江苏省宿迁市重点中学高三化学下学期期初开学联考试卷.doc

2015届高三下学期期初开学联考化 学 试 卷本试卷共120分，考试用时100分钟。注意事项：1、 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。2、 每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3、 考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 fe 56 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是a人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物b使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化c上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念d利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染2下列有关化学用语或名称表达正确的是a亚硫酸的电离方程式：h2so32h+sob乙炔的分子结构模型示意图： ch2o2的电子式： d的名称3-甲基-1-丁醇3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是aso2具有氧化性，可用于漂白纸浆b炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅cbaco3、baso4都难溶于水，均可用做钡餐dal2o3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph1的溶液中：fe3+、cl、no、k+b滴入酚酞显红色的溶液中：na+、mg2+、alo、noc加入铝粉产生h2的溶液中：fe2+、na+、so、clodc(so)0.1 moll1的溶液中：na+、cl、h+、ca2+5下列有关实验装置的说法中正确的是 a用图1装置制取干燥纯净的nh3b用图2装置实验室制备fe(oh)2c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积6设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a0.1 mol cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1nab标准状况下，0.56 l丙烷中含有共价键的数目为0.2nac25时，1 l ph12的na2co3溶液中含有na+的数目为0.02nad常温常压下，14 g c2h4、c3h6的混合气体中含有碳原子的数目为na7下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项xyzmanh3nono2o2bcl2fecl3fecl2fecalal(oh)3naalo2naohdnaohna2co3nahco3co28下列说法中用离子方程式表达正确的是a用惰性电极电解氯化钠溶液：2cl2hh2cl2b向naalo2溶液中通入过量co2：2aloco23h2o2al(oh)3 cocfe(no3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：fe2+no4h+=fe3+no2h2odca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hcoca2oh= caco3h2o9下列说法不正确的是a在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率b加热、蒸发mgcl2饱和溶液可得无水mgcl2晶体c工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏d室温下，c(nh)相等的(nh4)2so4、nh4hco3、nh4cl溶液中：c(nh4)2so4c(nh4cl)c(nh4hco3)10下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁a由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的h0b图乙表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是醋酸c图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变d图丁表示向na2co3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成co2与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某有机物z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由x与y相互作用： x z下列有关叙述中不正确的是az结构中有4个手性碳原子by的分子式为c9h8o3c1 mol z与足量naoh溶液反应，最多消耗8 mol naoh dz与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。z元素原子核外k层与m层电子数相等。下列说法中正确的是 xyzway元素最高价氧化物对应的水化物化学式为h2yo3b原子半径由小到大的顺序为：yxwzc室温下，z和w的单质均能溶于浓硝酸dx、z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no被fe2还原为no2b向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀溶液中一定含有soc在0.1 moll1 na2co3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖1425时，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ay点所表示的溶液中： c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)bw点所表示的溶液中： c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1moll1c该温度下醋酸的电离平衡常数为104.75 moll1 d向x点所表示的溶液中加入等体积的0.05 moll1 naoh溶液 ：c(h)c(ch3cooh)c(oh)15温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图：下列说法正确的是 a反应在前50 s 的平均速率v(pcl3)0.0032 moll1s1 b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)0.11moll1，则反应的h0 c相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3 和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3 的转化率小于80%d相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3 和0.20 mol cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)非选择题(共80分)16(12分)二氧化氯（clo2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产clo2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性nacl溶液；clo2的制取。工艺流程如下图：b过量试剂x过滤适量hcl至酸性反应(电解)粗盐水na2co3、naoh反应hclcl2clo2反应(沉淀)滤渣 粗食盐水中含有ca2+、mg2+、so等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂x，x是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是 。（已知：ksp(baso4)1.11010 ；ksp(baco3)5.1109）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成clo2。电解时生成的气体b是 ；反应的化学方程式为 。 clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100 ml试样。步骤2：量取v1ml试样加入到锥形瓶中，调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：clo2ih+i2clh2o 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c moll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知：i22s2o2is4o） 准确量取10.00 ml clo2溶液的玻璃仪器是 。 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是。 根据上述步骤可计算出原clo2溶液的物质的量浓度为moll1（用含字母的代数式表示）。17某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体f和y。已知：2ch3choch3ch(oh)ch2choch3chchcho请回答下列问题： 下列有关f的说法正确的是 。 a分子式是c7h7no2br b能形成内盐c能发生取代反应和缩聚反应 d1 mol的 f最多可以和2 mol naoh反应c d的反应类型是 。 bc的化学方程式是 。在合成f的过程中，bc步骤不能省略，理由是 。de反应所需的试剂是 。 写出同时符合下列条件的a的同分异构体的结构式 ， ， 。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有 cho 以x和乙烯为原料可合成y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： ch3choch3coohch3cooch2ch318(12分)硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将so2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题： 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是 。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变 某温度下，2so2(g)o2(g) 2so3(g) h196 kjmol1。在一个固定容积为5 l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10 mol o2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so3为0.18 mol，则v(o2) moll1min1，放出的热量为 kj。 一定温度时，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。 将一定量的so2和0.7 molo2放入一定体积的密闭容器中，在550和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28 l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6 l(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时so2的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）反应cl2clo219(15分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。 若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 。 为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。m足量稀盐酸反应废液反应 ph=4称取铁块质量10.0g试剂a灼烧反应试剂b过滤几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表所示。fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511 试剂a应选择 ，试剂b应选择 。（填序号）a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体 已知常温下fe(oh)3的ksp1.11036，则反应后溶液中c(fe3+)moll1。 灼烧完全的标志是 。 若最终红色粉未m的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。20(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(pm2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 将pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子k+na+nhsonocl浓度/moll1410661062105410531052105根据表中数据计算pm2.5待测试样的ph 。 nox是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：n2(g)2n2o2no945kj/mol498kj/molo2(g)2(-630kj/mol) n2(g)o2(g)2no(g) h 。 当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式 。 汽车汽油不完全燃烧时还产生co，有人设想按下列反应除去co：2co(g)2c(s)o2(g),已知该反应的h0，该设想能否实现？。你的依据是 。 碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是 。 用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用mh）表示），nio(oh)作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：ni(oh)2mnio(oh)mh，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为nio(oh)，若继续充电，将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。21.(12分)本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a物质结构与性质已知x、y、z、w、k五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素x是周期表中原子半径最小的元素；y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；w位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；k位于ds区且原子的最外层电子数与x的相同。请回答下列问题：（答题时，x、y、z、w、k用所对应的元素符号表示）y、z、w元素的第一电离能由大到小的顺序是 。k的电子排布式是 。y、z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则y的这种氢化物的化学式是 ；y、z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 若x、y、w形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中y原子轨道的杂化类型是；1 mol该分子中含有 键的数目是 。z、k两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，z原子的配位数是。b实验化学乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物 质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.412280.10154油水分离器冷凝管温度计三颈烧瓶 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下： 第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0ml无水乙醇、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中， 搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水cacl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是 。 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。2015届高三化学联考试卷参考答案单项选择题（本大题包括10小题，每