江苏省常州市中天实验学校九年级化学下学期月考试题（酸碱盐）（含解析） 沪教版.doc

2015-2016学年江苏省常州市中天实验学校九年级（下）月考化学试卷（酸碱盐）一、选择题1下列各组物质中属于同一种物质的是（）a纯碱 火碱 烧碱b盐酸 氯酸 氢氟酸c熟石灰 消石灰 氢氧化钙d硫酸 氢硫酸 亚硫酸2下列对物质用途的叙述正确的是（）a由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈b氢氧化钠常用来改良酸性土壤c由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂d熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液3有四种溶液：1%的盐酸，10%的盐酸，石灰水，食盐水，则它们的ph由小到大的顺序是（）abcd4某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论其中正确的是（）akcl cuso4 naoh hclbcucl2 nacl bacl2 kno3ccuso4 hcl bacl2 nano3dnacl kno3 hno3 na2so45在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏哀竭，甚至死亡；如果钾元素含偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀该化合物是（）akno3bk2co3ckcldkoh6将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）a氯离子b碳酸根离子c硫酸根离子d氢氧根离子7在反应物或生成物中肯定没有单质的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应8下列制取cucl2溶液的方法中，可行的是（）acu放入稀盐酸溶液中充分搅拌bcuo放入稀盐酸溶液中充分搅拌ccu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸dcu（oh）2放入mgcl2溶液中充分搅拌9在天平两端各放一个盛有足量盐酸的小烧杯，调节天平平衡分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（）a18gmg、18galb20gcao、20gcaco3c10gagno3溶液、5gcu（oh）2d4gmg（oh）2、8.4gmgco310在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）ak2obcaco3cna2co3dco211下列叙述不符合实验事实的是（）a将二氧化碳气体通入cacl2溶液，产生白色沉淀b久置于空气中的熟石灰加入稀盐酸会有气体放出c滴有酚酞的蒸馏水中加入ba（oh）2，试液变红d用铜、稀硫酸和空气为原料制取cuso4125.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是（）a该样品一定是纯净物b该样品一定含有镁、铝两种杂质c该样品一定是混合物d该样品可能含有锌和镁两种杂质13只用一种试剂来鉴别naoh、ca（oh）2、稀h2so4三种溶液，这种试剂是（）a氯化钡溶液b紫色石蕊试液c碳酸钠溶液d酚酞试液14经测定某中性溶液中含有mg2+、al3+、no3、so42四种离子组成，其中mg2+、al3+、so42的个数比不可能为（）a3：1：10b3：5：1c5：10：1d3：1：315利用导电装置来试验氢氧化钡溶液的导电性观察灯光发光，欲使灯泡完全熄灭，应在氢氧化钡中加入一定量的（）ah2so4bna2so4chcldcucl2二、填空与简答题（8题5分，其余每空2分，共37分）16现有氧化钙、铁、水、硫酸、苛性钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式（1）分解反应（2）化合反应（3）置换反应（4）复分解反应17做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加入一些碳酸钠可使馒头不酸，其原因是加入碳酸钠的馒头会更加松软，其原因是18分别把10gso3、cao、nacl和cuso45h2o分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 （该题都填溶质的化学式）；所得溶液的ph7的是19亚硝酸钠对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液显中性根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠和食盐溶液应选用的试剂为证明是亚硝酸钠溶液的现象为20证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是若选用一种盐溶液，则这种盐是21实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们甲同学选用的是一种正盐溶液，乙同学选用的是一种有色试剂他们都得出了正确的结论试推断甲、乙两同学选用的试剂：甲 乙22有下列两组物质：甲组：稀h2so4、na2co3溶液、fecl3溶液； 乙组：cacl2溶液、稀盐酸、ba（oh）2溶液其中甲组中的能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的能够与甲组中的所有物质发生反应23现有白纸、溶质量分数为（a）10%的naoh溶液（b）5%h2so4溶液（c）5%的紫色石蕊试液试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验，现在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同） 画出花，再蘸画出叶，将白纸挂上墙，用向纸上一喷即可实验的化学原理是三、实验题24铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告：实验内容实验现象化学方程式属于何种“胖听”（1）点燃导出的气体，罩上玻璃杯玻璃内壁有出现（2）导出气体通入澄清石灰水中石灰水变25甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有so42甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀你认为哪种方案合理，为什么？26一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质在医疗上用x射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的离子若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好，还有其他方案吗？请你补充一个27在盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一木块，如图所示如果往烧杯中中入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大，加入固体物质可能是（写化学式），理由是四、计算题28把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g（1）原混合物中铜的质量？（2）反应后所得溶液中溶质质量分数？2015-2016学年江苏省常州市中天实验学校九年级（下）月考化学试卷（酸碱盐）参考答案与试题解析一、选择题1下列各组物质中属于同一种物质的是（）a纯碱 火碱 烧碱b盐酸 氯酸 氢氟酸c熟石灰 消石灰 氢氧化钙d硫酸 氢硫酸 亚硫酸【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可【解答】解：a、纯碱是碳酸钠的俗称，火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，不属于同一种物质，故选项错误b、盐酸是氢氯酸的俗称，与氯酸、氢氟酸不是同一种物质，故选项错误c、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，属于同一种物质，故选项正确d、硫酸与氢硫酸、亚硫酸是三种不同的酸，不属于同一种物质，故选项错误故选c【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键2下列对物质用途的叙述正确的是（）a由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈b氢氧化钠常用来改良酸性土壤c由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂d熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液【考点】酸碱盐的应用【专题】物质的性质与用途【分析】a、根据盐酸能与金属氧化物反应判断；b、氢氧化钠具有很强的碱性和腐蚀性；c、浓硫酸作干燥剂是利用了它的吸水性；d、根据波尔多液的配制方法判断【解答】解：a、盐酸不但能够跟金属起反应，而且还能和金属氧化物反应，所以能用于金属除锈；故a不正确；b、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；故b不正确；c、浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，不是利用它的脱水性；故c不正确；d、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液；故d正确；故选d【点评】利用化学知识解释生活现象，考查知识的运用能力，体现出化学与生活的关联3有四种溶液：1%的盐酸，10%的盐酸，石灰水，食盐水，则它们的ph由小到大的顺序是（）abcd【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息【分析】根据常见物质的酸碱性与ph的关系进行分析判断即可：当溶液呈中性时，其ph等于7，；当溶液呈酸性时，其ph小于7，且酸性越强，ph越小；当溶液呈碱性时，ph大于7【解答】解：1%的盐酸显酸性，ph小于7；10%的盐酸也显酸性，ph小于7；且酸的溶质质量分数越大，酸性越强，ph越小，故；石灰水显碱性，ph大于7；食盐水显中性，ph等于7故它们的ph值由小到大的顺序故选d【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是顺利解题的关键4某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论其中正确的是（）akcl cuso4 naoh hclbcucl2 nacl bacl2 kno3ccuso4 hcl bacl2 nano3dnacl kno3 hno3 na2so4【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】从蓝色溶液可得的信息是溶液中含有铜离子，所以溶液中不可能含有与铜离子结合成沉淀的离子存在，也不可能含有相互间能生成难电离物质的离子，据此回答即可；【解答】解：a、溶液中含有铜离子，但溶液中也含有与之结合成沉淀的氢氧根离子，故错误；b、含有铜离子，且溶液中不存在生成难电离物质的阴阳离子，故正确；c、含有铜离子，但溶液中含有能结合成硫酸钡沉淀的硫酸根离子和钡离子，故错误；d、溶液中不存在使溶液呈现蓝色的铜离子，故错误；故选b【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水5在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏哀竭，甚至死亡；如果钾元素含偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀该化合物是（）akno3bk2co3ckcldkoh【考点】盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】医用含钾化合物的水溶液能与agno3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成agcl，以此解答【解答】解：由物质能和硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl，根据实验室使用硝酸银检验溶液中cl存在实验现象，可判断溶液中一定含有cl，即钾的化合物中一定含氯元素；因此可判断该钾的化合物为kcl；故选c【点评】本题考查氯化物的性质和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握物质的性质，难度不大6将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）a氯离子b碳酸根离子c硫酸根离子d氢氧根离子【考点】证明碳酸盐【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐答案：b【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键7在反应物或生成物中肯定没有单质的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】a、化合反应的生成物一定属于化合物；b、分解反应的生成物中可能有单质生成；c、置换反应的生成物中一定有单质生成；d、复分解反应中一定没有单质生成【解答】解：在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成故选d【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的含义，能够从生成物的所属类型进行分析、判断，从而得出正确的结论8下列制取cucl2溶液的方法中，可行的是（）acu放入稀盐酸溶液中充分搅拌bcuo放入稀盐酸溶液中充分搅拌ccu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸dcu（oh）2放入mgcl2溶液中充分搅拌【考点】物质的相互转化和制备【专题】物质的制备【分析】根据金属活动性顺序应用（“氢前置换氢”）、酸的化学性质、复分解反应发生的条件进行分析判断即可【解答】解：a、铜的活动性比氢弱，不能与酸发生置换反应，故该制取cucl2溶液的方法不可行b、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，cuo与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故该制取cucl2溶液的方法可行c、铜的活动性比氢弱，不能与酸发生置换反应，故该制取cucl2溶液的方法不可行d、氢氧化铜不溶于水，不能与mgcl2溶液发生复分解反应，故该制取cucl2溶液的方法不可行故选b【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、酸的化学性质、复分解反应发生的条件等是正确解答本题的关键9在天平两端各放一个盛有足量盐酸的小烧杯，调节天平平衡分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（）a18gmg、18galb20gcao、20gcaco3c10gagno3溶液、5gcu（oh）2d4gmg（oh）2、8.4gmgco3【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】由题意可知盐酸质量相等且足量，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转可根据化学方程式，借助有关计算分析比较【解答】解：a、由于金属与酸反应时氢气的质量=金属的质量，所以18gmg、18gal完全反应生成的氢气质量一定不相等，则两烧杯的增加值不等，所以天平不会平衡；b、氧化钙与盐酸反应没有气体产生，增加的质量是20g，而碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，增加值是20g与生成的二氧化碳之差，故天平不会平衡c、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量10g；氢氧化铜与盐酸反应不会产生气体，所以增加的质量即为加入溶液的质量5g，所以天平不会平衡d、设与8.4g碳酸镁反应时生成的二氧化碳的质量是x（分析知盐酸足量）mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co284 448.4g xx=4.4g，烧杯质量增加了8.4g4.4g=4g而氢氧化镁和盐酸反应不放出气体，所以增加4g，所以天平不平衡故选d【点评】加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡10在一定条件下跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）ak2obcaco3cna2co3dco2【考点】盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】依据对酸碱盐之间的反应可知，只有盐类物质才有可能与酸碱盐均能反应，据此结合选项中物质的性质分析解答即可；【解答】解：a、氧化钾能与酸反应，但不能与碱、盐反应，故错误；b、碳酸钙可以与酸反应，但不能与碱、盐反应，故错误；c、碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳，也可以与碱反应如氢氧化钙等，还可以与盐反应如氯化钡等，故正确；d、二氧化碳只能和碱反应，不能与酸及盐反应，故错误；故选c【点评】此题是对物质性质的考查，解题的关键是掌握酸碱盐氧化物之间的反应规律，只有这样才能顺利解答问题；11下列叙述不符合实验事实的是（）a将二氧化碳气体通入cacl2溶液，产生白色沉淀b久置于空气中的熟石灰加入稀盐酸会有气体放出c滴有酚酞的蒸馏水中加入ba（oh）2，试液变红d用铜、稀硫酸和空气为原料制取cuso4【考点】二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】实验现象的观察和记录【分析】二氧化碳气体通入cacl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为二氧化碳与盐溶液不反应；久置于空气中的熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体；酚酞遇到碱溶液会变成红色；铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水【解答】解：a、二氧化碳气体通入cacl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为碳酸钙与盐酸不能共存，因此不符合实验事实，故选项正确；b、久置于空气中的熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，符合实验事实，故选项错误；c、酚酞遇到碱溶液会变成红色，符合实验事实，故选项错误；d、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合实验事实，故选项错误；故选a【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题和二氧化碳的性质，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件如果物质没有那种性质，就不能造实际上不存在的化学反应还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好125.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是（）a该样品一定是纯净物b该样品一定含有镁、铝两种杂质c该样品一定是混合物d该样品可能含有锌和镁两种杂质【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】推断混合物的可能组成【分析】利用极端假设法，假设5.6g全部为铁或全部为锌或全部为镁，计算所产生氢气质量，与实际放出氢气质量的大小进行比较，判断铁块中可能含有的杂质【解答】解：假设5.6g全为纯的铁fe+2hcl=fecl2+h256 25.6g 0.2g现在氢气的质量为0.2g=0.2g，说明该样品是纯铁或杂质与hcl反应时的杂质特点是：同质量时有比铁生成的氢气多的金属也有比铁生成的氢气少的金属存在；故排除ac；由于金属与酸的反应时生成氢气的质量=金属的质量，所以同质量的镁铝生成的氢气都比铁多，而同质量的锌比铁生成的氢气要少，所以b错误，d正确；故选d【点评】此题是金属与酸反应制氢气的综合计算，解题的关键是采用极端假设法对混入的金属进行分析找到可能的组合，属于综合性较强的题目13只用一种试剂来鉴别naoh、ca（oh）2、稀h2so4三种溶液，这种试剂是（）a氯化钡溶液b紫色石蕊试液c碳酸钠溶液d酚酞试液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据所给的四种试剂与三种溶液之间的反应情况以及生成物的特点，看有无沉淀或气体、变色等这些特殊现象进行分析：若三种物质的现象都不同即可一次性区别开，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、因氯化钡只能与稀硫酸反应生成白色沉淀，而与氢氧化钠、氢氧化钙都不反应，则无法鉴别它们，故a错误；b、因紫色的石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，则氢氧化钠与氢氧化钙溶液都显碱性，利用石蕊来鉴别时都变蓝色，无法鉴别它们，故b错误；c、因碳酸钠与氢氧化钠不反应，则没有明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应有气泡冒出，三者的现象不同，能鉴别它们，故c正确；d、因无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则氢氧化钠与氢氧化钙溶液都显碱性，利用酚酞来鉴别时都变红色，无法鉴别它们，故d错误；故选d【点评】本题属于不同物质的鉴别题，解题关键是熟悉物质的性质及物质之间的反应，准确判断反应的现象，利用一种物质分别与三种溶液混合得出不同的现象来鉴别即可14经测定某中性溶液中含有mg2+、al3+、no3、so42四种离子组成，其中mg2+、al3+、so42的个数比不可能为（）a3：1：10b3：5：1c5：10：1d3：1：3【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断【解答】解：溶液中含有mg2+、al3+、no3、so42，其中mg2+、al3+所带正电荷总数应该等于no3、so42所带负电荷总数；a、当mg2+、al3+、so42离子的个数比为3：1：10时，假设al3+个数为a，则正电荷总数可表示为（23a）+（3a）=9a，而so42所带负电荷数就是210a=20a，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项个数比不可能；b、当mg2+、al3+、so42离子的个数比为3：5：1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项个数比可能；c、与b项同理，故此项个数比可能；d、与b项同理，故此项个数比可能故选a【点评】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性15利用导电装置来试验氢氧化钡溶液的导电性观察灯光发光，欲使灯泡完全熄灭，应在氢氧化钡中加入一定量的（）ah2so4bna2so4chcldcucl2【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】氢氧化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水；氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡等物质的水溶液易导电【解答】解：a、氢氧化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此欲使灯泡完全熄灭，可以在氢氧化钡中加入一定量的稀硫酸；b、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液易导电，因此欲使灯泡完全熄灭，不能加入硫酸钠；c、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液易导电，因此欲使灯泡完全熄灭，不能加入稀盐酸；d、氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，因此欲使灯泡完全熄灭，不能加入氯化铜故选：a【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断二、填空与简答题（8题5分，其余每空2分，共37分）16现有氧化钙、铁、水、硫酸、苛性钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式（1）分解反应2h2o2h2+o2（2）化合反应cao+h2o=ca（oh）2（3）置换反应fe+h2so4=feso4+h2（4）复分解反应h2so4+2naoh=na2so4+2h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，反应的化学方程式为：2h2o2h2+o2；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由两只物质生成一种物质，符合化合反应的定义，反应的化学方程式为：cao+h2oca（oh）2（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应的化学方程式为：fe+h2so4=feso4+h2；（4）硫酸是一种酸，氢氧化钠是一种碱，酸与碱的反应为复分解反应，反应的化学方程式为：h2so4+2naohna2so4+2h2o；故答案为：（1）2h2o2h2+o2；（2）cao+h2oca（oh）2；（3）fe+h2so4=feso4+h2；（4）h2so4+2naohna2so4+2h2o；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易17做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加入一些碳酸钠可使馒头不酸，其原因是碳酸钠与酸性物质发生反应加入碳酸钠的馒头会更加松软，其原因是反应后生成二氧化碳气体使馒头变得疏松多孔【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据碳酸钠的化学性质（能与酸反应生成二氧化碳气体等）进行分析解答即可【解答】解：碳酸钠俗称纯碱，显碱性，能与面团发酵产生的酸性物质反应，故可在面团中加入一些碳酸钠可使馒头不酸；且碳酸钠与酸性物质反应生成二氧化碳气体，使馒头变得疏松多孔、更加松软故答案为：碳酸钠与酸性物质发生反应；反应后生成二氧化碳气体使馒头变得疏松多孔【点评】本题难度不大，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，熟练掌握碳酸钠的化学性质、用途等是正确解答本题的关键18分别把10gso3、cao、nacl和cuso45h2o分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是cuso45h2o （该题都填溶质的化学式）；所得溶液的ph7的是cao【考点】溶质的质量分数；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性【分析】根据三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中溶质质量大于10g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠溶于水，所有的溶液溶质的质量是10g，五水合硫酸铜溶于水后得到硫酸铜的溶液，10g五水合硫酸铜中硫酸铜的质量小于10g所得硫酸铜溶液中溶质质量小于10g然后根据溶质质量分数的公式分析；根据三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，ph7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，ph7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，ph=7；cuso45h2o溶于水得到的是硫酸铜的溶液呈中性，ph=7进行分析【解答】解：三氧化硫和水反应生成硫酸，所得溶液中溶质质量大于10g，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所得溶液的溶质质量小于0.1g；氯化钠溶于水，所有的溶液溶质的质量是10g，五水合硫酸铜溶于水后得到硫酸铜的溶液，10g五水合硫酸铜中硫酸铜的质量小于10g所得硫酸铜溶液中溶质质量小于10g然后由溶质质量分数的公式可知，所得溶液中溶质的质量分数最小的是cuso45h2o；三氧化硫和水反应生成硫酸，溶液呈酸性，ph7；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，ph7；氯化钠溶于水得到的是氯化钠的溶液，溶液呈中性，ph=7；cuso45h2o溶于水得到的是硫酸铜的溶液呈中性，ph=7，所得溶液的ph7的是so3故答案为：cuso45h2o，cao【点评】解答该题关键是分析清楚溶液中的溶质和溶质的质量，熟练掌握三氧化硫和水反应、氧化钙和水反应这两个反应是解答该题的关键再就是明白含有结晶水的物质形成的溶液中溶质的质量小于含结晶水的物质的质量19亚硝酸钠对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液显中性根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠和食盐溶液应选用的试剂为酚酞试液证明是亚硝酸钠溶液的现象为酚酞试液变红【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】物质的鉴别题【分析】从溶液的酸碱性去分析，可以用酸碱指示剂去鉴别【解答】解：因为亚硝酸钠溶液显碱性，而食盐的水溶液显中性，利用酚酞遇碱显红色，遇中性溶液无色，可以区分出两种物质故答案为：酚酞试液酚酞试液变红【点评】区分溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂，也可以用ph试纸要注意ph试纸的正确使用方法用ph试纸测定溶液ph值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的ph试纸上，再与比色卡对比，得出ph值切记不可湿润ph试纸，也不能把ph试纸放到待测液中，以防污染试剂20证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是稀硫酸（或稀盐酸）若选用一种盐溶液，则这种盐是硫酸亚铁溶液或（硫酸铜溶液）【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的应用回答，铁排在氢的前面，能和酸反应，铜和酸不反应；选择盐溶液时，根据排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：根据金属活动性顺序，常用盐酸或稀硫酸和金属反应，铁能和酸反应，铜不能和酸反应，此处可选盐酸或稀硫酸根据铁的活动性比铜强的特点，可选择一种盐能和铁反应，不能和银反应来证明它们的活动性，比如硫酸亚铁溶液或硫酸铜溶液故答案：稀硫酸（或稀盐酸）；硫酸亚铁溶液或（硫酸铜溶液）【点评】此题属于开放性简答，根据相应的金属活动性规律，选择符合条件的物质，本题难度较小21实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们甲同学选用的是一种正盐溶液，乙同学选用的是一种有色试剂他们都得出了正确的结论试推断甲、乙两同学选用的试剂：甲碳酸钠溶液 乙紫色石蕊溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别【解答】解：甲同学选用的是一种正盐溶液，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氯化钾不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别乙同学选用的是一种有色试剂，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别故答案为：碳酸钠溶液；紫色石蕊溶液【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象22有下列两组物质：甲组：稀h2so4、na2co3溶液、fecl3溶液； 乙组：cacl2溶液、稀盐酸、ba（oh）2溶液其中甲组中的na2co3溶液能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的ba（oh）2溶液能够与甲组中的所有物质发生反应【考点】复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据复分解反应发生的条件知：fecl3溶液和稀盐酸、cacl2溶液不会反应，稀盐酸和fecl3溶液、稀h2so4不会反应进行分析【解答】解：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水而甲中的fecl3和乙中稀盐酸、cacl2都含有cl，即使在水溶液中相互交换离子，也无法生成沉淀、气体或水，所以它们之间不会发生化学反应；同理，乙中的稀盐酸和甲中的fecl3溶液、稀h2so4不会反应故答案为：na2co3溶液，ba（oh）2溶液【点评】在解此类题时，首先分析所给物质的性质，然后将各种物质进行反应验证即可23现有白纸、溶质量分数为（a）10%的naoh溶液（b）5%h2so4溶液（c）5%的紫色石蕊试液试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验，现在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）b 画出花，再蘸a画出叶，将白纸挂上墙，用c向纸上一喷即可实验的化学原理是石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】了解naoh溶液呈碱性，硫酸溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色的特点，以及叶蓝花红【解答】解；根据紫色石蕊试液的特性可知，因b显酸性，紫色石蕊试液遇它变红；a显碱性，紫色石蕊试液遇它变蓝，所以应蘸取b溶液画上花，a溶液画上叶，然后向白纸上喷洒c即可答案：b；a；c；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝【点评】本题通过有趣的试验，考查了石蕊试液试剂的特点，培养了学生的学习兴趣三、实验题24铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告：实验内容实验现象化学方程式属于何种“胖听”（1）点燃导出的气体，罩上玻璃杯玻璃内壁有出现（2）导出气体通入澄清石灰水中石灰水变【考点】物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】填写实验报告题【分析】化学性“胖听”是酸与金属反应产生氢气，氢气可燃，点燃后产生水；生物性“胖听”是由于产生了二氧化碳，通入澄清的石灰水，能够产生白色浑浊【解答】解：（1）因为化学性“胖听”是酸与金属反应产生氢气，氢气可燃，点燃后产生水化学方程式为：2h2+o22h2o故玻璃杯内壁有水珠出现（2）生物性“胖听”是由于产生了二氧化碳，通入澄清的石灰水，能够产生白色浑浊化学方程式为：co2+ca（oh）2=caco3+h2o故答案为：实验内容实验现象化学方程式属于何种“胖听”（1）点燃导出的气体，罩上玻璃杯玻璃内壁有水珠出现2h2+o22h2o化学性（2）导出气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊co2+ca（oh）2caco3+h2o生物性【点评】本题主要考查学生对酸与金属反应的认识和辨别氢气和二氧化碳的能力25甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有so42甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀你认为哪种方案合理，为什么？【考点】证明硫酸和可溶性硫酸盐【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】根据氯离子会与银离子生成氯化银沉淀，先加盐酸会排除银离子的干扰进行分析【解答】解：对于甲同学，先加氯化钡会生成白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，银离子也会与氯离子生成沉淀，加盐酸沉淀都不溶解；对于乙同学，加盐酸没有沉淀，说明了不存在银离子，再加氯化钡会生成沉淀，就只能是硫酸钡沉淀故答案为：乙；甲不能有效地排除银离子的干扰，而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰【点评】在解此类题时，首先要分析需要鉴别离子的性质，注意加入的试剂只会与需要检验的离子反应，会产生干扰的还需要加其他试剂排除干扰26一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质在医疗上用x射线检查肠