江苏省射阳县第二中学高考化学二轮复习 2物质的量学案.doc

江苏省射阳县第二中学2015届高考化学二轮复习 2物质的量课 题：物质的量学习目标：1理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔质量（标况）、物质的量浓度。2、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。3、溶液配制的方法。重点、难点： 阿伏加德罗常数考查【a：自主复习案】一、判断正误，正确打，错误的说明错误原因( ) (1)常温常压下，22.4 l氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2na。( ) (2)常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子。( ) (3)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na。( ) (4)10 l ph13的naoh溶液中含有的oh数目为na。( ) (5)1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na。( ) (6) 25时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na。( ) (7)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等。( ) (8)欲配制1.00 l 1.00 mol/l的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶解在1.00 l水中。( ) (9)常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4 na( ) (10)4.6g组成为c2h6o的有机物，所含ch键数目一定为0.6na ( ) (11) 0.01mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.02na( ) (12)60g sio2晶体中含有2na个sio键【b：课堂活动单】活 动 一：通过订正自主复习题，剖析存在问题，小组合作，归纳总结活 动 二：阿伏加德罗常数考点命题陷阱归类分析1温度和压强：22.4lmol-1是在标准状况(0、1.01105pa)下气体的摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生对22.4lmol-1进行转换，从而误入陷阱。2物质状态：22.4lmol-1使用的对象是气体（包括混合气体）。如水常温下是液态，戊烷、辛烷常温下是液态，这些物质均不能用22.4lmol-1进行计算。3物质变化：一些物质之间的变化具有一定的隐蔽性，如no2存在与n2o4的平衡。4单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体ne）、三原子分子（如o3）、四原子分子（如p4）等。5粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。活动三：高考题例呈显：i：阿伏加德罗常数1、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0. 5na d在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na2、设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na3、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a46g乙醇溶液中，含氧原子数为nab1molna2o2晶体中，含阴离子数为2nac25时，1.0 l ph =7的nh4cl和nh3h2o混合溶液中，oh-离子数为10-7 na d在kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中，每生成3molcl2转移电子数为10na4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a4.6g组成为c2h6o的有机物，所含ch数目一定为0.6nab8.7gmno2与40ml 10mol/l的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.2nac0.1moln2与0.3molh2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2nad在反应中，每生成4moln2,转移15na个电子5、.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是a.t时，1lph=6的纯水中，含有的oh数目为1106nab.12.0gnahso4固体中含有的阳离子数目为0.1nac.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2nad.1molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为naii：物质的量计算：（1：硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 ml溶液a；准确量取25.00 ml 溶液a，用0. 040 00 moll1的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2h2y2=niy22h )，消耗edta 标准溶液31.25 ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh溶液并充分加热，生成nh3 56.00 ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。2（12分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用naclo氧化fe(no3)3制得na2feo4，过滤得到粗产品，再用naoh溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o （1）上述制备过程中，用naoh溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为naoh溶液，放电时负极材料为zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产高铁酸钠的原料之一fe(no3)3用黑色粉末fe（含有fe3o4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200ml 4 moll-1 hno3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688ml的气体，经分析其中只含有no，并测得此时溶液中c(h+)0.4moll-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）总结归纳：守恒法解答问题的三把“金钥匙”质量守恒(原子守恒)、电荷守恒、电子守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量建立关系式，从而简化思维过程，达到快速解题的目的。【c：课堂检测卷】1设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温下，ph2的h2so4溶液中含有的h离子数目为0.01nab当h2o与na2o2反应生成1 molo2时，转移的电子数目为4nac标准状况下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数为0.1nad1 l 0.1 moll1 fecl3溶液中含有的fe3离子数目为0.1na2 设na 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，11.2lccl4中含ccl键数目为0.2nab常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2nac常温常压下，0.1molna2o2与水完全反应转移电子数为0.2nad常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2na3设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，11.2 l no和11.2 l o2混合后气体的分子总数为nab标准状况下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1nac0.1mol的白磷（p4）或四氯化碳（ccl4）中所含的共价键数均为0.4nad在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为na4、铜铁氧体可用于分解水制氢气，某铜铁氧体组成可表示为cuxfeyoz，制备并确定其组成的实验步骤如下： 步骤1.按一定比例混合cu(no3)2和fe(no3)3的溶液，搅拌并滴入koh溶液并快速升温，然后再持续搅拌24h，然后过滤出沉淀。步骤2.沉淀经蒸馏水及丙酮洗涤过滤后，120下干燥24h，得cufe2o4.步骤3.将cufe2o4.在11001200下灼烧，得到cuxfeyoz。步骤4.为确定cux