江苏省常州国际学校高中部高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省常州国际学校高中部2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列各组物质中，互为同分异构体的是( )a乙酸和乙醇 b乙醇和乙醚c乙酸和乙醚 d乙酸乙酯与丁酸【答案】d【解析】试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，所以d正确。a、b、c中有机物的分子式不同，不能互为同分异构体，答案选d。考点：考查同分异构体的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确同分异构体的含义，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ）a氢氟酸 b氢氧化钠溶液 c盐酸 d水玻璃【答案】c【解析】试题分析：a、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，a项错误；b、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，b项错误；c、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，c项正确；d、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，d项错误；答案选c。考点：考查玻璃的反应3用铜锌合金制假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法a测定密度 b放入硝酸中 c放入盐酸中 d观察外观【答案】b【解析】试题分析：a、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故a 能区分；b、放入硝酸中，铜、锌与硝酸反应生成气体，而黄金与硝酸不反应，故b能区分；c、放入盐酸中，锌与盐酸反应产生气体，而黄金与盐酸不反应，故c能区分；d、观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假。此题选d。考点：考查铜锌合金、金、硝酸的性质相关知识4以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( )ahcl cl2hclonaclo bnana2o2na2co3nahco3csisio2h2sio3na2sio3 dalnaalo2 al(oh)3al2o3【答案】c【解析】试题分析：a浓hcl 与氧化剂mno2反应产生cl2；氯气溶于水形成hclo与naoh溶液发生反应产生naclo，可以通过一步反应不能实现，正确；bna与氧气点燃产生na2o2，na2o2与co2反应得到na2co3；向na2co3溶液中通入过量的co2，反应产生nahco3，正确；csi与o2加热至高温得到sio2，sio2难溶于水，因此不能直接反应得到h2sio3，错误；dal与naoh溶液反应得到naalo2 ，naalo2溶液中通入过量的co2反应产生al(oh)3，将al(oh)3加热发生分解反应产生al2o3，正确。故选项是c。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。5下列实验操作中叙述正确的是()a萃取操作必须在分液漏斗中进行b振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动c用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中d称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】b【解析】试题分析：萃取操作也可以先在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。考点：化学实验的基本操作6质谱法能够对有机分子进行结构分析。其方法是让极少量的(109 g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，然后测定其质荷比。其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，该有机物可能是a甲醇(ch3oh) b甲烷 c丙烷 d乙烯【答案】b【解析】试题分析：从图看出质荷比的最大值是16，所以该物质的相对分子质量是16，所以可能是甲烷，选b。考点：质谱图的认识和作用。7下列关于周期表的说法正确的是a同一周期元素原子的最外层电子数相同b同一主族元素原子的电子层数相同c能生成碱的金属都在第a族d第a族元素统称为卤族元素【答案】d【解析】试题分析：同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故a错误；同一主族元素原子的电子层数不相同，故b错误；ca也可以形成碱，但是其在第二主族，所以能生成碱的金属都在第a族是错误的，故c错误；d正确，第a族元素统称为卤族元素。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题比较容易。8下列能达到实验目的的是a吸收氨气制氨水b制取少量蒸馏水c向容量瓶中转移溶液d除去co中的杂质气体co2【答案】b【解析】试题分析：a、倒放的漏斗没入水面以下，不能防止倒吸，不能制取氨水，错误；b、用简易蒸馏装置可以制取少量蒸馏水，正确；c、转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；d、用石灰水除去co中的二氧化碳气体，但同时co中又含有水蒸气，错误，答案选b。考点：考查对实验装置的判断9为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂分离方法acl2（水蒸气）生石灰洗气bkcl溶液（k2so4）适量ba(no3)2溶液过滤cnacl固体（kno3）蒸馏水冷却结晶d花生油(水)分液【答案】d【解析】试题分析：a.干燥氯气用浓硫酸，分离方法是洗气，a项错误；b.kcl溶液中的硫酸钾杂质，用适量的bacl2溶液，不能用硝酸钡溶液，否则会引入硝酸根离子杂质，b项错误；c.nacl中的硝酸钾，采用的方法是用蒸馏水溶解，然后重结晶的方法除去，c项错误；d.花生油与水互不相溶，直接分液即可，d项正确；答案选d。考点：考查物质的提纯与除杂。10已知as、br位于同一周期。下列关系正确的是a原子半径：asclp b热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cl d酸性：h3aso4h2so4h3po4【答案】c【解析】试题分析：a.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：aspcl，错误；b元素的非金属性越强，元素的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：clbras，所以热稳定性：hclhbrash3，错误；c元素的非金属性越强，其相应阴离子的还原性就越弱。元素的非金属性：clsas，所以阴离子的还原性：as3s2cl，正确；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：spas，所以酸性： h2so4h3po4h3aso4，错误。考点：考查元素的位置、结构一性质的知识。11已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kj/mol；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kj/mol则hcn在水溶液中电离的h等于( )a67.7 kj/mol b43.5 kj/molc43.5 kj/mol d67.7 kj/mol【答案】c【解析】试题分析：反应的热化学方程式为：hcn(aq)+oh-(aq)=cn-(aq)+h2o(l)h12.1kj/molh+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h55.6kj/mol，根据盖斯定律，用-，可得到hcn在水溶液中电离的h等于-12.1+55.6=+43.5kj/mol，选c。考点：盖斯定律。12下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是a甲苯 b丙炔 c2-甲基丙烯 d2-甲基丙烷【答案】d【解析】试题分析：a、苯环是平面型结构，与苯环直接相连的原子上也位于这个平面上，则甲苯中所有碳原子一定位于这个平面上，a错误；b、碳碳三键是直线型结构，则丙炔分子中3个碳原子在同一直线上，因此处于同一平面上，b错误；c、碳碳双键是平面型结构，则与碳碳双键直接相连的原子也位于该平面上，因此2甲基丙烯中所有碳原子位于同一平面上，c错误；d、与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，则2甲基丙烷分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，d正确，答案选d。考点：考查烃分子结构判断13金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是a绿原酸的分子式为c16h8o9b1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子c1mol绿原酸最多与4molnaoh反应d1mol绿原酸最多能与6molh2发生反应【答案】ad【解析】试题分析：a错，分子式应该为c16h18o9，b中我们将碳周围连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，所以绿原酸中在环己烷上有四个手性碳原子。氢氧化钠可以与苯环上的酚羟基反应，可以与酯发生水解反应，还可以与羧基反应，故c说法正确。1mol的绿原酸只能与4mol的h2反应，因为羧基与酯基均不能与氢气加成。故d正确。考点：有机物分子式的判断，手性碳原子个数的计算等。14某二元弱酸h2a，在溶液中可以发生一级和二级电离：h2ah+ha-，ha-h+a2-，已知相同浓度时h2a比ha-容易电离，在相同温度时下列溶液中h2a浓度最大的是a001 moll的h2a溶液 b001 moll的naha溶液c002 mo|l的naoh溶液与002 moll的naha溶液等体积混合d002 moll的hcl溶液与004 moll的naha溶液等体积混合【答案】d【解析】001 moll的naha溶液中主要以ha-为主，002 mo|l的naoh溶液与002 moll的naha溶液等体积混合生成na2a溶液，h2a浓度最小；002 moll的hcl溶液与004 moll的naha溶液等体积混合生成h2a溶液 ，浓度比a中还大，d最大。15可逆反应2a(g)+b(g) 2c(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )【答案】d【解析】试题分析：解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，a的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，a的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则a升高温度，a的转化率降低，与表中数据吻合，正确；b升高温度，平衡向逆反应方向移动，c的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，c的百分含量增大，与表中数据吻合，正确；c升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，正确； d增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，错误。考点：考查温度、压强对平衡移动的影响的知识。16胶体是分散质粒子的直径大小在 之间的分散系。【答案】1100nm【解析】试题分析：胶体是分散质粒子的直径大小在1100nm之间考点：分散系粒子的直径大小。17（7分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）t的原子结构示意图为 ；（2）q的最高价氧化物水化物的酸性 w的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：q w（填“”或“”）；（3）w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为 ；（4）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是 ；【答案】（1） (1分) （2） (1分) (1分)（3）s2h2so4(浓)3so22h2o (2分)（4）nano2；(2分)【解析】“t所处的周期序数与主族序数相等”，同时结合图的结构可知：t处于第三周期iiia族，所以，t为铝元素；则q为碳元素、r为氮元素，w为硫元素；（2）碳酸是弱酸，硫酸是强酸，故q的最高价氧化物水化物的酸性w的最高价氧化物水化物的酸性；而最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强；（3）“该气体能使品红溶液褪色”，所以该气体为so2，再利用原子守恒得：另一液体产物为水；根据题目的叙述即可得出反应的方程式：s2h2so4(浓)3so22h2o（s与浓h2so4发生了氧化还原反应，故应利用化合价升降相等配平方程式）（4）r的+1、+2、+3、+4、+5价都有氧化物，其中no的相对分子质量最小，则甲为no；“2l的甲气体与0.5l的氧气相混合”2no + o2 = 2no2，2 1 21l 0.5l 1l则反应后变为1lno与1lno2（即在同温同压下，两者等物质的量）的混合物，再“该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留”说明反应为：no+no2+2naoh=2nano2+h2o（发生了氧化还原反应，no中n为+2价，no2中n为+4价，故两者发生归中反应，生成+3价，故为nano2）18（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填写编号）粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究ba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的feso4溶液和预处理过的naoh溶液制备fe（oh）2白色沉淀（2）实验室欲配置450ml 0.25moll-1 naoh溶液：配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。通过计算，应用托盘天平称取 naoh固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【答案】（1） （2分）（2）500ml容量瓶 小烧杯（1分） 5.0g 不变 （各1分） 偏小（1分）【解析】试题分析：（1）粗盐提纯，用玻璃棒搅拌，引流；配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用玻璃棒搅拌和引流；将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则得不到胶体，会使胶体聚沉；探究ba（oh）2?8h2o晶体和nh4cl晶体反应过程中的能量变化是为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌；实验室用新制备的feso4溶液和预处理过的naoh溶液制备fe（oh）2白色沉淀，不能用玻璃棒搅拌；答案 ；（2）配制450ml 0.25moll-1 naoh溶液，需要配制500ml0.25moll-1 naoh溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，答案为：500ml容量瓶、小烧杯；配制500ml0.25moll-1 naoh溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.25mol/l0.5l=5.0g；若将物码放反，因为称取5.0g固体不需要使用游码，所以对结果没有影响；定容时仰视，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小。考点：溶液配制19(1)用过量铜片与0.2 mol浓h2so4共热足够长时间(只考虑铜与浓h2so4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的so2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的so2为0.1 mol，理由是_。(2)实验证明铜不能在低温下与o2反应，也不能与稀h2so4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀h2so4中并通入空气来制备cuso4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备cuso4的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。【答案】(1)由反应cuh2so4(浓)cuso4so22h2o知，当0.2 mol浓h2so4全部反应时才生成0.1 mol so2，随着反应进行，浓h2so4变稀，不能与cu反应，故甲认为少于0.1 mol so2；乙同学认为稀h2so4与铜反应由于加热时间足够长，水比h2so4易挥发，因此，h2so4始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；(2)2cu2h2so4(稀)o22cuso42h2o cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o前若制得1 mol cuso4，第一种方法只需1 mol h2so4，而第二种方法则要用2 mol h2so4，而且生成的so2会造成大气污染【解析】(1)过量铜片与0.2 mol h2so4(浓)反应，理论上生成0.1 mol so2，但当浓h2so4变稀时与cu不反应，故甲认为少于0.1 mol so2；乙同学认为加热足够长时间，水挥发后，稀h2so4又变成浓h2so4，直至与cu反应完全。(2)两种方法前者好因为不产生有污染的so2气体，且生成等量的cuso4耗h2so4少。20铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）若通入cl2不足量，溶液b中还含有 会影响测定结果。（3） 若通入cl2过量且加热煮沸不充分，溶液b中可能含有cl2。请设计实验方案检验cl2，完成下列实验报告。限选试剂：01 mol l-1酸性kmno4溶液、紫色石蕊试液、淀粉-ki溶液、01 mol l-1 kscn溶液、 品红稀溶液实验操作实验现象与结论取适量溶液b于试管中，滴加 ，振荡，放置一段时间后，观察现象。若溶液 ，则溶液b中含cl2；若溶液 ，则溶液b中不含cl2。方案二 ：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（4）干燥管c的作用是 。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管b增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。【答案】（1）250ml容量瓶 （2分）（2）fecl2 或者feso4或者fe2+ （2分）（3）2-3滴紫色石蕊试液（或者是品红溶液）（2分）溶液显红色后，红色褪去。（品红溶液只需要答红色褪去） （2分） 溶液不褪色（2分）（4）防止空气中的co2和水蒸气进入b中 （2分） （5）fe4o5 或2feofe2o3或feofe3o4 （其他合理答案均可） （3分）【解析】试题分析：配制一定物质的量浓度的溶液，要用到的仪器一定要有容量瓶，并且要指明规格。在此题中，必需说明是250ml容量瓶。如若氯气不足，则溶液a中的二价铁离子就会氧化不完全，影响后续实验。可以使用紫色石蕊试液来检验。防止空气中的二扣化碳和水蒸汽进入b中，影响实验结果。干燥管b增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳结合一个氧原子生成的，因此铁触媒中的氧元素的质量就等于干燥管中增加的二氧化碳的物质的量，由此可以计算：n(o)11g/44g/mol0.25mol,那么15.2g铁触媒中铁的物质的量就可以用下列的方式来进行计算：；所以考点：溶液的配制，氯气的检验，以及简单的计算。21把300ml2.0 mol/l cuso4溶液和l00 ml l.0 mol/lh2so4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算(1)混合溶液中cuso4的物质的量浓度。(2)混合溶液中cu 2+ 、h+ 、so42-的物质的量浓度。【答案】（1）1.5mol/l； （2）1.5mol/l、0.5mol/l、1.75mol/l【解析】考查根据化学方程式进行的有关计算。（1）混合前硫酸铜的物质的量是0.3l2.0mol/l0.6mol所以混合后cuso4的物质的量浓度是（2）混合前硫酸的物质的量是0.1l1.0mol/l0.1mol所以混合后硫酸的物质的量浓度是所以混合溶液中cu 2+ 、h+ 、so42-的物质的量浓度分别是1.5mol/l、0.5mol/l、1.75mol/l22四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：abcd信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 请根据上述信息回答下列问题。（1）b元素在周期表中的位置 ；（2）bc2分子的电子式 ；（3）a元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ；（4）丙的钠盐溶液呈_性，用化学用语表示其原因 ；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色；有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； ； 。【答案】（1）第2周期a族 （2）（3）cl2h2oh+clhclo写“”也可以（4）碱性 clo-h2ohclooh-（5）2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o浅绿色fe2+被过氧化氢氧化成黄色fe3+（浓度大时呈深棕黄色）过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2h2o22h2oo2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的fe3+催化，使反应速率加快而剧烈反应使c(h+)降低且反应放热，从而使水解平衡fe3+3h2ofe(oh)33h+正向移动，当水解出的fe(oh)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）【解析】试题分析：根据三种化合物的比例模型及性质介绍，可知甲为h2o，乙为ch4，丙为hclo。根据四种元素原子半径的大小关系，可知a为cl，b为c，c为o，d为h。（1）b为c，位于元素周期表第二周期第via族。（2）bc2为co2，碳氧之间形成双键，有2个共用电子对。（3）cl2与h2o反应生成盐酸和hclo，hclo是弱酸，要写成分子形式。（4）naclo溶液显碱性，因为clo-水解使溶液中oh-浓度大于h+浓度。（5）丁有h、o两种元素构成，且为18电子分子，则丁为h2o2。h2o2有强氧化性，可将浅绿色的fe2+氧化为棕黄色的fe3+。fe3+是h2o2分解的催化剂。h2o2分解产生的热量促进了fe3+水解，产生沉淀。考点：考查元素周期律，元素化合物性质，常见物质的结构，盐类的水解，离子方程式书写等。23工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：（1）a的分子式 ，a生成b时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。（2）试剂x是 。（3）向c的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物w和无机物，写出化学反应方程式： ；w是一种常用的抗氧剂，理由是 。（4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式 。【答案】（1）c8h10 （2）液溴（3）萘酚含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力（4）略【解析】试题分析：（1）a生成b时，为取代反应，-br可在与苯环的间位上，则副产物为，故答案为:;（2）由苯的溴代反应可知，试剂x应为液溴，故答案为:液溴;（3）c中含酚钠结构，通入少量的二氧化碳反应生成苯酚结构与碳酸氢钠，该反应为，w为萘酚，含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力，（4）苯为原料，可以先考虑溴的取代反应，然后水解生成酚羟基，可以得到苯酚。考点：有机合成反应24（16分）已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为c10h1