg2+、na+、co32、so42cba2+、mg2+、no3、cldfe3+、ba2+、no3、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量naoh溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀来解答解答：解：a加入氢氧化钠，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色，故a错误；b mg2+、co32反应生成沉淀，且加入硫酸不生成沉淀，故b错误；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，且mg2+2ohmg（oh）2，ba2+so42baso4，mg（oh）2和baso4都是白色沉淀，故c正确；d因发生ba2+so42baso4而不能大量共存，故d错误故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确复分解反应及习题中的信息是解答本题的关键，注意常见不溶于水的物质的颜色，题目难度不大10（4分）（2014春应县校级月考）已知2a+b2a2+2b，2a+c2a2+2c，2b+c2b2+2c，2c+d2c2+2d则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）aa2c2b2d2bb2c2a2d2cd2c2b2a2dc2b2a2d2考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答：解：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应2a+b22b+a2 中b元素的化合价降低，b2是氧化剂，a发生氧化反应生成a2，a2是氧化产物，所以氧化性b2a2；2a+c22c+a2 中c元素的化合价降低，c2是氧化剂，a发生氧化反应生成a2，a2是氧化产物，所以氧化性c2a2；2b+c22c+b2中c元素的化合价降低，c2是氧化剂，b发生氧化反应生成b2，b2是氧化产物，所以氧化性c2b2；2c+d22d+c2中d元素的化合价降低，d2是氧化剂，c发生氧化反应生成c2，c2是氧化产物，所以氧化性d2c2；所以氧化性为d2c2b2a2，故选：c点评：本题考查根据方程式来比较氧化性和还原性强弱，难度中等，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物11（4分）下列反应中，水作还原剂的是（）a2f2+2h2o4hf+o2bso2+h2oh2so3c2na+2h2o2naoh+h2d2h2+o22h2o考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：水作还原剂，则所含元素化合价升高，被氧化，o元素化合价由2价升高到0价，应生成氧气，以此解答解答：解：ah2o中氧由2价变为0价，化合价升高，h2o作还原剂，故a正确；bh2o中化合价没变，该反应不是氧化还原反应，故b错误；ch2o中氢由+1价变为0价，化合价降低，是氧化剂，故c错误；dh2o是产物，故d错误故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，难度不大12（4分）（2006秋绵阳期末）将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后，得到3.36l气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（）a3.8gb4.8gc5.4gd6.6g考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断4.48l气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nm计算质量解答：解：令参加反应的co2气体的体积为a，生成的o2的体积为b，则：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，气体体积减小v2 1 1a b 5.6l3.36l=2.24l解得a=4.48l，b=2.24l所以3.36l气体中co2体积为5.6l4.48l=1.12l，o2的体积为2.24l所以3.36l气体的质量为44g/mol+32g/mol=5.4g，故选c点评：本题考查根据方程式的计算，难度中等，采取差量法计算可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13（12分）（2008秋运城期中）（1）a图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在a图中用阴影部分表示反应：h2+cuocu+h2o所属的区域（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用b图表达其中i为化合反应，则为分解 反应写出有水生成的符合反应类型iii的一个化学方程式：naoh+hclnacl+h2o写出有水参加的符合反应类型iv的一个化学方程式：c+h20c0+h2，其中水为氧化剂考点：化学基本反应类型；氧化还原反应专题：物质的性质和变化专题分析：（1）h2+cuocu+h2o中氢和铜元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，iii表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；iv中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式解答：解：（1）h2+cuocu+h2o中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图a中的图象为：，故答案为：；（2）ii为分解反应，iii是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：naoh+hclnacl+h2o，有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：c+h20c0+h2，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，故答案为：分解；naoh+hclnacl+h2o；c+h20c0+h2；氧化点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”14（14分）（1）漂白粉或漂白精中的有效成分是ca（clo）2，漂白粉起作用的原因用方程式表示为ca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo；漂白粉失效的原因用方程式表示为2hclo2hcl+o2（2）有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠cuso45h2o晶体请用序号填空：a上述状态下可导电的是b属于电解质的是c属于非电解质的是d上述状态下的电解质不能导电的是考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题；卤族元素分析：要解这类题目，关键是理解好有关概念氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、cuso45h2o晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸，氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质解答：解：（1）漂白粉起作用的物质是次氯酸，次氯酸钙可以和二氧化碳、水反应生成次氯酸反应方程式为ca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo；而次氯酸见光易分解，从而失去漂白作用，反应方程式为2hclo2hcl+o2；故答案为：ca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo；2hclo2hcl+o2；（2）a、能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质符合条件的有；b、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有；c、非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有；d、电解质若未电离出自由移动的离子也不会导电，符合条件的有故答案为：abcd点评：本题主要考查了电解质与非电解质的概念问题，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电15（14分）下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断活动记录观察：氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：淡黄绿色结论；氯水呈淡黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子实验操作：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上实验现象：滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红分析与结论：滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质问题与思考：氯气溶于水发生如下反应：cl2+h2ohcl+hclo，溶液中的水和盐酸没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用实验操作收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中实验现象：有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化分析与结论：干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应cl2+h2ohcl+hclo，溶液中的次氯酸具有漂白性考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题；元素及其化合物分析：根据cl2+h2ohcl+hclo，只要设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸