江苏省宿迁市钟吾国际学校中考化学二模试题（含解析）.doc

2015年江苏省宿迁市钟吾国际学校中考化学二模试卷一、选择题。1下列物质中，由有机合成材料制成的是( )a铜导线b瓷碗c木桌d塑料杯2下列物质的性质中，属于物理性质的是( )a稳定性b酸碱性c还原性d挥发性3碱式硫酸铁fe（oh）so4是一种新型净水剂在fe（oh）so4中铁元素的化合价为( )a+5b+3c+2d+14溶洞中存在的化学反应：caco3+co2+h2oca（hco3）2，此反应属于( )a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应5形成化学观念是化学学习的任务之下列说法中，错误的是( )aph=0的溶液一定是中性溶液b元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数c化学变化的过程中常会伴随能量变化d复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化6对比实验是化学中常用的实验手段下列探究不需要进行对比实验的是( )a物质溶解性的大小b可燃物燃烧的条件c烧碱样品中氢氧化钠的含量d影响金属与酸反应速率的因素7对于下列微粒结构示意图，有关说法正确的是( )a表示原子的是b表示同一种元素c它们的核外电子排布相同d它们都具有相对稳定结构8t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线下列说法正确的是( )at时该物质的溶解度为50 gb图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液c点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水d将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质9在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如表所示：xyzq反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9若x和q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是( )a该反应的化学方程式中，物质x与q的化学计量数之比为2：3b反应中物质y与q发生改变的质量之比为1：1c反应后物质z的质量为9 gd反应生成y的质量为21 g10现有铁和另一种金属组成的混合物，把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w则下列说法中正确的是( )a若混合物为fe、zn，w可能是0.2gb若混合物为fe、al，w不可能是0.2gc若混合物为fe、cu，w是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为55%d若混合物为fe、mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%二、解答题。11写出下列反应的化学方程式，并按要求填空（1）镁在氧气中燃烧：_，燃烧时，放出大量热（2）生石灰干燥食品：_，该反应属于_（填“放热”或“吸热”）反应（3）用稀盐酸除铁锈：_，该反应属于_反应（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：_，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用石蕊试纸检验12碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题：（1）倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少_（填化学式）的排放量（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的_作用（3）含碳元素的物质中，属于有机物的是_（填序号）a碳酸钙b葡萄糖c一氧化碳d甲烷（4）甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：i该反应中含氢元素的化合物有_（用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的质量之比为_ii用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是_13构成物质之间相互反应的知识是提高学习效率的有效方法在图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成a、b、c、d四种物质（部分生成物已略去）其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，b为硫酸盐，c是单质，请回答下列问题：（1）乙和丙反应的基本类型是_（2）写出下列物质的化学式：c_，甲_（3）丁所属的物质类别是_（4）写出丙和丁反应的一个化学方程式：_14实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含na2co3；猜想：部分变质，该样品中含有naoh和na2co3则naoh变质反应的化学方程式为_【查阅资料】co2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告实验操作实验现象实验结论取少量样品溶于水，加入_有白色沉淀产生该反应的化学方程式：_将上述反应后的混合物过滤，取滤液，加入_证明猜想正确【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27、101kpa下进行，步骤如下：按图1连接好装置；用托盘天平准确称取该样品2g，放入a中试管内，向b中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220ml请回答下列问题：（1）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_；（2）b中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_；（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？_（填“有”或“没有”）；（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_（在27、101kpa时二氧化碳的密度为1.8g/l）（计算结果精确至1%）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程请回答下列问题：（1）操作、的名称分别为_，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是_；（2）该实验中发生反应的化学方程式为_；（3）最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）【实验反思】（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有_（填数字序号）；选择试剂种类 确定试剂用量 试剂产地实验装置与步骤的设计 实验安全环保 测量中减少误差（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是_、_15课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是nacl、na2so4、na2co3和nano3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应实验过程、现象如图：请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_；（2）滴加ba（no3）2的目的是_；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为_（简单写出必要的计算过程）2015年江苏省宿迁市钟吾国际学校中考化学二模试卷一、选择题。1下列物质中，由有机合成材料制成的是( )a铜导线b瓷碗c木桌d塑料杯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响 【专题】课本知识同类信息【分析】可根据有机合成材料的定义和类别进行分析解答常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶三类【解答】解：a、铜导线是金属制品，属金属材料b、瓷碗属硅酸盐产品，属无机非金属材料c、木桌成分是天然纤维素，不是合成材料d、塑料杯是塑料制品，属三大合成材料之一故选：d【点评】材料主要分四类：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料，掌握材料的分类对解决本类题很重要2下列物质的性质中，属于物理性质的是( )a稳定性b酸碱性c还原性d挥发性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断【解答】解：a、物质的稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故错误b、酸碱性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故错误c、碳和一氧化碳等物质的还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故错误d、物质的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故正确故选：d【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来3碱式硫酸铁fe（oh）so4是一种新型净水剂在fe（oh）so4中铁元素的化合价为( )a+5b+3c+2d+1【考点】有关元素化合价的计算 【专题】化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题【解答】解：氢氧根显1价，硫酸根显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（1）+（2）=0，则x=+3故选：b【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力4溶洞中存在的化学反应：caco3+co2+h2oca（hco3）2，此反应属于( )a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】反应类型的判定 【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】钟乳石的形成与caco3+h2o+co2ca（hco3）2有关，据此由反应特征、结合四种基本反应类型确定该反应的类型即可【解答】解；钟乳石的形成与caco3+h2o+co2ca（hco3）2有关，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应故选a【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键5形成化学观念是化学学习的任务之下列说法中，错误的是( )aph=0的溶液一定是中性溶液b元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数c化学变化的过程中常会伴随能量变化d复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；复分解反应及其发生的条件；元素周期表的特点及其应用；物质发生化学变化时的能量变化 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性【分析】a、根据溶液的酸碱性与ph的关系解答；b、根据原子序数与核内质子数的关系解答；c、根据化学变化中的能量变化解答；d、根据复分解反应的特点解答【解答】解：a、ph=0的溶液是酸性溶液，错误；b、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数，正确；c、化学变化的过程中会伴随能量变化，正确；d、复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应，反应前后各元素的化合价不变，正确；故选a【点评】本题考查的是对常见的概念的理解，完成此题，可以依据已有的概念进行6对比实验是化学中常用的实验手段下列探究不需要进行对比实验的是( )a物质溶解性的大小b可燃物燃烧的条件c烧碱样品中氢氧化钠的含量d影响金属与酸反应速率的因素【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属的化学性质；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件 【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】利用控制变量法的思想根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验结合具体实验的原理进行解答【解答】解：a比较不同物质的溶解性需要控制溶剂的种类、质量、温度等因素比较溶质溶解的最大限度，所以需要对比实验，故a错误；b、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以需要对比实验，故b错误；c、烧碱样品中氢氧化钠的含量只需要测定生成二氧化碳的多少，即可计算，不需要对比实验，故c正确；d、影响金属与酸反应速率的因素有温度、浓度、反应物的接触面积，所以需要对比实验，故d错误故选：c【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论7对于下列微粒结构示意图，有关说法正确的是( )a表示原子的是b表示同一种元素c它们的核外电子排布相同d它们都具有相对稳定结构【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断b、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，进行分析判断c、根据微粒结构示意图分析核外电子排布；d、根据最外层电子数目的特点分析【解答】解：a、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子；质子数=核外电子数=10，为原离子；质子数=11，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子；故选项说法错误b、微粒的核内质子数分别为8、10、11，表示三种元素，故选项说法错误c、由微粒结构示意图可知，它们的核外电子排布不同，故选项说法错误d、由微粒结构示意图可知，最外层的电子数都是8，它们都具有相对稳定结构，故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键8t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线下列说法正确的是( )at时该物质的溶解度为50 gb图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液c点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水d将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质【考点】固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的知识结合溶解度的概念进行分析解答即可，熟悉溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量【解答】解：a、t时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t时该物质的溶解度为100g，故a说法错误；b、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边哦点属于不饱和状态，所以w、z都是饱和状态，故b错误；c、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故c说法正确；d、设80g水达到饱和需要溶解溶质质量为x则：解得x=80g，原来含溶质50g，所以还需加溶质30g，故d说法错误故选c【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行9在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如表所示：xyzq反应前的质量/g810121反应后的质量/g021待测9若x和q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是( )a该反应的化学方程式中，物质x与q的化学计量数之比为2：3b反应中物质y与q发生改变的质量之比为1：1c反应后物质z的质量为9 gd反应生成y的质量为21 g【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据反应后质量减少为反应物，质量增加为生成物，以及质量守恒定律的有关内容即可正确解答本题【解答】解：根据质量守恒定律，待测=8+10+1+21219=10，故xq为反应物，yz为生成物，反应可简单表示为：x+qy+za、由题意知，x和q两种物质的相对分子质量相等，故该反应的化学方程式中，物质x与q的化学计量数之比为8g：（219）g=2：3，故说法正确b、反应中，物质y质量增加2110=11，q质量减少219=12，故发生改变的质量之比为11：21，故说法错误；c、根据质量守恒定律，待测=8+10+1+21219=10，故说法错误；d、反应前y有10g，反应后有21g，故生成y的质量为2110=11g，故说法错误故选a【点评】本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键10现有铁和另一种金属组成的混合物，把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w则下列说法中正确的是( )a若混合物为fe、zn，w可能是0.2gb若混合物为fe、al，w不可能是0.2gc若混合物为fe、cu，w是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为55%d若混合物为fe、mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%【考点】金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算 【专题】金属与金属材料【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=金属的质量，所以同质量的铝、镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁，同理锌则小于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大据此分析解答即可【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：fe+h2so4=feso4+h2可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gal与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gzn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，a、若混合物为fe、al，m一定大于0.2g，故a错误；b、若混合物为fe、zn，m一定小于0.2g，不可能是0.2g，故b正确；c、设铁的质量为x，fe+h2so4feso4+h2，56 2x 0.1g则，解得x=2.8g，则混合物中fe和cu的质量比为：2.8g：（5.6g2.8g）=1：1，而非55%，故c错误；d、当粉末为fe、al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以合金为为feal合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故d错误故选：b【点评】相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小二、解答题。11写出下列反应的化学方程式，并按要求填空（1）镁在氧气中燃烧：2mg+o22mgo，燃烧时，放出大量热（2）生石灰干燥食品：cao+h2oca（oh）2，该反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应（3）用稀盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，该反应属于复分解反应（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：（nh4）2so4+ca（oh）2caso4+2nh3+2h2o，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用石蕊试纸检验【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定 【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型【解答】解：（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2mg+o22mgo（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：cao+h2oca（oh）2；该反应放出大量的热，属于放热反应（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物，硫酸铵与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为（nh4）2so4+ca（oh）2caso4+2nh3+2h2o故答案为：（1）2mg+o22mgo；（2）cao+h2oca（oh）2；放热；（3）fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；复分解；（4）（nh4）2so4+ca（oh）2caso4+2nh3+2h2o【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题12碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题：（1）倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少co2（填化学式）的排放量（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用（3）含碳元素的物质中，属于有机物的是bd（填序号）a碳酸钙b葡萄糖c一氧化碳d甲烷（4）甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：i该反应中含氢元素的化合物有ch4和h2o；（用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的质量之比为1：1ii用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是分子构成不同【考点】二氧化碳对环境的影响；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】元素位置、结构与性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】（1）根据导“低碳”生活，主要是为了减少空气中二氧化碳的排放解答；（2）根据活性炭具有吸附性解答；（3）根据有机物的定义解答；（4）根据反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气进行解答；根据一氧化碳和氢气的分子构成不同进行分析【解答】解：（1）倡导“低碳”生活，主要是为了减少空气中二氧化碳的排放，出行骑自行车能减少二氧化碳的排放，故填：co2；（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，故填：吸附；（3）碳酸钙属于无机物，乙醇属于有机物，一氧化碳属于无机物，甲烷属于有机物，故填：bd；（4）、观察微观示意图知：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：ch4+h2o co+3h2；含有氢元素的化合物有甲烷和水两种，化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为1：1；故填：ch4和h2o；1：1；、一氧化碳和氢气的分子构成不同，导致二者的化学性质不同，一氧化碳有毒，氢气无毒，故填：分子构成不同【点评】本题考查的是碳以及其化合物的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在13构成物质之间相互反应的知识是提高学习效率的有效方法在图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成a、b、c、d四种物质（部分生成物已略去）其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，b为硫酸盐，c是单质，请回答下列问题：（1）乙和丙反应的基本类型是置换反应（2）写出下列物质的化学式：ccu，甲h2so4（3）丁所属的物质类别是碱（4）写出丙和丁反应的一个化学方程式：2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4（合理即可）【考点】物质的鉴别、推断 【专题】框图型推断题；压轴实验题【分析】因为乙是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，可以猜测是金属铁，丙是蓝色溶液则丙是硫酸铜，所以c是单质铜，据此进行分析探讨即可；【解答】解：（1）由于乙是铁丙是硫酸铜，所以两者会反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的特征是单质与化合物反应生成单质与化合物，所以是置换反应；（2）由于c是单质且是由乙丙生成，所以c是铜，因为b是硫酸盐，且是甲乙两者的反应产物，所以甲是硫酸；（3）丁既可以与甲硫酸反应，又可以与硫酸铜反应，所以丁应该属于碱类物质，因为酸碱可发生中和反应，且硫酸铜可以与碱反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀；（4）丙和丁反应的反应是一种可溶性碱和硫酸铜的反应，可以是：2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4等；故答案为：（1）置换反应；（2）cu；h2so4；（3）碱；（4）2naoh+cuso4=cu（oh）2+na2so4（合理即可）；【点评】本题考查框图题中物质的推断，能够综合考查学生解决问题的能力，学生应熟悉物质的颜色及物质之间的相互反应的现象和产物，在猜测的基础上进行验证，并注意元素守恒在框图推断中的重要应用14实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究【提出问题1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含na2co3；猜想：部分变质，该样品中含有naoh和na2co3则naoh变质反应的化学方程式为co2+2naoh=na2co3+h2o【查阅资料】co2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你完成下列实验报告实验操作实验现象实验结论取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液有白色沉淀产生该反应的化学方程式：na2co3+cacl2caco3+2nacl将上述反应后的混合物过滤，取滤液，加入酚酞试液溶液变红色证明猜想正确【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27、101kpa下进行，步骤如下：按图1连接好装置；用托盘天平准确称取该样品2g，放入a中试管内，向b中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220ml请回答下列问题：（1）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；（2）b中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）；（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（在27、101kpa时二氧化碳的密度为1.8g/l）（计算结果精确至1%）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程请回答下列问题：（1）操作、的名称分别为溶解、过滤、蒸发，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）该实验中发生反应的化学方程式为na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh；（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”“等于”或“大于”）【实验反思】（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有（填数字序号）；选择试剂种类 确定试剂用量 试剂产地实验装置与步骤的设计 实验安全环保 测量中减少误差（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰、除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究【分析】【提出猜想】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；【实验探究1】根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成了碳酸钙和氯化钠，其中碳酸钙为固体，而氯化钠为中性溶液，所以为了确认氢氧化钠是否存在，应该加入过量的氯化钡溶液，然后再取上层清液，加入酚酞溶液进行判断即可；【实验探究2】（1）做实验时连接好仪器一定要检查装置的气密性（2）根据实验目的“通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量”进行分析，（3）根据二氧化碳在空气中的含量分析；（4）量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220ml即为反应生成的二氧化碳的体积，由此，生成二氧化碳的质量为：220 ml/10001.8 g/l=0.396 g根据二氧化碳的质量及反应的化学方程式便可求出碳酸钠的质量，就能得出样品中碳酸钠的质量分数【实验探究3】（1）根据操作的特点分析；玻璃棒加速溶解；（2）根据除去氢氧化钠中的碳酸钠方法分析；（3）根据由方程式分析；【实验反思】（1）根据实验步骤分析；（2）根据实验目的分析【解答】解：【提出猜想】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2o【实验探究1】氯化钙溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，该反应的化学方程式为：na2co3+cacl2caco3+2nacl；碳酸钠被完全反应后，若溶液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠，则猜想成立；若酚酞试液没有变红，说明不含有氢氧化钠，则猜想成立；【实验探究2】（1）做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置检验装置气密性装药品做实验（2）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的碳酸氢钠水溶液，可以避免二氧化碳的减少（3）空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响；（4）解：生成二氧化碳的质量为：1.8 g/l=0.396 g设样品中含碳酸钠的质量为xna2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o106 44 x 0.396g=解之得：x=0.954g样品中碳酸钠的质量分数=100%48%【实验探究3】（1）操作的名称为溶解、的名称为过滤、的名称为蒸发，为了使样品充分溶解，可用玻璃棒搅拌；（2）碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，方程式为na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh（3）根据反应看出，变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多【实验反思】（1）定性检验氢氧化钠的变质要选择试剂种类、注意实验装置与步骤的计划；定量测定变质样品中某成分的含量时要确定试剂用量，实验中还要考虑实验安全环保问题、测量中减少误差问题（2）检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠故答案为：【提出猜想】co2+2naoh=na2co3+h2o【实验探究1】实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液；白色沉淀产生该反应的化学方程式：n