江苏省金坛市高一化学上学期期中考查化学试题苏教版.doc

金坛市2012年秋学期高一期中考查本卷分第卷和第卷两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： h1 o16 c12 cl35.5 p 31 n14 na23 cu64第卷（选择题 共40分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1想一想：ba(oh)2（固态）、cuso4（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类 a75的酒精溶液 b硝酸钠（固态） cch3cooh（液态） d粗盐（固态）2食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 a悬浊液 b溶液 c胶体 d乳浊液3关于氯气的叙述中，下列正确的是a干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 b氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在c氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气d氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物推拉活塞d检查装置的气密性c将乙醇与水分离a称取naoh固体b稀释浓h2so44下列有关化学实验操作正确的是 5下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是 检验某未知溶液中是否含有so42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加bacl2溶液；鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。a b c d6. na2co3 hcl cuso4 fe(oh)3 kno3 naoh物质间的组合a：和 b：和；c：和；d：和；e：和；f：和中都不能发生复分解反应的是 a. abef b. abcf c. bcde d.cdef7加入氧化剂可以实现下列变化的是 ana2co3co2 bhclcl2 ch2so4(浓) so2 dcuocu8在含有nabr和nai的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质为 anacl和nabrbnacl和i2cnacl dnacl、br2和i29下列叙述正确的是 a1mol so42- 的质量是96 g b1mol h2o的质量是18 g/molcco2的摩尔质量是44 g dhcl的相对分子质量是36.5 g/mol10. 如图所示，在a处通入含水蒸气的氯气，关闭b阀时，c处的（干燥的）红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色则d瓶中盛放的溶液不可能是a浓硫酸 b氢氧化钠溶液c饱和碘化钾溶液 d饱和氯化钠溶11下列操作与所用仪器(或试剂)一定匹配的是 a分液长颈漏斗 b蒸馏冷凝管 c萃取乙醇 d溶解水12.是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是 a原子核中含有92个中子 b原子核外有143个电子 c与互为同位素 d与为同一核素13用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l b常温常压下，11.2l氧气所含的原子数为nac标准状况下，11.2l h2o 含有的分子数为0.5nad常温常压下，44g co2含有的原子数为3na14下列操作中正确的是 a用25 ml量筒量取4.0 mol/l的盐酸5.62 mlb用托盘天平称取5.57 g kcl固体c配制450 ml 0.2 mol/l h2so4溶液时应选用500 ml容量瓶d容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏15下列说法不正确的是 a漂白粉的主要成分是cacl2和ca(clo)2，应密封保存b向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色c欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶d液溴极易挥发，存放液溴的试剂瓶中常加少量水起液封作用16.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 0.5mol nh3 标准状况下22.4 l he 4 9ml 水 0.2mol h3po4a bc d17.下列溶液中的c (cl -)与100ml 1moll-1 氯化铝溶液中的c (cl -)相等a300ml1moll-1 氯化钠溶液 b150ml2moll-1 氯化铵溶液c75ml3moll-1 氯化钙溶液 d125ml1.5moll-1 氯化钡溶液18.氢化钙可以作为生氢剂(其中cah2中氢元素为1价)，反应方程式如下：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，下列叙述正确的是a标准状况下，生成22.4l h2转移的电子数为2na bh2o是氧化剂ccah2既是氧化剂又是还原剂 dh2中的氢元素都来自cah219将标准状况下的l hcl气体溶于1000 g水中（水的密度为1 g/ml），所得盐酸密度为b g/ ml，则该盐酸的物质的量浓度是 a b c d20.科学家刚刚发现了某种元素的原子x，x原子的质量是ag。已知12c（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a由已知信息可知： bx原子的摩尔质量是a /bmolcwg x原子的物质的量是mol dx原子的相对原子质量为第卷（非选择题 共60分）二、填空题：（共3小题）21(6分)在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式：硝酸铵 葡萄糖c6h12o6 氢氧化钡 明矾kal(so4)212h2o 四氯化碳(有几个写几个) 22(2分)用质子数、中子数、电子数、质量数完成下列填空：(1)136c与147n具有相同的 (2)146c与147n具有相同的 23(8分)在反应中：cu+2h2so4(浓) = cuso4+ so2+2h2o（1） 元素被还原； 是氧化剂（填元素符号或化学式）（2）cu发生了 反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是 。（填元素符号或化学式）（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：cu+2h2so4(浓) = cuso4+ so2+2h2o若有1.5molcu发生了反应，则转移的电子的个数是 。三、实验题（共2小题）24（8分）可用于分离或提纯物质的方法有a过滤b升华 c加热分解 d洗气法 e. 蒸馏 f.结晶 g.萃取 h.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物，用 。(2) 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用 。(3) 除去o2中少量的水蒸气，用 。(4)从溴水中提取溴，用 。(5)除去固体碘中混有的少量nai，用 。(6)除去氧化钙中的caco3，用 。(7)分离水和汽油的混合物，用 。(8)分离乙醇与水的混合物，用 。25(6分)实验室配制480m 0.1 moll-1的na2co3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g，应选用 m l的容量瓶。（2）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 。（填数字符号）（3）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是 。（填写字母，每种仪器只能选择一次）（4）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 种用途。（填写数字）（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。a.配制前设有将容量瓶中的水除尽； b.试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出；c.忘记将洗涤液转入容量瓶；d.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；e.定容时俯视刻度线；四（本题2小题）26(10分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。请写出下反应的化学方程式为：实验室制备氯气 ；工业制备氯气 ；工业制备漂白粉 。（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是 。（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强。若将少量的so2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：ca(clo)2+so2+h2ocaso3+2hclo。你认为该同学的说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”）请说明理由 。27(7分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在。从海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径之一。其主要生产流程如下图所示：(1)过程中使用海带粉而不是海带碎片的目的是： 。(2)写出过程中发生的主要化学反应方程式： 。(3)过程的操作是萃取，如在实验室进行此操作则用到的最主要的仪器是 。(写名称)，所选萃取剂一般是 (选填：水或四氯化碳)。(4)过程所得碘的水溶液，不直接进行蒸发获取碘的理由是： 。(5)过程后得到了仍含少量固体杂质的碘单质，可通过升化的方法对其进行提纯，过程操作是 (填写操作名称)。五计算28(13分)把19.2 g 的cu放入足量的稀硝酸中，微热至cu完全反应。已知：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 +2no+ 4h2o求：（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓度为5 moll-1的稀硝酸提供？（3）生成的no在标准状况下的体积是多少升？（4）被还原的硝酸的质量是多少克？（5）与19.2 g cu发生反应的硝酸共起了两种作用，即酸性的作用和氧化剂的作用，它们的质量比是 ： 12秋高一化学期中答案一选择题220=40题号12345678910答案bcadcabcad题号11121314151617181920答案bcdcbadbda21(6分)写出相应的电离方程式（每个2分）：硝酸铵 氢氧化钡 明矾kal(so4)212h2o _略_22(2分)完成下列填空（每个1分）：(1) 中子数 (2) 质量数23(8分)（1）s；h2so4（各1分） （2）氧化；so2（各1分）（3）（略）（双线桥标出反应的电子转移方向1分；转移电子数目1分）；3（2分）24（8分）（每个1分）(1)a 、(2) f 、(3) d、 (4)g 、(5) b、 (6) c 、(7) h、 (8) e25(6分)（每个1分）（1）143 g； 500ml （2） （3）d b a c （4）2 （5）b c d26(10分)（方程式每个2分）（1）实验室制氯气；工业制氯气；工业制漂白粉（方程式略）（2）能说明其原理的化学方程式。（方程式略）（3）不正确 ；二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸钙接触时将氧化还原反应