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江苏省射阳县第二中学2015届高考化学二轮复习 2物质的量课 题:物质的量学习目标:1理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔质量(标况)、物质的量浓度。2、阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关计算。3、溶液配制的方法。重点、难点: 阿伏加德罗常数考查【a:自主复习案】一、判断正误,正确打,错误的说明错误原因( ) (1)常温常压下,22.4 l氯气与足量的镁粉反应,转移电子数为2na。( ) (2)常温常压下,22.4 l ccl4含有na个ccl4分子。( ) (3)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9na。( ) (4)10 l ph13的naoh溶液中含有的oh数目为na。( ) (5)1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na。( ) (6) 25时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na。( ) (7)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等。( ) (8)欲配制1.00 l 1.00 mol/l的nacl溶液,可将58.5 g nacl溶解在1.00 l水中。( ) (9)常温常压下,na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4 na( ) (10)4.6g组成为c2h6o的有机物,所含ch键数目一定为0.6na ( ) (11) 0.01mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2,转移的电子数目为0.02na( ) (12)60g sio2晶体中含有2na个sio键【b:课堂活动单】活 动 一:通过订正自主复习题,剖析存在问题,小组合作,归纳总结活 动 二:阿伏加德罗常数考点命题陷阱归类分析1温度和压强:22.4lmol-1是在标准状况(0、1.01105pa)下气体的摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,让考生对22.4lmol-1进行转换,从而误入陷阱。2物质状态:22.4lmol-1使用的对象是气体(包括混合气体)。如水常温下是液态,戊烷、辛烷常温下是液态,这些物质均不能用22.4lmol-1进行计算。3物质变化:一些物质之间的变化具有一定的隐蔽性,如no2存在与n2o4的平衡。4单质组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体ne)、三原子分子(如o3)、四原子分子(如p4)等。5粒子数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等,1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。活动三:高考题例呈显:i:阿伏加德罗常数1、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下,11.2l苯中含有分子的数目为0. 5na d在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4na2、设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下,0.1 mol cl2溶于水,转移的电子数目为0.1nab常温常压下,18 g h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下,11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad常温常压下,2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na3、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a46g乙醇溶液中,含氧原子数为nab1molna2o2晶体中,含阴离子数为2nac25时,1.0 l ph =7的nh4cl和nh3h2o混合溶液中,oh-离子数为10-7 na d在kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中,每生成3molcl2转移电子数为10na4设na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是a4.6g组成为c2h6o的有机物,所含ch数目一定为0.6nab8.7gmno2与40ml 10mol/l的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.2nac0.1moln2与0.3molh2在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应,生成氨分子数为0.2nad在反应中,每生成4moln2,转移15na个电子5、.用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是a.t时,1lph=6的纯水中,含有的oh数目为1106nab.12.0gnahso4固体中含有的阳离子数目为0.1nac.50g98%的浓硫酸中,所含的氧原子数目为2nad.1molna2o2与足量co2充分反应转移的电子数目为naii:物质的量计算:(1:硫酸镍铵(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.335 0 g 样品,配制成100.00 ml溶液a;准确量取25.00 ml 溶液a,用0. 040 00 moll1的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的ni2(离子方程式为ni2h2y2=niy22h ),消耗edta 标准溶液31.25 ml;另取25.00 ml溶液a,加足量的naoh溶液并充分加热,生成nh3 56.00 ml(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗,测得的ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验,现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。2(12分)高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用naclo氧化法生产,反应原理为:在碱性条件下,利用naclo氧化fe(no3)3制得na2feo4,过滤得到粗产品,再用naoh溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品。反应方程式为:3naclo + 2fe(no3)3 + 10naoh2na2feo4+ 3nacl + 6nano3 + 5h2o (1)上述制备过程中,用naoh溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为naoh溶液,放电时负极材料为zn,正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应方程式 。(3)生产高铁酸钠的原料之一fe(no3)3用黑色粉末fe(含有fe3o4)与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g,加入200ml 4 moll-1 hno3搅拌,固体完全溶解,共收集到标准状况下2688ml的气体,经分析其中只含有no,并测得此时溶液中c(h+)0.4moll-1(设反应前后溶液体积不变)。通过以上数据,计算该黑色粉末中fe的质量分数。(写出计算过程,结果保留两位小数)总结归纳:守恒法解答问题的三把“金钥匙”质量守恒(原子守恒)、电荷守恒、电子守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量建立关系式,从而简化思维过程,达到快速解题的目的。【c:课堂检测卷】1设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温下,ph2的h2so4溶液中含有的h离子数目为0.01nab当h2o与na2o2反应生成1 molo2时,转移的电子数目为4nac标准状况下,2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数为0.1nad1 l 0.1 moll1 fecl3溶液中含有的fe3离子数目为0.1na2 设na 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下,11.2lccl4中含ccl键数目为0.2nab常温常压下,10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2nac常温常压下,0.1molna2o2与水完全反应转移电子数为0.2nad常温常压下,3.0g尿素与乙酸的混合物,含氢原子总数为0.2na3设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下,11.2 l no和11.2 l o2混合后气体的分子总数为nab标准状况下,2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1nac0.1mol的白磷(p4)或四氯化碳(ccl4)中所含的共价键数均为0.4nad在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为na4、铜铁氧体可用于分解水制氢气,某铜铁氧体组成可表示为cuxfeyoz,制备并确定其组成的实验步骤如下: 步骤1.按一定比例混合cu(no3)2和fe(no3)3的溶液,搅拌并滴入koh溶液并快速升温,然后再持续搅拌24h,然后过滤出沉淀。步骤2.沉淀经蒸馏水及丙酮洗涤过滤后,120下干燥24h,得cufe2o4.步骤3.将cufe2o4.在11001200下灼烧,得到cuxfeyoz。步骤4.为确定cux
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