江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡检测题1 苏教版选修4.doc

化学反应速率与化学平衡一、选择题1下列过程中，需要加快反应速率的是a钢铁生锈b食物腐烂c工业炼钢d塑料老化2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，加压后颜色加深c滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3少量铁粉与100 ml 001 moll-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体 加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 ml 01 mol/l盐酸 a b c d4已知反应：a(g)+ 3b(g) 2c(g) + d(g)，在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1moll-1min-1,则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为( )a05 moll-1min-1 b1moll-1min-1 c3 moll-1min-1 d2 moll-1min-1 5反应3a(g)+b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )av (d)=04 moll-1s-1 bv (c)=05 moll-1s-1cv (c)=06 moll-1s-1 dv (a)=015 moll-1s-16一定温度下，可逆反应2no2 2no+o2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（） 单位时间内生成n mol o2 ，同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2 ，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变abcd以上全部7把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率如右图所示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）a b c d8等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是（ ） ah0 s0 s0ch0dh0 s09no和co都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成n2和co2，对此反应有关的叙述不正确的是（ ）a增大压强能加快化学反应速率 b使用适当的催化剂可以加快化学反应速率c升高温度能加快化学反应速率 d改变压强对化学反应速率没有影响10在n2+3h2 2nh3的平衡体系中，当分离出nh3时，下列说法正确的是（ ）a正反应速率增大b平衡向逆反应方向移动c正反应速率等于逆反应速率d氢气的转化率变大11可逆反应3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(g)+4h2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a保持容器体积不变，加入水蒸气b将容器的容积缩小一半c保持容器容积不变，充入2使体系压强增大d保持压强不变，充入2使体系容积增大12将4 mol a气体和2 mol b气体在2l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2a(g)+b(g) 2c(g)，若经2 s后测得c的浓度 为06 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示反应的平均速率为03 moll-1s-1 用物质b表示反应的平均速率为06 moll-1s-12 s时物质a的转化率为70%2 s时物质b的浓度为07 moll-1 其中正确的是（ ） a b c d13从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（ ）a低温、高压、催化剂b低温、低压、催化剂c适当温度、高压、催化剂d高温、高压、催化剂14在一真空密闭容器中，通入一定量气体a在一定条件下，发生如下反应：2a(g) b(g) + xc(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为p，若此时a的转化率为a，下列关系正确的是（ ）a若x=1，则p=a b若x=2，则p=ac若x=3，则p=a d若x=4，则p=a15两个体积相同的密闭容器a、b，在a中充入so2和o2各1mol，在b中充入so2和o2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）a反应速率babso2的转化率bac平衡时so2的百分含量b ad平衡时容器的压强ba16已知反应n2o4(g) 2no2(g)在873k时,k1=178104,转化率为a%,改变条件,并在1273k时,k2=28104,转化率为b%,则下列叙述正确的是( )a由于k2k1,所以abb由于k随温度升高而增大,所以此反应的h0c由于k随温度升高而增大,所以此反应的h0 b若温度为t1、t2时，反应的平衡常数分别为k1、 k2，则k1k2 c若反应进行到状态d时，一定有v(正) v(逆) d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大18将1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2（g）+i2(g) 2hi(g) h0，并达到平衡，hi的体积分数w(hi)随时间变化如图()所示。若改变反应条件，w(hi)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是 ( ) a恒温恒容条件下，加入适当催化剂 b恒温恒压条件下，充入1 mol n2 c恒容条件下，升高温度 d恒温恒容条件下，再充入1 mol h2(g)和2 moli2(g)19向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mol a、4molb和1mola、2molb。相同条件下，发生下列反应：a(g)2b(g) xc(g)h 0 ，达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 。 22在a+b 2c的反应中，在某温度下经t s后混合物中c 的百分含量的变化情况如右图所示。则 （1）a与b化合生成c的反应是 热反应。 （2）温度在475以下，随温度升高，c的百分含量增大，这是因为 。 （3）当温度在475以上，随温度升高，c的百分含量反而减小，这是因为 。 （4）当温度在475时，若b为气态，体系加压时，c的浓度不变，则a、c的状态又如何？23一定温度下，将3mola气体和1molb气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b (g)xc(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2l，反应1min时测得剩余18mola，c的浓度为04 moll-1。1min内，b的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度_08 moll-1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，c的体积分数为22%，则a的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(a)、n(b)、n(c)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时c的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mola气体和_molb气体。24 (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)fe3+和i在水溶液中的反应如下：2i- (aq)+2fe3+(aq)2fe2+(aq)+i2(aq)。上述反应的正反应速率和i-、fe3+的浓度关系为v=kcm(i-)cn(fe3+) ( k为常数)。c(i)/moll-1c(fe3+)/moll-1v/moll-1s-10200800032k0600400144k0800200128k通过上表所给的数据进行计算得知：在v=kcm(i-)cn(fe3+)中，m、n的值为 。am=1，n=1 bm=1，n=2 cm=2，n=1 dm=2，n=2i- 浓度对反应速率的影响 fe3+浓度对反应速率的影响(填“小于”“大于”或“等于”) 25（1）反应aa(g) bb(g)+cc(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后（以下填“增大”、“减小”或“不变”）： 若a=b+c，增大a的浓度，a的转化率 。 若ab+c，增大a的浓度，a的转化率 。 （2）若将反应改为aa(g)+bb(g) cc(g) +dd(g)，容器体积固定不变，且起始时a与b的物质的量之比为ab。 平衡时a与b的转化率之比是 。 若增大a的浓度，则a的转化率 。 若同时同等倍数地增大a、b的浓度，则a+b c+d（填